湖南省郴州市天塘中学2022-2023学年高三化学联考试题含解析

湖南省郴州市天塘中学2022-2023学年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列过程没有发生化学反应的是A.用活性炭去除冰箱中的异味B.用热碱水清除炊具上残留的油污C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装参考答案：A2.在下面的分子结构式中，哪个说法是正确的A．

所有的碳原子有可能处在同一个平面上B．

所有的碳原子不可能处在同一个平面上C．

所有的氧原子有可能同时处在苯环平面上D．

所有的氢原子有可能同时处在苯环平面上

答：参考答案：AC略3.加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。下列说法正确的是

A．a电极是阴极B．a极区的KI最终转变为KIO3C．阳极电极反应：4OH-－4e-====2H2O＋O２↑D．电解过程中OH—从a极区通过离子交换膜c进入b极区参考答案：B略4.设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．在粗铜精炼中，阴极析出64g铜．阳极转移的电子数为2NAB．标准状况下，11.2LHF含有的HF分子数为0.5NAC．常温常压下，1mol甲苯含碳碳双键的数目是3NAD．标准状况下，lLpH=13的氢氧化钡溶液中含有OH﹣的数目为0.1NA参考答案：A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、粗铜精炼阳极和阴极电子转移相同；B、标准状况下氟化氢不是气体；C、苯环中不含碳碳双键；D、依据PH=13，离子积常数不是常温下的10﹣14，依据水的电离平衡分析应小于常温下离子积常数．解答：解：A、粗铜精炼阳极和阴极电子转移相同，阴极析出64g铜，物质的量为1mol，Cu2++2e﹣=Cu，转移电子2mol，所以阳极转移的电子数为2NA，故A正确；B、标准状况下氟化氢不是气体，11.2LHF不是0.5mol，故B错误；C、苯环中不含碳碳双键，故C错误；D、依据PH计算氢氧根离子浓度=，离子积常数不是常温下的10﹣14，故D错误．故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是电解精炼原理分析计算，气体摩尔体积的条件应用是解题关键，注意离子积常数的应用条件，题目难度中等．5.观察下图，若用1L水来代表地球上的总水量，要比较精确地量取地球上的淡水量，应选择的仪器是

A．100mL烧杯

B．50mL烧杯

C．100mL量筒

D．50mL量筒参考答案：D略6.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是（

）A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物B．由于W、Z、M元素的氢化物的相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C．元素X、Z、W的单质晶体中含相同类型的化学键D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂参考答案：DY的单质晶体是一种重要的半导体材料，所以Y是硅元素，X、Y、Z、W同周期，它们是第三周期元素，根据离子的电荷数可知，X是钠，又因为X＋与M2－具有相同的电子层结构，所以M是氧元素，根据Z、M同主族可知，Z是S元素，离子半径：Z2－＞W－，所以W是氯元素。钠和氧可形成过氧化钠，A错误；水分之间存在氢键，沸点最高，B不正确，错误；钠单质含金属键，C错误；Cl2、O3可作为水处理中的消毒剂，D正确。7.下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（

）A．纯盐酸、空气、硫酸、干冰B．蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫C．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙D．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠参考答案：B略8.利用下列实验装置能完成相应实验的是A．装置①测定化学反应速率

B．装置②制取并吸收HClC．装置③制备纯净的NH3

D．装置④模拟铁的腐蚀参考答案：D略9.若不断地升高温度，实现"雪花→水→水蒸气→氧气和氢气"的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是（）

A．氢键;分子间作用力;非极性键B．氢键;氢键;极性键C．氢键;极性键;分子间作用力D．分子间作用力;氢键;非极性键参考答案：答案：B10.据2006年12月28日CCTV—1新闻联联播报道，韩国最近研制了新型的大容量燃料电池，能供电脑等用电器连续使用160小时。其工作原理是：甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路，质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应式为：2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O。下列关于该电池的分析：①H+向负极移动；②负极反应：CH3OH—6e-+H2O＝CO2+6H+；③1molCH3OH完全反应转移12mol电子；④正极反应：O2+4e-+12H2O＝4OH-。其中正确的是A．①⑤

B．①②③④

C．②

D．③④参考答案：C略11.下列各项正确的是（

）

电极反应式出现环境AO2+2H2O+4e—=4OH—碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应B4OH——4e—=O2↑+2H2O弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀的正极C2H++2e—=H2↑用Cu作电极电解NaOH溶液的阴极反应DH2—2e—=2H+用惰性电极电解H2SO4的阴极反应参考答案：C12.阿伏伽德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述正确的是

A．2.24LCl2中含有的原子数一定为0.2×6.02×1023

B．0.1L2mol·L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-数目为0.2×6.02×1023

C．0.88gC3H8中含有的共价键总数为0.2×6.02×1023

D．7.8g过氧化钠粉末与水反应转移的电子数为0.2×6.02×1023参考答案：C13.关于下列实验或实验装置的说法正确的是：A．图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体C．用图③所示实验装置制备BaSO3沉淀

D．图④装置可以用来制备O2参考答案：A略14.下列叙述中正确的是A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入(含)等物质的量(HCl)的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出参考答案：D略15.下列有关物质分类或归类正确的是

①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银；②化合物：CaC12,烧碱、聚苯乙烯、HD

③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同系物：CH202,C2Hq02,C3H602,C4Ha02;

⑤有机物：酒精、油脂、蔗糖、蛋白质A.①③④B.②④C.②③.D.③⑤参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(20分)某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题：

(1)下列方法中，可制得的正确组合是__________。

①MnO2和浓盐酸混合共热；

②MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热：

③NaClO和浓盐酸混合；

④K2Cr2O7和浓盐酸混合：

⑤KClO3和浓盐酸混合共热；

⑥KMnO4和浓盐酸混合。

A.①②⑥

B．②④⑥

C．①④⑥

D.全部可以

(2)写出实验室制取Cl2的离子方程式____________。

(3)若用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制得Cl2的体积（标况下）总是小于1.12L的原因是_________________________________________。

(4)①装置B的作用是__________________________________。

②装置C和D出现的不同现象说明的问题是________________________。③装置E的作用是_____________________。

(5)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确像最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出应该在装置__________与________之间（填装置字母序号）增加一个装置，增加装置里面的试剂可为____________。

A.湿润的淀粉KI试纸

B．氢氧化钠溶液

C．湿润的红色布条

D.饱和的食盐水参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.Ⅰ．向FeCl3溶液中加入铁粉和铜粉混合粉末，充分反应后，下列情况可能存在的是

（填序号）序号溶液中的盐固体不溶物的成分①FeCl3、CuCl2Fe、Cu②FeCl2、CuCl2Cu③FeCl2Cu④FeCl3、CuCl2Cu⑤FeCl2、CuCl2Fe⑥FeCl2、CuCl2、FeCl3没有固体不溶物⑦FeCl2Fe、CuⅡ．今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol／L的FeCl3，溶液（其他用品略），某课外活动小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）。组别①②③④混合粉末质量／g40404040V［FeCl3（aq）］／mL150300330350反应后剩余固体质量／g23.26.42.56x（1）试判断第④组剩余固体质量x为

。第①组实验中，发生反应的离子方程式为

。（2）试判断第②组剩余固体的成分为

。（3）原混合粉末中Fe、Cu的物质的量之比为

。参考答案：Ⅰ.

②③⑥⑦

Ⅱ.(1)

0

2Fe3++Fe=3Fe2(2)

Cu

3)

6﹕1略18.(12分)【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。A．[物质结构与性质]

元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。①在1个晶胞中，X离子的数目为

。

②该化合物的化学式为

。（2）在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是

。（3）Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是

。（4）Y与Z可形成YZ2－①YZ2－的空间构型为

(用文字描述)。②写出一种与YZ42－互为等电子体的分子的化学式：

。（5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为

。

B．[实验化学]3，5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成。一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：甲醇、乙醚和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：物质沸点/℃熔点/℃密度(20℃)/g·cm-3溶解性甲醇64.70.7915易溶于水乙醚34.50.7138微溶于水3，5-二甲氧基苯酚33~36易溶于甲醇、乙醚，微溶于水（1）反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取。①分离出甲醇的操作是的

。②萃取用到的分液漏斗使用前需

并洗净，分液时有机层在分液漏斗的

填（“上”或“下”）层。（2）分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤。用饱和NaHCO3溶液洗涤的目的是

；用饱和食盐水洗涤的目的是

。（3）洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是

(填字母)。a．蒸馏除去乙醚b．．重结晶

c．过滤除去干燥剂

d．加入无水CaCl2干燥（4）固液分离常采用减压过滤。为了防止倒吸，减压过