山西省临汾市冶金建设公司子弟学校2022-2023学年高一化学摸底试卷含解析

山西省临汾市冶金建设公司子弟学校2022-2023学年高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化学与生活息息相关，下列说法不正确的是

A．用食醋可除去热水壶内壁的水垢

B．医用酒精的浓度通常为95%C．烹鱼时加适量醋和酒可以增加香味

D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物参考答案：B略2.下列反应中，水只作氧化剂的是A.Cl2+H2O=HCl+HClO

B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

D.2H2O2H2↑+O2↑参考答案：C【Ks5u解析】A．Cl2+H2O=HCl+HClO，水中各元素化合价没有变化，错误；B.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑,水中各元素的化合价没有变化，错误；C.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中，水中H元素的化合价降低，则水为氧化剂，C正确；D.分解水生成氧气和氢气，水既是氧化剂，也是还原剂，选C.3.碳排放是影响气候变化的重要因素之一。最近，科学家开发出一种新系统，“溶解”水中的二氧化碳，以触发电化学反应，生成电能和氢气，其工作原理如图所示。下列有关说法中不正确的是（）A.系统工作时，化学能转变成电能B.系统工作时，电流由a极沿导线流向b极C.系统工作时，b极区可能会析出固体D.系统工作时，b极区的电极反应式为2CO2+2H2O+2e﹣＝2HCO3﹣+H2参考答案：B【分析】由电池工作原理示意图可知反应中Na被氧化为Na+，应为原电池的负极反应，则a电极反应式为Na-e-=Na+

，b正极二氧化碳得电子被还原生成H2，电极反应式为2CO2+2H2O+2e﹣＝2HCO3﹣+H2，原电池工作时，阳离子向正极移动

阴离子向负极移动，以此解答该题。【详解】A、该装置是原电池，化学能转变成电能，选项A正确；B、系统工作时，电流由正极b极沿导线流向负极a极，选项B错误；C、系统工作时，b正极二氧化碳得电子被还原生成H2，电极反应式为2CO2+2H2O+2e﹣＝2HCO3﹣+H2与移动过来的钠离子结合成碳酸氢钠，所以b极区可能会析出碳酸氢钠固体，选项C正确；D、b正极二氧化碳得电子被还原生成H2，电极反应式为2CO2+2H2O+2e﹣＝2HCO3﹣+H2，选项D正确；答案选B。

4.下列关于如图所示转化关系（X代表卤素）的说法错误的是A.△H3<0

B.△H1=△H2+△H3C.按Cl、Br、I的顺序，△H2依次增大

D.△H1越小，HX越稳定参考答案：C5.为了防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的独立包装的物质是A.无水硫酸铜、蔗糖

B.食盐、硫酸亚铁C.生石灰、还原铁粉

D.生石灰、食盐参考答案：CA．无水硫酸铜能吸收水分，一般不用做干燥剂，且蔗糖不能防止食品被氧化，A错误；B．食盐不能防止食品受潮，硫酸亚铁能防止食物被氧化，B错误；C．生石灰能防止食品受潮，还原铁粉能防止食物被氧化，C正确；D．生石灰能防止食品受潮，但食盐不能防止食品被氧化，D错误，答案选C。6.钾（K）与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是（

）A.因为K的活泼性强，所以少量钾不能保存在煤油中B.K可以在空气中燃烧，火焰呈黄色，且产物是K2OC.K与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气D.K可以与水剧烈反应，生成氢气参考答案：D分析：K的金属性比Na强，性质具有相似性和递变性，与水、酸反应更加剧烈，对比钠的性质解答该题。详解：A．钾的保存不仅仅由性质决定，还取决于密度大小，少量钾能保存在煤油中，A错误；B．钾在空气燃烧产物为K2O2或KO2，B错误；C．K的金属性比Na强，与水反应比钠剧烈，C错误；D．钾比钠活泼，可与水剧烈反应生成氢氧化钾和氢气，D正确。答案选D。点睛：本题考查碱金属性质，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握性质的相似性和递变性，该题易错点为A，注意锂一般不能保存在煤油中，而是密封在石蜡中。7.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到右下图，则曲线a所对应的实验组别是（

）组别c(HCl)(mol·L－1)温度（℃）状态A2.025块状B2.530块状

参考答案：C略8.把4.48LCO2通过一定量的Na2O2固体后收集到3.36L气体（气体体积均在标准状况下测定），则固体增加的质量是(

)A．2.8g B．4.4g C．5.6g D．6.0g参考答案：A【分析】根据气体的体积差，通过差量法计算参加反应的二氧化碳体积的体积，再根据n=计算参加反应的二氧化碳的物质的量，利用差量法计算固体增重．【解答】解：令参加反应的CO2气体的体积为a，则：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，气体体积减小△V2

2﹣1=1a

4.48L﹣3.36L=1.12L解得a=2×1.12L=2.24L，参加反应的CO2的物质的量==0.1mol，令反应后固体质量增重为b，则：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，固体质量增重△m2mol

2×44g﹣32g=56g0.1mol

b所以，2mol：0.1mol=56g：b解得b=2.8g，故选A．【点评】本题考查根据方程式的计算，难度中等，采取差量法计算可以不用判断最后气体的组成，结合计算过程．9.某元素原子的结构示意图为，由此得到的结论不正确的是A.该原子有3个电子层 B.该元素属于金属元素C.该原子在化学反应中易得2个电子 D.该元素的最高正化合价为+6参考答案：B【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层，若最外层电子数≥4，则一般为非金属元素，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子，元素的最高正化合价一般等于其最外层电子数，据此分析。【详解】A、由某元素的原子结构示意图可知：该原子核外有3个电子层，选项A正确；B、由某元素的原子结构示意图可知：最外层电子数是6，大于4，为非金属元素，选项B不正确；C、由某元素的原子结构示意图可知：最外层电子数是6，大于4，为非金属元素，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，选项C正确；D、由某元素的原子结构示意图可知：最外层电子数是6，最高正化合价为+6，选项D正确。答案选B。10.等质量的①CH4、②H2、③HCl、④SO2，在标准状况下所占体积由大到小排列的顺序是（

）A．②＞①＞③＞④

B．④＞③＞①＞②C．③＞②＞④＞①

D．①＞④＞②＞③参考答案：A略11.可逆反应2SO2+O2

2SO3在密闭容器中达到了平衡，下列说法正确的是

A．SO2和O2不再化合，反应停止了

B．容器内压强保持不变

C．SO2、O2和SO3的浓度相等

D．SO2、O2和SO3的物质的量之比为2：1：2参考答案：B略12.核电荷数小于18的某元素X，某原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是

()A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1)

B．元素X的原子半径一定小于钠的原子半径

C．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用D．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)参考答案：D略13.需要有适当的氧化剂才能实现的反应是（）A．FeCl2→FeCl3 B．MnO4→Mn2+ C．SO3→SO42﹣ D．H2O2→H2O参考答案：A【考点】氧化还原反应．【分析】加入适当的氧化剂才能实现，则选项中为还原剂发生的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．【解答】解：A．元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故A正确；B．Mn元素化合价降低，应加入还原剂，故B错误；C．元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，故C错误；D．O元素化合价降低，应加入还原剂，故D错误．故选A．14.鉴别苯酚、硫氰化钾、乙酸、氢氧化钠四种溶液，可用的一种试剂是：A.盐酸

B.食盐

C.新制的氢氧化铜

D.氯化铁参考答案：D15.下列叙述完全正确的一组是（

）①一定条件下，气体的摩尔体积为11.2L②标准状况下，将mlg锌加入到m2g20%的盐酸中放出nLH2，则转移电子数为nNA/11.2③O．1mol·L一的100mLH2S03溶液中，含有的离子数约为O．03NA④常温常压下，16gO3所含的原子数为NA⑤9gD2O中含有的电子数为5NA⑥氦气的摩尔质量为8g⑦标准状况下，22.4L水中所含分子数为NA⑧120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中共含有3NA的阴、阳离子．A．①②③④⑤

B．②④⑤⑦⑧C．②④

D．①②④⑧参考答案：C解：①摩尔体积的单位为L/mol，不是L，故①错误；②生成1mol氢气转移2mol电子，生成molH2，则转移电子数为NA，故②正确；③H2S03是弱电解质，部分电离，离子数小于O．03NA，故③错误；④O3是氧的单质，所以16gO3中所含只有氧原子，氧原子个数为：N=nNA=NA=×3=NA，故④正确；⑤9gD2O物质的量==0.45mol，含有电子数为0.45mol×10×NA=4.5NA，故⑤错误；⑥氦气的摩尔质量为4g/mol，故⑥错误；⑦标准状况下，水呈液态，故22.4L的水并不是1mol，故⑦错误；⑧NaHSO4由钠离子和硫酸氢根组成，KHSO3由钾离子和亚硫酸氢根组成，120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中共含有2NA的阴、阳离子，故⑧错误．故选C．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.硫酸是中学化学实验室的常见药品，回答下列问题：I配制一定物质的量浓度的硫酸溶液：（1）某次实验大约需要1mol/L硫酸溶液435mL。同学们发现实验室内没有450mL的容量瓶，某同学提议用1个200mL容量瓶和1个250mL容量瓶来配制，你认为该提议______（填“合理”、“不合理”）。（2）实验中要配制0.5mol/LH2SO4溶液250ml。则需量取密度为1.84g/mL、98%的浓硫酸________mL。Ⅱ蔗糖与浓硫酸的炭化实验会产生大量的有刺激性气味的气体，会对环境造成污染。某实验小组利用如下装置对该实验进行改进。回答下列问题：注：硬质玻璃管中①、②、③处分别为滴有Na2S溶液的滤纸、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性KMnO4溶液的滤纸，a和b分别为两个小气球。（3）图中盛装浓硫酸的仪器名称为_______。（4）实验开始后先关闭活塞K,硬质玻璃管中①号试纸变黄，②号和③号滤纸均褪色，a处气球变大。硬质玻璃管中实验现象说明炭化实验产生的刺激性气味气体是SO2，①、②、③处发生的变化分别说明SO2具有_______、________和__________(填SO2表现出的性质)。（5）打开活塞K,a处气球变小，b处气球变大。使三颈烧瓶内气体缓慢通过B瓶和C瓶，一段时间之后，发现澄清石灰水变浑浊。为证明有CO2生成，可以在④号位罝的滤纸滴加_______溶液，该试剂的作用是__________。参考答案：(1)不合理

(2)6.8

(3)分液漏斗

(4)氧化性

漂白性

还原性

(5)品红

检验混合气体中SO2是否完全除尽解析：I、(1)用1个200ml容量瓶和1个250ml容量瓶来配制，导致配制次数增加，误差较大，因此该提议不合理。(2)实验中要配制0.5mol/LH2SO4溶液250mL，则需量取密度为1.84g/mL、98%的浓硫酸mL。Ⅱ、(1)图中盛装浓硫酸的仪器名称为分液漏斗。(2)①号试纸变黄，有单质S生成，说明SO2具有氧化性；②号滴有品红溶液的滤纸褪色，说明SO2具有漂白性；③号滴有酸性KMnO4溶液的滤纸褪色，说明SO2具有还原性。(3)由于SO2也能使澄清石灰水变浑浊，酸性高锰酸钾溶液吸收SO2，所以为保证进入C装置的气体全部是CO2，应该在④号位罝的滤纸滴加品红溶液，该试剂的作用是检验混合气体中SO2是否完全除尽。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（9分）实验室制乙酸乙酯的主要装置如图所示，主要步骤为：①在a试管中按体积比2:3:2的比例配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合液；②按图连接装置，小火加热a试管中的混合液，使产生的蒸气经导管通到b试管所盛饱和Na2CO3溶液中；③待b试管中收集到约2mL产物时停止加热，撤下b试管并用力振荡，然后静置待其中液体分层；④分离出纯净的乙酸乙酯。请回答下列问题：（1）步骤①中，配制这一比例的混合液，三种药品加入的先后顺序是

。（2）写出CH3COOH、CH3CH218OH发生酯化反应的化学方程式：_

__________________.（3）步骤③中可观察到b试管中有细小气泡冒出。请写出该反应的离子方程式

（4）该实验步骤④分离出乙酸乙酯的分离方法是

（5）若将浓硫酸、甲醇、乙醇、甲酸、乙酸五种物质按一定比例混合，在上图装置中进行酯化反应，则经步骤④分离出的酯类物质理论上有

种。参考答案：（1）乙醇、浓硫酸、冰醋酸。

（2分）（2）

（2分）（3）2CH3COOH+CO32—→2CH3COO—+CO2↑+H2O（2分）

（4）分液（1分）

（5）4（2分）18.CH3OH是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料．（1）已知CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)能量变化如图，下列说法正确的是______A.CH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程B.H2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为1：2C.化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化D.1molH-O键断裂的同时2molC=O键断裂，则反应达最大限度（2）某温度下，将5molCH3OH和2molO2充入2L的密闭容器中，经过4min反应达到平衡，测得c(O2)=0.2mol·L－1，4min内平均反应速度v(H2)=__________，则CH3OH的转化率为______。（3）甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气、KOH(电解质溶液)构成，则下列说法正确的是______A.电池放电时通入空气的电极为负极B.电池放电时负极的电极反应式为CH3OH-6e-=CO2↑+2H2OC.电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱D.电池放电时每消耗6.4gCH3OH转移1.2mol电子（4）写出甲醇燃料电池在酸性条件下负极的反应式为______．参考答案：(1)CD

(2)0.8

64%

(3)CD

(4)CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+分析：化学反应不仅有新物质生成，还一定伴随着能量变化；根据反应物总能量与生成物总能量大小可确定是吸热反应还是放热反应；化学反应快慢可用除固体和纯液体物质以外的物质来表示反应速率，不论是正反应速率还是逆反应速率，且速率数值之比等于对应的计量系数之比；当正反应速率等于逆反应速率时，反应达到平衡状态，即达到了最大限度；平衡时某物质的转化量与起始量之比即为转化率；根据氧化还原反应中化合价变化情况，可确定电子转移的方向和数目，失去电子的物质作电池的负极反应物，得到电子的物质作电池的正极反应物，电解质溶液中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，综合分析即可解答原电池问题。详解：(1)A、由图象可知，反应物总能量大于生成物总能量，所以这是一个放热反应，故A不正确；B、根据反应速率之比等于计量系数之比，H2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为2：1，则B不正确；C、化学反应不仅有新物质生成，同时还一定伴随着能量变化，即C正确；D、当有1molH-O键断裂表示正反应速率，同时有2molC=O键断裂表示逆反应速率，且二者意义相等，说明反应已达平衡状态，即反应达到最大限度，故D正确。本题答案为CD。(2)根据已知数据，4min达到平衡时△c(O2)=1mol/L-0.2mol/L=0.8mol/L，则△c(H2)=4×0.8mol/L=3.2mol/L，v(H2)==0.8mol/(L·min)；△c(CH3OH)=2×0.8mol/L=1.6m