2022-2023学年山东省德州市临邑实验中学高二化学知识点试题含解析

2022-2023学年山东省德州市临邑实验中学高二化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法不正确的是

（

）A．离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电B．含有离子键的化合物一定是离子化合物C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．离子化合物中可能只含有非金属元素参考答案：C略2.煤是重要的能源和化工原料,直接燃烧既浪费资源又污染环境。最近,某企业利用“煤粉加压气化制备合成新技术”,让煤变成合成气(一氧化碳及氢气总含量≥90%),把煤“吃干榨尽”。下列有关说法正确的是()①煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化和物理变化②煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化但没有物理变化③该技术实现了煤的清洁利用④该技术实现了煤的高效利用A.①②③ B.①②④C.①③④ D.②③④参考答案：C解析：煤粉加压气化法是让煤变成以CO和H2为主要成分的合成气,此过程涉及化学变化和物理变化,减少了污染,提高了煤的利用率。3.氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO下列叙述正确的是

(

)

A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B．上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子

C．氮化铝中氮元素的化合价为-3D．氮化铝晶体属于分子晶体参考答案：C略4.下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度B．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，AgCl的Ksp增大C．在AgI的沉淀溶解平衡体系中，加入K2S固体，AgI沉淀可转化为Ag2S沉淀D．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，通入CO2气体，溶解平衡不移动参考答案：C略5.下列关于油脂的叙述中，不正确的是（

）A．油脂包括植物油和动物油B．天然油脂大多是由混甘油酯分子构成的混合物C．油脂的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯，是酯的一种D．油脂的水解叫皂化反应参考答案：D略6.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是

A．8个中子的碳原子的核素符号：12C

B．HF的电子式：C．Cl－离子的结构示意图：

D．CH4分子的比例模型：参考答案：略7.欲观察环戊烯()是否能使酸性KMnO4溶液褪色，先将环戊烯溶于适当的溶剂，再慢慢滴入0.005mol·L-1KMnO4溶液并不断振荡。下列哪一种试剂最适合用来溶解环戊烯做此实验（

）A.甲苯

B.裂化汽油

C.四氯化碳

D.水参考答案：8.下列哪种物质常用于保护食物，以免被微生物侵蚀而腐败（

）A．MgCl2

B.NaCl

C.H2O

D.Na2CO3参考答案：B略9.下列物质互为同素异形体的是

A．612C和613C

B．CH3CH2CH2CH3和

C．金刚石和石墨

D．CH4和C2H6参考答案：C略10.微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，总反应式为：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO。根据上述反应式，下列说法正确的是（

）

A．在使用过程中，电池负极区溶液的碱性增强

B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极

C．Zn是负极，Ag2O是正极

D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应

参考答案：C略11.过程的自发性的作用是A．判断过程的方向

B．确定过程是否一定会发生C．判断过程发生的速率

D．判断过程的热效应参考答案：A12.下列说法正确的是A．中和反应都是放热反应。B．在101KPa时，1molC燃烧时所放出的热量，一定叫C的燃烧热。C．0.5mol硫酸与0.5mol氢氧化钡完全反应所放出的热量为中和热。D．一氧化碳的燃烧是吸热反应。参考答案：A略13.已知下列热化学方程式：Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s)

ΔH1=-351.1kJ/mol

Hg(l)+1/2O2(g)=HgO(s)

ΔH2=-90.7kJ/mol。由此可知Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)ΔH3。其中ΔH3的值是

A．-441.8kJ/mol

B．-254.6kJ/mol

C．-438.9kJ/mol

D．-260.4kJ/mol参考答案：D略14.下列反应中，熵显著增加的反应是()A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)

B．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2OC．C(s)＋O2(g)===CO2(g)

D．2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)参考答案：B略15.最近科学家发现了一种新分子，它具有空心的类似足球的结构，分子式为C60，下列说法正确的是

A.C60是一种新型的化合物

B.C60和石墨都是碳的同素异形体

C.C60中虽然没有离子键，但固体为离子晶体

D.C60相对分子质量为720参考答案：BD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学设计用动物油、乙醇、质量分数为30%的NaOH溶液、饱和NaCl溶液和蒸馏水为试剂制取肥皂,试回答下列问题:(1)实验台上已备有烧杯、量筒、酒精灯、铁架台、火柴等实验用品,尚缺少的仪器或用品是。

(2)在提供的试剂中,加入乙醇的作用是

,

加入NaOH溶液的作用是。

(3)证明皂化反应进行完全的方法是。

(4)皂化反应完成后,加入饱和NaCl溶液的作用是,观察到的现象是。

参考答案：(1)蒸发皿、玻璃棒、纱布(2)既能溶解碱,又能溶解油脂,使皂化反应在均匀的液体中进行且加大反应速率使油脂在碱性条件下水解,以制取肥皂(3)把一滴混合物加到水中,在液体表面不形成油滴(4)使高级脂肪酸钠发生凝聚而从混合液中析出有固体浮在液面解析：皂化反应的投料中加入乙醇的目的是溶解硬脂酸甘油酯,增大油脂与NaOH溶液的接触面,从而增大水解速率,反应后加入NaCl,发生盐析是利用胶体的性质,使硬脂酸钠在上层析出。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患。检测某工厂废液中，含有大量Mg2＋、

Al3＋、Cu2＋、Ag＋。试分析回答下列问题：(1)该废液中可能大量存在的一种阴离子是________(填序号)：A．SO42－

B．NO3－C．Cl－

D．CO32－(2)为检测废液中铝元素的含量，需将其从废水样品中分离出来，所用的试剂是________；铝元素发生变化的离子方程式是____________________________；(3)为了回收废液中的金属银，某同学设计了如图所示方案：若依该方案获得108gAg，为保证不污染环境和Cl2的循环利用，理论上应提供标准状况下H2的体积是__________________________。参考答案：(1)B(2)NaOH溶液，Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O(3)11.2L略18.（9分）t℃时水的离子积为1×10-13，则该温度（选填大于、小于或等于）_____25℃，其理由是_________________________。若将此温度下pH＝11的苛性钠溶液aL与pH＝1的稀硫酸bL混合（混合后体积变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：（1）若所得混合液为中性，则a：b＝__________；此溶液中各种离子浓度由大到小排列顺序是_____________________________________________。（2）若所得混合液的pH＝2，则a：b＝_____________；此溶液中各种离子浓度由大到小排列顺序是______________________________________________。参考答案：（9分）大于（1分）温度升高，水的离子积增大（2分）（1）10：1

（1分）

c(Na+)>c(SO42-)>c(H+