辽宁省阜新市彰武第三高级中学高二化学知识点试题含解析

辽宁省阜新市彰武第三高级中学高二化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列第三周期元素的离子中，半径最大的是（

）A．Na+

B．Al3+

C．S2-

D．Cl-参考答案：略2.在密闭容器中某气态烃和氧气按一定比例混和，点火爆炸后恢复到原温度（20℃），压强减小至原来的一半，若加NaOH的溶液则气体全部被吸收，则此烃为

A．C3H8

B．C2H4

C．C2H6

D．C6H6参考答案：AB3.下列反应的离子方程式正确的是（）A．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH﹣═H2OB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．氯气通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl﹣+ClO﹣D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+参考答案：D【考点】离子方程式的书写．【分析】A．漏掉硫酸根离子与钡离子反应；B．不符合反应客观事实；C．次氯酸为弱电解质，不能拆；D．二者反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵．【解答】解：A．硫酸与氢氧化钡溶液反应，离子方程式：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故A错误；B．稀H2SO4与铁粉反应，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++2H2↑，故B错误；C．氯气通入水中，离子方程式：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，故C错误；D．AlCl3溶液中加入足量的氨水，离子方程式：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D正确；故选：D．4.某烃和充分加成的产物其结构简式为，则原有机物一定是

A.2—丁炔

B.1，4—二氯—2—甲基—2—丁烯C.2—甲基—1，3—丁二烯

D.1，3—丁二烯参考答案：C5.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是①无色溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－②pH＝11的溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4＋④由水电离出的c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－⑤有较多Fe3＋的溶液中：Na＋、H＋、SCN－、HCO3－⑥酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、I－、Cl－A．①②

B．③⑥

C．②④

D．⑤⑥参考答案：C略6.分别用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和等物质的量的苛性钾溶液，消耗两种醋酸溶液的体积分别为V1和V2，V1和V2的关系正确的是（

）A.V2=10V1

B.V1>10V2

C.V2<10V1

D.V2>10V1参考答案：D略7.（11分）⑴短周期某主族元素M的电离能情况如图A所示。则M元素位于周期表的第

族。

⑵图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第

族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b，你认为正确的是：

，理由是：____________________________________________________________________________________________________。

⑶人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属则被科学家预测为是钛（Ti）。钛被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：①22Ti元素基态原子的价电子层排布式为

。②金属钛的堆积方式是__________________。③钛合金，密度小、比强度高、耐腐蚀性强，用于涡轮发动机和飞机构架，其缺点是在一定条件下会燃烧，目前阻燃钛合金是工程实用化的主攻方向。钛合金在物质分类中属于____________________（填“混合物”或“化合物”）。④在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图，则它的化学式是

。

参考答案：（共11分）⑴ⅢA（2分）⑵ⅣA（1分）

b（1分）

A点所示的氢化物是H2O，其沸点高是因为水分子间存在氢键，所以氧族元素中其他氢化物的沸点不会高于水（2分）⑶①3d24s2（2分）

②六方堆积（1分）

③混合物（1分）

④BaTiO3（1分）

略8.在核电荷数为26的元素Fe的原子核外的3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是（

）

A、

B、

C、

D、参考答案：D解：根据能量最低原理、保里不相容原理、洪特规则知，Fe原子3d能级上有6个电子，4s能级上有2个电子，该原子最稳定、能量最低，因此价电子排布图为，

A、违反了能量最低原理，故A错误；

B、违反了能量最低原理，故B错误；

C、违反了洪特规则，故C错误；

D、3d能级上有6个电子，4s能级上有2个电子，该原子最稳定、能量最低，故D正确；

故选D．

【分析】能量最低原理：原子核外电子先占有能量较低的轨道．然后依次进入能量较高的轨道．

保里不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子．

洪特规则：原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时①电子尽可能分占不同的原子轨道，②自旋状态相同，③特例：全空、全满或半满时能量最低．9.有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破,人们常说的以石油化工为基础的三大合成材料是()①塑料②医药③化肥④合成纤维⑤合成洗涤剂

⑥合成橡胶A.①②④

B.②④⑤

C.①④⑥

D.②③⑥参考答案：C解析：三大合成材料指的是塑料、合成纤维、合成橡胶。10.“暖宝宝”的主要原料有：铁粉、活性炭、水、食盐等。其中活性炭是原电池的电极之一，食盐的作用是溶于水形成电解质溶液。下列有关“暖宝宝”的说法中错误的是A、活性炭作用是作原电池的正极，加速铁粉的氧化B、“暖宝宝”放出的热量是铁氧化时产生的C、“暖宝宝”使用前要密封保存，使之与空气隔绝D、活性炭最终将转化为二氧化碳参考答案：D11.在下列实验中，采用水浴加热方式的是：（

）

A．在实验室中蒸馏石油

B．葡萄糖和银氨溶液

C．由酒精制乙烯

D．实验室制取乙酸乙酯

参考答案：B略12.25℃时，pH值都等于11的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，由水电离出的OH－浓度

A．相等，均为10－3mol·L-1

B．相等，均为10－11mol·L-1

C．NaOH溶液中为10－3mol·L-1

D．Na2CO3溶液中为10－3mol·L-1参考答案：D13.向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。已知：2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br-2Fe3++2I-＝2Fe2++I2则下列有关说法中，不正确的是A．线段BD表示Fe3+物质的量的变化B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6molC．当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl-D．原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3参考答案：B略14.向体积相同的甲.乙两容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），并达到平衡，在这一过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率

A.等于p%

B.大于p%

C.小于p%

D.无法判断参考答案：B略15.能正确表示下列反应的离子方程式的是()A.碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液:HCO3－+OH-=CO32－+H2OB.二氧化硫通入次氯酸钠溶液:SO2+ClO-+OH-=SO42－+Cl-+H2OC.硫化铜加入稀硫酸:CuS+2H+=H2S↑+Cu2+D.新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液:Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-参考答案：DA.碳酸钙是固体，不拆分，A错误；B.没配平离子方程式，B错误；C.CuS不能溶于稀硫酸，不拆分，C错误。故答案D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用浓硫酸、浓硝酸和苯（沸点80.1℃）在55~60℃时混合加热制得硝基苯（沸点210.9℃），实验装置如图。（1）混合浓硫酸和浓硝酸的操作是

。（2）已知苯在55～60℃发生硝化反应，在75～80℃发生磺化反应。为防止发生副反应，采取控制温度的措施是

。（3）装置中长导管的作用是

，活性炭的作用

。（4）反应后试管中有硝基苯、苯和残酸，为得到纯净的硝基苯，要用如下操作精制：①用蒸馏水洗、分液；②蒸馏；③用无水CaCl2干燥；④用5%NaOH溶液洗涤、分液；⑤蒸馏水再洗涤、分液。正确的操作顺序为

。

A．①③④⑤②

B．②③④①⑤

C．①④⑤③②

D．①④②⑤③（5）现有锥形瓶、铁架台、酒精灯、蒸馏烧瓶、活塞、铁圈，蒸馏实验还需要的主要仪器有

。（6）硝基苯是剧毒物质，与人体接触能引起中毒，下列方法中不正确的是（

）A．在通风橱中进行实验

B．专人专柜保管

C．取用时应戴手套

D．放在架子上随意取用

参考答案：⑴将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌(2)采用水浴加热(3)冷却或冷凝

吸附苯(4)C

⑸温度计

⑹D略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.自20世纪90年代以来，芳炔类大环化合物的研究发展十分迅速，具有不同分子结构和几何形状的这一类物质在高科技领域有着十分广泛的应用前景。合成芳炔类大环的一种方法是以苯乙炔（CH≡C－

）为基本原料，经过反应得到一系列的芳炔类大环化合物，其结构为：（1）上述系列中第1种物质的分子式为

。（2）已知上述系列第1至第4种物质的分子直径在1nm～100nm之间，分别将它们溶解于有机溶剂中，形成的分散系为

。（3）以苯乙炔为基本原料，经过一定反应而得到最终产物。假设反应过程中原料无损失，理论上消耗苯乙炔与所得芳炔类大环化合物的质量比为

。（4）在实验中，制备上述系列化合物的原料苯乙炔可用苯乙烯（CH2＝CH－

）为起始物质，通过加成、消去反应制得。写出由苯乙烯制取苯乙炔的化学方程式（所需的无机试剂自选）参考答案：(1).C24H12

(2).胶体

(3).51：50Br

Br

(4).CH2=CH

+Br2

CH2

CH

醇

CH2

CH

+2NaOH

CH

C

+2NaBr+2H2O

Br

Br略18.分子式为C7H7NO2的有机物A、B、C、D、E、F分子中均含有苯环。（1）A、B、C三种有机物既能溶于强酸又能溶于强碱，则A、B、C的结构简式：A为

；B为

；C为

。（2）D、E、F既不溶于强酸又不溶于强碱，则D、E、F的结构简式：

D为

；E为

；F为

。参考答案：（1）（2）19.（12分）（1）在一定温度下，向1L0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向

（填“正”或“逆”）反应方向移动；溶液中的值