2022年湖南省衡阳市县官埠中学高一化学联考试题含解析

2022年湖南省衡阳市县官埠中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是A.缩小体积使压强增大

B.恒容，充入N2

C.恒容，充入He

D.恒压，充入He参考答案：CA、B都能增大物质的浓度,所以能使反应速率增大,C项无影响,D使容器体积增大,反应物浓度减小,反应速率减小。2.相同体积的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液分别与过量的硝酸银溶液反应，所生成的沉淀物质的量相同，则原氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液的物质的量浓度之比为(

)A.1：2：3

B.3：2：1

C.6：3：1

D.6：3：2参考答案：D略3.关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。其中正确的是：

（

）

A．①②③④

B．只有②③④

C．只有③④

D．只有②③参考答案：A略4.下列实验操作与安全事故处理正确的是(

)A.做H2还原CuO的实验时，为防止H2爆炸，实验完毕，应先停止通H2，再停止加热B.配制稀硫酸溶液时，先在量筒加入一定体积的水，再沿容器壁慢慢加入浓硫酸，并不断搅拌C.用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约2/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热D.分液漏斗在使用前要检漏，使用过程中要适当旋开活塞放气参考答案：D

5.等物质的量的Na2O和Na2O2分别与质量相等的足量的水反应，所得溶液质量分数的关系是A．前者大

B．后者大

C．相等

D．无法确定参考答案：C略6.农药波尔多液可用于水果灭虫，是由石灰水和硫酸铜溶液混合而成的悬浊液．它不能用铁制容器盛放，是因为铁与该农药中的硫酸铜起反应．在该反应中，对铁的叙述错误的是（）A．铁发生还原反应 B．铁发生氧化反应C．铁是还原剂 D．铁失去电子参考答案：A考点：铁的化学性质．

分析：铁与该农药中的硫酸铜起反应，生成硫酸亚铁和Cu，Fe元素的化合价升高，Cu元素的化合价降低，以此来解答．解答：解：A．Fe元素的化合价升高，失去电子被氧化，发生氧化反应，故A错误；B．Fe作还原剂发生氧化反应，故B正确；C．Fe元素的化合价升高，为还原剂，故C正确；D．Fe元素的化合价升高，Fe失去电子，故D正确；故选A．点评：本题考查铁的性质及氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．7.经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质

（

）A.一定是一种单质

B.一定是纯净物C.一定是混合物

D.可能是纯净物，也可能是混合物参考答案：D略8.两份质量相同的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是(

)A．分子个数比为17：16

B．原子个数比为17：16C．氢原子个数比为17：12

D．氢原子质量比为17：12参考答案：B9.据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH－2CO32-+6H2O，则下列说法错误的是A．充电时每生成1molCH3OH转移6mol电子B．充电时电解质溶液的pH逐渐增大C．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32-+6H2OD．放电时CH3OH参与反应的电极为正极参考答案：D10.下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是（

）A．32克O2所含的原子数目为NA

B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC．1molH2O含有的H2O分子数目为NA

D．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol参考答案：A略11.下列与实验相关的叙述正确的是A、蒸发操作时，蒸发皿中有大部分固体析出时，停止加热B、配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余溶液吸出C、在盛有一定量碘水的分液漏斗中加入乙醇，充分振荡，静置，分液D、用托盘天平称量11.5g胆矾（CuSO4·5H2O）固体，用于配制460mL0.10mol/LCuSO4溶液参考答案：A略12.下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Ba2+、C1-、、K+

B.Fe3+、OH-、、Na+C.Ca2+、、C1-、K+

D.Ag+、、Cl-、K+参考答案：C略13.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则原子序数由小到大的顺序为

()A．A、B、C、D、E

B．E、C、D、B、A

C．B、A、D、C、E

D．C、D、A、B、E参考答案：C略14.下列说法正确的是（

）

A、蛋白质、纤维素、蔗糖、聚乙烯、淀粉都是高分子化合物B、石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料C、完全燃烧只生成CO2和H2O的化合物一定是烃D、乙烯、乙醇、SO2、FeSO4都能使酸性高锰酸钾溶液褪色参考答案：D略15.反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2常用于判断氯气管道是否漏气，对这一反应正确的是A.NH3是还原剂B.若生成28gN2，反应物的物质的量之比可能是3:8C.NH4Cl既是氧化产物又是还原产物D.氧化剂和还原剂的物质的量之比是3：8参考答案：AB【分析】该反应中，氧化剂为氯气，还原剂为氨气，还原产物为氯化铵，氧化产物为氮气。根据得失电子守恒可知，氨气并不全部参与氧化还原，每3molCl2被还原为6molNH4Cl（或HCl），转移6mol电子，2molNH3被氧化为1molN2。【详解】A.该反应中，氧化剂为氯气，还原剂为氨气，A正确；B.生成28gN2，即生成氮气1mol，则参与反应的氯气为3mol。若氨气足量，则参与反应的氨气8mol，故反应物的物质的量之比可能为3:8，B正确；C.氯化铵是还原产物，氧化产物是氮气，C错误；D.每3molCl2被还原，转移6mol电子，同时2molNH3被氧化，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2，D错误。答案为AB。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：(1)上述实验中发生反应的化学方程式有__________________。(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是____________。(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是________。(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有________________________________________________________(答两种)。(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。①请完成此实验设计，其中：V1＝________，V6＝________，V9＝________；②反应一段时间后，实验A中的金属呈________色，实验E中的金属呈________色；③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：___________________________________________________。参考答案：(1)Zn＋CuSO4===ZnSO4＋CuZn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑(2)CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu/Zn微电池，加快了氢气产生的速率(3)Ag2SO4(4)升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的表面积等(任写两种即可)(5)①301017.5②灰黑暗红③当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积

解析稀硫酸与锌的反应过程中加入少量硫酸铜，是利用锌置换出铜，构成Cu－Zn－H2SO4原电池，加快锌的反应速率；Ag2SO4也可以达到同样效果。由于是CuSO4的量对氢气生成速率的影响，所以硫酸的浓度要相同，一是所加硫酸的量相同，二是混合溶液的体积相同，所以V1～V5均为30mL，由F组数据可知，CuSO4溶液的体积加水的体积为20mL，故V6＝20mL－10mL＝10mL，V9＝20mL－2.5mL＝17.5mL。A组中无铜生成，反应后锌呈灰黑色，E组中生成较多的铜，呈暗红色。有较多的铜生成时，其覆盖在锌表面，降低了锌与溶液的接触面积。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将20gBa(OH)2·8H2O晶体与10gNH4Cl晶体一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有3～4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌。（1）实验中玻璃棒的作用是

。（2）写出有关反应的化学方程式

。（3）实验中观察到的现象有

、

和反应混合物成糊状。（4）通过

现象，说明该反应为

（填“吸热”或“放热”）反应，这是由于反应物的总能量

（填“小于”或“大于”）生成物的总能量。参考答案：（1）没有（2分），有（2分）；（2）两电极要插入电解质溶液，并用导线连接形成回路

（3分）Zn－2e－＝Zn2+（2分），2H++2e－=H2↑（2分）（3）化学（2分），电能18.Ⅰ、某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：（1）该反应的化学方程式为_______________________。（2）反应开始至2min，以气体X表示的平均反应速率为_________。反应达限度时，Y的转化率为________，反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为__________。（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(X)＝9mol/(L·min)，乙中v(Y)＝0.1mol/(L·s)，则__________中反应更快。Ⅱ、某学习小组用如下图所示装置A、B分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A烧杯内的溶液温度升高，B烧杯的电流计指针发生偏转，请回答以下问题。（4）B中Zn板是_________极，发生的电极反应是_________，Cu板上的现象是___________。（5）从能量转化的角度来看，A中是将化学能转变为_________，B中主要是将化学能转变为_________。（6）该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是_________（填字母序号）。A．原电池反应的过程中一定有电子转移

B．原电池装置电子流向：负极→外线路→正极→电解质→负极C．电极一定不能参加反应D．氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生参考答案：(1)3X+Y2Z

(2)0.075mol/(L·min)

10%

10:9

(3)乙

(4)负

Zn-2e-＝Zn2+

有大量无色气泡产生

(5)热能

电能

(6)AD试题分析：(1)由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n(X):△n(Y):△n(Z)=0.3mol:0.1mol:0.2mol=3:1:2。(2)根据计算用x表示反应的平均速率；Y的转化率=变化量÷初始量，压强之比等于物质的量比。

(3)反应速率之比是相应的化学计量数之比判断；（4）B构成原电池，锌的活泼性大于铜；Zn是负极，负极反应是Zn-2e-＝Zn2+，Cu是正极，正极反应是。（5）从能量转化的角度来看，A锌与硫酸反应放热，B是原电池将化学能转变为电能。（6）根据原电池原理分析。解析：(1)由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n(X):△n(Y):△n(Z)=0.3mol:0.1mol:0.2mol=3:1:2，则反应的化学方程式为:3X+Y

2Z。(2)根据，用x表示反应的平均速率=0.075mol/(L·min)；Y的转化率=变化量÷初始量=，压强之比等于物质的量比，反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为。

(3)甲中3mol/(L·min)，乙中0.1mol/(L·s)=6mol/(L·min)，所以乙中反应更快；（4）B构成原电池，锌的活泼性大于铜；Zn是负极，负极反应是Zn-2e-＝Zn2+，Cu是正极，正极反应是，所以正极有大量无色气泡产生。（5）A锌与硫酸反应放热，A中是将化学能转变为热能，B是原电池将化学能转变为电能。（6）A．原电池有电流通过，所以原电池反应的过程中一定有电子转移，故A正确；

B．原电池装置电子流向：负极→外线路→正极，故B错误；C．铜锌原电池中锌参加反应，故C错误；D．负极发生氧化反应，正极发生还原反应，故D正确。点睛：原电池中外电路是电子定向移动导电，内电路中是离子定向移动导电。19.表列出了A﹣R

9种元素在周期表中的位置：周期\族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

E

F

3ACD

GR4B

H

（1）这9种元素中化学性质最不活泼的是

；金属性最强的是（用元素符号表示）．（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式

；（3）A、B、C、G四种元素的简单离子半径由大到小的顺序排列为

．（用离子符号回答）（4）F元素氢化物的化学式是

．该氢化物在常温下跟B单质发生反应的离子方程式

；（5）H元素的最高价含氧酸与G的最高价含氧酸比较酸性更强的是

（填化学式）（6）G元素与H元素两者核电荷数之差是

：写出C元素原子结构示意图．参考答案：（1）Ar；K；（2）Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；（3）Cl﹣＞K+＞Na+＞Mg2+；（4）H2O；2K+2H2O═2K++2OH﹣+H2↑；（5）HClO4