宁夏银川市永宁县2023-2024学年高三上学期第二次月考化学试题（无答案）

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化学试卷

班级：姓名：学号：

时间:90分钟分值：100分命题教师:高三化学组

（可能用到的相对原子质量：H-1O-16Mg-24S-32Cl-35.5Ba-137）

单选题（共40分）

1．下列反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（）

A．Fe＋2HCl=H2↑＋FeCl2B．2FeCl2＋Cl2=2FeCl3

C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2D．2Fe(OH)3Fe2O3＋H2O

2．下列叙述中正确的有（）

①NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子

②强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强

③CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质

④BaSO4溶于水的部分能够完全电离，故它是强电解质

⑤乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质

A．1个B．2个C．3个D．4个

3．实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是（）

A．CuO→CuB．SO3→H2SO4C．KClO3→O2D．FeCl2→FeCl3

4．对下列氧化还原反应中转移电子数的判断，不正确的是（）

A．H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O：6e-B．3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O：5e-

C．2H2O2=2H2O+O2↑：2e-D．2H2S+SO2=3S+2H2O：4e-

常温下，可以发生下列三个反应：①2W－＋X2=2X－＋W2；②2Y－＋W2=2W－＋Y2；

③2X－＋Z2=2Z－＋X2，由此得出的正确结论是（）

A．X－、Y－、Z－、W－中Z－还原性最强B．X2、Y2、Z2、W2中Z2氧化性最弱

C．反应2Z－＋Y2=2Y－＋Z2不能发生D．还原性：X－>Y－

6．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是（）

A．B．

C．D．

7.钛被誉为“21世纪金属”，工业冶炼钛的第一步反应为：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，下列关于该反应的说法正确的是（）

A．TiO2是氧化剂B．还原性：C>TiCl4

C．1molCl2发生反应转移电子4NAD．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

8．某溶液中大量存在以下五种离子：NO3-、SO42-、Fe3＋、H＋、M，它们的个数之比为N(NO3-)∶N(SO42-)∶N(Fe3＋)∶N(H＋)∶N(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能为(HNO3具有强氧化性)()

A．Mg2＋B．Fe2＋C．CO32-D．Ba2+

9．下列各组离子，在指定条件下不能大量共存的是（）

①某无色透明的酸性溶液中：Cl-、Na+、MnO4-、SO42-

②常温下水电离产生的c(H+)=10-12molL-1的溶液中：K+、Na+、Cl-、NO3-

③使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

④加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl-

⑤c(H+)＜c(OH-)的溶液中：SO32-、S2-、K+、Na+

⑥在酸性高锰酸钾溶液中：Na+、NH4+、I-、ClO-

⑦能使pH试纸变蓝色的溶液中：Na+、[Al(OH)4]-、K+、CO32-

①③④⑥B．②③⑤⑦C．②⑤⑦D．②④⑤⑦

工业废水中含有的Cr2O72-有毒,必须处理达标后才能排放。现取5mL含有0.05mol·L-1的Cr2O72-样品溶液恰好能将5mL浓度为0.3mol·L-1的Fe2+完全氧化,则元素Cr在还原产物中的化合价为()

A.+2B.+3C.+4D.+5

11．将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SO42-＋2Fe2＋＋4H＋；Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

下列有关说法不正确的是（）

A．还原性：SO2>Fe2＋>Cr3＋B．氧化性：Cr2O72->Fe3＋>SO42-

C．Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4D．两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂

12.下列关于热化学反应的描述中正确的是（）

A．H2SO4和NaOH反应的中和热，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)==2CO(g)+O2(g)的反应热

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热

13．碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时能制得氢气，具体流程加图所示。下列说法不正确的是（）

A．碘循环工艺的总反应为SO2+2H2O===H2+H2SO4

B．该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”

C．分离器中的分离操作利用了物质的沸点不同

D．反应器和膜反应器中分别发生氧化还原反应和复分解反应

14.Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶13，则x的值为()

A．2B．3C．4D．5

15．下列反应对应的离子方程式正确的是（）

A．向氨水中通入少量SO2：2OH-+SO2==SO32-+H2O

B．Fe3O4和足量稀硝酸反应：Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O

C．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-+CO2+H2O==H2SiO3↓+CO32-

D．向Fe(NO3)2溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO3-==3Fe3++NO↑+2H2O

16．火药是中国的“四大发明”之一、黑火药在发生爆炸时，发生的反应为S+2KNO3+3C===K2S+N2+3CO2↑。下列有关说法正确的是（）

A．C是还原剂，KNO3和S是氧化剂

B．当转移1mole-时，有2.24LN2生成

C．N2的电子式为NN

D．KNO3只含离子键

17．某无色透明的溶液a中可能含有Cl-、SO42-、HCO3-、Na+、Mg2+和Fe3+中的一种或几种离子，为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液进行如下实验，下列说法正确的是（）

A．“白色沉淀1”和“白色沉淀2”中都含有BaCO3

B．加入Ba(OH)2时会发生反应Ba2++HCO3-+OH-==BaCO3↓+H2O

C．“溶液a”中可能存在Mg2+和Fe3+

D．向“溶液2”中滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明“溶液a”中含有Cl-

18．下列离子组中加(或通)入相应试剂后，判断和分析均正确的是（）

选项离子组加(或通)入试剂判断和分析

ANa+、H+、Ba2+、Cl-、NO3-足量CO2能大量共存

BNa+、Mg2+、Cl-、HCO3-足量NaOH溶液不能大量共存，只发生下列反应Mg2++HCO3-+OH-=MgCO3↓+H2O

CNa+、K+、AlO2-、Cl-足量NaHCO3溶液不能大量共存，因AlO2-和HCO3-之间会发生完全双水解生成CO2气体和Al(OH)3沉淀

DNa+、K+、ClO-、SO42-少量SO2不能大量共存，只发生下列氧化还原反应ClO-+H2O+SO2=Cl-+SO42-+2H+

19．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是()

选项操作现象结论

A先滴加Ba(NO3)2溶液，再滴加稀盐酸生成白色沉淀原溶液中有SO42-

B滴加稀硫酸有刺激性气味的气体产生原溶液中有SO32-

C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)原溶液中有K+

D滴加NaOH溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+

20．有一混合溶液中含有以下离子的若干种：K+、Mg2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-，现有两份体积相同各为100mL的该溶液进行如下实验：

①向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热后，收集到0.224L的气体(标准状况下测定)，并产生0.58g白色沉淀；

②向第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，产生6.99g白色沉淀。

根据上述实验，以下推测正确的是（）

A．K+可能存在B．可能存在CO32-

C．Ba2+可能存在D．100mL该溶液中若含有0.01molCl-，则K+的物质的量浓度为0.4mol/L

二、填空题（共60分）

21.(10分)写出下列有关的离子方程式。

(1)过量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液：；

(2)向NaHSO4溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全：；

(3)少量Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应：；

(4)向FeI2中通入少量氯气：；

(5)在酸性条件下用淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO3-：；

22.(15分)方程式配平及相关计算：

(1)______Fe3++______SO2+________=______Fe2++______SO42-+_______

(2)______MnO+______H2O2+________=______Mn2++______O2↑+______H2O

(3)高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上制备Na2FeO4有多种方法，其中一种制备的化学原理是在碱性条件下用NaClO氧化氯化铁，请完成离子方程式的配平：

ClO-+Fe3++OH-—FeO42-+Cl-+H2O，反应中消耗Fe3+数与转移的电子数之比是。（1分）

(4)一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4-(B元素的化合价为＋3)与反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)4-，其离子方程式为____________________。

(5)生产硫化钠大多采用无水芒硝（Na2SO4）—碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生反应的化学方程式：________________________________

(6)为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生如下反应。

①用双线桥标出电子转移的方向和数目(注明得失)

②若消耗3g的NO得到氧化产物的质量为g。

23.(16分)按要求填空：

(1)乳酸()最早在酸奶中被发现，是人体代谢的中间产物。乳酸中所含官能团的名称是。

(2)丙烯(CH2=CH-CH3)可以通过加聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式是。

(3)在下列反应中，属于取代反应的是(填序号，下同)，属于加成反应的是，属于氧化反应的是。（每空1分）

①由乙烯制氯乙烷②乙醇在氧气中燃烧③甲烷在光照下与氯气反应

(4)下列各组物质：①O2和O3②乙烷和丁烷③12C和14C④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CH2CH3。互为同系物的是，互为同分异构体的是，互为同位素的是，互为同素异形体的是。（每空1分）

(5)某烃A是相对分子质量为28的烃，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)，合成路线如图所示。

①写出B→C转化的化学方程式：。

②实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯，他们在试管a中按顺序加入碎瓷片、有机物B、浓硫酸和D，然后加热。

试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式：。在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用。

（9分）300mL某溶液中可能含有Na+、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：

①向第一份中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；

②向第二份中加足量KOH溶液并加热，收集到气体0.04mol；

③向第三份中加足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，加入足量盐酸充分反应后，剩余沉淀2.33g。根据上述实验，回答下列问