辽宁省铁岭市明德满族中学高三化学模拟试卷含解析

辽宁省铁岭市明德满族中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将过量的气体通入到一种溶液中，一定能产生沉淀的是

①二氧化硫通入到硝酸钡溶液中

②二氧化碳通入到偏铝酸钠溶液中

③二氧化碳通入到氯化钙溶液中

④氨气通入到氯化镁溶液中

A、只有①②③

B、只有①②

C、只有②③

D、只有①②④

参考答案：D略2.顺铂[Pt(NH3)2Cl2]是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物；碳铂是1，1环丁二羧酸二氨合铂Ⅱ的简称，属于第二代铂族抗癌药物，其毒副作用低于顺铂。下列说法正确的是

（

）

A.碳铂中有一个手性碳原子

B.顺铂的一种同分异构体无抗癌活性，无极性

C．碳铂的中心原子铂(II)的配位数为4

D.1moll，1-环丁二羧酸含有键的数目为12N参考答案：略3.据报道，最近国际上研制出了一种新型锂离子电池，该电池的总反应方程式为Li15Si4+15NiO24Si+15LiNiO2。下列说法中正确的是A．放电时，电池内部Li+由正极向负极移动

B．每转移0.4mol电子，有2.8gSi发生转化C．放电时负极得电子，质量减轻

D．充电时，阳极的反应式为LiNiO2—e—=NiO2+Li+参考答案：D4.下列化学用语正确的是

（

）

A．中子数为8的N原子：

B．硫离子的结构示意图：

C．次氯酸的结构式：

D．铁红的化学式：Fe2O3参考答案：D略5.氟气是最活泼的非金属单质。在铜的催化作用下，氟气和氨气反应生成一钟铵盐和NF3-，NF3类似氨气结构，则下列说法正确的是

A．该反应还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：3

B．NF3与水发生水解生成NH3和HFO

C．NF3分子中所有原子均满足8电子结构

D．NF3的还原性比NH3强参考答案：C6.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2OB．明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH﹣+O2↑D．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O参考答案：D考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．盐酸完全电离出氢离子、氯离子；B．水解生成胶体；C．电子、原子不守恒；D．NaOH完全反应，生成碳酸钙、水、碳酸氢钠．解答：解：A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2的离子反应为MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故A错误；B．明矾溶于水产生Al（OH）3胶体的离子反应为Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故B错误；C．Na2O2溶于水产生O2的离子反应为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，故C错误；D．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应的离子反应为HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O，故D正确；故选D．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．7.将Na2O2、HCl和Al2O3一起溶于一定量的水中，完全反应后，测得所得溶液中只含有Na+、AlO2-、Cl-(不考虑AlO2-的水解和H2O的电离)，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比不可能是A．2∶2∶1

B．3∶3∶1

C．3∶4∶1

D．4∶6∶1参考答案：B略8.下列各组物质中，一定互为同系物的是

参考答案：A9.拟用右下图装置制取表中的四种气体（图中夹持仪器均已略去，abc表示相应仪器加入的试剂），不能达到实验目的的是

选项气体abcAO2H2O2MnO2浓硫酸BCO2盐酸碳酸钙饱和NaHCO3CNO稀HNO3铜屑H2ODSO2浓硫酸Na2SO3浓硫酸参考答案：C略10.向含Na+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cl－、SO42-的水溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，所得溶液与起始溶液相比，上述离子数目没有变化的有（

）A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：A试题分析：向该溶液中加入Na2O2固体，过氧化钠与水发生反应产生氢氧化钠和氧气，氢氧化钠电离产生钠离子，使溶液中Na+数目增大；Al3+与足量的NaOH溶液发生反应产生NaAlO2，当再加入HCl时又发生反应产生AlCl3，故Al3+数目不变；Fe2+会被氧气氧化产生Fe3+，Fe3+与足量的NaOH溶液发生反应产生Fe(OH)3，使溶液中Fe3+减少，当再加入HCl时，沉淀溶解，变为Fe3+，故溶液中Fe3+增加，Fe2+减少；Cl－由于加入盐酸电离产生而增加；SO42-没有消化，也没有加入，其数目不变。所得溶液与起始溶液相比，上述离子数目没有变化的有Al3+、SO42-，选项A正确。11.下述实验不能达到预期目的的是

（

）参考答案：A略12.甲醛是一种重要的化工产品，可以利用甲醇脱氢制备，反应式如下：

①CH30H(g)=CH20(g)+H2(g)

△H1=+84.2kJ·mol-1

向反应体系中通入氧气，通过反应@)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

△H2=-483.6kJ·mol-1

提供反应①所需热量，要使反应温度维持在700cI=，则进料中甲醇与氧气的物质的量之比为

A.5.74：1

B.11.48：1

C.1：l

D.2：l参考答案：A略13.下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是

A．K+、Ba2+、SO42-、Cl-

B．Na+、AlO2-、NO3-、OH-

C．NH4+、H+、Al3+、SO42-

D．Cl-、H+、CH3COO-、NO3-参考答案：B14.下列有关pH变化的判断中，正确的是（）A

随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小B

随着温度的升高，纯水的pH增大C

新氯水制经光照一段时间后，pH减小D

氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大参考答案：答案：C15.有三种说法：①NH4NO3中氮元素显+5价；②4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2反应中+2价铁和-2价硫都被氧化；③氧化还原反应中还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等。这三种说法中错误的是

（

）

高考资源网

A．只有①

B．只有②③

C．只有①③

D．①②③高考资源网参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（6分）某化学学习小组用如图所示装置研究不同条件下铁与硝酸反应的情况。其实验步骤如下：①在大试管中先加入一小块铁（过量），再加入一定量的浓硝酸；②用仪器a再加入适量的水；③反应结束后取少量上层溶液于另一试管中，滴加几滴KSCN溶液；④再用仪器a向③的试管中滴加适量的稀盐酸。请回答下列问题：（1）仪器a的名称是

。（2）步骤①无明显现象，原因是

。（3）步骤④的主要现象是

，有关反应的离子方程式是

。（4）学习小组在进行实验后发现该实验装置存在着一种明显的缺陷，请给出一种简单的消除此缺陷的措施：

。参考答案：共6分。离子方程式2分，其余每空1分。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）水是人类生存和发展的宝贵资源，而水质的污染问题却越来越严重。目前，世界各国已高度重视这个问题，并采取积极措施进行治理。（1）下列项目：色度、浊度、pH、某些金属离子、氯离子、硫酸根离子、氮和磷的化合物、

、生化需氧量等都是评价水质需要检测的项目，其中生化需氧量主要是检测水体中

（填“哪类物质”）消耗氧气的量。（2）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法都正确的是________（填字母编号，可多选）。选项污染物处理措施方法类别A废酸加生石灰中和物理法BCu2+等重金属离子加硫酸盐沉降化学法C含纯碱的废水加石灰水反应化学法（3）下图是某市污水处理的工艺流程示意图：①下列物质中不可以作为混凝剂（沉降剂）使用的是

（填字母编号，可多选）。A.偏铝酸钠

B.氧化铝

C.碱式氯化铝

D.氯化铁②混凝剂除去悬浮物质的过程是

（填字母编号）。

A．只是物理过程

B.只是化学过程

C.是物理和化学过程（4）在氯氧化法处理含CN一的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。某厂废水中含KCN，其浓度为650mg·L-1。现用氯氧化法处理，发生如下反应：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O

再投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氯化为氮气。请配平下列化学方程式：口KOCN+口KOH+口Cl2→口CO2+口N2+口KCl+口H2O若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯

g。参考答案：（1）溶解氧（或DO）、

耗氧有机物（或有机物）（2）

BC

（3）①

B

②

C

（4）2

KOCN+

4KOH+3

Cl2→

2CO2+1

N2+

6KCl+2

H2O

35.5g略18.某化工厂以甲烷为主要原料来制取合成甲醇及合成氨的原料，其主要反应为：合成工艺如下：请回答下列问题（所有气体体积均折算为标准状况）：（1）．若只用反应器①来直接合成甲醇。当充入反应器①的甲烷和水蒸汽的体积分别为672m3和2240m3时，反应剩余物中CO为

mol、H2为_______mol；（2）．若CH4同时和H2O（g）及O2（g）反应，则am3CH4按上述两式完全反应，产物气体的体积V的范围为

。（3）．若充入反应器①的甲烷和水蒸汽的体积分别为l体积和3体积，反应剩余物中：V（H2）：V（N2）：V（CO）=3：1：l。则充入反应器②的富氧空气（只含N2和H2）的体积为

；富氧空气中氧气体积分数为____。（4）．若将25%的富氧空气、CH4和H2O（g）混合并充分反应，反应的产物中n(H2)／n(N2)=3：1，来合成氨气，则反应中的H2O（g）和富氧空气的物质的量之比为

。参考答案：略19.向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体，在一定温度下发生如下反应：

2X(g)Y(g)+3Z(g)(1)经5min后反应达到平衡,此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍,则用Y表示的速率为

mol/(L·min)；(2)若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为：甲：v(X)=3.5mol/(L·min)；

乙：v(Y)=2mol/(L·min)；丙：v(Z)=4.5mol/(L·min)；丁：v(X)=0.075mol/(L·s)。若其它条件相同，温度不同，则温度由高到低的顺序是(填序号)

；(3)若向达到(1)的平衡体系中充入氮气，则平衡向

(填"左"或"右"或"不)移动；若向达到(1)的平衡体系中移走部分混合气体，则平衡向

(填“左”或“右”或“不”)移动；(4)若在相同条件下向达到(1)所述的平衡体系中再充入0.5molX气体,则平衡后X的转化率与(1)的平衡中X的转化率相比较：A．无法确定

B．前者一定大于后者

C．前者一定等于后者

D．前者一定小于后者(5)若保持温