四川省宜宾市平滩中学高一化学模拟试题含解析

四川省宜宾市平滩中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.不能与溴水发生反应的是

①苯②乙烯③亚硫酸④NaOH溶液⑤AgNO3溶液⑥裂化汽油⑦甲烷⑧镁粉

A．①

B．①⑦

C．①⑦⑧

D．①②⑤⑦参考答案：B略2.苯是重要的有机化工原料。下列关于苯的性质说法正确的是A．常温常压下为固体

B．易燃

C．不能发生加成反应

D．易溶于水参考答案：B略3.下列关于热化学反应的描述中正确的是A.当反应物断键吸收的总能量比生成物成键释放的总能量高时，为放热反应B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C.在100KPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能，可知石墨比金刚石稳定D.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关参考答案：C【详解】A．焓变为负，为放热反应，且焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，则当反应物断键吸收的总能量比生成物成键释放的总能量低时为放热反应，故A错误；B．反应条件与反应中能量变化无关，需要加热的可能为放热反应，故B错误；C．1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能，可知石墨能量低，石墨比金刚石稳定，故C正确；D．物质的量与热量成正比，则化学反应中能量变化的大小与反应物的质量有关，故D错误；答案选C。【点睛】把握反应中的能量变化、焓变计算为解答的关键。本题的易错点为A，要注意焓变与化学键的计算关系和焓变与物质能量的计算关系的区别。4.下列离子方程式中正确的是A.少量SO2通入NaOH溶液中：OH－+SO2=HSO3－B.H2S通入氯水中：S2－+Cl2=S↓+2Cl－C.二氧化氮溶于水：3NO2+H2O=2H＋+2NO3－+NOD.少量NaHSO4与过量Ba(OH)2溶液反应：2H＋+SO42－+Ba2＋+2OH－=BaSO4↓+2H2O参考答案：CA．碱过量，产物应该为正盐，错误B．H2S酸为弱电解质，不能拆，不正确C．正确D．NaHSO4不足，则H+与SO42-系数保证为1，不正确答案为C5.下列关于胶体的说法中，正确的是()A．溶液因不带电而稳定，胶体因带电而不稳定B．用滤纸不能分离胶体和悬浊液C．胶体中分散质粒子的直径小于1nmD．向豆浆中加入硫酸钙可以使蛋白质聚沉，制作豆腐参考答案：D解析：A.溶液因不带电而稳定，胶体本身不带电，胶粒带电，胶体是介稳体系，错误；B.用滤纸能分离胶体和悬浊液，胶体可以透过滤纸而浊液不可以，错误；C.胶体中分散质粒子的直径在1～100nm，错误；D.向豆浆中加入硫酸钙可以使蛋白质聚沉，制作豆腐，是胶体的聚沉性质，正确。6.已知下列反应均为放热反应，在理论上不能用于设计原电池反应的是A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)B.CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)D.Al(OH)3(s)+NaOH(aq)=NaAlO2(aq)+2H2O(l)参考答案：D【详解】A.氢气与氯气反应产生HCl的反应为氧化还原反应，能设计成原电池，A不符合题意；B.CH3CH2OH的燃烧反应属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，B不符合题意；C.Fe(OH)2与氧气的反应属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，C不符合题意；D.氢氧化铝与NaOH的反应是中和反应属于复分解反应，不是氧化还原反应，不能用于设计原电池，D符合题意；故合理选项是D。7.下列有关Cl、N、S、Si等非金属化合物的说法不正确的是（

）A、硅胶、浓硫酸、碱石灰、无水氯化钙都是实验室常用的干燥剂，它们都可以用来干燥NH3、Cl2、SO2、H2等气体B、将氯气和石灰乳混合可制漂白粉，其有效成分是氯化钙C、硅是一种良好的半导体材料，可用作做光电池和计算机芯片

D、液氨可用作制冷剂参考答案：AB略8.如图所示，A处通入氯气，关闭旋塞B时，C处红色布条无明显的变化，打开旋塞B时，C处红色布条逐渐褪色。由此作出的判断正确的是

A．D中不可能是浓硫酸

B．D中可以是水

C．通入的氯气中含有水蒸气 D．D中可以是饱和食盐水参考答案：C略9.阿佛加德罗常数为6.02×1023mol-1。下列叙述中不正确的是

（

）A．0.1molOH-含有6.02×1023个电子

B．氯化氢气体的摩尔质量等于6.02×1023个氯化氢分子的质量之和

C．1mol醋酸的质量与6.02×1023个醋酸分子的质量相等

D．28g氮气所含的原子数目为12.04×1023参考答案：B略10.对于反应：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2

，下列说法中正确的是A.Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂

B.Na2O2既是氧化剂，又是还原剂C.该反应中电子转移的数目为4e-

D.O2既是氧化产物，又是还原产物参考答案：B11.下列关于化学键说法正确的是:

(

)

A、构成单质分子的微粒中不一定含有化学键B、只含有共价键的物质一定是共价化合物C、NaCl溶于水破坏了离子键，乙醇溶于水破坏了共价键D、CaCl2中既有共价键又有离子键参考答案：A略12.参考答案：D13.下列反应属于非氧化还原反应的是(

)

A.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

B.2Mg+CO22MgO+C

C.N2+3H22NH3

D.SiO2+CaOCaSiO3参考答案：D略14.下列物质中既能跟氢氧化钠溶液反应,又能跟稀HCl反应的是（

）..

①Al2O3

②Al(OH)3

③(NH4)2CO3

④NaHCO3

⑤BaCl2A．③④⑤

B．②③④⑤

C．①②③④

D．全部参考答案：C略15.下列实验操作中错误的是：A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口附近C．实验室进行NaCl溶液蒸发时,应在蒸发皿中用酒精灯将水蒸干为止D．含有少量氯化钾的硝酸钾固体混合物，可以用重结晶方法提纯硝酸钾参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室要用NaCl固体配制100mL0.100mol·L-1的NaCl溶液，试回答下列各题：(1)下列仪器中，不会用到的是（

）A．锥形瓶

B．250mL容量瓶

C．胶头滴管

D．100mL容量瓶

E．天平(2)若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器或用品是_____________________。(3)人们常将配制过程简述为以下各步骤：A．冷却

B．称量

C．洗涤

D．定容

E．溶解

F．摇匀

G．转移溶液其正确的操作顺序应是___________________

__(填各步骤序号)。(4)配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是（

）A．定容时仰视容量瓶刻度线B．定容时俯视容量瓶刻度线C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处参考答案：（1）AB

（2）烧杯、玻璃棒

（3）BEAGCDF

（4）B

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如下转化关系．（反应中生成的水已略去）

请回答以下问题：（1）E是

，H是

．（填化学式）（2）C物质在日常生活中的用途，可用作

剂．（3）写出反应①的化学方程式：

（4）写出反应④的化学方程式：

．参考答案：（1）CaCO3；O2；（2）消毒（或漂白）；（3）2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（4）Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO．【考点】无机物的推断．【分析】中学常见能与氢氧化钙反应的气体有氯气、二氧化碳、二氧化硫等，B、C反应得到G在光照条件下反应生成气体H，应是HClO分解生成HCl与O2，则G为HClO，F为HCl，H为O2，B与澄清石灰水反应得到E，E与F反应又得到B，由于次氯酸盐具有强氧化性，则B为CO2，E为CaCO3，结合转化可推知A为Cl2，C为Ca（ClO）2，D为CaCl2．【解答】解：中学常见能与氢氧化钙反应的气体有氯气、二氧化碳、二氧化硫等，B、C反应得到G在光照条件下反应生成气体H，应是HClO分解生成HCl与O2，则G为HClO，F为HCl，H为O2，B与澄清石灰水反应得到E，E与F反应又得到B，由于次氯酸盐具有强氧化性，则B为CO2，E为CaCO3，结合转化可推知A为Cl2，C为Ca（ClO）2，D为CaCl2．（1）由以上分析可知，E为CaCO3，H为O2，故答案为：CaCO3；O2；（2）C为Ca（ClO）2，可生成HClO，具有强氧化性和漂白性，可用于消毒或漂白，故答案为：消毒（或漂白）；（3）反应①的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（4）反应④的化学方程式为：Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO，故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO．18.下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中d电极质量增加。据此回答问题：(1)电源的N端为

极； (2)电极f上发生的电极反应为

；(3)电解前后各溶液的PH发生的变化（填增大，减小，不变）：

甲溶液

；

乙溶液

；

丙溶液

；(4)列式计算电极a上生成的气体在标准状态下的体积：

；(有解题过程)(5)电极c的质量变化是

g；参考答案：(1)负极(1分)

(2)2H++2e－=H2↑(2分)(3)增大(2分),减小(2分),不变(2分)(4)由K2SO4浓度10%变为10.47%可知减少水的质量为:100—10÷10.47%=4.5g

转移电子数为4.5÷18×2=0.5mol,则V(O2)=0.5÷4×22.4=2.8L(3分)(5)16g

(2分)19.A、X、Y、Z和W是原子序数依次增大的五种短周期元素。A和X可组成两种常温下为液态的化合物A2X、A2X2，X和Y也可组成两种常温下为固态的化合物Y2X、Y2X2，且Y2X、Y2X2的焰色反应均为