湖北省恩施市市书院中学高三化学月考试题含解析

湖北省恩施市市书院中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.①②③

下列结论正确的是

A.①②③均是氧化还原反应ks5uB.氧化性强弱顺序是

C.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:1

D.反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为参考答案：略2.为了防止NO，NO2，N2O4对大气的污染，常用氢氧化钠溶液进行吸收处理，反应的化学方程式2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O．现有由amolNO、bmolNO2、cmolN2O4组成的混合气体，能被1.0mol?L﹣1的氢氧化钠溶液完全吸收，则消耗氢氧化钠溶液的体积最小为（）A．（a+b+c）L B．2（a+b+c）L C．（a+b+2c）L D．3（a+b+c）L参考答案：C【考点】化学方程式的有关计算．【分析】根据方程式知，氮氧化物被NaOH吸收生成钠盐，无论生成硝酸钠还是亚硝酸钠，N、Na原子个数之比都是1：1，根据N、Na原子关系式计算氢氧化钠体积，据此分析解答．【解答】解：根据方程式知，氮氧化物被NaOH吸收生成钠盐，无论生成硝酸钠还是亚硝酸钠，N、Na原子个数之比都是1：1，根据N、Na原子关系式得V（NaOH）==（a+b+2c）L，故选C．【点评】本题考查化学方程式有关计算，为高频考点，明确化学方程式中Na、N原子关系式是解本题关键，知道原子守恒的灵活运用，题目难度不大．3.不能用H＋+OH－==H2O表示的离子反应的是

A.氢氧化钠溶液和硫酸氢钠溶液B.氢氧化钡和硫酸溶液C.硫酸氢铵溶液和少量氢氧化钠溶液D.石灰水和硝酸溶液参考答案：B4.下列叙述不正确的是（）A

硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解B

乙醇的沸点比甲醚（CH3OCH3）高，主要原因是乙醇分子间能形成氢键C

反应AgCl＋NaBr＝AgBr＋NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水D

常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应参考答案：答案：D5.A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法错误的是(

)

A．若X为Cl2，则C可能为FeCl3

B．若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3

C．若X为O2，则A可为硫化氢

D．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可能为CO2参考答案：A略6.下列物质转化在给定条件下能实现的是①②③④⑤A.①③⑤

B.②③④

C.②④⑤

D.①④⑤参考答案：A略7.利用右图装置探究铁在海水中的电化学防护，下列说法不正确的是（

）

A、若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀

B、若X为锌棒，开关K置于M处，铁电极的反应：Fe-2e–→Fe2+

C、若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀

D、若X为碳棒，开关K置于N处，铁电极的反应：2H++2e–→H2↑参考答案：B略8.下列关于物质分类的说法正确的是A．金刚石、白磷都属于单质

B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质

D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物参考答案：A9.下列离子方程式表达正确的是A．氨水吸收足量的SO2气体：OH－＋SO2＝HSO3－B．双氧水中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去：

6H＋+2MnO4－+5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2OC．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-D．小苏打溶液中加入过量石灰水：2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O参考答案：B略10.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为：①加入适量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液A.①③

B.③②

C.③①

D.①②③参考答案：C略11.常温下，pH＝11的氨水和pH＝1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，恰好完全反应，则下列说法不正确的是

（

）A．弱碱的浓度大于强酸的浓度B．反应后的溶液呈酸性C．原氨水中有1%的含氮粒子为NHD．反应后的溶液中NH、NH3·H2O与NH3三种粒子的平衡浓度之和为0.05mol/L参考答案：A略12.能正确表示下列反应的离子方程式的是（

）（A）碳酸氢钠溶液中加入硫酸氢钠溶液：CO32-+H+=CO2↑+H2O（B）硫化氢气体通入醋酸铅溶液：

Pb2++H2S=PbS↓+2H+（C）碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O（D）磷酸二氢钠溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2H2PO4-+4OH-+3Ba2+=Ba3(PO4)2↓+4H2O参考答案：CD略13.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%参考答案：D试题分析：蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧能产生烧焦羽毛的气味，与人造纤维灼烧的气味不同，故可以区别蚕丝和人造纤维，A正确。食用油反复加热发生化学变化，从而产生多种稠环芳香烃等有害物质，危害人体健康，B正确。高温能使蛋白质发生变性，从而具有杀菌消毒作用，C正确。医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，D错误。14.一定温度下可逆反应aX（g）+bY（g）cZ（g）在一密闭容器内达到平衡后，t0时刻改变某一外界条件，化学反应速率（）随时间（t）变化如图所示。则下列说法正确的是（

）

A．若a+b=c，则t0时刻只能是增大了容器的压强

B．若a+b=c，则t0时刻只能是加入了催化剂

C．若a+b≠c，则t0时刻只能是增大了容器的压强

D．若a+b≠c，则t0时刻只能是加入了催化剂参考答案：D略15.下列离子方程式表达正确的是（

）A．漂白粉溶液中通入过量的CO2：ClO-+CO2+H2O＝HClO+HCO3-B．用碳酸钠溶液吸收吸收Br2：CO32-+Br2+2H2O=Br-+BrO3-+CO2↑+4H+C．用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O

2Cu↓+O2↑+4H+D．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液，当Pb(Ac)2溶液中通入H2S时有黑色沉淀生成：Pb2++2Ac－+H2S＝PbS+2HAc参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法”，其原理是：食品与硫酸和催化剂一同加热消化，使蛋白质分解，分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵。然后碱化蒸馏使氨游离，用硼酸吸收后再以硫酸或盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量乘以换算系数，即为蛋白质含量。操作步骤：（1）样品处理：准确称取一定量的固体样品奶粉，移入干燥的凯氏烧瓶中，经过一系列的处理，待冷却后移入一定体积的容量瓶中。（2）NH3的蒸馏和吸收：把制得的溶液（取一定量），通过定氮装置，经过一系列的反应，使氨变成硫酸氨，再经过再经过碱化蒸馏后，氨即成为游离状态，游离氨经硼酸吸收。（3）氨的滴定：用标准盐酸溶液滴定所生成的硼酸铵，从消耗的盐酸标准液计算出总氮量，再折算为粗蛋白含量。试回答下列问题：（1）在样品的处理过程中使用到了容量瓶，怎样检查容量瓶是否漏水？

。

（2）在配制过程中，下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大（

）

A、凯氏烧瓶中溶液转移移到容量瓶中时，未洗涤凯氏烧瓶

B、定容时，俯视刻度线

C、定容时，仰视刻度线

D、移液时，有少量液体溅出（3）若称取样品的质量为1.5g，共配制100毫升的溶液，取其中的20mL，经过一系列处理后，使N转变为硼酸铵然后用0.1mol/L盐酸滴定，共用去盐酸的体积为23.0mL，则该样品中N的含量为

。已知：滴定过程中涉及到的反应方程式：(NH4)2B4O7+2HCl+5H2O=

2NH4Cl+4H3BO3（4）一些不法奶农利用“凯氏定氮法”只检测氮元素的含量而得出蛋白质的含量这个检测法的缺点,以便牛奶检测时蛋白质的含量达标,而往牛奶中添加三聚氰胺（C3N6H6）。则三聚氰胺中氮的含量为

。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D、E五种溶液分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3?H2O、Na2CO3溶液中的一种．常温下进行下列实验：①将1LpH=9的A溶液分别与xL0.001mol/LB溶液、yL0.001mol/LD溶液充分反应后溶液呈中性，x、y大小关系为：y＜x；②浓度均为0.1mol/LC与D溶液等体积混合，溶液呈酸性．③浓度均为0.1mol/LA和E溶液的pH：A＜E．回答下列问题：（1）D是溶液（填化学式）；（2）写出A与足量B溶液反应的离子方程式；（3）将等体积、等物质的量浓度的D、E分别与足量的铝粉反应，产生H2的物质的量之比为；（4）将等体积、等物质的量浓度的B和C混合后，所得溶液的pH约为7，原因是；（5）室温时在一定体积0.4mol/L的E溶液中，加入一定体积的0.1mol/L的D溶液时，混合溶液pH=13，若混合后溶液的体积变化忽略不计，则D、E溶液的体积之比是．参考答案：1.HCl

2.2CH3COOH+CO32﹣═2CH3COO﹣+CO2↑+H2O3.1：3

4.醋酸根离子的水解程度与铵根离子的水解程度相当5.3：2考点:无机物的推断．分析:A的pH大于7，说明呈碱性，根据①确定B、D为HCl和CH3COOH两种酸，根据同浓度时B的用量大说明B是弱酸即为CH3COOH，则D为HCl；C和D溶液等体积混合后，溶液呈酸性，则生成的盐是强酸弱碱盐，根据②确定C是弱碱即为NH3?H2O，浓度均为0.1mol/L的C和D溶液等体积混合后，溶液呈酸性，因氯化铵水解呈酸性；相同浓度时，强碱的碱性大于盐的碱性，根据③确定A、E分别是NaOH或Na2CO3，0.1mol/L的A溶液pH小于0.1mol/L的E溶液pH说明E是强碱NaOH，A是Na2CO3．解答:解：A的pH大于7，说明呈碱性，根据①确定B、D为HCl和CH3COOH两种酸，根据同浓度时B的用量大说明B是弱酸即为CH3COOH，则D为HCl；C和D溶液等体积混合后，溶液呈酸性，则生成的盐是强酸弱碱盐，根据②确定C是弱碱即为NH3?H2O，浓度均为0.1mol/L的C和D溶液等体积混合后，溶液呈酸性，因氯化铵水解呈酸性；相同浓度时，强碱的碱性大于盐的碱性，根据③确定A、E分别是NaOH或Na2CO3，0.1mol/L的A溶液pH小于0.1mol/L的E溶液pH说明E是强碱NaOH，A是Na2CO3，（1）通过以上分析知，D是HCl溶液，故答案为：HCl；（2）醋酸和碳酸钠反应离子方程式为：2CH3COOH+CO32﹣═2CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故答案为：2CH3COOH+CO32﹣═2CH3COO﹣+CO2↑+H2O；（3）D为盐酸，E是氢氧化钠，等物质的量的D、E分别与足量的铝粉反应，2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，根据方程式知，等物质的量的盐酸和氢氧化钠分别与足量铝反应产生H2的物质的量之比为1：3，故答案为：1：3；（4）B为醋酸，C是氨水，将等体积、等物质的量浓度的B和C混合后二者恰好反应生成醋酸铵，所得溶液的pH约为7，原因是醋酸根离子的水解程度与铵根离子的水解程度相当，故答案为：醋酸根离子的水解程度与铵根离子的水解程度相当；（5）室温时在一定体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液中，加入一定体积的0.1mol/L的盐酸溶液时，混合溶液pH=13，pH=13则混合溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，设氢氧化钠的体积是x，盐酸的体积是y，混合溶液中氢氧根离子浓度=mol/L=0.1mol/L，y：x=3：2，所以盐酸和氢氧化钠的体积之比=3：2，故答案为：3：2．点评:本题考查的弱电解质的电离，正确推断物质是解本题关键，结合物质的性质来分析解答，难度中等18.在一体积为1L的容器中，通入一定量的N2O4，在100℃时发生如下反应:N2O42NO2–Q(Q>0)，其N2O4和NO2浓度变化如图如示。

（1）上述反应的平衡常数表达式为______________，升高温度K值_______（填“增大”、“减小”或“不变”）]（2）在0-60s这段时间内，四氧化二氮的平均反应速率为________mol/L.s（3）120℃时，在相同的容器中发生上述反应，容器内各物质的物质的量变化如图

时间N2O4(mol)NO2(mol)00.1000.000200.0600.08040C1C260C1C2800.0700.160

①该温度时，反应处于平衡状态的时间是

，C1的数值

0.04（填“大于”、“小于”或“等于”）。②反应在60-80s间平衡向逆反应方向移动，可能的原因是（

）（A）使用催化剂

（B）减少N2O4的浓度

（C）减小体系压强

（D）增加NO2的浓度参考答案：（1）

；（1分）增大（1分）

（2）0.001（2分）

（3）40s～60s（1分）；小于（1分）；D（2分）

19.氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：（1）利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为___________________。（2）氢气能源有很多优点，佴是氢气直接燃烧的能量转化率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：_______________________________________。（3）在一定条件下，1mo