安徽省亳州市大塘中学高一化学摸底试卷含解析

安徽省亳州市大塘中学高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.锗（Ge）是第四周期第ⅣA元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是：A．锗是一种金属性很强的元素

B．锗的单质具有半导体的性能C．锗化氢（GeH4）稳定性很强

D．锗酸（H4GeO4）是难溶于水的强酸参考答案：B2.Na2CO3俗名纯碱，下面对纯碱采用的分类方法中，不正确的是

A．Na2CO3是碱

B．Na2CO3是盐

C．Na2CO3足钠盐

D．Na2CO3是碳酸盐参考答案：A3.在100mL1.0mol/L的AlCl3溶液中加入350mL1.0mol/L的NaOH溶液充分反应后，得到的沉淀的质量是()

A.7.8g

B.3.9g

C.15.6g

D.无沉淀参考答案：B4.下列既能和酸性氧化物反应又能跟碱性氧化物反应，它本身也属于氧化物的是(

)A．CO2 B．Ca（OH）2 C．H2O D．CaO参考答案：C【分析】氧化物是指由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物属于氧化物，酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物，碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物．【解答】解：A．二氧化碳能和碱性氧化物反应生成盐，本身属于属于酸性氧化物，与其它酸性氧化物不反应，故A错误；B．Ca（OH）2由钙、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，属于二元强碱，故B错误；C．水能和酸性氧化物反应，如与二氧化硫反应生成亚硫酸，也能与碱性氧化物反应，如与氧化钠反应生成氢氧化钠，本身属于氧化物，故C正确；D．CaO能和酸性氧化物反应，本身属于碱性氧化物，与其它碱性氧化物不反应，故D错误．故选C．【点评】本题考查学生酸性氧化物、碱性氧化物的概念应用，注意题干的条件，符合题意的物质需满足三个条件，缺一不可，题目难度不大．5.下列关于化学键和分子间作用力的说法中不正确的是

（

）A．化学键是一种作用力B．化学键可以使离子相结合,也可以使原子相结合C．一种物质只含两种非金属元素，该物质中一定没有非极性供价键D．氢键属于分子间作用力，不属于化学键参考答案：C略6.下列化学实验仪器名称书写正确的是A钳锅坩

B洒精灯

C量筒

D分夜漏斗参考答案：C略7.过量铁与少量稀硫酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是

（

）

A.

加入几滴硫酸铜溶液

B.加入适量的水

C.

加入适量镁粉

D.再加入少量稀硫酸参考答案：A略8.下列各组离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是()A．K+、Cl-、HCO3-、SO42-

B．Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-

C．Ca2+、Fe3+、Na+、NO3-

D．Ba2+、Cl-、Na+、CO32-参考答案：B略9.在2L密闭容器中发生反应N2+3H22NH3，经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol／(L·s)，则这段时间为

（

）

A.6s

B.4s

C.3s

D.2s参考答案：C略10.同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是

(

)A.体积比为8：1

B.分子个数之比为11：12C.物质的量之比为11：8

D.原子个数之比为11：12参考答案：CD略11.对于某些离子的检验及结论正确的是（）A．加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中一定有CO32﹣B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，原溶液中一定有SO42﹣C．加盐酸无现象，再加氯化钡溶液有白色沉淀产生，原溶液中一定有SO42﹣D．加入AgNO3溶液后有白色沉淀，原溶液中一定有Cl﹣参考答案：C考点：常见离子的检验方法．专题：离子反应专题．分析：A．该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能存在CO32﹣、HCO32﹣、SO32﹣、HSO3﹣；B．加入氯化钡产生白色沉淀，该沉淀可能为氯化银，溶液中不一定存在硫酸根离子；C．加入足量稀盐酸无现象，如再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，说明含有SO42﹣；D．应该加入硝酸酸化，不能使用盐酸，否则无法排除溶液中可能存在的碳酸根离子、亚硫酸根离子等．解答：解：A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能有CO32﹣、HCO32﹣、SO32﹣、HSO3﹣，故A错误；B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，该白色沉淀可能为氯化银，再加盐酸AgCl不溶解，原溶液中可能存在银离子，不一定有SO42﹣，故B错误；C．加入足量稀盐酸无现象，可排除Ag+的影响，如再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，说明含有SO42﹣，故C正确；D．加入硝酸银溶液产生白色沉淀，原溶液中可能存在碳酸根离子、亚硫酸根离子等，再滴加盐酸后沉淀转化成氯化银沉淀，白色沉淀不消失，所以无法判断原溶液中是否含有Cl﹣，故D错误；故选C．点评：本题考查离子的性质与检验方法，侧重于检验方法的评价，注意把握常见离子的性质以及检验方法，检验时要排除其它离子的干扰，确保检验方案的严密性．12.某气体可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水CuSO4（变蓝），判断该气体中一定有A．HCl、CO2、H2B．CO、H2、H2O

C．CO、H2、NH3

D．HCl、CO、H2O参考答案：A略13.下列过程中，共价键被破坏的是A.碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附 C.酒精溶于水 D.HCl气体溶于水参考答案：D【详解】A.碘升华克服的是范德华力，共价键没有被破坏，A项错误；B.溴蒸气被木炭吸附，分子间作用力被破坏，发生的是物理变化，没有化学键的破坏，B项错误；C.酒精溶于水后，酒精在水中以分子形式存在，所以没有化学键的破坏，C项错误；D.氯化氢气体溶于水，氯化氢在水分子的作用下发生电离，电离出氯离子和氢离子，所以有化学键的破坏，D项正确；答案选D。14.聚合氯化铝晶体是介于AlCl3和A1(OH)3之间的一种水溶性无机高分子聚合物，其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质。聚合氯化铝生产工艺流程如下：（1）反应中副产品a是______（用化学式表示）；（2）升高pH至4.0～4.5的目的是______；（3）生产过程中可循环使用的物质是______（用化学式表示）；（4）为使得到的晶体较纯净，生产过程中使pH升高的C物质可选用______（填编号）；a．NaOH

b．Al

c．氨水

d．A12O3

e．NaAlO2（5）聚合氯化铝晶体的化学式可表示为[A12(OH)nCl6-n?H2O]m，实验室为测定n的值，进行如下操作：①称取ag晶体，制成粉末，加热至质量不再变化时，得到bg。此过程可能用到的下列仪器有______；a.蒸发皿

b.坩埚

c.研钵

d.试管②另取ag晶体：用A试剂溶解→加足量AgNO3溶液→进行C操作→洗涤、烘干→称量为cg。则试剂A为______（填物质名称），C操作为______（填操作名称）。最后综合推算出n的值_____。参考答案：(1)H2

(2)促进AlCl3的水解，使晶体析出

(3)HCl

(4)b、d

(5)①b、c

②硝酸

过滤

(861b-102c)/143.5b【分析】利用铝灰制备聚合氯化铝，先用盐酸溶解铝灰：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，SiO2不溶于盐酸，调节AlCl3溶液的pH至4.0~5.0，使AlCl3部分水解，最后得到聚合三氯化铝。聚合氯化铝晶体{[A12(OH)nCl6-n?H2O]m}的性质应类似于Al(OH)3和AlCl3。由此分析。【详解】(1)铝灰中加盐酸搅拌加热至950C，有反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，同时盐酸挥发出HCl气体，因此产生的H2中混有HCl气体，用水喷淋吸收气体中的HCl，所以副产品a是H2。(2)因为聚合氯化铝晶体是介于AlCl3和A1(OH)3之间的物质，AlCl3在溶液中发生水解生成Al(OH)3：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，升高溶液的pH至4.0~5.0的目的是：促进AlCl3的水解，使晶体析出。(3)铝灰中加盐酸搅拌加热至950C，产生的H2中混有盐酸挥发出来的HCl气体，用水喷淋气体得到的溶液e即为稀盐酸溶液，盐酸可以循环使用。所以生产过程中可循环使用的物质的化学式为HCl。(4)加入的c物质是为了促进AlCl3的水解反应：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，Al和Al2O3都可以消耗H+而升高溶液的pH：2Al+6H+=2Al3++3H2↑，Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，为不引入新的杂质，c物质应选用Al和Al2O3，答案选b、d。(5)①晶体制成粉末要在研钵中将其研碎，加热固体物质一般使用坩埚，答案选bc。②该实验目的是测定ag晶体中Cl-的物质的量。溶解晶体的试剂应该选用硝酸溶液（既能溶解晶体也不干扰Cl-物质的量的测定），加入AgNO3溶液是为了将试样中的Cl-转化为AgCl沉淀，所以c操作是过滤，最后得到cg纯净的AgCl沉淀。cgAgCl的物质的量==mol。聚合氯化铝晶体[A12(OH)nCl6-n?H2O]m的性质应与Al(OH)3和AlCl3类似，所以加热晶体过程中先有AlCl3水解完全生成Al(OH)3，再有Al(OH)3受热分解，当加热至质量不再变化时，即得到bg纯净的Al2O3，因此ag晶体中铝元素物质的量==mol。所以聚合氯化铝晶体{[A12(OH)nCl6-n?H2O]m}中铝元素与氯元素物质的量之比=2:(6-n)=:，解得n=。【点睛】化学式的下标一般表示粒子个数比，若化学式中下标是小数时，则只表示物质的量之比。要确定复杂化合物的化学式下标中的字母值，一般先要根据题给数据计算组成该化合物的各粒子的物质的量，再由组成化合物粒子的物质的量与化学式中相应粒子下标成正比建立方程求解。15.下列电离方程式书写正确的是A．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋

B．NaHSO4＝Na＋＋C．CH3COOH＝CH3COO－＋H＋

D．Na2SO4＝2Na＋＋参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

I

II⑴写出下列仪器的名称：a.

b.

c.

⑵仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有

。（填序号）⑶若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是

，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在

处。冷凝水由

（填f或g）口通入，

口流出。⑷现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。①图中的错误是

。除了图中给出的的仪器和分析天平外，为完成实验还需要的仪器有：

。②根据计算得知，所需NaOH的质量为

g③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）

______。A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，在操作过程中不损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏

（高或低）B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入

mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。若加水超过刻度线，会造成溶液浓度

，应该

。F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2~3cm处参考答案：

⑴蒸馏烧瓶

冷凝管

容量瓶⑵c⑶酒精灯

蒸馏烧瓶支管口

g

f⑷①未用玻璃棒引流

玻璃棒、胶头滴管②2.0③BCAFED略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.根据题意，完成下列化学用语的填空。（1）请你写出焙制糕点所用发酵粉中主要钠盐的化学式：______________。（2）请你写出工业上用氯气和消石灰反应制取漂白粉的化学反应方程式：

。（3）根据反应8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2，回答下列问题：

该反应中氧化剂是

，画出其离子的结构示意图

用双线桥法标出该反应电子转移的方向与数目。

参考答案：（1）Ca(HCO3)2（2）2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

（3）Cl2

，

略18.下列反应属于放热反应的是_

_

；属于吸热反应的是______.

A．锌粒与稀H2SO4反应制取H2

B．氢气在氧气中燃烧C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳

D．氢氧化钾和硫酸中和E．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

F.

C与CO2高温生成COG．葡萄糖在人体内氧化分解