2022-2023学年四川省雅安市雨城区第二中学高二化学知识点试题含解析

2022-2023学年四川省雅安市雨城区第二中学高二化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.按系统命名法,

的正确的名称是(

)

A、3，3－二甲基－4－乙基戊烷

B、3，3－二甲基－2－乙基戊烷C、3，4，4－三甲基己烷

D、3，3，4－三甲基己烷参考答案：D略2.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是

(

)A．溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强B．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大C．再加入10mLpH=11NaOH溶液，混合液pH=7D．溶液中不变参考答案：D3.参考答案：B略4.．将转变为的方法为（

）A．与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2

B．溶液加热，通入足量的HClC．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3

D．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH参考答案：A5.．有物质的量浓度均为0.1mol·L－1的①Na2CO3溶液

②CH3COONa溶液

③NaOH溶液各25mL，，下列说法正确的是

A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①

B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①

D．若升高温度，则②的pH增大参考答案：CD略6.电子表和电子计算机的电源通常用微型银-锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液总反应式：Ag2O+H2O+Zn=Zn(OH)2+2Ag下列说法正确的是A、Ag2O是正极，Zn是负极

B、Zn是正极，Ag2O是负极

C、工作时，电池负极区溶液PH增大D、工作时，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极参考答案：A略7.如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味的气体放出，符合这一情况的是（

）参考答案：A略8.在科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。下列对化学史的描述正确的是A.侯德榜制的碱是NaOH

B.阿伏加德罗提出分子的概念C.道尔顿发现电子

D.凯库勒的贡献在于制备氯气参考答案：BA.侯德榜制的碱是碳酸钠，A错误；B.阿伏加德罗提出分子的概念，B正确；C.道尔顿提出了原子论，C错误；D.凯库勒的贡献在于提出了苯的结构，D错误，答案选B。9.浊液区别于其他分散系最本质的特征是A.外观浑浊不清

B.浊液没有丁达尔现象C.不稳定

D.分散质粒子直径大于100nm参考答案：D10.下列离子方程式中书写正确的是（

）A、铝与盐酸反应

Al+H+==Al3++H2↑B、硫酸铜与NaOH溶液反应

Cu2++OH-==Cu（OH）2↓C、铁与FeCl3溶液反应

Fe+Fe3+==2Fe2+D、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应

Ag++Cl-==AgCl↓参考答案：D略11.下列物质间的转化通过一步化学反应不能实现的是A．Na→Na2O2

B．Al2O3→Al(OH)3

C．Na2CO3→NaHCO3

D．NO→NO2参考答案：B略12.重结晶过程中如果溶剂对杂质的溶解很少，对有机物的溶解性比较强，那么过滤后A．有机物仍然在滤液中

B．杂质在滤液中C．有机物停留在滤纸上

D．杂质停留在滤纸上参考答案：AD13.等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，VA=VB+VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为

(

)A．+1

B．+2

C．+3

D．+4

参考答案：A略14.下列说法不正确的是

A．工业上镁的制备是电解熔融的MgO

B．可用小苏打发酵面团制作馒头C．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片

D．热的纯碱可用于除油污参考答案：A略15.气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是（

）A.1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1

B.1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C.1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3

D.1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p1

参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）．Ⅰ．实验步骤：（1）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL

（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液．（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴

作指示剂．（3）读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的碱式滴定管的初始读数．如果液面位置如图所示，则此时的读数为

mL．滴定：当

时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．Ⅱ．实验记录（数据ml）滴定次数1234V（样品）20.0020.0020.0020.00V（NaOH）15.9515.0015.0514.95Ⅲ．数据处理与讨论：（1）甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V=（15.95+15.00+15.05+14.95）/4mL=15.24mL．指出他的计算的不合理之处：

．按正确数据处理，可得市售白醋总酸量=g/100mL．（写出计算过程）（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是ab（填写序号）．a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．

参考答案：Ⅰ．（1）容量瓶；（2）酚酞；（3）0.70；溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色；Ⅲ．（1）第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去；4.50；（2）ab．考点：中和滴定．版权所有分析：Ⅰ．（1）溶液的定容在对应体积的容量瓶中进行；（2）强碱滴定弱酸时应选择碱性变色范围内的指示剂酚酞；（3）根据滴定管的结构与精确度来分析；滴定终点时溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色；Ⅲ．（1）根据数据的合理性来分析；求出平均消耗的NaOH溶液的体积，然后根据白醋与NaOH溶液反应的关系式来解答；（2）根据c（待测）=分析误差．解答：解：Ⅰ．（1）用滴定管（或10mL移液管）（量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液，故答案为：容量瓶；（2）食醋与NaOH反应生成了强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应选择碱性变色范围内的指示剂酚酞，故答案为：酚酞；（3）滴定管液面的读数0.70mL，NaOH滴定食醋的终点为：溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色故答案为：0.70；溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色；Ⅲ．（1）第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去；3次消耗的NaOH溶液的体积为：15.00mL；15.05mL；14.95mL；则NaOH溶液的体积的平均值为15.00mL；设10mL市售白醋样品含有CH3COOOHXg，则CH3COOOH～NaOH60

40Xg×0.2

0.1000mol/L×0.015L×40g/molX=0.450样品总酸量为0.450×=4.50g/100mL，故答案为：第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去；4.50；

故答案为：第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去；（2）a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗，标准液浓度降低，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析可知c（待测）偏大，故a正确；b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析可知c（待测）偏大，故b正确；c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水，对V（标准）无影响，根据c（待测）=分析可知c（待测）不变，故c错误；d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，待测液物质的量偏小，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=分析可知c（待测）偏小，故d错误；故答案为：ab．点评：本题主要考查了中和滴定操作、实验仪器的选择、误差分析等，难度中等，注意把握中和滴定实验的原理，注意根据浓度公式分析误差．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）热力学原理与结构原理是无机化学两大基本原理，在一个反应中可能涉及几个过程，如钠在氯气中燃烧过程可以设计成以下一个五步完成的热循环图：上述能量循环图中，五个过程中的焓变都有一个专用名称，请写出a、b、c、d名称：a、，b、，c、，d、参考答案：（4分，每空1分）⑴原子化热（升华焓）⑵第一电离能⑶Cl－Cl键键能⑷晶格能略18.(4分)已知维生素A1的键线式如下，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子补足四价，但C、H原子未标记出来。

请回答下列问题：（1）维生素A是一类重要的维生素，又称视黄醇,推测它___

___使溴水褪色（填“能”或“否”），（2）维生素A1的结构简式如上图，若1mol维生素A1分子最多可跟___

___molH2发生加成反应。参考答案