湖南省常德市河口中学高二化学联考试卷含解析

湖南省常德市河口中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是

①用煤作燃料

②把工厂烟囱造高

③燃料脱硫

④在已酸化的土壤中加石灰

⑤开发新能源A．①②③

B．②③④⑤

C．③⑤

D．①③④⑤参考答案：C略2.下列说法中正确的是

（

）A．乙烯中C＝C的键能是乙烷中C－C的键能的2倍

B．氮气分子中含有1个s键和2个p键C．N－O键的极性比C－O键的极性大

D．NH4＋中4个N－H键的键能不相同参考答案：B略3.A.B.C.D是同周期元素，A.B的最高价氧化物的水化物呈碱性，且B比A的碱性强，C.D最高价氧化物水化物是酸，且C比D的酸性强，E是这五种元素中半径最大的，则它们的原子序数由小到大的顺序是（A）E、C.D.B.A

（B）D.B.C.A.E（C）E、B.A.D.C

（D）A.B.C.D.E参考答案：C4.金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍。下列叙述正确的是(已知:氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)

()A.

电解后,电解槽底部的阳极泥中只有金属PtB.

电解过程中,电解质溶液的质量可能保持不变C.

电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D.

阳极发生氧化反应,其电极反应式:Ni2++2e-Ni参考答案：BA、粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质做阳极，铜和铂不失电子沉降电解池底部形成阳极泥，电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt，A错误；B、电解过程中阳极失电子的有Fe、Zn、Ni；阴极析出的是镍；依据电子守恒，阳极质量的减少与阴极质量的增加可能相等，因此电解质溶液的质量可能保持不变，B正确；C、电解后，溶液中存在的阳离子有H+、Fe2+、Zn2+、Ni2+，C错误；D、阳极发生氧化反应，其电极反应式：Ni-2e-=Ni2+，Fe-2e-=Fe2+，Zn-2e-=Zn2+，D错误；答案选B。5.下列物质能用来干燥CO2的是（

）A．浓硫酸

B．氧化钙

C．氢氧化钠

D．碱石灰参考答案：A6.氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是

A.HI和HClO

B.HCl和HIO

C.HClO3和HIO

D.HClO和HIO参考答案：B略7.等质量的铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当铝完全溶解时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为A．1:1 B．2:1 C．1:2 D．3:1参考答案：D略8.桶烯（Barrelene）结构简式如右图所示，则下列有关说法不正确的是

（

）A．桶烯分子中所有原子在同一平面内B．桶烯在一定条件下能发生加成反应和加聚反应C．桶烯与苯乙烯（C6H5CH=CH2）互为同分异构体D．桶烯中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物只有两种参考答案：A略9.根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答题。下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900A

硼（1s22s22p1）

B

铍（1s22s2）

C

锂（1s22s1）

D

氦（1s2）安徽省泗县参考答案：D略10.在光照条件下，将各为2mol的甲烷和氯气混合，得到的物质的量最多的产物是A．CH3Cl

B．CHCl3

C．CCl4

D．HCl参考答案：D11.下列化学式只能表示一种物质的是A．C3H8

B．C4H10

C．C4H8

D．C2H4Cl2参考答案：A略12.在相同温度时，100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol?L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（

）A.H+的物质的量

B.醋酸的电离常数C.

中和时所需NaOH的量

D.CH3COOH的物质的量参考答案：A略13.1999年度诺贝尔奖获得者AbmedH·ZeWapl，开创了“飞秒化学10－15S）的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为该技术不能观察到的是A、化学变化中反应物分子的分解

B、反应中原子的运动C、化学变化中生成物分子的形成

D、原子核的内部结构参考答案：D14.有关碰撞理论，下列说法中正确的是A．具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应B．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大C．升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡参考答案：C略15.有一未完成的离子方程式为：□□+XO3－+6H＋=3X2+3H2O,据此判断，X元素的最高化合价为（

）A．+7

B．+4

C．+5

D．+1

参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）化学课外兴趣小组学生在实验室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，老师启发他们并由他们自己设计了下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。已知装置II的目的是为了除去SO2。回答下列问题：（1）I、II、III、IV装置可盛放的试剂是I

；II

；III

；IV

（将下列有关试剂的序号填入空格内）。A．品红溶液

B．NaOH溶液

C．浓硫酸

D．酸性KMnO4溶液（2）能说明SO2气体存在的现象是

。（3）使用装置I的目的是

。（4）使用装置III的目的是

。（5）确定含有乙烯的现象是

。参考答案：（每空2分，共16分）（1）A

B

A

D（2）I中品红溶液褪色。（3）检验SO2气体（4）检验SO2气体是否被除干净（5）III中品红溶液不褪色，IV中酸性高锰酸钾溶液褪色略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.科学地补充碘可防止碘缺乏病。（1）

右图为海带制碘的流程图。

步骤⑥的实验操作名称是

；步骤④发生反应的离子方程式：

。（2）碘酸钾(KIO3)是食盐的加碘剂。KIO3在酸性介质中能与H2O2或Iˉ作用均生成单质碘。请回答下列问题：

①以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区。电解时，阳极反应：

；阴极上观察到的实验现象：

。

②电解过程中，需通过检验阳极电解液中是否有Iˉ存在以确定电解是否完成。请设计判断电解是否完成的实验方案，并填入下表。仪器不限、可选的试剂：淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸。

实验操作实验现象及结论

参考答案：（1）蒸馏（2分）；

MnO2+2I-+4H+=I2+Mn2++2H2O

（2分）。（2）①

（2分）

有气泡产生（2分）

②实验操作实验现象及结论取少量阳极区电解液于试管中，（1分）加稀硫酸酸化后加入几滴淀粉试液，（1分）观察是否变蓝。如果不变蓝，说明无。（如果变蓝，说明有。）（2分）

略18.（6分）（1）请将下列变化过程中破坏的微粒间作用力名称的编号填在横线上：A．共价键

B．离子键

C．金属键 D．分子间作用力①氢氧化钠熔化▲；②干冰升华▲；③二氧化硅熔化▲；④钠熔化▲。（2）单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据。

金刚石晶体硅晶体硼熔点（K）＞382316832573沸点（K）510026282823硬度107.09.5

①根据表中数据判断晶体硼的晶体类型属于▲晶体；②请解释金刚石的熔沸点高于晶体硅的原因是▲。

参考答案：（1）①B②D③A④C（共4分）

（2）①原子（１分）②C—C键长比Si—Si键长短，所以C—C键能比Si—Si键能大，熔化或汽化所需要的能量多，所以金刚石的熔、沸点比晶体硅高（1分）试题分析：（1）①氢氧化钠是离子晶体，熔化破坏离子键；②干冰是分子晶体，升华是物理变化，破坏分子间作用力；③二氧化硅是原子晶体，熔化破坏共价键；④钠是金属晶体，熔化破坏金属键。（2）①根据表中数据可知晶体硼的熔沸点很高，晶体类型属于原子晶体；②由于C—C键长比Si—Si键长短，所以C—C键能比Si—Si键能大，熔化或汽化所需要的能量多，所以金刚石的熔、沸点比晶体硅高。

19.(16分)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上常用CO和H2反应生产CH3OH，并开发出甲醇燃料电池。（1）已知：CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)

△H＝－283.0kJ·mol-12CH3OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(l)

△H＝－1453.0kJ·mol-1则CH3OH(l)不完全燃烧生成CO(g)和H2O(l)的热化学方程式为

。（2）工业上常利用反应CO(g)＋2H2(g)≒CH3OH(g)

△H<0合成甲醇，在230℃～270℃最为有利。为研究合成气最合适的起始组成比，分别在230℃、250℃和270℃进行实验，结果如图。图11

230℃的实验结果所对应的曲线是

（填字母）；该温度下工业生产适宜采用的合成气组成n(H2):n(CO)的比值范围是

（填字母）。A．1～1.5

B．2.5～3

C．3.5～4.5（3）制甲醇所需要的氢气，可用下列反应制取：H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g)△H＜0，某温度下该反应的平衡常数K=1。试回答下列问题：①该温度下，若起始时c(CO)=1mol·L-1，c(H2O)=2mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol·L-1，则此时该反应v(正)

v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。②若降低温度，该反应的K值将

（填“增大”、“减

小”或“不变”）。（4）某实验小组设计了如图所示的甲醇燃料电池装置。①该电池工作时，OH－向

极移动（填“a”或“b”）。②工作一段时