2022-2023学年浙江省金华市武义县东皋中学高三化学知识点试题含解析

2022-2023学年浙江省金华市武义县东皋中学高三化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于氧化物的各项叙述正确的是

（

）①酸性氧化物不一定是非金属氧化物

②非金属氧化物肯定是酸性氧化物③碱性氧化物肯定是金属氧化物

④金属氧化物肯定是碱性氧化物⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应

A.①③⑥B.①②⑤⑦

C.③④⑤D.①②⑤参考答案：A2.关于下列各装置图的叙述中，正确的是①

②

③

④A．装置①的实验中，可观察到BaCl2溶液中出现白色沉淀B．装置②可用于制备、干燥、收集氨气C．装置③可用于测定硫酸与锌粒反应的速率D．装置④可用于制取蒸馏水参考答案：BC略3.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关NA的叙述中正确的是（）A．在标准状况下，1molO2与1molCCl4的体积相同B．1molNa2O2固体中含离子总数为4NAC．在相同条件下，相同体积的CO、N2的混合气体与氢气的分子数、原子数都相同D．7.1gCl2与5.6gFe反应，转移的电子总数为0.3NA参考答案：C考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、标况下，四氯化碳为液态；B、Na2O2由O22﹣和Na+构成；C、根据阿伏伽德罗定律来分析；D、根据铁和氯气的物质的量结合化学方程式来解题．解答：解：A、标况下，四氯化碳为液态，故A错误；B、Na2O2由O22﹣和Na+构成，故1molNa2O2含1molO22﹣和2molNa+，即由3mol离子构成，故B错误；C、根据阿伏伽德罗定律可知，同温同压下相同体积的CO、N2的混合气体与氢气的物质的量相同，故分子数相同，而CO、N2与氢气均为双原子分子，故原子数也相同，故C正确；D、5.6g铁的物质的量为0.1mol，7.1g氯气的物质的量也为0.1mol，由反应可知，铁过量，0.1mol氯气完全反应变为﹣1价，故转移0.2mol电子，故D错误．故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．4.在不同温度下，水达到电离平衡时c（H+）与c（OH—）的关系如图4所示，下列说法中正确的是（

）

图4

A．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7B．25℃时，0．2mol/LBa(OH)2溶液和0．2mol/LHCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7

C．25℃时,0．2mol/LNaOH溶液与0．2mol/L乙酸溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7D．25℃时,pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH大于7参考答案：D略5.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．17g甲基（—14CH3）所含电子数为7NAB．标准状况下，密度为ρg?L-1的某气体纯净物一个分子的质量为C．2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)ΔH<0

升温该平衡逆向移动，ΔH减小D．常温下，0．2molCl2溶于等体积水中，转移电子数为0．2NA参考答案：B略6.化学与生产、生活密切相关，下列表述正确的是

A．汽车尾气的排放污染大气，可导致光化学烟雾

B．日本东部地震造成了核电站的核泄漏，释放了，其所含的中子数为137

C．由于氮原子不易得失电子，所以氮气化学性质稳定，可用于一些农作物、食品等的保存

D．为减少碘元素缺乏引起疾病，我国目前在市售食盐中强制加入碘单质以补充居民碘摄入量参考答案：A略7.能正确表示下列反应的离子方程式为：A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B.碳酸氢铵溶于过量的烧碱溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC.少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-D.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O参考答案：D略8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.FeCl3溶液与Cu的反应：B.磁性氧化铁溶于盐酸：C.向溶液中通人224mL(标准状况下）C12：D.向溶液中加人过量的NaOH溶液：参考答案：C略9.化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质C．PM2.5（2.5微米以下的细颗粒物）主要来自化石燃料的燃烧D．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2参考答案：C略10.（08东莞调研）如右图所示，a、b是多孔石墨电极，某同学按图示装置进行如下实验：断开K2，闭合K1一段时间，观察到两只玻璃管内都有气泡将电极包围，此时断开K1，闭合K2，观察到电流计A的指针有偏转。下列说法不正确的是

（

）

A、断开K2，闭合K1一段时间，溶液的pH要变大

B、断开K1，闭合K2时，b极上的电极反应式为：2H＋＋2e－=H2↑

C、断开K2，闭合K1时，a极上的电极反应式为：4OH－―4e－=O2↑十2H2O

D、断开K1，闭合K2时，OH－向b极移动参考答案：答案：B11.（双选题）有下列六种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法正确的是（）途径①FeFeCl2溶液途径②FeFeCl3FeCl2溶液途径③Cl2Na2SO4溶液途径④Cl2NaClO溶液Na2SO4溶液途径⑤SH2SO4途径⑥SSO2SO3H2SO4．A．由途径①和②分别制取1molFeCl2，理论上各消耗1molFe，各转移2mole﹣B．由途径③和④分别制取1molNa2SO4，理论上各消耗1molCl2，各转移2mole﹣C．由途径⑤和⑥分别制取1molH2SO4，理论上各消耗1molS，各转移6mole﹣D．以上说法都不正确参考答案：AC考点：铁的化学性质；氯气的化学性质；含硫物质的性质及综合应用．专题：元素及其化合物．分析：A．途径①，Fe元素化合价由0升高为+2，途径②Fe元素化合价由0升高为+3，然后发生2FeCl3+Fe=3FeCl2；B．途径③制取1molNa2SO4，转移2mol电子，而④发生两步氧化还原反应，NaClO溶液1molNa2SO4中转移2mol电子；C．途径⑤和⑥分别制取1molH2SO4，S元素的化合价均由0升高为+6价；D．由上述分析判断．解答：解：A．途径①，Fe元素化合价由0升高为+2，制取1molFeCl2，理论上消耗1molFe，转移2mole﹣，而途径②Fe元素化合价由0升高为+3，然后发生2FeCl3+Fe=3FeCl2，总反应中Fe失去电子变化为亚铁离子，理论上制取1molFeCl2，理论上消耗1molFe，转移2mole﹣，故A正确；B．途径③制取1molNa2SO4，转移2mol电子，而④发生两步氧化还原反应，NaClO溶液1molNa2SO4中转移2mol电子，则④转移电子多，故B错误；C．途径⑤和⑥分别制取1molH2SO4，S元素的化合价均由0升高为+6价，则理论上各消耗1molS，各转移6mole﹣，故C正确；D．由上述分析可知，A、C合理，故D错误；故选AC．点评：本题考查物质的性质及氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意理论计算中化合价与转移电子的关系，题目难度中等．12.下列说法不正确的是

（

）

A．所有的复分解反应都是非氧化还原反应

B．液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质

C．静电除尘利用了胶体能发生电泳的性质

D．使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的方法叫做氮的固定参考答案：答案：B13.下列实验或操作，现象与结论都正确，且二者有因果关系的是（）选项实验操作现象结论A在溶液中加入少量新制氯水，再滴几滴KSCN溶液溶液变红原溶液中一定含有Fe2﹣B将表面打磨过的铝丝置于浓硝酸中无现象铝与浓硝酸不反应C将鲜艳的红玫瑰置于盛有氯气的集气瓶中玫瑰花退色氯气有漂白性D用洁净的进行铁丝蘸取某溶液进行焰色反应实验，并透过蓝色钴玻璃片观察火焰呈紫色原溶液中有K﹣，无法确定是否有Na+

参考答案：D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．氯气能将二价铁氧化为三价铁离子；B．铝丝插入浓硝酸中，发生钝化，无明显现象；C．干燥的氯气没有漂白性；D．进行焰色反应，透过蓝色的钴玻璃片看到呈紫色，说明该溶液中含有K+．【解答】解：A．验证亚铁离子的存在，首先应排除铁离子干扰，正确顺序是先加入硫氰化钾观察现象后再滴加氯水，故A错误；B．铝丝插入浓硝酸中，发生钝化，无明显现象，发生反应生成一薄层致密的氧化物薄膜阻止反应进行，故B错误；C．干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成具有漂白性的次氯酸，故C错误；D．进行焰色反应，透过蓝色的钴玻璃片看到呈紫色，说明该溶液中含有K+，黄光可能已被滤去，无法确定是否有Na+，故D正确．故选D．14.从石墨中分离出来的石墨烯是已知最薄、最坚硬的物质，可制成电阻率最小的纳米材料，其结构如右图所示。下列关于石墨烯的说法正确的是（

）A．具有良好的导电性B．属于高分子化合物C．与金刚石互为同位素D．不能与氧气发生反应参考答案：AA项，石墨烯的电阻率小，所以导电性强，正确；B项，石墨烯是由碳原子组成的单质，错误；C项，与金刚石均为碳的单质，互为同素形体，正确；D项，碳与氧气反应生成CO2，错误。15.室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能．．大量共存的离子组是（）A

NH4＋、Cu2＋、Cl－、NO3－

B

K＋、Na＋、SO32－、S2－C

K＋、Na＋、AlO2－、SO42－

D

Ba2＋、Fe2＋、NO3－、Br－参考答案：答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法来制备KMnO4。已知：①3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O②几种物质的溶解度：温度.com[高考资源网.COM]溶解度/gK2CO3KOHKMnO420℃1111126.3860℃12715422.1请回答下列问题：⑴第一步固体熔融时除三脚架、泥三角、细铁棒、坩埚钳外，还需下列仪器中的

▲

。A．蒸发皿

B．烧杯

C．酒精灯

D．铁坩埚⑵反应Ⅰ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为

▲

；该反应中可以循环利用的产物是

▲

。⑶反应Ⅱ的条件为电解，写出反应Ⅱ的化学方程式

▲

。⑷途径一、二中的操作a、b相同，均包括

▲

、过滤等3步。⑸通过用草酸滴定KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度（质量分数）。①实验时要将草酸晶体（H2C2O4·2H2O）配成标准溶液，则配制100mL1.5mol·L—1的草酸溶液，需要称取草酸晶体的质量为

▲

。②该实验中除草酸晶体的质量外，还需要采集的数据有

▲

。参考答案：（每空2分，共14分）⑴CD⑵2:1

MnO2⑶2K2MnO4＋2H2O2KOH＋2KMnO4＋H2↑⑷蒸发浓缩、降温结晶⑸①18.9g

②滴定时消耗草酸溶液的体积、KMnO4粗品的质量略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、C在元素周期表中的相位置如图，A元素最外层与次外层上的电子数之差为3，B为地壳中含最最多的金属元素。A

C（1）D的离子结构示意图为_____________。（2）B、C、D形成的简单离子半径由大到小的顺序：

>

>

（写离子符号）（3）A的最高价氧化物对应的水化物是乙，现将过量Cu加入到60mL10.0mol/L乙的浓溶液中，充分反应，共收集到4.48L（标准状况）气体，则该气体的成分是_________，反应中电子转移数为_______________。若使上述中反应后剩余的铜片继续溶解，可向其中加入稀硫酸，写出反应的离子方程式：

。（4）将两份足量的B单质分别加入到等体积等浓度的硫酸和NaOH溶液中，充分反应生成气体的体积比为__________，若将反应后所得的溶液混合，会生成白色沉淀，发生反应的离子方程式为_____________________________________。参考答案：(1)（2）S2-

>

Cl-

>Al3+

（3）NO2

NO

0.4mol

3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O(4)2:3

Al3++3[Al(OH)4]-=4Al(OH)3【Ks5u解析】根据A和C元素在周期表中的相对位置可知，A是第二周期元素。A元素最外层与次外层上的电子数之差为3，所以A的原子序数＝2＋5＝7，即A是氮元素，则C是硫元素。B为地壳中含最最多的金属元素，所以B是铝元素。又因为A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素，所以D是氯元素。（1）氯元素的原子序数是17位于第三周期第

ⅦA族，其原子结构示意图为。(2)根据离子半径的比较规律，先看电子层数，层多半径大，在看质子数，同层，质子数越多，半径越小，B、C、D形成的简单离子半径由大到小的顺序S2-

>

Cl-

>Al3+；（3）N的最高价氧化物对应的水化物乙是硝酸，属于氧化性酸，其浓溶液与铜反应的方程式为Cu＋4HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2O＋2NO2↑。60mL10.0mol/L乙的浓溶液中硝酸的物质的量＝0.06L×10.0mol/L＝0.6mol，如果全部被还原则生成NO2的物质的量是0.3mol，其标准状况下的体积＝0.3mol×22.4L/mol＝6.72L＞4.48L，这说明生成的气体中还含有NO，这是由于随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐减小，而稀硝酸的还原产物是NO。混合气的物质的量＝4.48L÷22.4L/mol＝0.2mol，则根据氮原子守恒可知，生成的硝酸铜的物质的量＝（0.6mol－0.2mol）÷2＝0.2mol。因此被氧化的铜单质的物质的量＝0.2mol，所以还原剂失去电子数＝0.2×2＝0.4mol，继续加入硫酸，溶液中的硝酸根离子与硫酸提供的氢离子，构成硝酸，发生反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O（4）铝与硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式分别是2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑。因此硫酸和氢氧化钠溶液的体积与浓度都相同的条件下与足量铝反应生成氢气的体积之比是2:3；氯化铝与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝白色沉淀，反应的离子方程式为Al3＋＋3[Al(OH)4]－＝4Al(OH)3↓。18.（6分）利用从冬青中提取出的有机物A合成抗结肠炎药物Y及其他化学品，合成路线如下图：根据上述信息回答：（1