2022-2023学年辽宁省抚顺市睿泽中学高三化学联考试题含解析

2022-2023学年辽宁省抚顺市睿泽中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.向一支试管中注入某红色溶液，将试管加热，溶液红色逐渐变浅，则原溶液可能是①滴有石蕊的(NH4)2SO4溶液；②滴有酚酞的氨水；③滴有石蕊的盐酸；④滴有酚酞的Na2CO3溶液A.①④

B.②③

C.①③

D.②④参考答案：B略2.如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A．原子半径：R＞W＞ZB．气态氢化物的稳定性：W＞RC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．X和Y能形成原子数比为1:1的化合物参考答案：D略3.下列现象或事实可用同一原理解释的是

（

）

A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

B．SO2和FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色退去

C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质

D．亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质参考答案：B略4.(1999·上海卷)下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的(

)A.NH4NO3

B.SiO2

C.C6H5NO2

D.Cu参考答案：C略5.短周期主族元素Q、W、X、Y、Z原子序数依次增加，其中Q、W原子核外L电子层的电子数分别为0、4，X、Y、Z在周期表中的位置如图所示。下列说法不正确的是X

YZ

A.W、X、Q的原子半径依次减小

B.Y的最高价氧化物的水化物一定是强酸C.W和Z可能形成化合物W3Z8

D.Q、X、Z可能形成离子化合物参考答案：B短周期主族元素Q、W、X、Y、Z原子序数依次增加，其中Q、W原子核外L电子层的电子数分别为0、4，知W为C，Q可能为H或He，根据元素周期表知X可能为N,Y为P,Z为S,也可能X为O,Y为S,Z为Cl,。A.W、X、Q的原子半径依次减小，故A对；B为P，最高价氧化物的水化物为H3PO4属于中强酸，故B错误；C.W为C，Z可能为Cl也可能为S,可能形成化合物W3Z8,故C对；Q、X、Z可能形成离子化合物，D对。答案：B。点睛：考查元素周期表和元素周期律的相关知识。本题是根据元素周期表和原子结构来推断元素的性质的。本题的突破口短周期主族元素Q、W、X、Y、Z原子序数依次增加，其中Q、W原子核外L电子层的电子数分别为0、4，进行判断。6.下列说法不正确的是A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济B．氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞(V=10－12L)内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量到细胞内浓度约为10－12～10－11mol·L－1的目标分子D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变参考答案：7.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同B．1mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为2NAC．常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD．某温度时，pH＝6的纯水中，含10－6NA个OH－参考答案：B略8.在水溶液中能大量共存的一组离子是A．Fe2＋、Al3＋、ClO－、Cl－

B．K＋、Cu2＋、OH－、NO3－C．NH4＋、Na＋、Br－、SO42－

D．Mg2＋、H＋、SiO32－、SO42－参考答案：略9.某Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液中，已知C(Al3+)：C(Na+)==1：2，若C(SO42－)==2.5

mol／L，则C(Al3+)为A．0.5mol／L

B.

lmol／L

C．2mol／L

D．3mol／L参考答案：B略10.中学常见无机物A、B、C、D、E、X均由短周期元素组成，且存在如下图转化关系（部分反应物、生成物和反应条件略去）。下列推断不正确的是

A.若X是Na2SO3，C是能使品红溶液褪色的气体，则A可能是氯气，

且D和E不反应

B．若A是单质,B和D的反应是OH-+HCO3—=H2O+CO32-

则E-定能还原CuO

C．若B、X均为单质，D为CO，C能和E反应，则E为NaOH

D．若D为白色沉淀，且与A的摩尔质量相等，则X-定是铝盐参考答案：A11.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如下表所示。下列说法中，正确的是()。A.Y的原子半径在同周期主族元素中最大B．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸C．W的非金属性比Z的弱D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强参考答案：B略12.下列解释实验现象的反应方程式不正确的是A．金属Al放入NaOH溶液中产生大量气泡：

2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑B．将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，气体变为无色，有液体进入试管：

3NO2+H2O=2HNO3+NOC．淀粉KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合，溶液变蓝：2I－+H2O2+2H+=2H2O+I2

D．溶质物质的量之比为1:2的明矾溶液与Ba(OH)2溶液混合，生成白色沉淀：

Al3++2SO42-+2Ba2++4OH—=

2BaSO4↓+Al(OH)3↓+H2O参考答案：D略13.下列各组离子在酸性溶液中可以大量共存的是

A．Cu2+、K+、SO42－、NO3－

B．NH4＋、Ba2+、Cl―、HCO3－C．Fe3+、Na+、NO3－、SCN－

D．K+、Na+、I－、NO3－参考答案：A略14.常温下，将等浓度的FeSO4和(NH4)2SO4两种浓溶液混合可制得一种晶体，该晶体是化学中常用的一种还原剂，其强热分解反应化学方程式如下，则下列说法正确的是(

)2(NH4)2Fe(SO4)2·6H2OFe2O3＋2NH3↑＋N2↑＋4SO2↑＋17H2OA．该反应中氧化产物是N2、NH3，还原产物是SO2、Fe2O3B．1mol摩尔盐强热分解时转移电子的物质的量为8NAC．向摩尔盐溶液中滴入足量浓NaOH溶液，最终可得刺激性气体和白色沉淀D．常温下，摩尔盐的溶解度比FeSO4、(NH4)2SO4小参考答案：D略15.Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是

A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物

B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物

C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法

D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。已知：1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=1请回答：

（1）装置A中反应的化学方程式是

。

（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是

。

（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是

，说明SO2具有

性。

（4）分析B中产生白色沉淀的原因：

观点1：

；

观点2：SO2与Fe3+反应；

观点3：在酸性条件下SO2与NO3－反应；

①按观点2，装置B中反应的离子方程式是

，证明该观点应进一步确认生成的新物质，其实验操作及现象是

。

②按观点3，只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条

件下进行实验。应选择的试剂是（填序号）

。a．0.1mol/L稀硝酸

b．1.5mol/LFe(NO3)2溶液c．6.0mol/LNaNO3和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液参考答案：（14分）（1）Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O（2）打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹（1分）（3）BaSO4

还原性（4）观点1：SO2和Fe3+、酸性条件下NO3－都反应（1分）①SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+（可分两步写，各1分）取少量B中溶液于试管中，加入少量铁氰化钾[K3Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀，则溶液中有Fe2+，观点2合理②c略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.CO不仅是家用煤气的主要成分，也是重要的化工原料。美国近年来报导了一种低温低压催化工艺，把某些简单的有机物经“羰化”反应后可以最后产生一类具有优良性能的装饰性高分子涂料、粘合剂等。如下图所示：图中G（RCOOR）的一种同分异构体是E的相邻同系物；而H的一种同分异构体则是F的相邻同系物。已知D由CO和H按物质的量之比为1∶2完全反应而成，其氧化产物可发生银镜反应：H是含有4个碳原子的化合物。试写出：（1）结构简式：E_____________、G_________________、R’基____________。（2）G的两个同类别分异构体的结构简式（不带R字母）________________________及__________________________________。（3）反应类型：X_______________、Y_________________、Z_____________________。参考答案：答案：（1）E:CH=CHCOOH：G：CH=CHCOOCH；R’基:—CH

（各1分

共3分）（2）HCOOCHCH=CH;CHCOOCH=CH。（3）X：加成反应；Y：消去反应；Z：加聚反应。（4）①HC=CH＋CO＋HHC=CHCOOH

②CHCHCOOH＋CHOHCHCHCOOCH＋HO18.有一些反应，表面上似乎违背了反应的基本原理，事实上他们是完全符合反应基本原理的。请完成下列反应：①写出两种弱酸溶液混合反应后，溶液的酸性减弱的化学方程式________________________________________________________________________②写出一种弱酸溶液与一种盐溶液混合发生复分解反应，生成强酸的离子反应方程式_______________________________________________________________参考答案：①2H2S＋H2SO3＝3S↓＋3H2O

②Cu2＋＋H2S＝CuS↓＋2H＋

其他合理也可给分略19.(14分)钢铁生产中的尾气易造成环境污染，清洁生产工艺可消减污染源并充分利用。已知：①Fe2O3(s)＋3CO(g)Fe(s)＋3CO2(g)；ΔH＝－25kJ/mol②3Fe2O3(s)＋CO(g)2Fe3O4(s)＋CO2(g)；ΔH＝－47kJ/mol③Fe3O4(s)＋CO(g)3FeO(s)＋CO2(g)；ΔH＝＋17kJ/mol(1)试计算反应：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)的ΔH＝________。(2)已知1092℃时(1)中反应的平衡常数为0.35，在1L的密闭容器中，投入7.2gFeO和0.1molCO加热到1092℃并保持该温度，反应在t1时达平衡。①t1时反应达平衡后，CO气体的体积分数为________。②反应(1)在一定条件下达到平衡，则下列叙述表明该反应已经达到平衡状态的是________(填字母)。a.混合气体的密度不变b.CO的浓度不再改变c.v(CO)正＝v(CO2)逆

d.容器内总压强不变(3)含铁元素的高铁酸钾(K2FeO4)是一种优良的水处理剂。①K2FeO4溶于水是一个可逆的过程，放出一种无色无味气体。其杀菌消毒、净化吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为__________________。②FeO42—在水溶液中的存在形态如右图所示，纵坐标表示分数分布。则下列说法不正确的是________(填字母)。A.不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态B.向pH＝10的这种溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO4—的分布分数逐渐增大C.向pH＝6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为HFeO4—＋OH-－===FeO42—＋H2O

③高铁酸钾还可制作充电电池，原理为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH该电池充电时阳极电极反应式为____。④将适量K2FeO4溶解于pH＝4.74的溶液