山西省运城市平陆县曹川中学高三化学模拟试题含解析

山西省运城市平陆县曹川中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式不正确的是A．0.5mol/L的NaHSO3溶液与1.0mol/L的NaClO溶液等体积混合：HSO3－＋ClO－＝SO42－＋Cl－＋H＋B．氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe(OH)3＋6H＋+2I-＝2Fe2++I2＋6H2OC．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe3＋＋3ClO－＋3H2O＝Fe（OH）3↓＋3HClOD．NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42—恰好沉淀完全NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=NH3?H2O+BaSO4↓+H2O参考答案：A【知识点】离子方程式的书写【答案解析】A

解析：A、NaHSO3溶液和过量NaClO溶液反应生成硫酸根离子和氯离子和次氯酸，离子方程式为HSO3-+2ClO-═SO42-+Cl-+HClO，故A错误；B、发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘、水，故B正确；C、发生双水解反应，故C正确；D、SO42-恰好沉淀完全，需要等量的Ba2+，提供2倍的OH-，与NH4+和H+恰好完全反应，离子方程式为NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=NH3?H2O+BaSO4↓+H2O，故D正确。故答案选A【思路点拨】本题考查了离子方程式的书写，大量方程式的书写与反应物的量有着直接的关系，应注意分析。2.两个极易导热的密闭容器a和b，容器a体积恒定，容器b体积可变，在温度、压强、体积相同条件下往a和b中分别通入等量NO2，起始条件相同.发生反应：2NO2(g)

N2O4(g)，以下正确的是A．起始时，反应速率Va＜Vb

B．反应过程中，Va＜VbC．两容器达平衡所用时间一定相同

D．达平衡时，两容器内压强Pa＞Pb

参考答案：B3.根据下列实验操作预测的实验现象正确的是

实验操作预测的实验现象A向Na2CO3溶液中滴加盐酸立即有气体逸出B将浓硫酸滴加到盛有铜片的试管中，并将蘸有品红溶液的试纸置于试管口试纸褪色C铝箔在酒精灯火焰上加热铝熔化但不会滴下D向淀粉的水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热一定有砖红色沉淀生成

参考答案：C4.将0.03molCl2缓缓通入含0.02molH2SO3和0.02molHBr的混合溶液中，在此过程溶液的c(H＋)与Cl2用量的关系示意图是(溶液的体积视为不变)（

）

参考答案：A试题分析：H2SO3的还原性强于HBr，因此发生反应的先后顺序是H2SO3＋Cl2＋H2O=H2SO4＋2HCl，H2SO3是中强酸，H2SO4和HCl都是强酸，因此c(H＋)增大，2HBr＋Cl2=2HCl＋Br2，氢离子浓度不变，故选项A正确。5.下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（

）A、Cl?-→Cl2

B、Fe3+→Fe2+C、CuO→Cu

D、H2SO4→BaSO4参考答案：A略6.根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序

①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

②2FeCl2+Cl2=2FeCl3

③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

A．I—＞Fe2+＞Cl—＞SO2

B．Cl—＞Fe2+＞SO2＞I—

C．Fe2+＞I—＞Cl—＞SO2

D．SO2＞I—＞Fe2+＞Cl—参考答案：D7.亚硝酸盐中毒，又名乌嘴病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法不正确的是

（

）A．在中毒过程中血红蛋白被还原

B．中毒时亚硝酸盐发生还原反应C．药品美蓝应具有还原性

D．解毒时高铁血红蛋白被还原参考答案：A略8.将饱和的氯化铁溶液分成两等份，把其中一份溶液滴加到沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，得到分散系I；把另一份溶液滴加到凉水中，得到分散系II。则下列说法正确的是A.两份分散系中的分散质均为氯化铁B.两份分散系均能全部通过半透膜C.分别向两份分散系中滴加足量NaOH溶液，最终都能得到沉淀D.两份分散系均能发生丁达尔效应参考答案：C【详解】A．分散系Ⅰ为氢氧化铁胶体；分散系Ⅱ为氯化铁溶液，故两分散系中的分散质不同，故A错误；B．胶体不能透过半透膜，溶液可以透过半透膜，故B错误；C．将氢氧化钠溶液加入到氢氧化铁胶体中，发生胶体的聚沉，得到氢氧化铁沉淀；将氢氧化钠溶液加入氯化铁溶液中，两者反应生成氢氧化铁沉淀，故均有氢氧化铁沉淀生成，故C正确；D．只有胶体才能发生丁达尔效应，故只有分散系I可以发生丁达尔效应，故D错误；故答案为C。【点睛】考查了胶体的制备和性质，将饱和的氯化铁溶液分成两等份，把其中一份溶液滴加到沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，发生反应：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，得到分散系Ⅰ为氢氧化铁胶体；把另一份溶液滴加到凉水中，得到分散系Ⅱ为氯化铁溶液，注意胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小，而导致胶体有丁达尔效应，溶液没有。9.如右图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的NaCl饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极。接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转,说明此时该装置形成了原电池，关于该原电池的叙述正确的是（）

A.C（I）的电极名称是阴极B．C（II）的电极名称是负极C．C（I）的电极反应式是2H++2e—=H2↑D．C（II）的电极反应式是Cl2＋2e－＝2Cl－参考答案：答案：D10.下列离子方程式书写正确的是：

（

）

A．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：

B．FeCl3溶液与Cu的反应：

C．NO2与水的反应：

D．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：参考答案：C略11.工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

下列叙述正确的是（

）A．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3B．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁

C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸参考答案：A略12.已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是

()XYZWA．W的原子序数不可能是Y的原子序数的2倍B．Z元素的原子半径一定比比Y元素的大C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强D．Z元素的最高价氧化物对应的水化物一定是强碱参考答案：B略13.下列叙述中，正确的是A．1mol过氧化钠中阴离子个数为2×6.02×1023B．14g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为6.02×1023C．28gC16O与28gC18O中含有的质子数均为14×6.02×1023

D．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2×6.02×1023参考答案：B略14.在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X，Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比的关系如图所示，则X，Y的反应方程式可表示为（）A．2X＋Y3ZB．3X＋2Y2ZC．X＋3YZD．3X＋YZ参考答案：D略15.已知下列反应：Co2O3+6HCl(浓)==2CoCl2+Cl2↑+3H2O

（I）

5Cl2+I2+6H2O==10HCl+2HIO3 （II）下列说法正确的是

(

)A．反应I中HCl是氧化剂B．反应II中Cl2发生氧化反应C．还原性：CoCl2＞HCl＞I2D．氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）实验室可利用甲醇、空气和Cu制备HCHO，关于甲醇和甲醛的沸点和水溶性见下表。下图是两个学生设计的实验装置，其中右边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同，分别如(甲)和(乙)所示，试回答：有关物质的沸点和水溶性表

沸点/℃水溶性甲醇65与水混溶甲醛－21与水混溶（1）若按甲装置进行实验，则通入A管的X是

，B中反应的化学方程式为

。(2)若按乙装置进行实验，则B管中应装

，反应的化学方程式为

。(3)C中应装的试剂是

。(4)两种装置中都需加热的仪器是

(填A、B、C)，实验完成时，都应先停止对

(填A、B、C)加热。(5)你认为用哪套装置较好？是

(填甲、乙)，理由

。参考答案：（9分）（1）空气（或氧气）

2CH3OH+O22HCHO+2H2O（2）CuO

CH3OH+CuOHCHO+H2O+Cu（3）H2O

（4）A、B

B（5）甲

制得的HCHO溶液浓度大

（每空均为1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氯及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：

（1）电解饱和食盐水制取氯气和烧碱在工业上叫氯碱工业，请写出该反应的离子方程式：

；其中烧碱在电解池的

极生成。

（2）氯气的水溶液叫氯水，新制的氯水呈

色；氯水通常可以用作消毒剂和漂白剂是因为其中含有次氯酸，它的电子式为：

。

（3）由于次氯酸不稳定容易分解，工业上将氯气与氢氧化钙反应制取漂白粉，该反应的化学方程式为

；若两者在溶液中恰好反应，该溶液中各离子浓度的大小顺序为

。（4）84消毒液的主要成分是次氯酸钠；洁厕灵含多种无机酸和有机酸、缓蚀剂、增稠剂、表面活性剂、香精等，主要成分是盐酸；两者混合使用会产生有毒气体氯气，该反应的离子方程式是

；该反应中氧化产物与还原产物的质量比为

。参考答案：略18.[化学--选修3：物质结构与性质]（15分）（1）Na+与Ne互为等电子体，电离能I2（Na）I1（Ne）（填“＜”、“=”或“＞”）．（2）第四周期中，与Al原子未成对电子数相同的金属元素有种．气态氯化铝的分子组成为（AlCl3）2，分子中所含的化学键类型有

，Al原子的杂化方式为

．（3）可燃冰是天然气水合物，具有笼形结构如图A（表面的小球是水分子，内部的大球是甲烷分子）．水分子成笼的作用力是，图A中最小的环中连接的原子总数是

．可燃冰晶体具有多种笼状结构，其中一种由1个图A所示笼分别用2个面与另外两个相同的笼共面而成，则中间笼实际占有

个水分子．（4）金属镁晶体中原子的堆积方式为六方最密堆积如图B所示，晶胞可用图C表示．设金属镁的原子半径为acm，晶胞的高为bcm，则该晶体的空间利用率为

（写出计算式）；设晶胞中A点原子的坐标为（0，0，0），C点原子的坐标为（2a，0，0），D点原子的坐标为（0，0，b），则B点原子的坐标为

．参考答案：（1）＞；（2）4，共价键、配位键，sp3杂化；（3）氢键，10，15；（4），

【考点】晶胞的计算．【分析】（1）根据钠的正电性较强对核外电子的吸引力比氖更强，要想失去电子需要更多的能量，据此进行分析；（2）Al原子未成对电子数为1，气态氯化铝的分子组成为（AlCl3）2，存在共价键和配位键，这里Al原子与四个配位的Cl原子连接，是sp3杂化；（3）水分子成笼的作用力是分子间作用力，具体表现为氢键，A中最小的环中连接的原子总数是10；中间笼实际占有15个水分子；（4）空间利用率为晶胞内硬球的总体积占晶胞体积的百分比，根据晶胞A点原子的坐标，C点原子坐标和D点原子坐标解答．【解答】解：（1）根据钠的正电性较强对核外电子的吸引力比氖更强，要想失去电子需要更多的能量，因此钠的第二电离能比氖的更高．故答案为：＞；（2）Al原子未成对电子数为1，第四周期各金属元素中，未成对电子数也为1的有K，Sc，Cu，Ga，共有4种；气态氯化铝组成为二聚体（AlCl3）2，这里Al与4个配位的Cl成键，3个为共价键，一个为配位键，则分子中含有的化学键类型为共价键、配位键，Al的杂化方式为sp3杂化．故答案为：4，共价键、配位键，sp3杂化；（3）可燃冰是天然气水合物，具有笼形结构如图A（表面的小球是水分子，内部的大球是甲烷分子），水分子成笼的作用力是分子间作用力，具体表现为氢键；图A中最小的环连接有5个水分子，一个水分子有2个原子，因此最小的环连接的原子数为5×2=10；可燃冰晶体具有多种笼状结构，其中一种由1个图A所示笼分别用2个面与另外两个相同的笼共面而成，则中间笼有10个水分子且不均摊，两个面与另外的笼是共面关系，面为正五边形，5个水分子，则实际占有个水分子．故答案为：氢键，10，15；（4）六方最密堆积（hcp）不再是立方结构，晶胞参数已经不同于立方晶系，六方最密堆积晶胞实为等径硬球接触，上一层嵌于下一层的凹处，上下关系抽象在晶胞内其实是正四面体关系，因此晶胞C中虚线所标的四个硬球关系为正四面体关系，设晶胞底边长为xcm，即，利用立体几何知识，不难求出晶胞底边长与正四