2022年河南省平顶山市第四十二中学高一化学模拟试题含解析

2022年河南省平顶山市第四十二中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是A.溴苯中混有溴，将其加入NaOH稀溶液中反复洗涤、分液B.乙烷中混有乙烯，在一定条件下通入氢气，使乙烯转化为乙烷C.硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其加入NaOH溶液中，静置、分液D.乙烯中混有SO2和CO2，将其通入NaOH溶液中洗气参考答案：B【详解】A．NaOH与Br2发生反应，产物溶于水，而溴苯不能反应，密度比水大，所以溴苯中混有溴，将其加入NaOH稀溶液中反复洗涤、分液就可以除去，A正确；B．加成反应在一定条件下进行，反应物不能完全转化为生成物，所以乙烷中混有乙烯，不能通过在一定条件下通入氢气，使乙烯转化为乙烷实现，B错误；C．硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其加入NaOH溶液中，酸与碱发生中和反应，产物溶于水，而硝基苯难溶于水，然后静置、分液，就可以将其中的杂质除去，C正确；D．乙烯中混有CO2和SO2，可以利用它们都是酸性氧化物，与碱发生反应产生可溶性的盐，而乙烯不能反应，通过洗气除去，D正确。答案选B。

2.下列说法中正确的一组是参考答案：D略3.下列叙述正确的是()A．将SO2通入Ba(NO3)2溶液中，产生沉淀，此沉淀是BaSO3B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀溶解D．与KSCN作用会生成红色物质可用于检验参考答案：C略4.一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分，当左侧充入1molN2，右侧充入CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置(左、右两侧温度相同)，下列说法正确的是A.右侧CO与CO2分子数之比为1∶3B.右侧气体密度是相同条件下氢气密度的18倍C.右侧CO的质量为1.75gD.若隔板处于距离右端1/6处，其他条件不变，则前后两次压强之比为25∶24参考答案：D试题分析：当左边充入1molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共8g，左、右室的压强相等，则右室中CO和CO2的总物质的量为1mol×=0.25mol，设CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：，解得x=0.1875、y=0.0625．A．分子数目之比等于物质的量之比；B．根据=计算平均摩尔质量，相同条件下气体密度之比等于其摩尔质量之比；C．根据m=nM计算CO的质量；D．若隔板处于距离右端处，则右室气体物质的量为1mol×=0.2mol，由PV=nRT可得P=cRT，则恒温条件下压强之比等于气体总浓度之比．解：当左边充入1molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共8g，左、右室的压强相等，则右室中CO和CO2的总物质的量为1mol×=0.25mol，设CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：，解得x=0.1875、y=0.0625．A．分子数目之比等于物质的量之比，右边CO与CO2分子数之比为0.187mol：0.0625mol=3：1，故A错误；B．由此气体的平均摩尔质量为=32g/mol，相同条件下气体密度之比等于其摩尔质量之比，故右侧气体密度是相同条件下氢气密度的=16倍，故B错误；C．CO的质量为0.1875mol×28g/mol=5.25g，故C错误；D．由PV=nRT可得P=cRT，则恒温条件下压强之比等于气体总浓度之比，若隔板处于距离右端处，则右室气体物质的量为1mol×=0.2mol，则前后两次压强之比为：=25：24，故D正确，故选：D．5.下列各组离子一定能大量共存的是A.在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、CO32－B.在含大量Ca2+的溶液中：Fe3+、Na+、Cl－、OH－C.在强酸性溶液中：Na+、K+、Cl－、SO42－D.在强碱性溶液中：K+、Na+、Cl－、NH4+参考答案：CA.Fe2+与CO32－因可以发生离子反应生成难溶物而不能大量共存，而且Fe2+能使溶液显浅绿色，A不正确；B.在含大量OH－与Ca2+、Fe3+可以发生离子反应生成微溶物或难溶物沉淀，不能大量共存，B不正确；C.在强酸性溶液中，Na+、K+、Cl－、SO42－等4种离子间不能发生离子反应，所以可以大量共存，C正确；D.在强碱性溶液中有大量的OH-，NH4+与其发生离子反应生成弱碱一水合氨，所以NH4+不能与OH-大量共存，D不正确。本题选C。6.下列实验操作或装置正确的是A.点燃酒精灯

B.蒸馏

C.过滤

D.稀释浓硫酸

参考答案：C略7.科学的实验方法为我们探索物质世界提供了一把金钥匙。下列实验方法正确的是A.配制一定物质的量浓度的溶液实验中，定容时，俯视观察刻度线，会引起配制溶液的浓度偏高B.分液漏斗中上层和下层液体均可以从下口流出C.冷凝管使用时冷水既可以从上口进也可以从下口进D.不能用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液参考答案：A本题主要考查化学实验基本操作。分液漏斗中上层液体从上口倒出，故B错；冷凝管使用时冷水下进上出，故C错；胶体能发生丁达尔效应而溶液不能，因此能用丁达尔效应鉴别胶体和溶液，故D错。答案选A。8.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：

①Sn（s、白）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）

△H1

②Sn（s、灰）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）

△H2

③Sn（s、灰）

Sn（s、白）

△H3=+2.1kJ/mol

下列说法正确的是（）

A.△H1>△H2

B.锡在常温下以灰锡状态存在

C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D.锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏参考答案：D9.某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是（

）A．Al3+、NO3―、K+、SO42ˉ

B．Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2―C．OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+

D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ参考答案：A10.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是

(

)A、砹(At)为有色固体，HAt不稳定B、铊(T1)是铝的同族元素，原子核外有6个电子层，推测T1(OH)3是两性氢氧化物C、已知锶Sr与镁同族且原子半径大于钙，硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体

D、硒化氢(H2Se)比硫化氢稳定性差参考答案：B略11.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列叙述错误的是A.T的氧化物能与碱反应B.元素的非金属性：Q强于WC.W的单质共热时，能与其最高价氧化物的水化物浓溶液反应D.原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物参考答案：B【分析】图中所示是短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置，因为T所处的周期序数与主族族序数相等，所以T是Al，Q是C，R是N，W是S，据此解答。【详解】根据以上分析可知T为Al，Q是C，R是N，W是S，则A.T的氧化物是两性氧化物氧化铝，能与碱反应生成偏铝酸钠和水，A正确；B.元素的非金属性：碳元素弱于硫元素，B错误；C.在加热的条件下浓硫酸与硫单质反应生成二氧化硫和水，C正确；D.原子序数比R多1的元素是氧元素，其一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，即双氧水分解生成氧气和水，D正确；答案选B。

12.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极，②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是A.①③②④

B.①③④②

C.③④②①

D.③①②④

参考答案：B略13.某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉的氧气体积的两倍（同温同压）。以下对B分子组成的推测一定正确的是（）A．有1个氧原子

B．有2个氧原子

C．有1个A原子

D．有2个A原子参考答案：A考点：阿伏加德罗定律及推论；物质分子中的原子个数计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，气体摩尔体积相等，则气体的体积之比等于其物质的量之比，根据N=nNA知，物质的量之比等于分子个数之比，再根据原子守恒确定B分子组成．解答：解：同温同压下，气体摩尔体积相等，则气体的体积之比等于其物质的量之比，根据N=nNA知，物质的量之比等于分子个数之比，所以B分子和参加反应的氧气分子个数之比为2：1，根据原子守恒知，B分子中含有1个O原子，非金属A和生成物B的关系式未知，无法确定B分子中A原子个数，故选A．点评：本题据此阿伏伽德罗定律及其推论，根据阿伏伽德罗定律及质量守恒定律解答即可，题目难度不大．14.下列关于钠的说法中错误的是

A．钠可以从硫酸铜溶液中还原出铜单质

B．钠元素以化合态存在于自然界中

C．钠在氯气中燃烧产生大量的白烟

D．金属钠有强还原性参考答案：A略15.C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它们每1g分别完全燃烧生成CO2（g）及H2O（l）时，放出的热量依次为32.8kJ、10.1kJ、55.6kJ、29.7kJ．相同物质的量的这四种燃料，完全燃烧时放出热量最少的是（）A．C B．CO C．CH4 D．C2H5OH参考答案：B【考点】反应热和焓变．【分析】根据C、CO、CH4、C2H5OH的相对分子质量分别为12、28、16、46，根据m=nM计算1mol物质分别完全燃烧，生成CO2（g）及H2O（l）时，放出的热量数值进行比较即可．【解答】接：C、CO、CH4、C2H5OH的相对分子质量分别为12、28、16、46，根据m=nM，1mol物质分别完全燃烧，生成CO2（g）及H2O（l）时，放出的热量数值分别是：32.8kJ×12=393.6kJ、10.1kJ×28=282.8kJ、55.6kJ×16=889.6kJ、29.7kJ×46=1366.2kJ，相同物质的量的这四种燃料，完全燃烧时放出热量最少的是CO．故选B．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编上A、B、C、D后，产生的现象如下表所示。根据实验现象按要求回答：实验顺序实验内容实验现象①A+B没有现象发生②B+D有气体放出③B+C有沉淀生成④A+D有沉淀生成

（1）A、B、C、D溶液中溶质的化学式：A_____________；B_____________；C_____________；D_____________。（2）写出上述实验中有关反应的离子方程式：③_________；④__________。参考答案：(1)CaCl2

HCl

AgNO3

Na2CO3

Cl—+Ag+=AgCl↓

(2)Ca2++CO32—=CaCO3↓【分析】B和D有气体生成，只有碳酸钠和盐酸反应能生成气体，所以B和D是盐酸和碳酸钠，A和C是氯化钙和硝酸银；A和B没有现象发生，二者应是盐酸与氯化钙，所以B是盐酸，A是氯化钙，则D是碳酸钠，C是硝酸银，据此解答。【详解】B和D有气体生成，只有碳酸钠和盐酸反应能生成气体，所以B和D是盐酸和碳酸钠，A和C是氯化钙和硝酸银；A和B没有现象发生，二者应是盐酸与氯化钙，所以B是盐酸，A是氯化钙，则D是碳酸钠，C是硝酸银，(1)由上述分析可以知道，A为CaCl2，B为HCl，C为AgNO3，D为Na2CO3，

因此，本题正确答案是：CaCl2；HCl；AgNO3；Na2CO3；(2)反应③是盐酸与硝酸银反应生成氯化银与硝酸，反应离子方程式为：Cl—+Ag+=AgCl↓，反应④是氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙与氯化钠，反应离子方程式为：Ca2++CO32—=CaCO3↓。

因此，本题正确答案是：Cl—+Ag+=AgCl↓；Ca2++CO32—=CaCO3↓。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉9种物质间存在下面的相互关系，选择①～⑤中适当的物质，使有连线的两物质能发生反应。(1)请推断它们的化学式分别为：②________；③________；⑤________。(2)写出下列序号之间的化学方程式：①和②：________________________________________________________________；③和④：________________________________________________________________。参考答案：(1)H2SO4CO2Na2CO3(2)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑CO2＋CaO===CaCO3略18.（12分）如图所示为短周期的一部分，如果B原子和C原子的核外电子总数之和为A的4倍，则A的原子序数为____________，B为(填元素符号，下同)____________，C为____________。画出A的原子结构示意图：_______________，