2022年浙江省杭州市淳安县威坪中学高一化学月考试题含解析

2022年浙江省杭州市淳安县威坪中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中，不含共价键的是A．NaCl

B．Cl2

C．HCl

D．NaOH参考答案：A考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属原子之间形成共价键。因此A、B、C、D中分别含有的化学键是离子键、非极性键、极性键、离子键和极性键。答案选A。2.X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y核外电子数的一半，Y与M可形成化合物。下列说法正确的是(

)A．还原性：X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物B．简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子C．YX、MY都是含有极性键的分子D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4参考答案：D略3.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是

A．X的原子序数比Y的小B．X的原子最外层电子数比Y的大C．X的原子半径比Y的大D．X元素的最高正价比Y的大参考答案：C4.下列有关金属及其合金的说法不正确的是（

）A．目前我国流通的硬币是由合金制造的B．青铜是我国使用最早的合金，也是目前使用量广泛的合金C．镁在空中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用参考答案：BA．目前我国流通的硬币是由合金材料制成：1角的为不锈钢，5角的为钢芯镀铜，1元的为钢芯镀镍，故A正确；B．青铜是我国使用最早的合金，但我们目前使用最广泛的合金是铁合金，故B错误；C．制造照明弹就是利用了镁燃烧发出耀眼的白光，故C正确；D．铝与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，对内部金属起保护作用，故D正确；故选B。5.想一想：Ba（OH）2（液态）、CuSO4（固态）、纯CH3COOH这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类A．医用酒精

B．HCl（气态）

C．水煤气

D．豆浆参考答案：B略6.同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H4的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的

A．碳原子数

B．原子总数

C．质量

D．密度参考答案：A略7.下列微粒的结构示意图中，表示氟离子的是参考答案：A8.下列说法正确的是（）A．物质发生化学反应都伴随着能量变化B．吸热反应一定需要加热才能发生C．凡是放热反应的发生均无需加热D．伴有能量变化的物质变化都是化学变化参考答案：A【考点】吸热反应和放热反应．【分析】A、依据化学反应实质是反应物化学键断裂化学键吸收能量，生成物形成化学键放出热量，反应过程中一定伴随能量变化；B、吸热反应不一定需要加热；C、放热反应有的也需要加热才能发生；D、很多物理变化也会伴随着能量变化．【解答】解：A、化学反应实质是反应物化学键断裂化学键吸收能量，生成物形成化学键放出热量，反应过程中一定伴随能量变化，故A正确；B、吸热反应在一定条件下（如常温、加热等）也能发生，如碳能与二氧化碳在加热条件下反应，属于吸热反应，故B错误；C、放热反应有的也需要加热才能发生，如煤炭的燃烧，故C错误；D、很多物理变化也会伴随着能量变化，故水蒸气变为液态水，故D错误．故选A．9.含11.2gKOH的稀溶液与1L0.12mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量。该反应的热化学方程式是

(

)A.KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)==1/2K2SO4(aq)+H2O(l);△H＝-11.46kJ/molB.2KOH(aq)+H2SO4(aq)==K2SO4(aq)+2H2O(g);

△H＝-114.6kJ/molC.2KOH(aq)+H2SO4(aq)==K2SO4(aq)+2H2O(l);

△H＝+114.6kJ/molD.KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)==1/2K2SO4(aq)+H2O(l);△H＝-57.3kJ/mol参考答案：D略10.下列有关能量转化的认识不正确的是

A.植物的光合作用使太阳能转化为化学能。B.人类使用照明设备主要是将电能转化为光能。C.生物体内的化学变化过程在能量上比在体外发生的一些能量转化更合理、有效。D.燃料燃烧时只是将化学能转化为热能。参考答案：D略11.下列关于蛋白质的叙述中，不正确的是()A．向蛋白质溶液里加入(NH4)2SO4溶液可分离、提纯蛋白质B．在豆浆中加入少量的石膏，能使豆浆凝结为豆腐C．酶是一类具有催化作用的蛋白质D．重金属盐会使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会引起中毒参考答案：D解析可以采用盐析的方法来分离、提纯蛋白质；豆浆是蛋白质溶液，属于胶体，在豆浆中加入少量石膏，可使蛋白质聚沉凝结为豆腐；酶是具有催化活性的蛋白质；“钡餐”是用作检查肠胃的内服药剂，其成分是BaSO4，不溶于水也不溶于酸，不会引起中毒。12.选择下列实验方法提纯或分离下列物质，将分离方法的序号填入表格中。A．萃取

B．升华C．蒸发

D．分液E．蒸馏F．过滤

分离或提纯的物质分离方法分离BaSO4和BaCl2溶液

分离食盐和碘

分离花生油和水

从碘水中提取碘单质

用自来水制取蒸馏水

从溶液中获得硫酸钠晶体

参考答案：F、B、D、A、E、C略13.某有机物的结构简式为HO－CH2CH＝CHCH2COOH，该有机物不可能发生的化学反应有

A．氧化反应

B．加成反应

C．水解反应

D．酯化反应参考答案：C略14.以下说法正确的是A．有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D．还原剂中必定有一种元素被氧化参考答案：D试题分析：A．化学反应3O2=2O3，该反应没有元素化合价的升降，不属于氧化还原反应，A项错误；B．电子带负电，在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价升高，B项错误；C．物质中某元素失去电子，则此物质是还原剂，C项错误；D．还原剂中必定有一种元素被氧化，D项正确；答案选D。15.根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是（

）①Cl2+2KI═I2+2KCl

②2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl③2FeCl2+Cl2═2FeCl3

④I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4A.Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2

B.Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2C.Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2

D.Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.便于分层得到酯，③。

（4）在实验中球形干燥管的作用是。

（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是。

（6）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是。

（7）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)。①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸④正反应的速率与逆反应的速率相等⑤混合物中各物质的浓度不再变化参考答案：(1)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O(2)A(3)与挥发出来的乙酸反应，生成乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的气味(4)防止倒吸(5)分液(6)防止暴沸(7)②④⑤

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.反应A+3B═2C+3D在四种不同情况下的反应速率分别为：①v（A）=0.015mol（L?s）﹣1②v（B）=0.09mol（L?s）﹣1③v（C）=2.4mol（L?min）﹣1④v（D）=0.045mol（L?s）﹣1该反应进行的快慢顺序为（用序号填空）

．参考答案：②＞③＞①=④

【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】反应速率之比等于化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，速率越大，以此来解答．【解答】解：反应速率与化学计量数的比值越大，速率越大，则①中=0.015；②中=0.03；③中=0.02；④中=0.015，则反应速率的快慢顺序为②＞③＞①=④，故答案为：②＞③＞①=④．18.由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：

。参考答案：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ·mol-1试题分析：根据热化学方程式的书写方法书写，注明物质的状态，注意物质的量与热量的关系，生成1