湖南省长沙市外国语学校 高三化学知识点试题含解析

湖南省长沙市外国语学校高三化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.小明做实验时不小心粘了一些高锰酸钾,皮肤上出现了难看的黑斑,老师告诉他可以用草酸的稀溶液进行清洗,其反应的离子方程式为:MnO4－+H2C2O4+H+—－CO2+Mn2++_______(未配平),下列说法正确的是(

)A.该反应的氧化剂为H2C2O4B.该反应右边横线内的产物为OH－ks5uC.该反应配平后H+的化学计量数为6D.在该反应中有1mol的H2C2O4参加反应,转移电子总数为6NA参考答案：C略2.下列关于电解的叙述中，正确的是①电解是把电能转变成化学能

②电解是把化学能转变成电能③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现⑤任何水溶液电解时，必将导致氧化还原反应A．②③④

B．①②③④

C．①②④

D．①③④⑤参考答案：D3.下列试验现象预测正确的是A、实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B、实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C、实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D、实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应参考答案：BD略4.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个B．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5molC．17.6g丙烷中所含的极性共价键为6.4NA个D．电解精炼铜时，若阴极得到的电子数为2NA个，则阳极质量减少64g参考答案：B考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、标况下，二氯甲烷为液态；B、1molSO2中含2mol氧原子；C、求出丙烷的物质的量，然后根据1mol丙烷中含8mol极性共价键来分析；D、电解精炼铜时，阳极上是粗铜，粗铜上有其他金属杂质．解答：解：A、标况下，二氯甲烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B、1个SO2中含2个氧原子，故当含有NA个氧原子时，SO2的分子个数为0.5NA个，即物质的量为0.5mol，故B正确；C、17.6g丙烷的物质的量为0.4mol，而1mol丙烷中含8mol极性共价键，故0.4mol丙烷中含3.2mol极性共价键，故C错误；D、电解精炼铜时，阳极上是粗铜，粗铜上有其他比铜活泼的金属杂质也会放电，故阴极得到电子数为2NA时，阳极减少的质量不一定是64g，故D错误；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．5.下列叙述中正确的是A.1molFe3+完全水解生成6.02×1023个胶粒B.标准状况下，11.2LCH2Cl2所含的分子数为0.5NAC．1mol硫酸中含有2mol氢和1mol硫4mol氧D．1mol任何物质都约含有6.02×1023个构成该物质的粒子参考答案：D6.将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-l的盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成C02的物质的量的关系的是参考答案：C略7.下列描述正确的是（

）A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸：碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．非金属氧化物一定是酸性氧化物D．在NaHS04稀溶液中存在的离子有：Na+、H+、HSO4—、OH—参考答案：B略8.某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是

A．K+、Na+、HCO3-、NO3-

B．Na+、SO42-、Cl-、ClO-

C．H+、Mg2+、SO42-、NO3-

D．Ag+、K+、NO3-、Na+参考答案：B略9.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（

）

A．在c（HCO3-）=0.1mol·L－1的溶液中：

NH4+、Al3+、Cl－、NO3-B．有大量SO42-存在的溶液中：

Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－C．有大量NO3-存在的强酸性溶液中：

NH4+、Ba2＋、Fe2＋、Br－D．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：

SO32-、S2－、Na+、K+参考答案：D10.在T℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg/cm3，溶质的质量分数为ω，物质的量浓度为cmol?L﹣1．则下列选项不正确的是（）A．溶质的质量分数为ω=B．用水稀释该溶液，OH﹣的物质的量增加C．该溶液中共有6种微粒D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5ω参考答案：

考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：A．氨水溶液溶质为氨气，设该溶液的体积为1L，所以溶液质量为1000ρg，溶质氨气的质量为17cg，进而计算溶质的质量分数；B．用水稀释该溶液，溶液中的一水合氨的电离程度增大；C．该溶液中含有NH4+、OH﹣、H+、NH3、H2O和NH3?H2O；D．水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同，根据溶质的质量分数=×100%判断．解答：解：A．氨水溶液溶质为氨气，设该溶液的体积为1L，所以溶液质量为1000ρg，溶质氨气的质量为17cg，故溶质的质量分数为ω=，故A正确；B．用水稀释该溶液，溶液中的一水合氨的电离程度增大，故OH﹣的物质的量增加，故B正确；C．该溶液中含有NH4+、OH﹣、H+、NH3、H2O和NH3?H2O6种微粒，故C正确；D．水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同，根据溶质的质量分数=×100%可知，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5ω，故D错误，故选D．点评：本题考查溶液浓度的相关计算，涉及物质的量浓度、质量分数的相关计算，同时也涉及到了电离平衡、弱电解质的电离问题，综合性较强．11.向如下图所示的装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。X和Y可能是（）

ABCDXSO2NO2HClCl2Y饱和NaHCO3溶液水Na2SO3溶液Na2SO3溶液参考答案：A略12.实验室配制1mol·L-1盐酸250mL，下列不需用的仪器是（

）A．250mL容量瓶

B．托盘天平

C．胶头滴管

D．烧杯参考答案：B略13.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A．物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，pH的大小关系：②>①>③B．常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(Cl－)＝c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)C．常温下，pH＝6的NaHSO3溶液中：c(SO)－c(H2SO3)＝9.9×10－7mol·L－1D．物质的量浓度之比为1∶2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝2c(HCO)＋2c(H2CO3)＋2c(CO)参考答案：BC略14.水是国家战略性资源，下列物质对水质不会产生严重污染的是

（

）

A．CH3OH

B．SO2

C．PbCl2

D．CO2参考答案：D略15.在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是()。测定时刻/st1t2t3t4c(A)/mol·L－16322c(B)/mol·L－153.533c(C)/mol·L－112.533A.在t3时刻反应已经停止B．A的转化率比B的转化率低C．在容器中发生的反应为：2A＋B2CD．在t2～t3内A的平均反应速率为[1/(t3－t2)]mol·L－1·s－1参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室需要配制0.5mol·L-1的烧碱溶液500mL，根据溶液配制的过程，回答下列问题：（1）实验中除了托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、量筒和玻璃棒外，还需要的其它玻璃仪器有：

；（2）根据计算得知，所需NaOH固体的质量为

g；（3）配制溶液的过程中，有以下操作。其中正确的是

（填代号）。A.将氢氧化钠固体放在纸片上称量；B.在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将溶液倒入容量瓶中；C.将溶解氢氧化钠的烧杯中用蒸馏水洗涤2—3次，并将洗涤液转移到容量瓶中。（4）玻璃棒在该实验中的作用有：①

，②

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）配平氧化还原反应方程式：

+

+

H+CO2↑+Mn2++H2O（2）称取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。①第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25mol·L-1NaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H+的物质的量为___________________mol。②第二份溶液中滴加0.10mol·L-1酸性KMnO4溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由_____________变为___________。该溶液中还原剂的物质的量为________mol。③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为__________，KHC2O4的质量分数为_________。参考答案：略18.Na2SO3是抗氧剂。向烧碱和Na2SO3的混合溶液中加入少许溴水，振荡溶液变为无色。（1）SO2是大气污染物，是形成

的因素之一，实验室用亚硫酸钠固体与一定浓度的硫酸溶液反应制备SO2气体，写出该反应的化学反应方程式

。尾气通入过量NaOH溶液可得到烧碱和Na2SO3的混合溶液，该反应的离子反应方程式为

。（2）碱性条件下Br2与Na2SO3溶液反应的离子方程式为

。（3）硅酸钠溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，通入过量的SO2，得到沉淀物。写出该反应的离子方程式：

。（4）CO2气体中含有少量SO2气体，要除去SO2杂质，将混合气体通入

试剂，其反应的离子方程式：

。（5）为了探究氨还原性，某研究小组用氨和CuO在加热条件下反应，产物中得到一种红色固体和一种气体单质。写出反应化学方程式

。参考答案：（1）酸雨（2分）SO32-+2H+=SO2↑+H2O

（2分）

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

（2分）（2）Br2+SO32-+2OH-=2Br-+SO42-+H2O

（2分）（3）SiO32-+2SO2+2H2O=H2SiO3↓+2HSO3-

（2分）（4）3CuO+2NH3

2Cu+N2+3H2O

（2分）（5）饱和碳酸氢钠溶液

（2分）HCO3-+SO2=HSO32-+CO2（2分）19.（1）在一个小试管里放入一小粒碘晶体，加入约5ml蒸馏水，振荡；然后在此碘水溶液中加入约1ml四氯化碳，振荡试管；再向试管里加入1ml浓碘化钾水溶液，振荡试管，此时现象为

，原因是

（写出相应的离子方程式）（2）向盛有少量氯化钠溶液的试管中滴入少量硝酸银溶液，生成白色的氯化银沉淀，继续向试管里加入氨水，沉淀溶解了，试写出沉淀溶解的化学方程式

（3）向盛有氯化铁溶液的试管中滴加1滴KSCN溶液，现象为

，写出相应的离子方程式

（4）向硫酸铜水溶液中逐滴加入足量氨水，发现先生成蓝色沉淀，然后沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，写出沉淀溶解的离子方程式为

．若向硫酸铜溶液中加入乙醇，则析出

晶体．参考答案：（1）溶液紫色变浅，离子反应方程式为I2+I﹣=I3﹣，故答案为：紫色变浅；I2+I﹣=I3﹣；（2）AgCl+2NH3．H2O=Ag（NH3）2Cl+2H2O；（3）溶液变为血红色；Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3；（4）深蓝色；Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH﹣；深蓝色．考点：配合物的成键情况；二价Fe离子和三价Fe离子的检验．分析：（1）碘和碘离子反应生成I3﹣，碘在四氯化碳中呈紫色，I3﹣呈无色；（2）NaCl和硝酸银反应生成AgCl白色沉淀，AgCl和反应生成络合物Ag（NH3）2Cl；（3）Fe3+和SCN﹣反应生成络合物而使溶液呈血红色；（4）硫酸铜和一水合氨发生复分解反应生成Cu（OH）2蓝色沉淀，Cu（OH）2和一水合氨反应生成络合物[Cu（NH3）4]2+，得到透明深蓝色溶液，[Cu（NH3）4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度