2022年山西省忻州市五台中学高二化学测试题含解析

2022年山西省忻州市五台中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列产品的使用不会对环境造成污染的是

（

）

A含磷洗衣粉

B

酒精

C

氟利昂

D

含汞电池

参考答案：B略2.下列有关自发反应的说法正确的是（）A．自发反应一定是S＞0的反应B．自发反应一定是H＜0的反应C．自发反应在任何条件下都能自动进行D．H＜0，S＞0的反应一定是是自发反应参考答案：D略3.含一个叁键的炔烃，和氢气充分加成后的产物的结构简式为

此炔烃可能有的结构有（

）

A．1种

B．2种

C．3种

D．4种参考答案：B略4.在乙酸乙酯、乙醇、乙酸水溶液共存的化学平衡体系中加入重水（D2O），经过足够长的时间后，可以发现，除水外体系中含重氢的化合物是·（

）A．只有乙醇

B．只有乙酸

C．只有乙酸乙酯、乙醇

D．乙醇、乙酸参考答案：D略5.反应mA(s)＋nB(g)pC(g)ΔH＜0，在一定温度下，平衡

时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是

A.n＞pB.x点表示的正反应速率小于逆反应速率C.x点比y点时的反应速率慢D.若升高温度，该反应的平衡常数增大参考答案：CA.反应mA(s)＋nB(g)pC(g)ΔH＜0，在一定温度下，从平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系可以看到：随着压强的增大，B的体积分数在增大，则n<p，错误；B.X点时B的浓度大于平衡时的浓度，说明反应正在向正向移动，所以正反应的速率大于逆反应的速率，错误；C.X点的压强小于y点的压强，所以x点的反应速率速率小于y点速率,正确；D.该反应是放热反应，所以升高温度，平衡向逆向移动，所以平衡常数会减小,错误；选C。6.参考答案：B略7.已知萘的n溴代物和m溴代物的种类相等，则n与m（n≠m）的关系是：A．m+n=4

B．m+n=8

C．m+n=10

D．不能确定参考答案：略8.根据下列事实,判断离子的氧化性顺序

①A+B2+＝A2++B

②D+2H2O＝D(OH)2+H2↑

③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+

A、D2+>A2+>B2+>E2+

B、D2+>E2+>B2+>A2+

C、E2+>B2+>A2+>D2+

D、A2+>B2+>D2+>E2+参考答案：C略9.常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是A．某溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-amol·L-1，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-aB．等体积、等物质的量浓度的Na2SO3溶液与NaHSO3溶液混合：c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)C．将0.2mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)D．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则衡常数K正、K逆随温度的变化

参考答案：C略10.为了验证小苏打中是否含有纯碱，下列实验操作及判断正确的是()A．观察加热时能否放出气体B．观察滴加盐酸时能否放出气体C．溶于水中，再滴加石灰水，观察有无白色沉淀产生D．溶于水中，滴加少量的氯化钡溶液，观察有无白色沉淀产生参考答案：D11.若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的NaOH溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为A．10∶1

B．5∶1

C．1∶1

D．1∶10参考答案：B略12.NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

A．在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NAB．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时得到的电子数为0.1NAC．1.0L的0.1mol·L－1Na2S溶液中含有的Na+离子数为0.2NAD．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA参考答案：C13.在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍。下列说法中正确的是（

）A．m+n＞p

B．平衡向正反应方向移动

C．A的转化率降低

D．C的体积分数增加参考答案：D14.背景材料：①2005年3月29日，京沪高速公路发生液氯运输车翻倒事故；②2005年10月，河南省鹤壁市发生煤矿“瓦斯”爆炸；③2005年10月12日，“神舟”六号发射升空；④2005年10月，在哈尔滨市接受室内空气污染检测的新居中，甲醛含量超标的高达70%以上。据此判断，下列说法正确的是（

）A．液氯泄漏时，可用湿布捂住鼻孔、眼睛等并躲在下风的低洼处B．煤矿工人可以先用明火伸入矿井以检测瓦斯的存在C．“神六”遨游太空时，在其轨道舱中无法完成粗盐的提纯实验D．为降低甲醛含量，新装修住房应紧闭门窗，并放置一盆水参考答案：C略15.下列叙述中，错误的是（）A．离子化合物中可能含有非极性键B．分子晶体中的分子内不含有离子键C．原子晶体中可能含有非极性键D．分子晶体中的分子内一定有共价键参考答案：D【考点】极性键和非极性键；离子化合物的结构特征与性质．【分析】A、离子化合物中可以含共价键；B、分子晶体中若含化学键，则为共价键；C、原子晶体中的化学键可以是极性键，也可以是非极性键；D、稀有气体单质为分子晶体．【解答】解：A、离子化合物中可以含共价键，且可以是极性键，也可以是非极性键，如过氧化钠，为离子化合物，既含离子键又含非极性键，故A正确；B、分子晶体中若含化学键，则为共价键，一定不含离子键，若含离子键，则为离子晶体，故B正确；C、原子晶体中的化学键可以是极性键，也可以是非极性键，如金刚石中的为非极性键，二氧化硅中的为极性键，故C正确；D、稀有气体单质为分子晶体，稀有气体为单原子分子，分子内无任何化学键，故D错误．故选D．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验：将硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)加入如图1中所示的干燥试管A里，隔绝空气加强

充分反应后，试管A中得残留固体甲，在试管B内得到无色液体乙。取出甲放在图2中的石英管C中，连接好其他部分的仪器后，开启旋塞K，逐滴滴加乙醇使C左部石棉绒(一种纤维状硅酸盐材料，很稳定，不燃烧)浸润吸足，关闭K，然后加热，几分钟左右(加热过程中还可以较快地开启、关闭旋塞K来补充乙醇并使之通入石棉绒里)，可观察到甲的颜色由红棕色逐渐变为黑色。反应停止后，取试管E中的液体0.5ml，逐滴加入到含新配制的银氨溶液的试管F中，振荡后，把试管放在水浴中温热，不久会观看到试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。回答下列问题：(1)写出如图1所示的干燥试管A中发生反应的化学方程式：_____________________________。(2)根据反应原理请你评价图1实验装置的主要缺点_____________________________________。(3)试管C中反应的化学方程式为：________________________________________。(4)简述如何检验图2所示装置气密性：__________________________________。(5)试管D安装在此的作用是：_______________________________________。(6)写出E试管中反应的化学方程式：__________________________________。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构TM层电子数比K层电子数多4个X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是＋7价（1）元素T位于元素周期表的第______周期第_____族。写出T2-的原子结构示意图______________。（2）元素Y氢元素形成一种离子YH4＋，写出该微粒发生水解反应的离子方程式

。（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是

（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是

。a

常温下Z的单质和T的单质状态不同

b

Z的氢化物比T的氢化物稳定c

一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是

（填化学式）。参考答案：略18.（16分）已知：乙二酸俗称草酸（结构简式为HOOC—COOH，可简写为H2C2O4）。25℃时，草酸的电离平衡常数为K1＝5.0×10-2，K2＝5.4×10-5；碳酸(H2CO3)的电离平衡常数为K1＝4.4×10-7，K2＝4.7×10-11。草酸钙的Ksp＝4.0×10-8，碳酸钙的Ksp＝2.5×10-9。回答下列问题：（1）写出水溶液中草酸的电离方程式：____________________________。（2）往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，发生反应的离子方程式为_______________________。

（3）常温下将0.4mol/L的KOH溶液20mL与0.2mol/L的草酸溶液20mL混合，则混合后溶液中阴离子浓度的大小顺序为__________________________________。（4）实验室常用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸来测定草酸溶液的浓度。高锰酸钾溶液常用______（填“稀硫酸”、“稀硝酸”或“稀盐酸”）酸化，已知酸性高锰酸钾和草酸反应的现象是：有气泡产生，紫色消失，其反应的离子方程式为__________________________。（5）草酸钙结石是五种肾结石里最为常见的一种。患草酸钙结石的病人多饮白开水有利于结石的消融。请用化学用语和简要的文字说明其原因：______________________________。（6）25℃时，向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入cmol/L的草酸钾溶液20mL后，有草酸钙沉淀生成，则c的最小值为

。参考答案：（16分）（1）H2C2O4H++HC2O4-

(HC2O4-H++C2O42-）（2分）（2）2CO32-+H2C2O4=2HCO3-+C2O42-（2分）（3）c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)（2分）（4）稀硫酸（2分）5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O（3分）（5）CaC2O4(s)Ca2+(aq)+C2O42-(aq)，多饮白开水，导致c(Ca2+)、c(C2O42-)减小，使平衡向右移动，有利于CaC2O4的溶解（2分）（6）3.2×10-3（3分）

略19.金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)请回答下列问题：（1）上述反应的化学平衡常数表达式为___________________________。（2）某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为3:5，则H2的平衡转化率__________________。

（3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：温度25℃

~

550℃

~

600℃

~

700℃主要成份WO3

W2O5

WO2

W500℃时，固体物质的主要成分为

；第二阶段反应的化学方程式为

；假设WO3完全转化为