湖北省黄冈市南河中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析

湖北省黄冈市南河中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.实验中的下列操作正确的是()A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B.粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可以用玻璃棒进行搅拌C.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中参考答案：D试题分析：A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，可以取出其中的一部分，把另外一部分放入其它装置中，以备进行另外一个实验使用，但绝不能再放回原瓶，以免污染药品，错误；B．粗盐提纯时，不能用玻璃棒进行搅拌，否则会将滤纸弄破，错误；C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，当蒸发皿中NaCl溶液仅剩余少量时，停止加热，利用余热将残留少量液体蒸干，错误；D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水会放出大量的热，由于用容量瓶配制的溶液温度是20℃，实验应冷却至室温才能转移到容量瓶中，正确。2.在某无色透明的碱性溶液中，能共存的离子组是（

）A.Na+、K+、Ag+、SO42-

B.Fe2+、K+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-

D.Mg2+、K+、SO42-、Cl-参考答案：C略3.在物质分类中,前者包括后者的是

（

）A．氧化物、化合物

B．化合物、混合物

C．溶液、胶体

D．分散系、溶液参考答案：D4.一定温度下，在容积为2

L的密团容器中进行某一反应

，容器内M、N两种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。据图可知A.该反应的化学方程式为N(g)2M(g)

B.

t1～t2时间内，v(M)=(1/t2-t1)mol·L-1·min-1C.t2时，正逆反应速率相等，反应达平衡状态

D.平衡时，物质N的转化率为75%参考答案：D5.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是

A．稀硝酸

B．稀盐酸

C．浓硝酸

D．氢氧化钠参考答案：C6.下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是

A．碱性氧化物

氧化铁

FeO

B．酸性氧化物

碳酸气

C0

C．酸

硫酸

H2S

D．盐

纯碱

Na2CO3参考答案：D略7.下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是（）①银白色金属；②质软，可以用小刀切割；③熔点低于100℃；④密度比水小；⑤热和电的良导体．A．①②④ B．①②③④ C．①③④ D．①②③④⑤参考答案：D【考点】钠的物理性质．【分析】钠是银白色金属单质，所以是热和电的良导体，质地较软可以用小刀切割，熔点较低，密度小于水；【解答】解：钠是第IA族元素，为银白色金属单质，有金属光泽；质地较软，可以用小刀切割；将钠放入水中，钠会立即熔成小球，说明熔点较低；钠能浮在水面上，说明钠的密度较小，钠是金属，含有自由移动的电子，所以是热和电的良导体；故选D．8.“即食即热型快餐”适合外出时使用,其内层是用铝箔包裹并已加工好的真包装食品,外层则是分别包装的两包化学物质,使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质发生反应,放出的热量便可对食物进行加热,这两包化学物质最适合的选择是A．浓硫酸和水

B．生石灰和水

C．氢氧化钠和水

D．氯化钠和水参考答案：B9.下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确，且两者具有因果关系的是(

)选项实验现象结论或解释A将Cu片放入FeCl3溶液中溶液棕黄色变为浅绿色铁比铜金属性强B将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落下来铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且A12O3熔点高于AlC向新收集的酸雨中滴加硝酸钡溶液产生白色沉淀酸雨中一定含有SO42-D取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质参考答案：B【详解】A.证明Fe的金属性比Cu强，应将铁放入硫酸铜溶液中，将Cu片放入FeC13溶液中，生成铜离子和亚铁离子，只能证明铁离子氧化性比铜离子强，故A错误；B.氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则Al熔化但不滴落，现象、结论合理，所以B选项是正确的；

C.硝酸根离子具有强氧化性，可氧化亚硫酸生成硫酸，结论不合理，故C错误；

D.过氧化钠与盐酸反应生成氧气，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，都为无色气体，结论错误，故D错误。

所以B选项是正确的。10.下列离子方程式中，错误的是

A．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH－+H2↑

B．盐酸与氢氧化钾溶液反应：H++OH－=H2OC．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑

D．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag++Cl－=AgCl↓参考答案：A略11.下列贮存化学试剂的方法正确的是

A．新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处

B．液溴应保存在带橡皮塞的试剂瓶中C．烧碱溶液放在带磨口玻璃塞的试剂瓶中D．液氯可以保存在干燥的钢瓶中参考答案：D略12.下列说法正确的是 (

)

A.若反应X+Y＝M是放热反应，该反应一定不用加热。

B.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。

C.CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应。

D.1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。参考答案：C13.下列物质中只能作还原剂的是A.Fe

B.HCl

C.H2O

D.KMnO4参考答案：A【详解】A.Fe的化合价是最低价态，只能做还原剂，故A正确；B.HCl中的氢元素是最高价态，能做氧化剂；氯元素是最低价态，能做还原剂，故B错误；C.H2O中的氢元素是最高价态，能做氧化剂；氧元素是最低价态，能做还原剂，故C错误；D.KMnO4中的锰元素是最高价态，只能做氧化剂，故D错误。故选A。【点睛】元素处于最高价态时一定有强氧化性，元素处于最低价态时一定具有强还原性，元素处于中间价态时既有氧化性又有还原性。14.25℃、101kPa下，①2Na(s)＋1/2O2(g)===Na2O(s)ΔH1=－414kJ/mol②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)ΔH2＝－511kJ/mol,下列说法正确的是()A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．25℃、101kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s)ΔH＝－317kJ/mol参考答案：D略15.下列措施是为了降低化学反应速率的是A．把石灰石固体研细后与盐酸反应B．食品放在冰箱中贮藏C．用MnO2作H2O2分解反应的催化剂D．铝和烧碱溶液反应时，稍微加热．参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)某无色透明溶液可能含有下列离子:Cu2+、H+、C1-、NO3-、CO32-、SO42-中的几种。现进行如下实验：①用pH试纸对溶液进行测试，结果表明溶液显酸性；②取少量溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，沉淀不溶解，过滤；③取少量实验②中的滤液于试管中，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀不溶解。试回答下列问题：（1）测定溶液pH的操作是_____________。（2）该溶液中肯定存在的离子是________，肯定不存在的离子是_______，不能确定该溶液中是否存在的离子是__________。（3）步骤②中发生反应的离子方程式为___________;步骤③中的白色沉淀的化学式为______.参考答案：（1）将试纸放在干净的玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，显色后与标准比色卡相对照（2）H+、SO42-；Cu2+、CO32-；NO3-、C1-；（3）Ba2++SO42-=BaSO4↓；AgCl；试题分析：溶液无色透明溶液，说明不含有Cu2+；①用pH试纸对溶液进行测试，结果表明溶液显酸性，说明含有H+，则不含有CO32-；②取少量溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，沉淀不溶解，说明含有SO42-；③取少量实验②中的滤液于试管中，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀不溶解，因为②中加入了氯离子，因此无法证明是否含有C1-。【名师点晴】破解离子推断的四条基本原则：（1）肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4－、CrO42－、Cr2O72－)；（2）互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)；（3）电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等；(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)；（4）进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.混合物分离的方法在生产、生活和科学实验中有着广泛的应用。请指出下列做法中分别应用了哪些分离方法？（请把答案填写在横线上）（1）除去豆浆中的颗粒物杂质_______________

（2）用海水晒盐________________

（3）除去豆油中的水_____________________

（4）从碘水中提取碘__________________参考答案：(1)过滤

(2)蒸发

(3)分液

(4)萃取和分液解析：（1）豆渣不能透过滤纸，可用过滤的方法分离；（2）用海水晒盐，分离固体溶质和溶剂，用蒸发的方法分离；（3）油和水互不相溶，可用分液的方法分离；（4）碘易溶于有机溶剂，可用萃取和分液的方法分离。点睛：本题考查混合物分离提纯方法的选择和应用，解题关键：把握物质的性质及性质差异选择分离方法，难点：混合物分离物理方法及实验基本技能，萃取和分液、蒸馏和蒸发方法的区别。18.写出酸式氢一氧燃料电池的电极反应式及总反应式。负极：

正极：

总反应：

参考答案：

19.ABCDE是前四周期元素，且原子序数依次增大。A的原子核中只有一个质子；B原子外围电子排布nSnnPn；D原子核外有2个电子层，S轨道电子总数和P轨道电子总数相等；E2+的M能层上各能级的电子数之比为1：3：3请回答下列问题：E原子基态电子排布式

这五种元素中电负性最大的是

（填元素符号，下同）第一电离能最小的是

（3）化合物EBC2中阴离子是BC22-，和BC22-互为等电子体的分子有C2D和

，由此可知BC22-的空间构型是

。（4）由AC两