河北省廊坊市大围河中学2022-2023学年高三化学下学期摸底试题含解析

河北省廊坊市大围河中学2022-2023学年高三化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X（要求甲和X互换后也能符合要求）不可能是

①Na2CO3溶液和稀盐酸②Cl2和Fe

③C和O2④SO2和NaOH溶液

⑤AlCl3溶液和NaOH溶液

A．②③④均可以

B．③④⑤均可以

C．①③⑤均可以

D．①③④均可以参考答案：A略2.短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是A.元素B和E的氧化物对应的水化物均为强酸

B.C的单质能与A的氧化物发生置换反应C.元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应D.工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质参考答案：B略3.如图中的两条线分别代表的是：1gC3H6

和1gM气体在相同容积的容器中，测得容器中的压强和温度的关系，试根据图形判断M气体可能是

A.C2H4

B.C3H8

C.H2S

D.N2O4参考答案：A4.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是(

)A．1molAl3+离子含有的核外电子数为3NAB．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NAC．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAD．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA参考答案：D略5.在pH=0的溶液中，能大量共存的离子组是A.

B.C.

D.参考答案：ApH=0，含有大量的H+，则溶液呈酸性A：正确B：CH3COO－、HCO3－均为弱酸根离子，与H+不能大量共存C：NO3－在酸性情况下具有强氧化性，可氧化Fe2＋，排除D：AlO2－为弱酸根离子，与与H+不能大量共存6.如图，a曲线是198K、101kPa时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是A．该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3

△H=―92kJ／molB．b曲线是升高温度时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变D．在198K、体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ，则184>Q2>2Q1参考答案：D略7.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1mol干冰晶体中含有C=O键的数目为2NAB.工业生产硫酸时，在接触室内每充人NA个SO2可完全转化为1molS03C.1molCa(ClO)2只作氧化剂且充分反应时，转移的电子数一定为2NAD．在标准状况下2.24L乙醇含有的碳原子数约等于0.2NA参考答案：A略8.下列有关物质分类或归类正确的一组是

（

）①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物

②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质

④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐⑥CH3COONa、Na2CO3、NaHSO3、NaF溶液均为碱性

A．①和②

B．②和③

C．③和④

D．②③⑥参考答案：B9.新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。科学家利用该技术实现了H2S废气资源回收能量，并得到单质硫的原理如图所示。下列说法正确的是A.电极b为电池负极B.电路中每流过4mol电子，正极消耗44.8LH2SC.电极b上的电极反应为：O2+4e-＋4H+=2H2OD.电极a上的电极反应为：2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O参考答案：D由图中信息可知，该燃料电池的总反应为2H2S+O2=2S+2H2O，该反应中硫化氢是还原剂、氧气是氧化剂。硫化氢通入到电极a，所以a电极是负极，发生的电极反应为2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O；氧气通入到电极b，所以b电极是正极。该反应中电子转移数为4个电子，所以电路中每流过4mol电子，正极消耗1molO2，发生的电极反应为O2+4e-=2O2-.综上所述，D正确，选D。点睛：本题考查的是原电池原理。在原电池中一定有一个可以自发进行的氧化还原反应发生，其中还原剂在负极失去电子发生氧化反应，电子经外电路流向正极；氧化剂在正极上得到电子发生还原反应，电子定向移动形成电流。在书写电极反应式时，要根据电解质的酸碱性分析电极反应的产物是否能稳定存在，如果产物能与电解质的离子继续反应，就要合在一起写出总式，才是正确的电极反应式。有时燃料电池的负极反应会较复杂，我们可以先写出总反应，再写正极反应，最后根据总反应和正极反应写出负极反应。本题中电解质是氧离子固体电解质，所以正极反应就是氧气得电子变成氧离子，变化较简单，可以先作出判断。10.某无色气体可能含有CO2、CO、H2、H2O(g)中的一种或几种，依次进行以下处理(每步反应均进行完全)。①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积不变；②通过灼热的CuO时，固体变红色；③通过白色CuSO4粉末时，粉末变蓝色；④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。下列判断中，正确的是A．原混合气体中一定没有CO2、H2O，一定含有H2和COB．①②③④中都发生了氧化还原反应C．③中的反应为：CO2+3H2O+2CuSO4=Cu2(OH)2CO3+2H2SO4D．由①④说明，实验过程中一定有CO2生成参考答案：AD11.

(08鄞州中学限时训)在元素周期表的主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻（上下左右均可能）。甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数，四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列说法正确的是

（）

A.甲元素单质的化学性质没有丙元素单质稳定B.气态氢化物的稳定性甲大于丙C.最高价氧化物的水化物的酸性甲小于丁D.元素乙和丁形成的两种常见化合物均为大气污染物参考答案：答案：B12.将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c1mol/L的稀H2SO4加热蒸发掉一定量的水，使溶质的质量分数变为2a%，此时硫酸的物质的量浓度为c2mol/L，则c1和c2的数值关系是()A．c2＝2c1

B．c2<2c1

C．c2>2c1

D．c1＝2c2参考答案：C略13.下列实验操作能达到实验目的的是

（

）参考答案：C略14.下列表述正确的是

（

）

A．氯气溶于水的离子方程式是Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B．含有大量N03-的溶液中，可以同时大量存在H+、Fe2+、Cl-、SO2-4

C．常温下在AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再滴加KI溶液，沉淀由白色变黄色，证明常温下AgCl溶解度大于AgI溶解度

D．若NA表示阿伏加德罗常数的值，1molC20H42的分子中含有的共价键数目为62NA参考答案：C略15.浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是()A．a>b>c

B．b>a>cC．c>b>a

D．c>a>b参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下面是中学化学中常用的玻璃仪器组成的实验装置图（根据需要可在广口瓶中加入液体）．请回答下列问题：（1）用装置A收集NH3气体，气体应从（填“①”或“②”）处通入．（2）若用装置B做SO2与NaOH溶液反应的实验，则其中广口瓶能否防倒吸：．（3）用C来收集NO2气体，最终得不到NO2，其发生反应的化学方程式为．参考答案：1.②

2.不能

3.3NO2+H2O=HNO3+NO考点：气体的收集．

专题：化学实验常用仪器及试剂．分析：（1）用装置A收集氨气气体，利用向下排空气法；（2）装置B做SO2与NaOH溶液反应的实验，烧杯中液体倒吸后进入广口瓶，不会进入前面的装置；（3）C来收集NO2气体，最终得不到NO2，是因气体与水反应．解答：解：（1）用装置A收集氨气气体，利用向下排空气法，由图可知从②进气，故答案为：②；（2）装置B做SO2与NaOH溶液反应的实验，烧杯中液体倒吸后进入广口瓶，不会进入前面的装置，不能防止倒吸（或作安全瓶），故答案为：不能；（3）C来收集NO2气体，最终得不到NO2，是因气体与水反应，发生反应的化学方程式为3NO2+H2O=HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=HNO3+NO．点评：本题考查实验装置综合，为高频考点，把握气体的收集、干燥及倒吸装置及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查，题目难度不大．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.[化学—选修5：有机化学基础]（15分）参考答案：(1)环己醇（2分）(2)加成反应（1分）

（2分）(3)

B（2分，多选不得分）(4)

（2分）(5)（2分）(6)6

（3分）

（任写一种，1分）略18.某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究．请回答：I．用图1所示装置进行第一组实验．（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是

（填字母序号）．A．铝B．石墨C．银D．铂（2）N极发生反应的电极反应式为

．（3）实验过程中，SO42﹣ （填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有

．II．用图2所示装置进行第二组实验．实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料发现，高铁酸根（FeO42﹣）在溶液中呈紫红色．（4）电解过程中，X极区溶液的pH

（填“增大”、“减小”或“不变”）．（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO42﹣+4H2O和

．（6）若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少

g．（7）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2该电池正极发生的反应的电极反应式为

．参考答案：（1）A；（2）2H++2e﹣═H2↑（或2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣）；（3）从右向左，滤纸上有红褐色斑点产生；（4）增大；（5）4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑；（6）0.28g；（7）2FeO42﹣+6e﹣+5H2O═Fe2O3+10OH﹣．解：（1）在保证电极反应不变的情况下，仍然是锌作负极，则正极材料必须是不如锌活泼的金属或导电的非金属，铝是比锌活泼的金属，所以不能代替铜，故选A；（2）N电极连接原电池负极，所以是电解池阴极，阴极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2H++2e﹣═H2↑（或2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣），故答案为：2H++2e﹣═H2↑（或2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣）；（3）原电池放电时，阴离子向负极移动，所以硫酸根从右向左移动，电解池中，阴极上氢离子得电子生成氢气，阳极上铁失电子生成亚铁离子，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁，所以滤纸上有红褐色斑点产生，故答案为：从右向左，滤纸上有红褐色斑点产生；（4）电解过程中，阴极上氢离子放电生成氢气，则阴极附近氢氧根离子浓度大于氢离子溶液，溶液呈碱性，溶液的pH增大，故答案为增大；（5）铁是活泼金属，电解池工作时，阳极上铁失电子发生氧化反应，氢氧根离子失电子发生氧化反应，所以发生的电极反应式为：Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO42﹣+4H2O和4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑，故答案为：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑；（6）X电极上析出的是氢气，Y电极上析出的是氧气，且Y电极失电子进入溶液，设铁质量减少为xg，根据转移电子数相等得，x=0.28，答：铁质量减少0.28g；（7）正极上高铁酸根离子得电子发生还原反应，反应方程式为2FeO42﹣+6e﹣+5H2O═Fe2O3+10OH﹣，故答案为：2FeO42﹣+6e﹣+5H2O═Fe2O3+10OH﹣．19.我国化工专家侯德榜，改进氨碱法设计了“联合制碱法”，为世界制碱工业作出了突出贡献．生产流程如图1：（1）完成有关反应的化学方程式①沉淀池：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl②煅烧炉：

（2）联合制碱法的优点表述中，不正确的是

A．生产原料为：食盐、NH3、CO2B．副产物氯化铵可做氮肥C．生产过程中可循环利用的物质只有CO2D．原料利用率高某实验小组，利用下列装置图2模拟“联合制碱法”的第一步反应．（3）上述装置中接口连接顺序为

；A．a接c；b接f、e接d

B．a接d；b接f、e接cC．b接d；a接e、f接c

D．b接c；a接f、e接d（4）D中应选用的液体为

．为测定产品纯碱的成分和含量，做如下实验．假设产品纯碱中只含NaCl、NaHCO3杂质．（5）检验产品纯碱中是否含有NaCl，可取少量试样溶于水后，再滴加

试剂．（6）滴定法测定纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用cmol/L的HCl溶液滴定至溶液由红色变为无色（指示CO32﹣+H+=HCO3﹣反应的终点），所用HCl溶液体积为V1mL，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，所用HCl溶液总体积为V2mL．则纯碱样品中NaHCO3质量分数为

．图1图2参考答案：（1）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；

（2）C；（3）D；（4）饱和NaHCO3溶液；（5）稀HNO3和AgNO3溶液；（6）×100%．

考点：纯碱工业（侯氏制碱法）．专题：实验设计题．分析：（1）煅烧炉内碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和二氧化碳和水；（2）在联合制碱法中，联合制碱法包括两个过程：第一个过程与氨碱法相同，将氨通入饱和食盐水而成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，经过滤、洗涤得NaHCO3微小晶体，再煅烧制得纯碱产品，放出的二氧化碳气体可回收循环使用，其滤液是含有氯化铵和氯化钠的溶液，第二个过程是从含有氯化铵和氯化钠的滤液中结晶沉淀出氯化铵晶体，在低温条件下，向滤液中加入细粉状的氯化钠，并通入氨气，可以使氯化铵单独结晶沉淀析出，经过滤、洗涤和干燥即得氯化铵产品，纯碱工厂与合成氨工厂进行联合生产，以便获得原料NH3、CO2；（3）根据装置A制取CO2，装置B制取NH3，装置D除去二氧化碳中的HCl，二氧化碳与氨气通入C中应防止倒吸，据此分析连接仪器装置；（4）装置D除去二氧化碳中的HCl，D中应选用的液体为饱和NaHCO3溶液；（5）根据氯离子的检验方法选择试剂；（6）加酚酞指示剂，指示CO32﹣+H+=HCO3﹣应的终点，再加甲基橙指示剂，指示HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O反应的终点，样品中含有的碳酸氢钠反应消耗盐酸体积为（V2﹣V1）mL，消耗盐酸的物质的量为c（V2﹣V1）÷1000mol，故碳酸氢钠的物质的量为c（V2﹣V1）÷1000mol，以此来计算碳酸氢钠的质量分数．解答：解：（1）碳酸氢钠热稳定性差，在煅烧炉内碳酸氢钠受热分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；

（2）A．联碱法是以食盐、氨和二氧化碳（其中