河北省保定市雄县昝岗镇中学2022-2023学年高二化学上学期摸底试题含解析

河北省保定市雄县昝岗镇中学2022-2023学年高二化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.可逆反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H＜0，达到平衡后，为了使H2的转化率增大，下列选项中采用的三种方法都正确的是（

）

A．升高温度，降低压强，增加氮气

B．降低温度，增大压强，加入催化剂

C．升高温度，增大压强，增加氮气

D．降低温度，增大压强，分离出部分氨参考答案：D略2.以CnHmCOOH所表示的羧酸0.1mol加成时需碘50.8g,0.1mol的该羧酸完全燃烧时，产生CO2和H2O共3.4mol，该羧酸是（

）A.C15H27COOH

B.C15H31COOHC.C17H31COOH

D.C17H33COOH参考答案：C3.用一种试剂区分KCl、NH4Cl、FeCl3、AlCl3，这种试剂是（）A．AgNO3 B．HCl C．NaOH D．KSCN参考答案：C考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．.分析：KCl、NH4Cl、FeCl3、AlCl3分别与NaOH反应的现象为：无现象、刺激性气体、红褐色沉淀、先生成白色沉淀后沉淀消失，以此来解答．解答：A．均与硝酸银反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故A错误；B．均与HCl不能反应，现象相同，不能鉴别，故B错误；C．KCl、NH4Cl、FeCl3、AlCl3分别与NaOH反应的现象为：无现象、刺激性气体、红褐色沉淀、先生成白色沉淀后沉淀消失，现象不同，可鉴别，故C正确；D．KCl、NH4Cl、AlCl3均不与KSCN溶液反应，现象相同，不能鉴别，故D错误；故选C．点评：本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应和现象为解答的关键，注意现象相同不能鉴别物质，题目难度不大．4.在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是

A．

B．

C．

D．参考答案：A5.下列溶液一定呈中性的是

A．pH=7的溶液

B．c(H+)=c(OH－)=10－6mol／L溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液

D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液参考答案：B略6.用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时（电解时阴极没有氢气放出，且电解液在前后体积变化可以忽略），电极上析出的质量大约是（）A.27mgB.54mgC.108mgD.216mg参考答案：B略7.下列关于CH3－CH＝CH－C≡C－CF3分子结构的叙述中，正确的是A．6个碳原子有可能都在一条直线上

B．6个碳原子不可能都在一条直线上C．6个碳原子可能都在同一平面上

D．6个碳原子不可能都在同一平面上参考答案：BC8.按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于：①酸②氢化物③氧化物④含氧酸

⑤一元酸⑥强酸⑦化合物⑧混合物

⑨无机化合物

A.①④⑤⑥⑦⑨

B.①②③④⑤⑥⑦⑨

C.①②④⑧

D.①④⑤⑥参考答案：A略9.下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是（

）A.盐酸

B.CH3COOH

C.NH3·H2O

D.H2O参考答案：A略10.高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是

A．该反应是焓变为负值

B．增大压强，H2浓度一定增大

C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

D．该反应化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2参考答案：B略11.下列各组物质，用一种试剂无法区别的是A．四种无色溶液：NaCl、NaOH、KOH、KCl

B．三种浓酸：HNO3、H2SO4、HClC．四种白色粉末：（NH4）2SO4、NH4Cl、Na2-SO4、NaClD．四种黑色粉末：FeO、Fe、CuO、C参考答案：A12.将0.2mol丁烷完全燃烧后生成的气体全部缓慢通入0.5L2mol/LNaOH溶液中，生成的Na2CO3和NaHCO3物质的量之比为

（

）A．2:1

B．2:3

C．3:2

D．1:3参考答案：D略13.用惰性电极电解2L饱和氯化钠溶液,经过一段时间以后,电解液的pH上升至13（Kw=10-14），则电解过程中两极上共产生的气体在标准状况下体积为

A．2.24LB．4.48LC．1.12LD．11.2L参考答案：B略14.在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、、表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为(

)

A．2A+3B=2C

B．A+3B=2C

C．3A+B=2C

D．A+B=C参考答案：A略15.Rm+与Xn-具有相同的电子层结构，则两种微粒半径大小关系为（

）A.前者大于后者

B.前者小于后者

C.前者等于后者

D.不能确定参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（6分）随着科学技术的发展，阿佛加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：①将NaCl固体细粒干燥后，准确称取mgNaCl固体细粒并转移到定容仪器A中②用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积Vcm3。⑴步骤①中仪器A最好使用

（填序号）A．量筒

B．烧杯

C．容量瓶

D．试管⑵步骤②中是否用酸式滴定管还是用碱式滴定管

；

⑶能否用水代替苯：

；（填能或不能）(4)在NaCl晶胞中，每个Na+同时吸引_________个Cl-,且Na+数目和Cl-数目之比为______________。(5)已知NaCl晶体中，靠得最近的Na+、Cl—间的距离为acm（如上图），则用上述方法测得的阿佛加德常数NA的表达式为

。参考答案：

(1)C

(2)酸式滴定管

(3)不能

（4）6，1：1（5）117v/（4ma3）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，A与D、C与F分别为同一主族，A、D两元素的原子核内的质子数之和是C、F两元素原子核内质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：

（1）B元素的原子结构简图____________，(2)由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为

。（3）E是非金属元素，但能表现出一些金属元素的性质，请写出工业上制取单质E的化学方程式

。

(4)一定条件下，B、E能形成用于制造轴承、永久模具的新型无机非金属材料，又查资料得知该材料与熔融的氢氧化钠能很快转变为硅酸盐和氨，该反应的化学方程式为______________。

(5)写出六种元素中所形成的常见单质，在常温常压下为气体的三种单质间两两反应的化学方程式，并注明反应条件

参考答案：S略18.二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用水煤气合成二甲醚，总反应为：3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)ΔH＝－246.4kJ/mol（1）在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO的转化率的是________(填字母代号)。a．降低温度b．加入催化剂c．缩小容器体积d．增加H2的浓度e．增加CO的浓度（2）该反应的化学平衡常数表达式K＝

。温度升高平衡常数

（填“变大”、“变小”、“不变”）（3）在一体积可变的密闭容器中充入3molH2、3molCO、1molCH3OCH3、1molCO2，在一定温度和压强下发生反应：3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍。问：①反应开始时正、逆反应速率的大小：v(正)________v(逆)(填“>”“<”或“＝”)，理由是

。②平衡时n(CH3OCH3)＝________，平衡时CO的转化率为________。③在该反应条件下能判断反应达到化学平衡状态的依据是________(填编号)。A．v(CO)=3v(CO2)

B．生成amolCO2的同时消耗3amolH2C．c(CO2)＝c(CO)

D．混合气体的平均相对分子质量不变E．气体的密度不再改变

F．气体的总质量不再改变参考答案：(1)cd（2分）

(2)

K＝c(CH3OCH3).c(CO2)/c3(H2).c3(CO)（1分）

变小（1分）(3)①>（1分）平衡时密度大于起始时密度，说明气体体积减小，反应正向进行（2分）②1.75mol（1分）、75%（1分）

③DE（2分）19.A、B、C、D4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．(1