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安徽省阜阳市育新中学高二化学下学期摸底试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.两个体积相同的密闭容器A、B,在A中充入SO2和O2各1mol,在B中充入SO-2和O2各2mol,加热到相同温度,有如下反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),对此反应,下述不正确的是A.反应速率B>A

B.SO2的转化率B>A

C.平衡时各组分含量B=A

D.平衡时容器的压强B>A参考答案:C2.CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)△H<0,在其他条件不变的情况下()A.加入催化剂,改变了反应的途径,反应的△H也随之改变B.改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量不变C.升高温度,反应速率加快,反应放出的热量不变D.若在原电池中进行,反应放出的热量不变参考答案:B解:A.催化剂虽然改变了反应途径,反应物、生成物的状态不变,所以△H不变,故A错误;B.这是一个反应前后气体物质的量不变的反应,改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量也不变,故B正确;C.该反应是放热反应,升高温度,平衡逆向移,反应放出的热量减小,故C错误;D.若在原电池中进行,反应不放出热量,而是将化学能转换为电能,故D错误;故选:B;3.以乙醇为原料,用下述6种类型的反应:①氧化;②消去;③加成;④酯化;⑤水解;⑥加聚,来合成乙二酸乙二酯(结构简式如右图所示)的正确顺序是(

)A.①⑤②③④

B.①②③④⑤

C.②③⑤①④

D.②③⑤①⑥参考答案:C略4.下列说法不正确的是() A.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关 B.由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀 C.其他条件不变,离子浓度改变时,Ksp不变 D.两种难溶电解质,Ksp小的,溶解度一定小参考答案:D考点:难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质.专题:电离平衡与溶液的pH专题.分析:A.化学反应平衡常数只与反应本身的性质和温度有关,与溶液中离子浓度无关;B.从难溶电解质的溶解平衡的角度分析;C.Ksp只受温度的影响;D.Ksp小的,溶解度不一定小.解答:解:A.化学反应平衡常数只与反应本身的性质和温度有关,当难溶物确定时就只和温度有关了,故A正确;B.由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),在ZnS饱和溶液中加入Cu2+溶液,可生成CuS沉淀,故B正确;C.Ksp只受温度的影响,与浓度无关,故C正确;D.对于阴、阳离子的个数比相同即同一类型的难溶电解质,Ksp的数值越大,难溶电解质在水中的溶解能力越强即溶解度越大.对于阴、阳离子的个数比不同的难溶电解质,不能直接用Ksp的大小比较它们的溶解能力,必须通过计算进行比较,故D错误.故选D.点评:本题考查难溶电解质的溶解平衡,侧重于平衡常数的含义与应用的理解,题目难度不大,易错点为D,注意不同类型的难溶物的化学计量数不同,它作为各离子浓度的次方数对Ksp的影响有很大差别.所以不能用这两种Ksp的相对大小来比较难溶物的溶解度.5.关于平衡膳食宝塔的认识中,正确的是A.塔底的食物最重要

B.塔顶的食物最重要

C.膳食宝塔所列食物摄入量对任何人都是最佳摄入量D.膳食宝塔所列食物摄入量是每人每日的建议摄入量,具体到不同的个体要根据自身的情况而调整参考答案:D6.下列判断正确的是

①氢氧化钠是电解质;②强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液导电性强;③硫酸钡难溶于水,所以硫酸钡是非电解质;④蔗糖易溶于水,所以是电解质;⑤氯气溶于水后导电,所以Cl2是电解质A.①

B.①③

C.①④⑤

D.①②③⑤参考答案:A略7.反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行30s后,NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速率为

A.v(O2)=0.01mol·L-1·s-1 B.v(NO)=0.008mol·L-1·s-1C.v(H2O)=0.003mol·L-1·s-1 D.v(NH3)=0.002mol·L-1·s-1参考答案:CD略8.常温时,溶液中下列各组离子一定能够大量共存的是A.

Na+、NH4+、ClO-、S2-

B.

K+、H+、Br—、HCO3—C.

Ba2+、Al3+、Cl-、SO42-

D.

K+、Fe3+、NO3—、SO42—

参考答案:D略9.下列说法正确的是(

)A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B.的热稳定性和还原性均依次减弱C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果参考答案:D10.下列推断符合实际的是A.第n周期有2n2种元素B.m=1和m=7(m为最外层电子数)的元素单质能形成的化合物都是离子化合物C.第n周期有n种主族金属元素(1<n<7,n为正整数)D.m—n=5(m为最外层电子数,n为电子层数)的主族元素存在最强的对应含氧酸参考答案:C略11.据报道,我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是A.正极反应式为:O2+2H2O+4e-===4OH-B.工作一段时间后,电解液中的KOH的物质的量不变C.该燃料电池的总反应方程式为:2H2+O2===2H2OD.用该电池电解CuCl2溶液,产生2.24LCl2(标准状况)时,有0.1mol电子转移参考答案:D略12.下列各组物质中,互为同位素的是(

)A.红磷与白磷

B.正丁烷与异丁烷C.H与H

D.金刚石与C60参考答案:C略13.下列行为中符合安全要求的是A.节日期间,在开阔的广场燃放烟花爆竹B.进入煤矿井时,用火把照明C.用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气D.实验时,将水倒入浓硫酸配制稀硫酸参考答案:A试题分析:节日期间,在开阔的广场燃放烟花爆竹,可减少事故的发生,故A正确;煤矿井下经常有可燃性气体,用火把照明可能使气体产生爆炸,故B错误;若有漏气,用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气会引起爆炸,故C错误;配制稀硫酸时,先在烧杯内倒入蒸馏水,再沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸,并不断搅拌,防止液体飞溅,故D错误.答案选A.考点:实验安全及事故的处理14.已知:H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(aq)△H=﹣57.3kJ/mol,下列说法正确的是()A.NaOH稀溶液分别与稀盐酸和稀醋酸反应生成1molH2O,放出热量相同B.稀盐酸分别与NaOH稀溶液和稀氨水反应生成1molH2O,放出热量相同C.Ba(OH)2稀溶液分别与稀盐酸和稀硫酸反应生成1molH2O,放出热量不同D.该反应说明有水生成的反应是放热反应参考答案:C考点:反应热和焓变.专题:化学反应中的能量变化.分析:该离子反应热化学方程式表示稀的强酸与稀的强碱反应生成1mol液态水时,放出热量57.3kJ,酸碱不能代表弱酸与弱碱.可能为酸式盐与碱的反应,如硫酸氢钠与氢氧化钠反应,不能表示强酸与强碱生成难溶的盐的反应.解答:解:A、NaOH稀溶液分别与稀盐酸和稀醋酸反应生成1molH2O,醋酸是弱酸存在电离平衡时吸热过程,放出热量不同,故A错误;B、稀盐酸分别与NaOH稀溶液和稀氨水反应生成1molH2O,一水合氨是弱电解质存在电离平衡,电离过程是吸热过程,放出热量不相同,故B错误;C、Ba(OH)2稀溶液分别与稀盐酸和稀硫酸反应生成1molH2O,生成硫酸钡沉淀过程放热,所以放出热量不同,故C正确;D、有水生成的反应不一定是放热反应,如碳酸氢钠分解反应,故D错误;故选C.点评:本题考查学生对中和热的理解,难度不大,主要把握离子反应表示的含义与反应热的数值的理解.15.关于肥皂的说法中不正确的是()A.油脂皂化反应后,可采用盐析操作将肥皂和甘油分离B.向肥皂液中加入少量MgCl2溶液会产生沉淀C.肥皂和农药都不属于精细化学品D.肥皂可被生物降解,而合成洗涤剂一般不能被生物降解参考答案:C解析:肥皂、合成洗涤剂都是表面活性剂,表面活性剂和农药都是精细化学品。二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(16分)在实验室制取乙烯时,常因温度过高而发生副反应,部分乙醇跟浓H2SO4反应生成SO2、CO2、水蒸气和炭黑。(1)写出该副反应的化学方程式(已知产物中CO2和C等量)

______

____

__。(2)用编号为①~④的实验装置设计一个实验,以验证上述反应混合气体中含CO2、SO2和水蒸气。所用装置的连接顺序(按产物气流从左到右的流向):______→______→______→______(填序号)(3)实验的装置①中,A瓶的现象是____________;结论为____________B瓶溶液作用为____________。(4)装置③中加的固体药品是___________以验证混合气体中有______。装置②中盛的溶液是__________。(5)简述装置①在整套装置中位置的理由____________________

____________________

。参考答案:(1)CH3CH2OH+4H2SO44SO2↑+CO2↑+7H2O+C;(3分)(2)④→③→①→②;(2分)(3)品红褪色;混合气中有SO2。将SO2吸收完全。(3分)(4)无水CuSO4,水蒸气。澄清石灰水。(6分)(5)装置①不能放在③之前,因气流通过①会带出水蒸气,影响水的确证,装置①不能放在②后,因为将有SO2、CO2同时通过②时影响CO2的确证。(2分)注:对试题及答案有不同意见,可由教研组协商统一后,酌情给分。三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(10分)双氧水(H2O2)和水都是极弱的电解质,但H2O2比H2O更显酸性。(1)若把H2O2看成是二元弱酸,请写出它在水中的电离方程式:

(2)鉴于H2O2显弱酸性,它能同强碱作用形成正盐,在一定条件下也可形成酸式盐。请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式:

(3)水电离生成H3O+和OH-叫做水的自偶电离。同水一样,H2O2也有极微弱的自偶电离,其自偶电离的方程式:

(4)NH4Cl溶液呈酸性,这是由于NH4+水解的缘故。则NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨和水合氢离子的化学式分别是

。参考答案:(10分)各2分(1)H2O2H++HO2-

HO2-2H++O22-(2)H2O2+Ba(OH)2==BaO2+2H2O (3)H2O2+H2O2H3O2++HO2-

(4)NH3·HDO和D3O+略18.迷迭香酸是酸性物质,其结构如图所示迷迭香酸在酸性条件下水解生成A、B,A在浓硫酸作用下可发生消去反应生成有机物C,则B、C互为________。A中含有的官能团是________。A.同分异构体

B.同系物C.同素异形体

D.同一物质(2)B有如下转化关系:已知:D中有四个官能团,且有两个连在同一个碳原子上。①E、F的结构简式分别为__________________。②B→D的反应类型为__________________。D→B的化学方程式为

。③B与浓溴水反应的化学方程式_________________参考答案:(1)A(酚、醇)羟基、羧基(2)①②加成反应

略19.(1)甲同学在整理房间时,清理出如下物品,它们应分别放入哪个垃圾箱可回收垃圾ABCD有害垃圾F.(请填序号)A.废作业本

B.汽水易拉罐C.生锈铁钉D.矿泉水瓶E.烂苹果F.涂改液瓶(2)该同学用盐酸除去铁钉上的锈(主要成分为氧化铁)以重新使用它,请写出除锈的离子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O.参考答案:

考点:"三废"处理与环境保护;铁的氧化物和氢氧化物..专题:化学应用.分析:(1)根据“城市生活垃圾分类种类”表格提供的信息进行分析,分清所给垃圾的类别,即可知道放入哪个垃圾箱;(2)盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水.解答:解:(1)根据“城市生活垃圾分类种类”表格提供的信

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