四川省遂宁市桂花中学2022年高二化学联考试卷含解析

四川省遂宁市桂花中学2022年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.分子中含有4个碳原子的饱和一元醇，氧化后能生成醛的有

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：A2.在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν（H2）=0.45mol/（L?s），则2s末NH3的浓度为（）A．0.45mol/L

B．0.50mol/L

C．0.55mol/L

D．0.60mol/L参考答案：D考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：利用速率之比等于化学计量数之比计算v（NH3），再利用△c=v△t计算2s末NH3的浓度．解答：解：发生反应N2+3H2?2NH3，2s内氢气的平均速率：ν（H2）=0.45mol/（L?s），利用速率之比等于化学计量数之比计算v（NH3），则v（NH3）=×ν（H2）=×0.45mol/（L?s）=0.3mol/（L?s），故2s末NH3的浓度为0.3mol/（L?s）×2s=0.6mol/L，故选D．点评：考查反应速率的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用．3.对下列各组离子的叙述正确的是A．H+、ClO-、Ba2+、HCO3-能在水溶液中大量共存B．Mg2+、NH4+、Fe2+、NO3-能在酸性溶液中大量共存C．Fe3+、K+、SCN-、Cl-能大量共存且溶液显红色D．Na+，NO3-、CO32-、SO32-能在碱性溶液中大量共存参考答案：D4.2006年3月英国《泰晤士报》报道说，英国食品标准局在对英国与法国贩售的芬达汽水、美年达橙汁等230种软饮料检测，发现含有高量的致癌化学物质——苯，报道指出汽水中如果同时含有苯甲酸钠（防腐剂，C6H5COONa）与维生素C（抗氧化剂，结构式如图）可能会相互作用生成苯，苯与血癌（白血病）的形成也有密不可分的关系。下列说法一定不正确的是

A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色

B．苯在一定条件下能发生取代反应和加成反应C．维生素C在碱性溶液中能稳定存在

D．维生素C可溶于水

参考答案：C略

5.混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积之比为A.1：1

B.1：4

C.4：1

D.1：2参考答案：B6.油脂所含的全部元素是（

）A.

C、O

B.

C、H、O

C.

H、O

D.

C、H、N参考答案：B略7.把足量熟石灰放入蒸馏水中一段时间后达到平衡Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH－(aq),下列叙述正确的是（

）A.给溶液加热，溶液的pH升高

B.恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C.向溶液中加入Na2CO3溶液，则其中的Ca(OH)2的固体增多D.向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的Ca(OH)2的固体增多参考答案：D略8.A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2-和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（

）A、

C元素的最高正价为+7价

B、

原子半径：A＞B＞CC、

离子半径：A2-

＞C-＞B2+

D、

还原性：C-＞A2-参考答案：C略9.下列叙述正确的是（）A．强电解质都易溶于水，所以BaSO4是弱电解质B．一定条件下醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强C．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质D．金刚石不导电，因此金刚石是非电解质参考答案：B【考点】电解质与非电解质．【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等；能够完全电离的电解质为强电解质，只能部分电离的电解质为弱电解质；电解质必须本身能够电离，据此判断解答．【解答】解：A．电解质强弱取决于电离程度，与溶解性无关，硫酸钡熔融状态下能够完全电离，属于强电解质，故A错误；B．溶液导电能力强弱取决于自由移动离子浓度大小及离子带电荷多少，溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度大小，与电解质的强弱无关，故醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强，故B正确；C．SO2的水溶液能导电是因为二氧化硫与水反应生成电解质亚硫酸，亚硫酸电离产生自由移动的离子，而二氧化硫本身不能电离，属于非电解质，故C错误；D．电解质、非电解质必须都是化合物，金刚石为单质，既不是电解质，也不是非电解质，故D错误；故选：B．10.

2008年6月1日起，根据国务院要求所有超市、商场、集贸市场等商品零售场所实行塑料购物袋有偿使用。下列说法正确的是A．聚氯乙烯塑料单体的电子式为B．聚氯乙烯属于线型有机高分子C．聚丙烯塑料是热固性塑料D．聚丙烯塑料是纯净物参考答案：B11.某烯烃A，分子式为C8H16，A在一定条件下被氧化只生成一种物质B。已知：则符合上述条件的烃A有（

）种（考虑顺反异构）。A．6

B．8

C．4

D．5参考答案：A略12.已知氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg++Cl-，25℃时氯化银的KSP=1.8×10-10。现将足量的氯化银分别放入下列选项的溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度最小的是A．100mL蒸馏水中

B．50mL0.1mol?L-1的氯化镁溶液C．100mL0.1mol?L-1的氯化钠溶液

D．50mL0.1mol?L-1的氯化铝溶液参考答案：D13.某校活动小组为探究金属腐蚀的相关原理，设计了如下图a所示装置，图a的铁棒末段分别连上一块Zn片和Cu片，并静置于含有K3Fe(CN)6及酚酞的混合凝胶上。一段时间后发现凝胶的某些区域（如下图b示）发生了变化，已知Fe2+可用K3Fe(CN)6来检验（呈蓝色）。则下列说法不正确的是

A．甲区发生的电极反应式：Fe-2e-=Fe2+

B．乙区产生Zn2+C．丙区呈现红色

D．丁区呈现蓝色参考答案：A略14.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是①Zn+Cu2+==Zn2++Cu

②Ag++Cl－==AgCl↓③Cl2+H2OH++Cl－+HClO

④CO32－+2H+==CO2↑+H2OA．①

B．②

C．③

D．④参考答案：C试题分析：①Zn+Cu2+==Zn2++Cu，表示Zn与可溶性铜盐的反应；②Ag++Cl－==AgCl↓，表示AgNO3与可溶性氯化物或盐酸反应；③Cl2+H2OH++Cl－+HClO只能是氯气与水的反应；④CO32－+2H+==CO2↑+H2O表示可溶性碳酸盐与盐酸或稀硫酸的反应，选C。考点：考查离子方程式改写成化学方程式。15.T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（

）A．在（t1＋10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B．t1＋10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L—1A0.1mol·L—1B和0.4mol·L—1C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4mol·L—1D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大参考答案：BC略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有两个实验小组的同学探究一氧化碳、二氧化硫与过氧化钠的反应。请回答下

列问题：(1)第一小组同学设计如图装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。甲同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，则反应的化学方程式为___________________________。乙同学认为Na2O：与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO。生成。为检验是否有Na2SO4生成，该同学设计了如下方案：

你认为乙同学的方案是否合理____________(答“是”或“否”)；请简要说明两点理由：①__________________________________________________________________________②__________________________________________________________________________.(2)第二小组同学利用下图中的有关装置(固定装置及胶管略去)验证CO气体能否与Na2O2反应。已知：H2C204

CO2↑+CO↑+H2O

(乙二酸)

若CO能够与Na2O2发生反应，则预测反应产物为______________________；验证该产物可选择的试剂是___________________________________________________。上述实验中选择的最简单的装置接口连接顺序为_________________________.参考答案：（1）；否①稀HNO3可以把BaSO3氧化为BaSO4②若反应后的固体有Na2O2残留，溶于水后可把氧化为

（2）Na2CO3；稀（或稀HC1）和澄清石灰水；abcf略

【题文】甲醇合成反应为：CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g)

工业上用天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：(1)制备合成气：CH4+H2O（g）CO+3H2。为解决合成气中H2过量而CO不足的问题，原料气中需添加CO2：CO3+H2=CO+H2O。为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为____________________________________。(2)合成甲醇：①反应过程中物质能量变化如右图所示。写出合成甲醇的热化学方程式__________________。实验室在1L密闭容器中进行模拟合成实验。将lmolCO和2molH2通人容器中，分别恒温在300℃和500℃反应，每隔一定时间测得容器中甲醇的浓度如下：(表中数据单位：mol·L—1)②300℃时反应开始10分钟内，H2的平均反应速率为__________。③500℃时平衡常数K的数值为___________。④300℃时，将容器的容积压缩到原来的1／2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系

产生的影响是__________(填字母)。a.c(H2)减小

b．正反应速率加快，逆反应速率减慢c.CH3OH的物质的量增加

d．重新平衡时c(H2)／c(CH3OH)减小【答案】（1）3:1（2）①

②0.080mol/(L·min)

③25

④c、d

【解析】略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列各组物质①O2和O3②H2、D2、T2

③12C和14C

④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CH2CH3⑤乙烷和丁烷⑥CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5

互为同系物的是__________，

互为同分异构体的是_____________

互为同位素的是______

，

互为同素异形体的是__________

，是同一物质的是__________。参考答案：18.（4分）物质的用途和该物质的性质密切相关。请对照性质找用途（填字母）物质特性：（1）钨丝能承受高温，但一受热就会发光

（）（2）钛制品非常轻，却非常坚固，不易变形

（）（3）锡