陕西省西安市南苑中学2022年高一化学期末试卷含解析

陕西省西安市南苑中学2022年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法不正确的是：A.配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶是否干燥对配制结果无影响B.在进行钠与水反应的实验时，多余的钠需要放回原试剂瓶中C.丁达尔效应是由于胶体粒子对光的散射形成的D.已知钠与水反应比钠与乙醇反应更剧烈，所以两种电解质的活泼性：水大于乙醇参考答案：D【详解】A.用容量瓶配制一定物质量浓度的溶液，在使用前要先检查是否漏水，容量瓶中无论干燥与否，对实验结果没有影响，故A正确；B.钠为极活泼的金属，易和水反应生成氢气，所以实验后剩余的少量钠要放回原试剂瓶中，故B正确；C.胶粒直径介于1～100nm之间，小于可见光波长，对光散射形成丁达尔效应，故C正确；D.钠与乙醇反应不如钠与水反应剧烈，说明乙醇羟基中的H不如水中的H活泼，乙醇比水更难电离，所以乙醇是非电解质，故D错误。故选D。【点睛】注意电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质，乙醇属于非电解质。

2.有A、B、C、D四种金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸溶液中组成原电池。A、B相连时，A为负极；C、D相连时，外电路中电流由D流到C；A、C相连时，C极上有大量气泡；B、D相连时，D极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动性顺序是A.A>C>D>B B.D>A>B>C C.A>D>C>B D.C>B>A>D参考答案：A【分析】构成原电池的本质条件为自发的氧化还原反应．原电池的工作原理是将氧化还原反应分在正（被还原反应）、负（被氧化）两极进行，负极上失去的电子流入正极，从而产生电流，负极较活泼。【详解】A、B、C、D四种金属分别用导线两两相连浸入电解液中组成原电池．A、B相连时，A为负极；根据原电池的工作原理，金属活泼性强的作原电池的负极，在原电池反应中失去电子，故金属的活动性A＞B；

根据原电池的工作原理，正负极间有电解质存在，形成离子与电子回路，电流由正极流向负极，外电路中电流由D流到C，故金属的活动性C＞D；

根据原电池的工作原理，正极发生还原反应．A、C两种金属相连时，C极上有大量气泡，说明C极上发生还原反应，如：用铜和锌与稀盐酸构成原电池时，铜发生2H++2e-=H2↑铜是正极，故金属的活动性A＞C；

B、D相连时，D极发生氧化反应，根据原电池的工作原理，金属活泼性强的作原电池的负极，负极被氧化，B、D相连时，D极发生氧化反应，故金属的活动性D＞B，故四种金属的活动性顺序是A＞C＞D＞B，A项正确，答案选A。3.下列有关化学用语使用正确的是：(

)A．硫原子的原子结构示意图：

B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：18

8O

D．聚丙烯的结构简式为：参考答案：C略4.下列反应中生成H2的速率最快的是（

）

金属酸溶液温度AMg0.5mol?L-1H2SO420℃BFe1mol?L-1HCl20℃CMg2mol?L-1HCl20℃DMg1mol?L-1H2SO430℃

参考答案：D5.下列溶液中c(NO3－)比100mL2mol·L－1的硝酸钡溶液中c(NO3－)大的是()A．300mL1mol·L－1的硝酸钠溶液B．200mL1.5mol·L－1的硝酸镁溶液C．100mL1.5mol·L－1的硝酸铝溶液D．200mL3mol·L－1的硝酸钾溶液参考答案：C6.关于下图所示装置的叙述，错误的是（

）A.锌是负极，随着放电的进行其质量逐渐减轻B.放电过程中氢离子移向铜极，硫酸根离子移向锌极C.电流从锌极经导线流向铜极D.锌极上发生的是氧化反应，铜极上发生的是还原反应参考答案：CA、活泼金属锌做负极，失去电子产生锌离子质量逐渐减轻，选项A正确；B、原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，选项B正确；C、电流从正极（铜极）流向负极（锌极），选项C错误；D、较活泼金属做负极失去电子发生氧化反应，较不活泼金属铜做正极发生还原反应，选项D正确。答案选C。7.通过加水溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是A.硝酸钠、氢氧化钡

B.氧化铜、二氧化硅C.硫酸镁、硫酸钡

D.硫酸铜、氢氧化钠参考答案：C试题分析：A．硝酸钠、氢氧化钠都溶于水，不能分离，故A错误；B．氧化铜、二氧化锰都不溶于水，也不能分离，故B错误；C．二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，所以先加水溶解再进行过滤，即可分离，故C正确；D．硫酸铜、氢氧化钙反应生成氢氧化铜和硫酸钙，也不能分离，故D错误。故选C。8.有关Fe(OH)3胶体的说法不正确的是A.呈红褐色B.Fe(OH)3胶体粒子的直径介于1-100nm之间C.用一束光照射它，能观察到一条光亮的通路D.往饱和FeCl3溶液中加入NaOH溶液，可以制备Fe(OH)3胶体参考答案：D【详解】A.Fe(OH)3胶体呈红褐色，A正确；B.Fe(OH)3胶体粒子的直径介于1～100nm之间，B正确；C.胶体可以产生丁达尔效应，用一束光照射Fe(OH)3胶体，能观察到一条光亮的通路，C正确；D.往饱和FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生氢氧化铁沉淀，不能制备Fe(OH)3胶体，D错误；答案选D。9.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法一定正确的是(

)

A.在标准状况下，22.4L水的质量约为18gB.1.7g氨气所含原子数目为0.4NAC.同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同D.1L1mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+的个数为NA参考答案：B略10.根据元素周期表的知识推测原子序数为115的元素，下列对它的叙述正确的是（

）①位于第7周期

②非金属元素

③最外电子层有5个电子

④没有放射性

⑤属于氮族元素

⑥属于锕系元素A.①③⑤

B.②④⑥

C.①③⑥

D.③④⑤参考答案：A点睛：考查元素周期表的结构。明确元素构、位、性之间的关系是解答本题的关键。11.下列说法正确的是

A．物质发生化学变化都伴随着能量变化B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化C．物质变化时若伴有能量变化，则一定是化学变化D．没有物质的化学变化，也就没有能量的变化参考答案：A略12.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（

）A．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++OH-NH3↑+H2OB．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：

Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OC．将少量醋酸溶液滴加到Na2CO3溶液中的反应：CH3COOH+CO32-=CH3COO-+HCO3-D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-参考答案：C13.在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是A．稀硫酸与锌粒反应

B．浓硫酸与铜片反应C．二氧化硫与氧气反应

D．三氧化硫与水的反应参考答案：B略14.分类是学习化学的方法之一，下列各组物质按氧化物、酸、碱、盐顺序排列的一组是（）A．氢氧化铁、硝酸、烧碱、氯化钠B．干冰、碳酸、纯碱、硫酸钾C．水、硫酸、熟石灰、氯化钾D．氨水、醋酸、氢氧化铁、食盐参考答案：C【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】由两种元素构成、其中一种为氧元素的为氧化物；电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；电离出阴离子全部是氢氧根的化合物为碱；阴离子是酸根离子、阳离子是金属离子或铵根离子的化合物为盐，据此分析．【解答】解：A、氢氧化铁是碱而不是氧化物，故A错误；B、纯碱为碳酸钠，是盐不是碱，故B错误；C、水是氧化物；硫酸是酸；熟石灰是氢氧化钙，是碱；氯化钾为盐，故C正确；D、氨水是混合物，不是氧化物，故D错误．故选C．15.决定化学反应速率的主要原因是（

）

A.参加反应物质本身的性质

B.反应物间的接触面积

C.温度、压强和催化剂

D.反应物的浓度参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）为了验证Cu和浓H2SO4反应的产物中有SO2和H2O，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置:B中有无水硫酸铜、C中有品红溶液、D中有氢氧化钠溶液

(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：a接

，

接

，

接

；(2)仪器B、C应有怎样的实验现象才表明已检验出SO2和H2O?B中

，C中

；若将B、C装置前后对调，对实验有何影响

。(3)D中氢氧化钠溶液的作用是

；(4)写出A中反应的化学方程式

.参考答案：（共12分）(1)a接

b（或c），c（或b）

接

e

，d

接

f；（各1分，共5分）(2)B中

白色粉末变蓝

，C中

品红褪色

；（各1分，共2分）若将B、C装置前后对调，对实验有何影响

如果C装置放在B之前，则不能检验出反应是否有水生成。

（2分）(3)D中氢氧化钠溶液的作用是

吸收多余的SO2，防止污染大气

；（1分）(4)写出A中反应的化学方程式2H2SO4（浓）+Cu===CuSO4+SO2↑+2H2O.（2分）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分)(1)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。请把与下面元素有关性质相符的曲线标号(a、b、c、d)填入相应的空格中：①第ⅡA族元素的最外层电子数________。②第三周期元素的最高化合价________。③F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径________。(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4；N－、Z＋、X＋的离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，据此回答：①N的最高价氧化物的水化物的化学式是________。②化合物A、B均为由上述五种元素中任意三种元素组成的强电解质，且两种物质进行焰色反应均为黄色，组成元素的原子数目之比均为1∶1∶1，A是碱，则化合物A中的化学键类型为_______

_。若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的化学式是______

。③Z与M形成的稳定固体化合物的电子式为________。④X与Y、X与M均可形成18电子分子，写出这两种分子在水溶液中反应生成一种单质的化学方程式________________________

__，（2分）可观察到的实验现象是________________________。参考答案：(1)①b②c③a(2)①HClO4②离子键、共价键NaClO③Na＋[]2－Na＋④H2O2＋H2S===S↓＋2H2O（2分）溶液变浑浊(或产生淡黄色沉淀)18.（3分）材料是科学进步的关键，不同的化学物质有不同的用途。现有①氯气、②氨气、③单质硅、④水玻璃四种物质。其中可以用作制冷剂的是

；常用作木材防火剂材料的是

；可以用来消毒杀菌的是

。参考答案：②④①19.(6分)氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。已知：

(浓)====，在实