河南省南阳市河南大学附属高级中学2022年高一化学期末试卷含解析

河南省南阳市河南大学附属高级中学2022年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化学用语正确的是A、乙烯的结构简式：CH2CH2

B、氮气的结构式：N≡NC、F—的结构示意图：

D、NaCl的电子式：参考答案：B略2.LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是A.a外通入氧气，b处通氢气B.通入H2的电极发生反应：H2?2e?===2H+C.通入O2的电极发生反应：O2+4e?+2H2O===4OH?D.该装置将化学能最终转化为电能参考答案：C【分析】根据电子移动方向知，a处通入的气体失电子发生氧化反应，b处通入气体得电子发生还原反应，燃料电池中，燃烧失电子、氧化剂得电子，所以a处通入的气体是氢气、b处通入的气体是氧气，再结合能量转化方式分析解答。【详解】A．通过以上分析知，a处通入的气体是氢气，b处通入的气体是氧气，A错误；B．a处通入的气体是氢气，为原电池负极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为H2－2e－+2OH－＝2H2O，B错误；C．b处通入的气体是氧气，为原电池正极，得到电子发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+2H2O＝4OH-，C正确；D．该装置中涉及的能量转化方式有：化学能转化为电能、电能转化为光能和热能，D错误；答案选C。【点睛】本题考查了化学电源新型电池，根据电子流向确定原电池正负极，再结合得失电子确定通入的气体成分，易错选项是D，很多同学忘掉电能转化为热能、光能而导致错误，为易错点。3.下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）A．常温常压下，18gNH4+所含的电子数为10NAB．标准状态下，22.4L氧气所含的氧原子数为2NAC．56g金属铁与氯气反应时得到的电子数为2NAD．1mol由Na2O2和Na2O组成的混合物，其中的钠离子数为4NA参考答案：AB略4.下列叙述正确的是A.短周期元案是指1-20号元素

B.核素的种类和元素的种类一样多C.元素周期表中共有18列、16个族

D.主族元素的最高正阶均等于其族序数参考答案：CA．短周期元素是指第一、二、三周期元素，是1～18号元素，故A错误；B．元素是指具有相同核电荷素的同一类核素的总称，核素的种类比元素种类多，故B错误；C．元素周期表有18个列，但有16个族，7个主族、7个副族、1个零族、1个ⅤⅢ族，故C正确；D．氧、氟非金属性强，均无正价，故D错误；答案为C。5.以下各反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是A.甲烷燃烧

B.Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应C.铝片与盐酸反应

D.氧化钙与水反应参考答案：B略6.已知Ｘ、Ｙ是核电荷数不大于18的元素。Ｘ原子的最外层电子数为a，次外层电子数为a+2；Ｙ原子的最外层电子数为b-5,次外层电子数为b。判断Ｘ、Ｙ元素形成的化合物组成是（）A．XY2

B．Y2X3

C．Y4X

D．YX3参考答案：B7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（

）A.0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的总数为0.3NAB.常温常压下，22.4LO2所含的原子数小于2NAC.标准状况下,11.2LCH3CH2OH中含有0.5NA个分子D.1.8g的NH4+离子中含有的电子数NA参考答案：BDA、0.1mol·L－1的Na2SO4溶液中没有给出体积，无法计算物质的量，A错误；B、标准状况下（0℃），22.4LO2的物质的量是1mol，所含的原子数等于2NA，在常温常压下（25℃），气体的摩尔体积大于22.4L/mol，22.4LO2物质的量小于1mol，则所含的原子数小于2NA，B正确；C、标准状况下，CH3CH2OH是液体，不能利用气体摩尔体积计算分子数，C错误；1.8gNH4+离子的物质的量为0.1mol，离子中含有的电子数为NA，D正确；答案选BD。8.最近韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬时凝固形成了“暖冰”。下列说法正确的是

A．“暖冰”中水分子上的3个原子位于同一条直线上B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化C．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”D．水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致参考答案：C9.下列反应中有机物被氧化的是A．乙烯使溴水褪色

B．乙醇使高锰酸钾溶液褪色C．乙烯制聚乙烯

D．乙醛转化成乙醇参考答案：B略10.在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是（）A．充入的CO分子数比CO2分子数少B．甲容器的体积比乙容器的体积小C．CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小D．甲中CO的密度比乙中CO2的密度小参考答案：D考点：阿伏加德罗定律及推论．

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：温度、压强相同条件下，气体摩尔体积相等，根据n=知，相同质量时其物质的量之比等于其摩尔质量的反比，CO、CO2的摩尔质量分别是28g/mol、44g/mol，所以二者的物质的量之比=44g/mol：28g/mol=11：7，根据N=nNA、V=nVm、ρ=进行判断．解答：解：温度、压强相同条件下，气体摩尔体积相等，根据n=知，相同质量时其物质的量之比等于其摩尔质量的反比，CO、CO2的摩尔质量分别是28g/mol、44g/mol，所以二者的物质的量之比=44g/mol：28g/mol=11：7，A．根据N=nNA知，二者的分子数之比等于其物质的量之比为11：7，所以CO分子数多，故A错误；B．根据V=nVm知，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，所以甲的体积比乙大，故B错误；C．温度和压强相等，其气体摩尔体积相等，所以二者的气体摩尔体积相等，故C错误；D．ρ=知，相同条件下，其密度之比等于摩尔质量之比，所以甲中CO的密度比乙中CO2的密度小，故D正确；故选D．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键，熟练掌握基本公式及其适用范围，题目难度不大．11.下列反应属于放热反应的是（）A.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应B.生成物总能量低于反应物总能量的反应C.化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应D.不需要加热就能发生的反应参考答案：BA.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应是吸热反应，A错误；B.生成物总能量低于反应物总能量的反应是放热反应，B错误；C.化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应是吸热反应，C错误；D.不需要加热就能发生的反应不一定是放热反应，D错误，答案选B。点睛：注意反应是放热反应还是吸热反应，与反应条件没有关系，只与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关系。另外还需要明确反应热和化学键键能的关系。12.（1）在实验室制取蒸馏水时，烧瓶中应放几粒沸石（或碎瓷片），其作用是

；（2）温度计的水银球应位于

，（3）水冷凝管中冷凝水的流向应当与水蒸气的流向

．

参考答案：（1）防止暴沸；（2）蒸馏烧瓶内支管口处；（3）相反．考点：蒸馏与分馏．专题：化学实验基本操作．分析：（1）沸石（或碎瓷片）可以引入气化中心，防止液体发生暴沸；（2）温度计测定的是组分蒸汽的温度，应处于蒸馏烧瓶的支管口处；（3）水冷凝管中冷凝水的流向应当与水蒸气的流向相反，可达到更好的冷凝效果．解答：（1）沸石（或碎瓷片）可以引入气化中心，防止液体发生暴沸，故答案为：防止暴沸；（2）温度计测定的是组分蒸汽的温度，应处于蒸馏烧瓶的支管口处，故答案为：蒸馏烧瓶内支管口处；（3）水冷凝管中冷凝水的流向应当与水蒸气的流向相反，可达到更好的冷凝效果，故答案为：相反．点评：本题考查了蒸馏实验操作，比较基础，注意实验操作注意事项是解题的关键．13.下列过程中，共价键被破坏的是A.碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附 C.蔗糖溶于水 D.氯化氢气体溶于水参考答案：D14.下列类型的化学反应一定是氧化还原反应的是A．化合反应

B．分解反应

C．置换反应

D．复分解反应参考答案：C略15.某烯烃与氢气的加成产物为：CH3CH（CH3）2该产物的系统命名的名称是

__________________；该烯烃的分子式为___________，结构简式为__________________.

参考答案：

略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.海水中含有丰富的人体不可缺少的碘元素，它以碘离子的形式存在。某学生为探究海带中碘元素的存在，按如下流程进行了实验：

回答下列问题：（1）A步骤的操作名称是

；A步骤用到的主要玻璃仪器是

（选填下列字母代号）a．漏斗

b．分液漏斗

c．量筒

d．蒸发皿（2）B步骤中加入的试剂是

。（3）已经溶液1的阳离子是K+，则通入Cl2时反应的化学方程式为

，其中氧化剂是

。参考答案：（1）

过滤

a

（2）

淀粉溶液

方程式

Cl2+2KI=2KCl+I2

氧化剂

Cl2

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.研究化学反应时，既要考虑物质变化与能量变化，也要关注反应的快慢与限度。回答下列问题:(1)某温度时，在2L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析得：(A、B均为气体)①该反应的化学方程式为____________________；②反应开始至4min时，B的平均反应速率为________；③4min时，反应是否达到平衡状态？________(填“是”或“否”)，8min时，v(正)________v(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”)。(2)固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图曲线Ⅱ所示。a，b，c，d，e括号内数据表示坐标．①a—b，b—c，c—d，d—e四段中，平均反应速率最大的时间段是___________，该时间段内CO2的平均反应速率是________。②若在反应中加入了催化剂，则反应过程将变为图中的曲线_____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”或“Ⅲ”)。③平衡时CO2的转化率是_________；反应前后容器内的压强比是__________。参考答案：(1)①2A(g)B(g)

②0.025mol/(L?min)

③否

＝

(2)①a—b

1/3mol/(L?min)

②Ⅰ

③33%

7:5【分析】根据图像数据及反应方程式计算反应速率；根据图像数据分析是否达到平衡状态及进行转化率的相关计算。【详解】(1)①由图像知相同时间内，A物质的量减少0.6mol，B物质的量增加0.3mol，所以该反应的化学方程式为2A(g)B(g)；②根据图中的比例关系可知，反应开始至4min时，n(B)=0.4mol，则v(B)=；③由图示知4min时，反应物和生成物物质的量还在变化，所以反应没有达到平衡状态；8min时，反应物和生成物物质的量不再变化，反应达到平衡状态，所以v(正)=v(逆)；(2)①如图所示，刚开始时，反应物的浓度大，所以平均反应速率最大的时间段是a—b；v(H2)=，则v(CO2)=1/3v(H2)=1/3×1mol/(L?min)=1/3mol/(L?min)；②反应中加入了催化剂，则反应速率加快，到达平衡所用的时间减少，但平衡状态相同，反应过程将变为图中的曲线Ⅰ；③如图所示平衡时n(H2)=2mol，则反应消耗的氢气为8mol-2mol=6mol，消耗的二氧化碳为6mol×1/3=2mol，则平衡时CO2的转化率是=33%；平衡时生成的CH3OH、H2O物质的量分别为：6mol×1/3=2mol，则反应前后容器内的压强比等于反应前后气体物质的量之比：7:5，故答案为：a—b；1/3mol/(L?min)；Ⅰ；33%；7:5。18.常见有机物之间有如下转化关系，已知在一定条件下可以发生如下反应：

回答下列问题：

（1）工业上实现第①步转化的方法是__________；

（2）写出D的结构简式：______