上海市松江区第四中学2022年高三化学期末试题含解析

上海市松江区第四中学2022年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是

（

）

A．苯的结构简式：C6H6

B．HF的电子式：

C．次氯酸的结构式：H—Cl—O

D．乙醇分子的比例模型：参考答案：D略2.常温时，下列各组离子能大量共存的是(

)A．Ag＋、K+、NO3－、S2－

B．Fe2+、Na＋、Cl－、ClO－C．Fe3+、NH4＋、SO42－、NO3－

D．H＋、Cl－、SO42－、C6H5O－参考答案：C略3.欲使0.1mol·L－1NaHCO3溶液中的c(H＋)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少，其方法是A．通入二氧化碳气体

B．加入氢氧化钠固体C．通入氯化氢气体

D．加入饱和石灰水参考答案：D略4.下列表中对于相关物质的分类全部正确的一组是（

）编号纯净物混合物弱电解质非电解质A明矾蔗糖NaHCO3CO2B天然橡胶石膏SO2CH3CH2OHC冰王水H2SiO3Cl2D胆矾玻璃H2CO3NH3参考答案：D略5.

磷钨酸H3PW12O40等杂多酸可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备。下列说法不正确的是A．H3PW12O40在该酯化反应中其催化作用B．杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质C．H3PW12O40、KH2PW12O40与Na3PW12O40中都有相同的原子团D．硅钨酸H4SiW12O40也是一种杂多酸，其中W的化合价为+8参考答案：D解析：根据题意，“H3PW12O40等杂多酸可代替浓硫酸”可类推，H3PW12O40在酯化反应中也起催化作用，A正确；我们所学的钠盐都是强电解质可以大胆判断B正确；C项可以进行观察比较得出答案。硅钨酸H4SiW12O40中根据化合价代数和为零推出W的化合价为+6，D错。

6.（08山东济阳县期末）X、Y、Z是原子序数依次递增的三种短周期元素。X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物。则下列说法一定正确的是

（）

A．其中有硫元素

B．其中有金属元素

C．这三种元素能够组成盐

D．这三种元素均位于不同周期

参考答案：答案：C7.下列说法正确的是（

）A.pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10B.Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2:1C.0.2mol?L-1与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1D.NO2溶于水时,被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3:1参考答案：略8.化学点亮生活，下列对生活中的化学理解正确的是A.维生素C能帮助人体将Fe3+转化为易吸收的Fe2+,维生素C具有氧化性B.节日燃放的烟花，是碱金属、锶、钡、铁等金属元素焰色反应呈现的C.向雨水中加入少量硫酸铁溶液会使浑浊的雨水变澄清D.赏心悦目的雕花玻璃是使用烧碱对玻璃刻蚀而成的参考答案：CA.维生素C能帮助人体将Fe3+转化为易吸收的Fe2+，维生素C具有还原性，故A错误；B.铁的焰色呈无色，故B错误；C.硫酸铁水解产生氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体可以凝聚水中悬浮物，所以向雨水中加入少量硫酸铁溶液会使浑浊的雨水变澄清，故C正确；D.赏心悦目的雕花玻璃是使用氢氟酸对玻璃刻蚀而成的，故D错误。故选C。9.元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ce、Sn、Pb等，已知Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定。结合所学知识，判断下列反应中（反应条件略）正确的是（

）①Pb+2Cl2=PbCl4

②Sn+2Cl2=SnCl4

③SnCl2+Cl2=SnCl4④PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O

⑤Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2OA．①②④⑤

B．①②③④

C．①②③

D．②③⑤参考答案：D【知识点】元素周期律解析：已知Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定，则+4价的铅具有氧化性，+2价的Sn具有还原性，②Sn+2Cl2=SnCl4③SnCl2+Cl2=SnCl4⑤Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O正确。【思路点拨】本题考查了在元素周期表中元素的性质的相似性和不同点，正确理解+2、+4价Sn和+2价、+4价Pb的氧化性和还原性是解答本题的关键。10.下图所示与对应的叙述相符的是

（

）

A．图I表示盐酸滴加到0．1mol／L某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂 B．图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2+O22SO3各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积

C．图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20mlBa(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全

D．图Ⅳ表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸参考答案：B

A、0．1mol／L碱溶液的PH约为11，说明为弱碱，强酸与弱碱的滴定用甲基橙做指示剂，故A错误；B、2SO2+O22SO3是气体体积分数减小的反应，平衡正向移动可能是缩小容器体积，故B正确；C、根据：2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓+K2SO4,KAl（SO4）2+2Ba（OH）2═KAlO2+2BaSO4↓+2H2O，当加入15毫升氢氧化钡溶液时生成氢氧化铝和硫酸钡两种沉淀，当加入20毫升氢氧化钡溶液时生成的氢氧化铝完全溶解,硫酸钡沉淀达到最大值，故C错误；D、pH相同的盐酸与醋酸的稀释相同的倍数，pH变化大的是盐酸，故D错误。11.一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：

2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)B．若容器体积为20L，则Z的平衡浓度是原平衡的

C．若压缩体积，则物质Y的转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0

参考答案：A略12.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O32－+O2+XOH－=Fe3O4+S4O62－+2H2O,下列说法正确的是（

）A、硫元素被氧化，铁元素被还原

B、X=2C、

Fe2+、S2O32－都是还原剂

D、每生成1molFe3O4，则转移电子数2mol参考答案：B13.下列事实不能用金属活动性解释的是A．生活中可用铝制的水壶烧水B．镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品C．工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠D．电解法精炼铜时，其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部参考答案：A略14.下列化合物中，化学键的类型和分子的极性（极性或非极性）皆相同的是（）A．CO2和SO2

B．CH4和SiO2

C．BF3和NH3

D．HCl和HI参考答案：D考点：极性键和非极性键；极性分子和非极性分子．专题：化学键与晶体结构．分析：同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键；结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子，否则为极性分子，据此进行判断．解答：解：A．CO2中C与O形成极性键，由于CO2分子结构对称，CO2分子为非极性分子，SO2中S与O形成极性键，由于SO2分子结构不对称，SO2分子为极性分子，故A错误；B．CH4中C与H形成极性键，由于CH4分子为正四面体结构对称，为非极性分子，SiO2是原子晶体，没有分子存在，故B错误；C．BF3中B与F形成极性键，BF3为平面三角形，结构对称，为非极性分子，NH3中N与H形成极性键，NH3为三角锥形，分子结构不对称，为极性分子，故C错误；D．HCl中H与Cl形成极性键，HI在H与I形成极性键，HCl和HI结构都不对称，属于极性分子，所以二者化学键的类型和分子的极性都相同，故D正确；故选：D．点评：本题考查化学键的极性、分子极性，题目难度不大，明确化学键、分子极性判断的方法是解答本题的关键，注意熟悉常见分子的构型．15.下列离子方程式正确的是(

)A．NaHSO3溶液中投入过氧化钠粉末：4HSO3-+2Na2O2==4SO32-+O2↑+4Na+B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2OC．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2OD．将1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/LHCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某100mL溶液中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各离子的物质的量均为0.1mol。阴离子SO42－、NO3-、Cl―阳离子Fe3+、Fe2+、NH4+

、Cu2+、Al3+①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化。②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变。③若向原溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。试回答下列问题：(1)原溶液中所含阳离子是（写离子符号，后同）

，阴离子是

；(2)若向原溶液中先加入少量盐酸，再滴入KSCN溶液，实验中所发生反应的离子方程式是

，

；(3)若向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反应后静置一段时间，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量是

；(4)向原溶液中加入足量盐酸后，用排水法收集所产生的气体并使气体恰好充满容器，仍将容器倒置于水槽中，再向容器中通入

mLO2(气体体积均指标准状况)，能使溶液充满该容器。参考答案：(1)Fe2+、Cu2+

NO3—、SO42—、Cl―(2)(3)16g（4）560略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(15分)乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：

（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)，再水解生成乙醇。写出相应反应的化学方程式

。（2）已知：甲醇脱水反应2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g) ?△H1＝－23.9kJ·mol－1甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)＝C2H4(g)＋H2O(g) ?△H2＝－29.1kJ·mol－1乙醇异构化反应2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)) ?△H3＝＋50.7kJ·mol－1则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的△H＝

kJ·mol－1。与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是

。（3）下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（其中︰=1︰1）。①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp＝

（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。②图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为

，理由是

。③气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290℃，压强6.9MPa，︰=0.6︰1。乙烯的转化率为5℅，若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有

、

。

参考答案：（1）C2H4+H2SO4=C2H5OSO3H、C2H5OSO3H＋H2O=C2H5OH+H2SO4（2）－45.5

污染小、腐蚀性小等（3）①②P1<P2<P3<P4反应分子数减少，相同温度下，压强升高，乙烯转化率提高③将产物乙醇液化移去

增加︰比

18.2005年的诺贝尔化学奖颁给在烯烃复分解反应研究方面做出突出贡献的化学家。烯烃复分解是指在催化条件下实现C=C双键断裂两边基团换位的反应。如图表示两个丙烯分子进行烯烃复分解，生成两个新的烯烃分子：2—丁烯和乙烯。

现以丙烯为原料，可以分别合成重要的化工原料I和G，I和G在不同条件下反应可生成多种化工产品，如环酯J；（1）反应①的类型：____________反应；G的结构简式：______________

；（2）反应②的化学方程式是___________________________________________；（3）反应④中C与HCl气体在一定条件只发生加成反应，反应④和⑤不能调换的原因是______________________，E的结构简式：_____________

；（4）反应⑨的化学方程式：___________________________________________

。

参考答案：⑴取代反应（1分）

HOOCCH=CHCOOH（2分）⑵

（2分）

⑶

保护A分子中C＝C不被氧化（1分）

（2分）（4）BrCH2CH2Br+2H2OHOCH2CH2OH+2HBr

（2分）

（未配平或缺反应条件扣１分，漏写、结构简式写错均不给分）

19.(15分)某研究性学习小组为确定某碱式碳酸镁样品的组成，设计出了下图所示的实验装置（图中A至D的部分）。[已知碱式碳酸镁Mgx(OH)y(CO3)z(x、y、z为正整数）加热能分解生成氧化镁、水和二氧化碳]

（1）按上图（夹持仪器未画出）组装好实验装置后，应首先进行的操作是_____________；A处干燥管盛放的药品是_____________，其作用是____________________________。（2）指导老师在审阅设计方案后指出需要在E处进行改进，请你帮助该小组设计出改进方案：____________________________________。（3）加热前需要