2022-2023学年河南省开封市第二十七中学高二化学下学期期末试卷含解析

2022-2023学年河南省开封市第二十七中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和热的测定．下列说法错误的是（

）A．稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应B．仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒C．在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H偏大D．用Ba（OH）2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，结果也是正确的参考答案：D解：A．测定中和热时，为了使氢离子或者氢氧根离子完全反应，需要让其中一种反应物稍稍过量，故A正确；B．仪器A是环形玻璃搅拌棒，故B正确；C．中和反应是放热反应，温度计上的酸与NaOH溶液反应放热，使温度计读数升高，使测得的中和热偏高，故C正确；D．硫酸与Ba（OH）2溶液反应除了生成水外，还生成了BaSO4沉淀，该反应中的生成热会影响反应的反应热，所以不能用Ba（OH）2溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热，故D错误．故选D．2.现有pH相同的醋酸溶液和盐酸溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m和n的关系是A．m<n

B．m>n

C．m=n

D．缺少条件，无法确定参考答案：BC略3.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．葡萄糖的最简式（实验式）：CH2O

B．CH4分子的球棍模型：C．醛基的电子式：

D．对—硝基甲苯的结构简式：参考答案：A略4.充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为Q。完全吸收它生成的CO2气体生成正盐，需5mol·L－1的NaOH溶液100mL，则丁烷的燃烧热为()A．16Q

B．8Q

C．4Q

D．2Q参考答案：A5.一种“即食即热型”快餐适合外出旅行时使用。它是利用两种物质发生化学反应对食物进行加热，这两种化学物质最合适的选择是

（

）A．浓硫酸与水

B.生石灰与水

C.熟石灰与水

D.氯化钠与水参考答案：B略6.下列说法中正确的是

A．C60气化和I2升华克服的作用力相同B．甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键D．用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体参考答案：A7.下列说法正确的是A．有些物质是由分子直接构成的，化学式能准确表示该物质分子组成，如白磷（P4）、二氧化碳（CO2）、氯化铵（NH4Cl）等B．C2H2与BeCl2分子中的中心原子杂化轨道的类型相同C．在1molSiO2晶体中，含有2molSi-O键D．二甲苯的沸点顺序是：邻二甲苯>对二甲苯；则羟基苯甲醛的沸点顺序是：邻羟基苯甲醛>对羟基苯甲醛参考答案：B略8.道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中主要有下列三个论点：①原子是不能再分的微粒；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代原子——分子学说的观点看，你认为不正确的是（

）。A．只有①

B．只有②

C．只有③

D．①②③参考答案：D略9.某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是

A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6

B．该配合物可能是平面正方形结构

C．Cl－和NH3分子均与Pt4＋配位

D．配合物中Cl－与Pt4＋配位，而NH3分子不配位参考答案：C略10.某气态烃1mol能和2molHCl加成，其加成产物又能和6molCl2完全取代,则该烃是

A．C2H6

B．C2H2

C．C3H4

D．C4H6参考答案：C略11.城市环境污染是当前突出的环境问题。如图甲所示,X河流经某工业城市Y,其中A处在上游,附近有丰富的黄铁矿资源;D处在下游,有多个企业以硫酸为原料。根据某月Y市环保局监测站对X河水质检测的结果,绘制成简图如图乙所示。下列说法不正确的是()A.造成X河污染的主要污染源最可能分布在BC段B.工业生活污水、固体废弃物等可能是造成X河污染的污染源C.D处污染程度减小,可能是某些污染物的离子间发生反应生成沉淀所致D.该城市建造硫酸厂时,综合考虑诸多因素选址在B处最合理参考答案：D化工厂应远离市区,D处有企业以硫酸为原料,在D处比较好。12.欲除去甲烷中混有的少量乙烯，应让混合气体依次通过

（

）A．溴水，浓硫酸

B．浓硫酸，酸性高锰酸钾溶液C．酸性高锰酸钾溶液，浓硫酸

D．酸性高锰酸钾溶液，溴水参考答案：A略13.1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2L(标准状况下)。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是（

）参考答案：B略14.下列反应中，属于加成反应的是A．CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2BrB．CH3CH2OHCH2=CH2+H2OC．CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2OD．C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O参考答案：A试题分析：A、丙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成1，2﹣二溴丙烷，所以属于加成反应，故A错误；B、乙醇在一定条件下反应生成乙烯和水，属于消去反应，故B错误；C、乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯，属于取代反应，故C正确；D、苯和溴反应生成溴苯，属于取代反应，故D正确．故选A．15.常温时，纯水中由水电离的c(H+)=a，pH=1的盐酸中由水电离的c(H+)=b，0.2mol?L-1的盐酸与0.1mol?L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c(H+)=c，则a、b、c的关系正确的是

A．a>b=c

B．a>c>b

C．c>b>a

D．b>c>a参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分）海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：模拟海水中的离子Na＋Mg2＋Ca2＋Cl-HCO3-浓度(mol/L)0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；Ksp[Ca(OH)2]＝4.84×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。（1）沉淀物X的化学式为

，生成X的离子方程式

。（2）滤液N中存在的阳离子除Na+外还有

其物质的量浓度为 mol/L。（3）若使2处pH为11，则需加入氢氧化钠固体质量为

g；（保留三位有效数字）若使Y为纯净物，则2处加入氢氧化钠的质量最大值为

g.（保留三位有效数字）参考答案：（12分）（1）CaCO3;HCO3+Ca2++OH-=CaCO3↓＋H2O(2)Ca2+;

0.01mol(3)4.04;

4.88

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：

（1）

元素⑩的基态原子的价电子排布式为_________________。（2）

元素②的一种氢化物(分子中含有6个原子)

是重要的化工原料，常把该氢化物的产

量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是________。A.分子中含有分子间的氢键B.属于含有极性键的非极性分子C.只含有4个sp'-s的δ键和1个P-P的π键D.该氢化物分子中②原子采用sp2杂化（3）下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分(血红素)

的结构式。此结构片段中含有的化学键有________(填序号)。A.离子键

B.金属键

C.极性键

D.非极性键

E.配位键

F.氢键G.δ键

H.兀键（4）下表为原子序数依次增大的短周期元素A~F的第一到第五电离能数据。

电离能I（eV）ABCDEFI111.314.513.65.27.66.0I224.429.635.149.315.018.8I347.947.454.971.680.128.4I464.577.577.498.9109.2112.0I5392.197.9113.9138.3141.3153.7

请回答：表中的金属元素是______(填字母)；若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B比A和C

的第一电离能都略大，其原因是__________。参考答案：(1)3d104sl

(2)BD

(3)CDEGH

(4)DEF

B的np轨道上的电子半满，能量比A和C低，自身更稳定，所以第一电离能比A和C

大。解析：（1）考查价电子排布式，根据元素周期表，⑩为Cu，价电子包括最外层电子和次外层d能级上的电子，即Cu的价电子排布式为3d104s1；（2）考查化学键类型，该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，因此该氢化物为C2H4，其结构简式为CH2=CH2，A、不符合氢键构成条件，因此C2H4中不含分子间的氢键；B、乙烯的结构简式为CH2=CH2，空间构型为平面形，即乙烯属于含有极性键的非极性分子，故B正确；C、乙烯中C原子的杂化类型为sp2，因此C－H之间的共价键类型为sp2－sσ键，C原子中p能级上的电子与另一个C原子中p能级上的电子构成π键，故C错误；D、根据C选项分析，故D正确；（3）考查化学键的类型，根据结构式，铁元素和N元素之间存在配位键，N和C之间，C和H之间等存在极性键，C和C之间存在非极性键，存在σ键，C和C之间存在双键，即还含有π键，故CDEGH正确；（4）考查第一电离能的规律，原子越容易死电子，则其电离能越小，金属元素的第一电离能比较小，第一个电子容易失去，表中A、B、C第一电离能较大，应该是非金属元素，D、E、F第一电离能较小，因此DEF应该是金属元素；同周期从左向右第一电离能增大，但IIA>IIIA，VA>VIA，B的np轨道上的电子半满，能量比A和C低，自身更稳定，所以第一电离能比A和C

大。点睛：根据洪特规则的特例，当原子轨道上的电子半满、全满、全空，能量低，自身更稳定，因此同周期中第一电离能逐渐增大，但IIA>IIIA，VA>VIA。18.化学对人体健康和人类生活有着十分重要的作用。请回答下列问题：（1）抗胃酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质。抗胃酸药物具有抗酸作用的原因是_____________________________________。某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸氢钠、氢氧化铝、淀粉。写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：________________________________、_______________________________。（2）甲同学患了夜盲症，可能的原因之一是体内缺少维生素

（A、B、C、D，下同）；乙同学在刷牙时牙龈经常出血，该同学在平时应多吃富含维生素

食物。（3）铝的金属活动性比较强，铝在空气中却比较稳定，其原因是

（4）为了改善空气质量，必须控制二氧化硫氮氧化物烟尘等污染物的排放量，对汽车加装尾气催化净化装置，可使其中的NO和CO转化为无毒气体，该反应的化学方程式为

。参考答案：（1）抗酸药物中的成份与胃酸会发生反应，消耗胃酸；HCO3-＋H＋＝CO2↑＋H2O

；

Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O；（2）A；C；（3）铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，隔绝空气。（4）2NO+2CON2+2CO2试题分析：（1）其有效成分都能中和胃里过多的盐酸；碳酸氢钠与胃酸反应HCO3-＋H＋＝CO2↑＋H2O

；氢氧化铝与胃酸反应离子方程式为Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O；（2）①由维生素在人体中的作用可知，患了夜盲症，体内缺少维生素A，牙龈经常出血缺少维生素C，故答案为：维生素A；维生素C；答案为：A、C；（3）铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，隔绝空气；（4）可在煤中添加石灰石进行脱硫处理，生成硫酸钙，汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，生成N2和CO2，反应的方程式为2NO+2CO=N2+2CO2，故答案为：脱硫处理；2NO+2CO=N2+2CO2；考点：环境污染及治理19.