2022-2023学年山东省枣庄市市第四十二中学高一化学月考试题含解析

2022-2023学年山东省枣庄市市第四十二中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与氢原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是

A．(A－N＋m)mol

B．(A－N)molC．(A－N)mol

D．(A－N＋m)mol参考答案：A略2.化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（

）A.利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解制备氢气，是氢能开发的研究方向B.利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料，可减少“白色污染”C.油脂中的碳链含碳碳双键时，主要是高沸点的动物脂肪;油脂中的碳链含碳碳单键时，主要是低沸点的植物油D.石油的分馏和煤的干馏，都属于化学变化参考答案：B分析：A.利用化石燃料燃烧放出的热量，消耗不再生能源，且燃烧排放污染物；B.利用二氧化碳制备全降解塑料,减少白色污染,环保节能；C.油脂中的碳链含碳碳双键时,主要是低沸点的植物油；油脂中的碳链为碳碳单键时,主要是高沸点的动物脂肪；D.石油的分馏与混合物的沸点有关,没有新物质生成。详解:A.利用化石燃料燃烧放出的热量,消耗不再生能源,且燃烧排放污染物,应研究高效催化剂使水分解制备氢气,是氢能开发的研究方向,故A错误;

B.利用二氧化碳制备全降解塑料，减少白色污染，环保节能，方法合理，所以B选项是正确的；C.油脂中的碳链含碳碳双键时,主要是低沸点的植物油；油脂中的碳链为碳碳单键时,主要是高沸点的动物脂肪，故C错误;D.石油的分馏与混合物的沸点有关,没有新物质生成,为物理变化,而煤的干馏属于化学变化,有煤焦油等物质生成,故D错误。因此，本题答案选B。点睛：本题考查化学与生活的判断，平时要注意知识积累，注意总结化石燃料的利用和环境保护的关系以及其他一些热点名词。3.下列仪器中，常用于物质分离的是（

）①

②

③

④A．①③

B．②③

C．②④

D．①②参考答案：B略4.下列防止金属腐蚀的做法不可行的是

A.在某些工具的机械转动部位刷油漆以防锈B.衣架和电线外面包上一层塑料层以防锈C.在钢材制造的大型船舶水线以下的外壳装上一定数量的锌块。D.自行车的钢圈和车铃上镀上一层铬，既耐腐蚀又美观耐磨参考答案：A略5.已知Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)ΔH<0，则下列关于该反应的叙述不正确的是A．该反应中旧键断裂需要吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变B．上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量无关C．该反应的化学能可以转化为电能D．反应物的总能量高于生成物的总能量参考答案：A略6.下列关于有机化合物的叙述中，错误的是

（

）A、乙醇和乙酸均能与氢氧化钠溶液反应B、可用水鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体C、甲烷和乙烯都可以与氯气反应

D、油脂是热量最高的营养物质参考答案：A略7.乙醇能发生如下反应:①CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O;②2Cu+O22CuO，CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu。由以上反应不能得出的结论是A.由反应①②可知，条件不同，乙醇与O2反应的产物不同B.由反应②可知，Cu是乙醇氧化生成乙醛的催化剂C.由反应①可知，乙醇燃烧时，碳碳键、碳氢键、氢氧键均断裂D.由反应②可知,乙醇氧化为乙醛时，只断开氢氧键参考答案：D【详解】A．由反应①可知，乙醇在氧气中燃烧生成CO2和H2O；反应②可知乙醇与O2在铜作催化剂的条件下生成CH3CHO和H2O，产物不同，故A正确；

B．由反应②可知，Cu能参与反应，但前后质量不变，是催化剂，故B正确；

C．由反应①可知，乙醇燃烧时，所有的化学键均断裂，碳碳键、碳氢键、氢氧键均断裂，故C正确；

D．由反应②可知，乙醇氧化为乙醛时，断开了氢氧键、碳氢键，故D错误；

故选D。【点睛】本题主要考查了反应物在不同的条件下产物的不同以及反应的机理，乙醇在氧气中燃烧生成CO2和H2O；乙醇与O2在铜作催化剂的条件下生成CH3CHO和H2O。8.向含0.2molAlCl3的溶液中加入了一定量的1mol/L的NaOH溶液后，生成了7.8克的沉淀，则加入的NaOH溶液的体积为

（

）A．100ml

B．200ml

C．300ml

D．400ml参考答案：C略9.将一小块钠投入盛50mL澄清饱和石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象是A．钠熔成小球并在液面上游动

B．有气体生成C．溶液底部有银白色物质生成

D．溶液变浑浊参考答案：C略10.【题文】下列各分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是（

）(A)

PCl3

(B)

BF3

(C)

H2O

(D)

PCl5参考答案：A略11.在同温同压下，某气体与氮气质量相同，体积比为2:3则该气体的相对分子量为（

）A.42

B.56

C.21

D.72参考答案：A略12.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是

A.气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C.上图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>SiD.用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族参考答案：C【详解】A.非金属性O>N>Si，气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4，故不选A；

B.H与F、Cl等形成共价化合物，与Na、K等形成离子化合物，则氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物，故不选B；

C.利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性，HCl不是最高价含氧酸，则不能比较Cl、C的非金属性，故选C；

D.118号元素的核外有7个电子层、最外层电子数为8，则118号元素在周期表中位于第七周期0族，故不选D；答案：C

13.下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的是（）A．32g氧气和臭氧的混合气体中所含的原子数为2N．B．常温常压下，22.4LCO2含有的分子数目为NAC．0.1molOH﹣含有NA个电子D．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移的电子数为0.2NA参考答案：B考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、依据氧原子守恒分析计算；B、标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol；C、氢氧根离子含有10个电子；D、依据n=计算物质的量，结合镁原子最外层电子2个；解答：解：A、依据氧原子守恒分析计算，32g氧气和臭氧的混合气体中所含的原子数=×NA=2NA，故A正确；B、标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol，常温常压下，22.4LCO2含物质的量不是1mol，故B错误；C、氢氧根离子含有10个电子，0.1molOH﹣含有电子数=0.1mol×10×NA个=NA个，故C正确；D、依据n=计算物质的量==0.1mol，结合镁原子最外层电子2个，与足量的盐酸反应，转移的电子数为0.2NA，故D正确；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件应用，物质的量计算微粒数的方法，掌握基础是关键，题目较简单．14.胶体区别于其它分散系的本质特征是

A．胶体的分散质能透过滤纸

B．胶体能产生丁达尔现象

C．胶体粒子直径在1～100mm之间

D．胶体是纯净物．其它分散系是混合物参考答案：C15.下列各组粒子中属于同位素的是()A．16O和18OB．H2O和D2O

C．H2和D2

D．24Mg和24Na参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去)。图中K为止水夹(处于关闭状态)，F是一半空的注射器。请回答有关问题：(1)设计装置A的目的是

；为达到此目的，应进行的操是

。(2)在完成(1)中的“操作”后，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是

；B中反应的离子方程式为：

。(3)装置E和F的作用是

；为实现此作用，其操作方法是

。(4)装置D的作用是

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2分）在一定条件下，R跟I－发生如下的离子反应：R＋6I－＋6H＋＝R－＋3I2＋3H2O，则在R中R元素的化合价为________，R元素原子的最外层电子数是________。参考答案：（2分）__+5价______，__7__略18.（10分）X、Y、Z三种短周期元素，两两之间能组成5种化合物A、B、C、D、E；X、Y、Z三种元素可组成化合物F。已知：化合物A、B、C中原子个数比都为1︰1；B为淡黄色固体，C、E常温下均为无色液体；A是化学式为XZ的离子化合物，A与E反应生成F和一种气体；D是化学式为X2Y的离子化合物，D的阴、阳离子具有相同的电子层结构且与E分子所含电子数相等。请回答下列问题：（1）X元素的名称是__________，它在周期表中的位置____________。（2）X、Y、Z的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）____________________（3）写出F的电子式______________________________（4）已知X单质、A、B、D均为固体，分别与E反应都生成同一种物质，其中X单质、A、B分别与E的反应均是氧化还原反应。请写出X单质、B分别与E反应的化学方程式__________________________________，

；B中含有的化学键是

；（5）请写出由化合物C制取Y的单质反应的化学方程式___________________________。参考答案：略（共12分）（1）钠（1分）

第三周期第IA族（1分）（2）

Na＞O＞H

（1分）19.A、B、C、D、E五种金属分别是铜、银、铁、铝、钠中的一种，下列是其相关性质的描述：①A在空气中极易被腐蚀,常保存在煤油中;②C和D都能溶于稀硫酸，并放出氢气；