2022年福建省泉州市安溪县第八中学高三化学上学期摸底试题含解析

2022年福建省泉州市安溪县第八中学高三化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述合理的是()A．构成普通钢和不锈钢的主要元素都是铁，因此它们的化学性质完全相同B．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体C．我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”D．光导纤维非常细，导光能力非常强，能同时传输大量信息，光导纤维是由晶体硅制成的参考答案：C略2.(1999·全国卷)关于晶体的下列说法正确的是(

)A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低参考答案：A略3.有一无色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl—、SO42—、HCO3—、MnO4—中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是（

）

A．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3—

B．肯定有A13+、Mg2+、SO42—C．肯定没有HCO3—、MnO4—、NH4+、K+

D．不能确定K+、Cl—是否存在参考答案：BD略4.已知X和Y是两种单质，X+Y→X2++Y2-，现有下列叙述正确的是：①X被氧化②X是氧化剂③Y2-是还原产物④X2+具有氧化性⑤Y2-具有还原性⑥Y单质氧化性比X2+氧化性强A．①②③

B．①②⑥

C．①③④⑤⑥

D．①③④⑤参考答案：【知识点】氧化还原反应的基本概念和基本规律B2

B3【答案解析】C

解析：根据X化合价升高被氧化，得X是还原剂，X2+是氧化产物；Y化合价降低被还原，Y是氧化剂，Y2-是还原产物；氧化剂和氧化产物都有氧化性，还原剂和还原产物都有还原性，正确的是①③④⑤⑥，故C正确。故答案选C【思路点拨】本题考查了氧化还原反应的基本概念和基本规律，理解元素化合价升高被氧化，该反应物是还原剂。5.能在水溶液中大量共存的一组离子是A.H＋、I―、NO3―、SiO32－

B.Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3―

D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－参考答案：C6.短周期元素X、Y、Z原子序数之和为30，X2—与Y+具有相同的核外电子层结构，Y、Z位于同一周期。下列推测不正确的是（

）

A．原子半径Z>Y

B．同周期元素中Y的金属性最强

C．同主族元素中X的氢化物稳定性最高

D．同周期元素中Z的最高价氧化物的水化物酸性最强参考答案：A略7.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是

A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳

C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡和碳酸钡

D．在Z导管的出口处会有红棕色气体出现参考答案：D略8.能证明SO2具有漂白性的是

（

）

A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后溶液褪色

B．含有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体红色消失

C．品红溶液中通入SO2气体红色消失

D．溴水中通入SO2气体后溶液褪色参考答案：C略9.NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的是

()A．0.1mol的2H35Cl分子中的中子数是2NAB．标准状况下，22.4L氩气含有的原子数为2NAC．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAD．44gCO2与N2O的混合气体，含有的氧原子总数为NA参考答案：C略10.（2007·广东卷）33.下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙醇和乙酸都存在碳氧双键B.甲烷和乙烯都可以与氯气反应C.高锰酸钾可以氧化苯和甲烷D.乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成参考答案：B本题考查了有机化合物的基本知识。A项乙醇的结构式，乙酸；B项烷烃可与Cl2发生取代反应，而烯烃则与Cl2发生加成反应；C项苯与甲烷均不能被高锰酸钾氧化；D项苯也能与氢气发生加成反应。

11.下列各项性质比较正确的是A.密度：C4H9Cl>C3H7Cl>C2H5Cl>CH3Cl

B.熔点：Rb>K>Na>LiC.氧化性：Cu2+

>H+>Fe3+>Zn2+

D.半径：S2->K+>Na+>Al3+参考答案：D12.锂电池用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（）中形成的，以下电池的总反应方程式为：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，下列叙述中正确的是（）A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响

B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极C．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3D．电池工作过程中，金属锂提供电子的物质的量与析出硫的物质的量之比为4：1参考答案：答案：D13.由短周期的两种元素形成化合物，下列说法错误的是

A．X和Y可能位于同一周期，也可能位于不同周期

B．X可能是金属，也可能是非金属

C．X和Y一定位于不同主族D．化合物溶于水，溶液可能显酸性，也可能显碱性参考答案：C14.将等物质的量的X2和Y2置于一密闭容器中，在一定条件下发生反应：mX2(g)+2Y2(g)pZ(g)，达平衡时，测得容器中c(X2)=0.1mol·L－1，c(Y2)=0.9mol·L－1，c(Z)=0.8mol·L－1，则Z的化学式可能是A.X2Y3

B.XY3

C.X2Y4

D.X3Y参考答案：D略15.如图为某化学反应的速率（v与时间（t）的关系示意图。在t1时刻升高温度或者增大压强。速率的变化都符合图中反应的是（

）

参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO4?5H2O及CaCO3，步骤如下：请回答下列问题：（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+：从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为（填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为

（填代号）．a．KMnO4b．（NH4）2S

c．H2O2

d．KSCN（2）由溶液C获得CuSO4?5H2O，需要经过加热蒸发，

，过滤等操作．除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器

，该仪器在此操作中的主要作用是

、

．（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入（或先加入）

（填化学式）．若实验过程中有氨气逸出、应选用下列

装置回收（填代号）．（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应

，直到

．用KMnO4标准溶液滴定时应选用

滴定管（填“酸式”或“碱式”）．参考答案：（1）c；d；（2）冷却结晶；玻璃棒；搅拌、引流；（3）NH3?H2O；b；（4）与刻度线相平，溶液凹液面最低处与刻度线相切；酸式．解：（1）本实验要除去Fe2+、Fe3+等离子，先加入合适的氧化剂时不能引入新的杂质，可加入H2O2，发生的反应为：2H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++4H2O，因Fe3+遇KSCN溶液变为血红色，则可用KSCN检验Fe3+；故答案为：c；d；（2）从溶液中要析出晶体，采用冷却结晶法，然后进行过滤等操作，过滤用到的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸等仪器，其中玻璃棒在过滤时起到引流的作用，在蒸发时起到搅拌的作用，故答案为：冷却结晶；玻璃棒；搅拌、引流；（3）CaCl2溶液不能与CO2反应，加入碱能反应，但又不能引入杂质，应通入NH3，实验室收集氨气时要注意防止倒吸，因为氨气极易溶于水，吸收时导管不能插入到液面以下，可用倒置的漏斗，故答案为：NH3?H2O；b；（4）读数时不能人为带来误差，视线要与刻度线相平，溶液凹液面最低处与刻度线相切，又高锰酸钾具有强氧化性，则只能用酸式滴定管盛装高锰酸钾溶液，故答案为：与刻度线相平，溶液凹液面最低处与刻度线相切；酸式．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.I、（10分）顺丁烯二酸二甲酯是一种重要的有机化工原料，广泛应用于涂料，油漆，杀虫剂尤其是在水处理剂等方面。下面是利用石油产品M合成顺丁烯二酸二甲酯的部分过程：

（1）已知烃M的相对分子质量为78，分子内含碳量为92.3%，所有C-H键和碳碳键类型相同，化合物M的分子式为

。

（2）写出中间产物A含有的官能团为

（填名称）。

（3）写出由中间产物A合成顺丁烯二酸二甲酯的方程式

。

（4）中间产物A和足量的H2反应后，可得有机物B（C5H8O4）。

①写出B属于二酯且其核磁共振氢谱有两个吸收峰，峰的面积之比为3：1的结构简式

（写出一种即可）。

②写出B属于二酯且其核磁共振氢谱有三个吸收峰，峰的面积之比为1：2：1的结构简式

。II、（4分）为某种需要，一些只含C、H、O的有机物，其分子式可用通式n，x，y均为正整数）表示。现有一类只含C、H、O的有机物，它们完全燃烧时消耗的O2和生成的CO2的体积比恒为1:2。

（1）此类有机物的通式可表示为

。

（2）分子量最小的此类有机物的结构简式为

。参考答案：

略18.【化学—物质结构与性质】（15分）Ⅰ．A、B、C、D为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子。请回答下列问题：（1）当n=2时，AB2属于

分子（填“极性”或“非极性”），分子中有

个π键。A6H6分子中A原子的杂化轨道类型是

杂化。（2）当n=3时，A与B形成的晶体属于

晶体。（3）若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是

（用元素符号表示）。Ⅱ．（1）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）。与冰的晶体类型相同的是__________(请用相应的编号填写)（2）①与N2O互为等电子体的阴离子为______________（填一种即可）；②根据价层电子对互斥模型确定ClO离子的空间构型为______________。（3）已知某红紫色配合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O，该配合物中的中心离子钴离子在基态时的核外电子排布式为

。（4）右图是金属铝晶体结构的示意图。已知金属铝的密度为2.72g·cm-3，

则紧邻的铝原子的半径为

cm。（已知=4.04）参考答案：【化学——选修物质结构与性质】（15分）Ⅰ．⑴非极性

2

sp2

（3分，每空1分）

⑵原子（1分）

⑶P>S>Si（1分）Ⅱ．⑴BC（2分）

⑵①SCN－或N

②三角锥形

（每空2分)⑶[Ar]3d6（2分）

⑷1.42×10－8

（2分）略19.（15分）有机物A～F有如下转化关系：已知一个碳原子上连有两个羟基时不稳定，转化如下：请回答：（1）A的结构简式为

；④的反应类型

。（2）C与新制Cu(OH)2的化学方程式为

。（3）已知B的摩尔质量为162g/mol，完全燃烧的产物中n（CO2）：n（H2O）=2：1，B的分子式为

。（4）F是生产高分子光阻剂的主要原料，特点如下：①能发生加聚反应

②含有苯环且苯环上一氯取代物只有两种

③遇FeCl3发生显色反应F与浓溴水反应的化学方程式