共价键的键能与化学反应热

4、共价键键能与键长的关系：请认真分析P49表3-5。结论：键长越短，键能越大，共价键越稳定。第一页第二页，共17页。第二页第三页，共17页。键能与反应过程中能量变化的关系P49问题解决核心问题是如何利用键能来计算反应过程中的能量变化。第三页第四页，共17页。1、试利用表３-５的数据进行计算，1mo1H2分别跟lmolCl2、lmolBr2(蒸气)反应，分别形成2mo1HCl分子和2molHBr分子，哪一个反应释放的能量更多?如何用计算的结果说明氯化氢分子和溴化氢分子哪个更容易发生热分解生成相应的单质？2．N2、02、F2跟H2的反应能力依次增强，从键能的角度应如何理解这一化学事实?键长、键能对分子的化学性质有什么影响？第四页第五页，共17页。1、形成2mo1HCl释放能量：2×431.8kJ－(436.0kJ+242.7kJ)=184.9kJ形成2mo1HBr释放能量：2×366kJ－(436.0kJ+193.7kJ)=102.97kJHCl释放能量比HBr释放能量多,因而生成的HCl更稳定,即HBr更容易发生热分解生成相应的单质.解释因此、键长越长，键能越小，键越易断裂，化学性质越活泼。第五页第六页，共17页。P50问题解决(2)△H=2×436kJ/mol+498kJ/mol-2×(2×463)kJ/mol=-482kJ/mol１、（1）△H=946kJ/mol+3×436kJ/mol-2×（3×393）kJ/mol=-104kJ/mol第六页第七页，共17页。2、H---X的键能分别是：H—F=567kJ/molH—Cl=431kJ/molH—Br=366kJ/molH—I=298kJ/mol结论：键能越大，分子的稳定性越强。第七页第八页，共17页。四、原子晶体1、什么叫原子晶体？晶体中所有原子都是通过共价键结合的空间网状结构。2、原子晶体的特点？由于共价键键能大，所以原子晶体一般具有很高的熔、沸点和很大的硬度，一般不溶于溶剂。3、常见哪些物质属于原子晶体？金刚石、单晶硅、碳化硅（金刚砂）、二氧化硅、氮化硼（BN）等。参看P50你知道吗第八页第九页，共17页。金刚石晶体结构模型第九页第十页，共17页。SiO2晶体结构第十页第十一页，共17页。P51整理与归纳化学键成键本质键的方向性和饱和性影响键强弱的因素金属键金属离子和自由电子间的静电作用没有方向性和饱和性金属原子半径和价电子数离子键阴阳离子间的静电作用没有方向性和饱和性离子半径和离子电荷数共价键成键原子轨道的最大重叠有方向性和饱和性键长几种类型化学键的比较第十一页第十二页，共17页。整理与归纳晶体比较和判断晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体离子键范德华力共价键离子分子原子较高较低很高NaCl、CsCl干冰金刚石微粒结合力熔沸点典型实例三种晶体的比较第十二页第十三页，共17页。晶体类型的判断从组成上判断（仅限于中学范围）：有无金属离子？(有：离子晶体)是否属于“四种原子晶体”？以上皆否定，则多数是分子晶体。从性质上判断：熔沸点和硬度；(高：原子晶体；中：离子晶体；低：分子晶体)熔融状态的导电性。(导电：离子晶体)第十三页第十四页，共17页。课堂练习题下列不存在化学键的晶体是：A.硝酸钾B.干冰C.石墨D.固体氩不是分子晶体的是：A.碘B.水C.硫酸铵D.干冰晶体中的一个微粒周围有6个微粒，这种晶体是：A.金刚石B.石墨C.干冰D.氯化钠DCD第十四页第十五页，共17页。等电子原理

1.原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似化学键特征，许多性质是相似的。此原理称为等电子原理2.等电子体的判断和利用判断方法：原子总数相同，价电子总数相同的