北京于家务中学2022-2023学年高三化学下学期期末试卷含解析

北京于家务中学2022-2023学年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于化学与生产、生活的认识正确的是A.糖类、油脂、蛋白质都可以水解B.石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物C.酸雨的pH在5.6～7.0之间D.新能源汽车的推广与使用，有助于减少PM2.5的产生参考答案：DA、糖类中的最简单的单糖是不能水解的，故A错误；B、汽油、煤油等是石油分馏的产物，又叫馏分，都是混合物，故B错误；C、酸雨的pH小于5.6，故C错误，D、新能源汽车是不再利用石油为能源，减少了有害气体的大量排放，有助于减少PM2.5的产生，所以D正确。本题正确答案为D。2.下列有关工程塑料PBT（

）的说法中，正确的是

A．PBT是加聚反应得到的高分子化合物B．PBT分子中含有羧基、羟基和酯基C．PBT的单体中有芳香烃D．PBT的单体均能与Na、NaOH、Na2CO3反应参考答案：B略3.下列关于物质分类的说法正确的是A、稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体B、Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物C、氨水、次氯酸都属于弱电解质

D、葡萄糖、油脂都不属于有机高分子参考答案：D【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；强电解质和弱电解质的概念；有机高分子化合物的结构和性质．【分析】A．胶体是分散质直径在1﹣100nm的分散系，硅酸是沉淀，氯化铁溶液不是胶体；B．碱性氧化物是指和酸反应生成盐和水的氧化物；C．弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水等；D．有机高分子化合物是指相对分子质量很大的有机物，可达几万至几十万，甚至达几百万或更大．【解答】解：A．稀豆浆属于胶体、硅酸是难溶的沉淀、氯化铁溶液不是胶体，分散质微粒直径不同是分散系的本质区别，故A错误；B．Na2O、MgO和酸反应生成盐和水，均为碱性氧化物，Al2O3均既能与酸反应又能与碱反应，是两性氧化物，故B错误；C．氯水是氯气的水溶液，不是电解质，次氯酸是弱酸，属于弱电解质，故C错误；D．葡萄糖、油脂属于有机物，但是相对分子质量不大，故D正确．故选D．【点评】本题考查物质的分类、有机高分子化合物的定义等，为高频考点，侧重对基础知识的巩固，题目难度不大，注意基础知识的积累．

4.近日来，质检部门在众多品牌乳制品中检出有毒有机物三聚氰胺[C3N3(NH2)3]，在乳制品行业掀起了一场轩然大波，引发了一场关于食品安全问题的大讨论。三聚氰胺是一种重要的有机化工原料，因其含氮量高而被不法商家用作食品添加剂，以提升食品检测中的蛋白质含量指标（N%），因此三聚氰胺也被人称为“蛋白精”。三聚氰胺遇强酸或强碱水溶液水解，胺基逐步被羟基取代，最后生成三聚氰酸[C3N3(OH)3]。三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：C3N3(OH)33HNCO；

8HNCO＋6NO27N2＋8CO2＋4H2O，下列说法正确的是

A、C3N3(OH)3与HNCO为同一物质

B、HNCO是一种很强的氧化剂

C、1molNO2在反应中转移的电子为4mol

D、反应中NO2是还原剂参考答案：C5.能正确表示下列反应的离子方程式为

A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3-

B．Fe3+溶液中滴加过量的氨水：Fe3++3OH－＝Fe（OH）3↓

C．Cu2+溶液中滴加过量的氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+

D．将1mol/LNaAlO2溶液和1．5mol/L的HCl溶液等体积均匀混合：6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al（OH）3↓+Al3＋参考答案：D略6.下列离子方程式中正确的是

A．FeCl3溶液跟过量的Zn反应：2Fe3+＋3Zn=2Fe＋3Zn2+B．Fe跟稀HNO3反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑C．Fe2(SO4)3溶液跟Ba(OH)2溶液反应：Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓D．Cu跟Fe2(SO4)3溶液反应：Cu＋Fe3+＝Cu2＋＋Fe2+参考答案：A略7.X、Y、Z、W

为原子序数依次增大的四种短周期元素,其中Z为金属元素,X、W为同一主族元素。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物。其转化关系如图所示，下列判断错误的是A.反应①、②、③都属于氧化还原反应B.X、Y、Z、W四种元素中，Y的原子半径最小C.Na

着火时，可用甲扑灭D.一定条件下，x与甲反应生成丁参考答案：C根据题中信息可判断x为碳，丙为二氧化硅，在高温条件下碳与硅反应生成w为硅、丁为一氧化碳；y2为氧气，碳与氧气点燃反应生成甲为二氧化碳，z为镁，二氧化碳在镁中点燃反应生成碳和乙为氧化镁。A.反应①二氧化碳与镁反应、②碳与氧气反应、③碳与二氧化硅反应都属于氧化还原反应，选项A正确；B.同周期元素原子从左到右依次减小，同主族元素原子从上而下半径增大，故C、O、Mg、Si四种元素中，O的原子半径最小，选项B正确；C.Na着火时，不可用二氧化碳扑灭，选项C错误；D.一定条件下，碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，选项D正确。答案选C。点睛：本题考查元素周期表、元素周期律及物质的推断，根据题中信息可判断x为碳，丙为二氧化硅，在高温条件下碳与硅反应生成w为硅、丁为一氧化碳；y2为氧气，碳与氧气点燃反应生成甲为二氧化碳，z为镁，二氧化碳在镁中点燃反应生成碳和乙为氧化镁，据此分析解答。8.下列对有机物结构或性质的描述，错误的是

A．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应

B．苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚弱

C．乙烷和丙烯的物质的量各1mol，完成燃烧生成3molH2O

D．光照下2，2—二甲基丙烷与Br2反应其一溴取代物只有一种参考答案：B解析：B项CO2+H2O+C6H5ONaC6H5OH+NaHCO3，则碳酸的酸性比苯酚强，B错误。9.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,A、D同主族且D原子核电荷数等于A原子核电荷数的2倍,B、C原子的核外电子数之和与A、D原子的核外电子数之和相等.下列说法中一定正确的是()A.B的原子半径比A的原子半径小B.A形成的氢化物分子中不可能含非极性键C.B单质与水反应,水可能作氧化剂也可能作还原剂D.C、D的最高价氧化物对应的水化物是酸参考答案：C【详解】A．A、D分别是O、S，B、C分别为F、P或Na、Al，如果B是Na，则原子半径比A(O)大，A错误；B．H2O2中含非极性键，B错误；C．F2与水反应，水作还原剂，Na与水反应，水作氧化剂，C正确；D．如果C是Al，其最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3不是酸，D错误；故选C。10.下列说法正确的是（

）

A、欲分离硝酸钾和氯化钠的混合物（物质的量比为1：1），先将样品溶解，然后加热至表面出现晶膜后再冷却，过滤得硝酸钾晶体；再将母液加热至大量晶体析出后，用余热蒸干，得氯化钠晶体

B、摘下几根火柴头，浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸，若出现白色沉淀，就说明含有氯元素

C、实验室制取肥皂：将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂

D、阿司匹林制备实验中，在粗产品中加入饱和NaHCO3溶液处理除去水杨酸聚合物参考答案：D略11.下列有关化学用语表示正确的是A.乙酸的结构简式：C2H4O2

B.F-的结构示意图：C.中子数为20的氯原子：2017Cl

D.NH3的电子式：参考答案：B略12.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．NaHCO3水解：

B．高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应：

C．用石墨作电极电解氯化镁溶液：

D．水杨酸（）与足量的Na2CO3溶液混合：

参考答案：B略13.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L－1，W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是()A．原子半径：W>Z>Y>X>MB．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键参考答案：C略14.研究发现，烯烃在合适催化剂作用下可双键断裂，两端基团重新组合为新的烯烃。若CH2=C(CH3)CH2CH3与CH2=CHCH2CH3的混合物发生该类反应，则新生成的烯烃中共平面的碳原子数可能为（）A．2，3，4

B．3，4，5

C．4，5，6

D．5，6，7

参考答案：答案：C15.可逆反应①X(g)+2Y(g)

2Z(g)、②2M（g）N（g）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：

下列判断正确的是

A．反应①的正反应是吸热反应B．达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15C．在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数相等D．达平衡（I）时，X的转化率为5/11参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)实验室以含有Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO、Br－等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：(1)操作Ⅰ使用的试剂是，所用主要仪器的名称是。(2)加入溶液W的目的是_____________________________________。用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2+。由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是。酸化溶液Z时，使用的试剂为。

开始沉淀时的pH沉淀完全时的pHMg2+9.611.0Ca2+12.2c(OH―)=1.8mol·L-1(3)实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体，下列装置中合理的是。参考答案：(1)CCl4

分液漏斗(各2分)(2)除去溶液中的SO42―

11.0≦pH<12.2

盐酸(各2分)

(3)bd(2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列实验操作或实验所得出的结论正确的是

(填序号)。

A．镀锌层破损后即对镀锌铁(白铁)制品失去保护作用

B．制备Fe(OH)3胶体时，应向沸水中逐滴加入1mol·L-1的FeCl3溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止

C．用托盘天平称取5.85gNaCl，称量时砝码放在右盘，氯化钠放在左盘

D．用灼烧闻气味的方法可以区别合成纤维和羊毛

E．用新制Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热，可检验尿液中是否含有葡萄糖参考答案：BDE略18.（8分）将一定质量的Mg-Al合金投入500mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol·L-1NaOH溶液至过量，生成的沉淀质量与加入的NaOH溶液的体积关系如下图所示。求:（1)原合金中Mg、Al质量各多少克?Mg

g，Al

g。(2）b-c段反应的离子方程式为

(3)HCl物质的量浓度

mol/L参考答案：略19.（6分）如何用所提供的试剂和方法除去各粉末状