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文档简介
广东省茂名市电白第五高级中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.
已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)DH=-72kJ?mol-1。且知蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ,则表中a为(其它相关数据如下表)
A.404
B.260
C.230
D.200参考答案:B略2.下列有机反应中,反应类型相同的是①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OHCH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA.①②
B.③④
C.①③
D.②④参考答案:B略3.下列说法正确的是A.实验室用玻璃瓶保存氢氟酸B.二氧化硅溶于水显酸性C.二氧化硅是空间立体网状结构,因此它的性质很活泼D.水晶,玛瑙等做的手链不能用KOH溶液来清洗参考答案:D4.
乙醇分子中的各种化学键如图所示,关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是
(
)A.和金属钠反应时键①断裂B.在酯化反应中断裂①键C.在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤D.在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤参考答案:C略5.下列有关物质用途的说法中,正确的是(
)①SO2可用于漂白纸浆
②SiO2可用于制造光导纤维③NH3可用作制冷剂
④氯气可用于消毒和制造漂白粉A、①②
B、①②③
C、②③④
D、都正确参考答案:D略6.某溶液中滴入KSCN溶液后变红,说明溶液中存在A.NO3- B.Fe3+ C.SO42- D.Mg2+参考答案:B7.某烃分子中有一个环状结构和两个双键,它的分子式可能是
(
) A.C4H6
B.C7H8 C.C5H6 D.C10H6参考答案:C 8..部分弱酸的电离平衡常数如下表。下列选项错误的是:
A.相同浓度溶液的酸性:HCOOH>H2CO3>HCN
B.2CN—+H2O+CO2→2HCN+CO32—C.2HCOOH+CO3-2—→2HCOO—+H2O+CO2↑D.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者参考答案:B略9.下列物质的变化,不能通过一步化学反应完成的是()A.NO2―→HNO3
B.Cl2―→HClOC.SiO2―→H2SiO3
D.H2SO4(浓)―→SO2参考答案:C试题分析:A.NO2溶于水生成硝酸和NO,能通过一步化学反应完成,A项错误;B.Cl2+H2O=HCl+HClO,能通过一步化学反应完成,B项错误;C.SiO2不能溶于水,因此不能与水直接反应产生H2SiO3,不能通过一步化学反应完成,C项正确;D.铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、SO2和水,能通过一步化学反应完成,D项错误;答案选C。10.14C是一种放射性核素,在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。下列说法正确的是
A.146C核素中的中子数为8
B.14C和C60是同素异形体
C.14C和14N互为同位素
D.14CO2-的摩尔质量为46参考答案:A略11.下列说法中错误的是(
)A.根据对角线规则,铍和铝的性质具有相似性B.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊC.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强D.在H3O+和NH4+中都存在配位键参考答案:BP4的键角是60°的,B不正确。所以答案选B。
12.欲除去下列物质中混入的少量杂质(括号内物质为杂质),不能达到目的的是(
)A.乙酸乙酯(乙酸):加饱和溶液,充分振荡静置后,分液B.乙醇(水):加入新制生石灰,蒸馏C.溴苯(溴):加入溶液,充分振荡静置后,分液D.乙酸(乙醇):加入金属钠,蒸馏参考答案:B略13.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中正
确的是
A.燃料电池工作时,正极反应为:O2+2H2O+4e一=40H—B.a极是铁,b极是铜时,b极逐渐溶解,a极上有铜析出C.a极是粗铜,b极是纯铜时,a极逐渐溶解,b极上有铜析出D.a、b两极均是石墨时,在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等参考答案:C略14.在一定条件下,将2molX和3molY充入一密闭容器中,发生如下可逆反应:nX(g)+3Y(g)2Z(g);达平衡时,X的转化率为a%,Y的转化率为b%,若a<b,则n的值为()A.1
B.2
C.3
D.4
参考答案:A略15.下列各组分子中,都属于含极性键的非极性分子的是
(
)A.
CO2
H2S
B.C2H4
CH4
C.C60
C2H4
D.
NH3
HCl参考答案:略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.指出使用下列用品或仪器(已洗净)的第一步操作(1)石蕊试纸(检验气体性质)____(2)容量瓶____参考答案:①将石蕊试纸润湿②检验容瓶是否漏水三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(共12分)填空(1)N元素基态原子的电子排布图为______________________________(2)Fe2+的外围电子排布式为______________(3)X元素位于周期表的第ⅢA族,基态X原子有7个轨道填充了电子,则X为____________元素,其价层电子排布式为______________(4)33号元素的简化电子排布式_____________________________
Cu元素的外围电子排布式_____________________________参考答案:(共12分)填空
(1)(2)3d6(3)Al,3S23p1(4)[Ar]3d104s24p3略18.(13分)氮及其化合物在生产、生活和科技等方面有重要的应用,请回答下列问题:(1)氮元素基态原子的价电子排布式为
;(2)在氮气分子中,氮原子之间存在着
个键和
个键;(3)磷、氮、氧是周期表中相邻的三种元素,比较:(均填“大于”、“小于”或“等于”)①氮原子的第一电离能
氧原子的第一电离能;②N2分子中氮氮键的键长
白磷分子中磷磷键的键长;(4)氮元素的氢化物(NH3)是一种易液化的气体,请阐述其原因是
;(5)配合物[Cu(NH3)4]Cl2中含有4个配位键,若用2个N2H4代替其中的2个NH3,得到的配合物[Cu(NH3)2(N2H4)2]Cl2中含有配位键的个数为
。参考答案:(1)2s22p3
(3分)(2)1;2
(2分)(3)①大于,②小于
(2分)(4)氨分子之间容易形成氢键,使其沸点升高而容易液化
(3分)(5)4
(3分)19.写出化学方程式:①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
∧
②由2-溴丙烷转化为丙烯
∧
③由甲苯制TNT
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