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水溶液中酸碱三大平衡CONTENTS目录物料平衡电荷平衡质子平衡01020301物料平衡化学平衡中，每一给定的分析浓度等于各存在型体平衡浓度之和。一、物料平衡一元弱酸：两种型体二元弱酸：三种型体三元弱酸：四种型体N元弱酸：N+1种型体物料平衡式（质量平衡式）MBE例1：Cmol/mL的HAC的物料平衡式

C=[HAC]+[AC-]例2：Cmol/mL的H3PO4的物料平衡式

C=[H3PO4]+[H2PO4-]+[HPO42-]+[PO43-]

例3：Cmol/mL的Na2HPO4的物料平衡式

[Na+]=2CC=[H3PO4]+[H2PO4-]+[HPO42-]+[PO43-]例4：Cmol/mL的NaHCO3的物料平衡式

[Na+]=CC=[H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-]练习：1.Cmol/mL的NH3的物料平衡式2.Cmol/mL的NH4Cl的物料平衡式02电荷平衡酸碱溶液呈电中性，荷正电的质点数等于荷负电的质点数。二、电荷平衡电荷平衡式CBE

例1：Cmol/mL的HAC的电荷平衡式

[H+]=[AC-]+[OH-]例2：Cmol/mL的H3PO4的电荷平衡式

[H+]=[H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-]+[OH-]例3：Cmol/mL的Na2HPO4的电荷平衡式

[Na+]+[H+]=[H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-]+[OH-]例4：Cmol/mL的NaCN的电荷平衡式

[Na+]+[H+]=[CN-]+[OH-]练习：1.Cmol/mL的NH3水溶液的电荷平衡式2.Cmol/mL的NH4Cl水溶液的电荷平衡式03质子平衡酸碱反应达平衡时酸失去的质子数等于碱得到的质子数。三、质子平衡质子平衡式（质子条件式）PBE

1．零水准法（质子参考水准）零水准物质的选择

a．溶液中大量存在的

b．参与质子转移反应质子条件式书写方法等式左边——得质子后产物等式右边——失质子后产物根据质子得失相等原则列出质子条件式质子平衡式（质子条件式）PBE

质子平衡式（质子条件式）PBE

质子平衡式（质子条件式）PBE

练习：1.Cmol/mL的NH3水溶液的质子平衡式2.Cmol/mL的NH4Cl水溶液的质子平衡式质子平衡式（质子条件式）PBE

例1：Cmol/mL的NH4H2PO4的质子条件式

零水准——NH4+，H2PO4-，H2O[H3PO4]+[H+]=[NH3]+[HPO42-]+2[PO43-]+[OH-]例2：Cmol/ml的Na2HPO4的质子条件式

零水准——HPO42-，H2O[H2PO4-]+2[H3PO4]+[H+]=[PO43-]+[OH-]质子平衡式（质子条件式）PBE

2．依据物料平衡和电荷平衡写质子条件式例3：Cmol/mL的NaCN的质子条件式

物料平衡式：[Na+]=CC=[HCN]+[CN

-](1)电荷平衡式：[Na+]+[H+

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