2022年广东省河源市灯塔中学高三化学摸底试卷含解析

2022年广东省河源市灯塔中学高三化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是

①除去二氧化硫中的少量三氧化硫可用98%的浓硫酸②盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发③钾、钠、白磷都应保存在水中④做焰色反应实验时所用铂丝，每次用完后用稀硫酸洗涤后再使用

A．②④

B．①②

C．①③

D．①③④参考答案：B略2.化石燃料是不可再生的，最终将会枯竭。基于我国目前的技术水平和管理水平，能源从开采、运输、加工到终端的利用效率都很低，浪费很大。据统计，开采效率为32%，加工运输效率为70%，终端利用率为41%，则总效率近似为A．1.43%

B．14.3%

C．9.18%

D．91.8%参考答案：C略3.已知HCN的电离常数K=6.2×10﹣10．用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，经测定溶液呈碱性．则下列关系式正确的是（）A．c（CN﹣）＞c（Na+）

B．c（CN﹣）＞c（HCN）C．c（HCN）+c（CN﹣）=0.2mol?L﹣1

D．c（CN﹣）+c（OH﹣）=0.1mol?L﹣1参考答案：C考点：盐类水解的应用；弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比较．.专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析：物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知溶液呈碱性，根据溶液电中性的原则，溶液中存在c（CN﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），溶液应呈碱性，则有c（H+）＜c（OH﹣），c（CN﹣）﹣）＜c（Na+），结合电荷守恒、物料守恒等知识解答该题．解答：解：A．根据溶液电中性的原则，溶液中存在c（CN﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），溶液呈碱性则有c（H+）＜c（OH﹣），c（CN﹣）﹣）＜c（Na+），故A错误；B．混合溶液呈碱性，说明酸的电离程度小于酸根离子水解程度，则c（HCN）＞c（CN﹣），故B错误；C．因c（Na+）=0.1mol/L，依据物料守恒，c（CN﹣）+c（HCN）=2c（Na+），则c（CN﹣）+c（OH﹣）=0.2mol/L，故C正确；D．c（CN﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），c（Na+）=0.1mol/L，c（CN﹣）+c（OH﹣）＞0.1mol?L﹣1，故D错误．故选C．点评：本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，注意把握离子浓度大小的方法，解题时注意守恒思想的应用．4.下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是A．pH=7的溶液中：Al3＋、K＋、SO42－、HCO3－

B．FeCl2溶液中：SO42－、H＋、MnO4－、Na＋C．能使pH试纸变深红色的溶液中：S2－、SO32－、S2O32－、SO42－D．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、NH4＋、Cl－、NO3－参考答案：D略5.下列有关化学反应速率的认识，正确的是A．增大压强(对于气体反应)，活化分子总数必然增大，故反应速率增大B．温度升高，分子动能增加，减小了活化能，故反应速率增大C．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大D．H+和OH-的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成参考答案：D6.25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）__

___。A．氨水与氯化铵发生化学反应B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小参考答案：C7.在氯化钡溶液中通入二氧化硫，溶液仍澄清，若将氯化钡溶液分装两支试管，一支加硝酸，另一支加氢氧化钠溶液，然后再通入二氧化硫，结果两支试管中都有白色沉淀生成。由此得出下列结论合理的是（

）A、氯化钡有两性

B、两支试管中的白色沉淀都是硫酸钡C、二氧化硫具有还原性和酸性

D、两支试管中的白色沉淀分别是BaSO4、BaSO3参考答案：CD略8.下列说法正确的是

①非金属氧化物一定不是碱性氧化物

②(NH4)2SO4溶液的pH比NH4NO3溶液的pH小

③含有阴离子的物质中一定含有阳离子

④常温下在pH=3的溶液中，K+、Fe2+、C1–、CO32–不能大量共存

⑤因为SO2有漂白性，所以向酸性高锰酸钾溶液中通入SO2，溶液褪色

A.①②③④⑤

B.①②③④C.①③④D.①④⑤

参考答案：C9.（2008·海南卷）《有机化学基础》模块（选考题）分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有A.3种

B.4种

C.5种

D.6种参考答案：B能与金属钠反应放出氢气的有机物有醇、酚、羧酸、葡萄糖等。分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气，符合饱和一元醇的通式和性质特点。故有如下4种：CH3CH2CH2CH2OH，CH3CH2CH(CH3)OH，CH3CH(CH3)CH2OH，(CH3)3COH。

10.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入200mL1mol·L—1的盐酸恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，得到的铁的质量为

（

）

A．11.2g

B．5.6g

C．2.8g

D．22.4g参考答案：答案：B11.Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl―、OH―;且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为A．3︰2︰1 B．2︰4︰1

C．2︰3︰1

D．4︰2︰1参考答案：B12.CuH不稳定，易跟盐酸反应：2CuH+2HCl═CuCl2+2H2↑+Cu，下列说法正确的是（）A．CuH中H的化合价为+1

B．CuH在反应中只做氧化剂C．在反应中HCl表现还原性

D．Cu是反应的还原产物参考答案：D考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：CuH中，Cu元素化合价为+1价，H为﹣1价，反应2CuH+2HCl═CuCl2+2H2↑+Cu中，CuH中H元素化合价升高，Cu元素化合价降低，HCl中H元素化合价降低，以此解答．解答：-解：A．CuH中H的化合价为﹣1，故A错误；B．CuH在反应中H元素化合价升高，被氧化，Cu元素化合价降低，被还原，则CuH既是氧化剂又是还原剂，故B错误；C．HCl中H元素化合价降低，被还原，表现为氧化性，故C错误；D．Cu元素化合价降低，被还原，Cu为还原产物，故D正确．故选D．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度判断相关概念以及物质的性质，难度不大，注意相关知识的学习．

13.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是

实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（mol·L-1）V/mLc/（mol·L-1）V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210参考答案：

D【解析】影响化学反应速率的因素众多，本题从浓度和和温度两个因素考查，非常忠实于新教材必修2,只要抓住浓度越大，温度越高反应速率越大，便可以选出正确答案D。14.下列物质的溶液中通入过量的CO2，有沉淀的是

A．CaCl2

B．NaAlO2

C．Ca(ClO)2

D．C2H5ONa参考答案：B略15.下列说法正确的是A．工业上能通过BaSO4(s)+Na2CO3(aq)BaCO3(s)+Na2SO4(aq)反应先制得BaCO3，再由BaCO3进一步制取可溶性钡盐，是因为Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)B．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应，可用勒沙特列原理来解释C．放热反应一定能自发进行D．升高温度或使用催化剂，可以提高活化分子百分数

参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(15分)S2Cl2是工业上常用的硫化剂，实验室制备S2Cl2的反应原理有两种：①CS2＋3Cl2CCl4＋S2Cl2；②2S＋Cl2S2Cl2。已知：S2Cl2易与水反应，S2Cl2＋Cl22SCl2。下列是几种物质的熔沸点和反应装置图：

物质沸点/℃熔点/℃S445113CS247－109CCl477－23S2Cl2137－77(1)利用上图装置(部分夹持仪器已略去)来制备S2Cl2，反应原理是________(填写以上两种反应原理的数字序号)。(2)若装置C更换成干燥管，则装置C中可选用的固体试剂是________。(3)D装置中冷凝管的作用是________________；反应结束后，将D装置锥形瓶内的混合物中分离出产物的方法是________。(4)S2Cl2与足量水反应有黄色沉淀生成，产生的无色气体能使品红溶液褪色，则该反应的化学方程式为____________________。(5)为了提高制得的产品S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和________。(6)上图尾部装置不够完善，存在的问题是____________。参考答案：(15分)(1)①(2分)(2)无水CaCl2(或固体P2O5)(2分)(3)冷凝回流(1分)、导气(1分)蒸馏(2分)(4)2S2Cl2＋2H2O===3S↓＋SO2↑＋4HCl↑(2分)(5)控制浓HCl的滴速不要过快(2分)(6)在D和E之间增加干燥装置(3分，少1个扣2分)尾气吸收要防止倒吸略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（9分）锗及其化合物被广泛应用于半导体、催化剂等领域．以铅锌矿含锗烟尘为原料可制备GeO2，其工艺流程图如图1．已知：GeO2是两性氧化物；GeCl4易水解，沸点86.6℃（1）第①步滤渣主要成分有

（填化学式），实验室萃取操作用到的玻璃仪器有

．（2）第③步萃取时，锗的萃取率与（水相和有机相的体积比）的关系如图2所示，从生产成本角度考虑，较适宜的的值为．（3）第④步加入盐酸作用

（答两点即可）．（4）第⑤步反应的化学方程式

．（5）检验GeO2?nH2O是否洗涤干净的操作是

．参考答案：（1）SiO2、PbO2，分液漏斗、烧杯；（2）8；（3）中和NaOH，作反应物，抑制GeCl4水解；（4）GeCl4+（n+2）H2O=GeO2?nH2O+4HCl；（5）取最后一次洗涤液于试管中，往其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，若不产生白色沉淀，则说明洗涤干净．若产生白色沉淀，则说明未洗涤干净．

【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】含锗烟尘中含有ZnO、PbO、CeO2、SiO2，加入稀硫酸过滤，溶解的有ZnO、CeO2，第①步中不溶于稀硫酸的滤渣主要成分有SiO2、PbO，滤液中加入有机萃取剂萃取得到有机层萃取层中加入氢氧化钠进行反萃取得到水层，加入盐酸得到GeCl4，加入纯水过滤得到GeO2?nH2O，加热分解得到GeO2；（1）根据题目中的流程可以看出第①步中不溶于稀硫酸的滤渣主要成分有SiO2、PbO，实验室萃取操作用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯．（2）第③步萃取时，从生产成本角度考虑，由图可知有机萃取剂的用量在V水相/V有机相的值为8时比V水相/V有机相的值为4时少，此时萃取率处于较高水平，而有机萃取剂较贵，故V水相/V有机相的值为8时较适宜．（3）第④步加入盐酸作用为中和NaOH，作反应物，抑制GeCl4水解．（4）第⑤步反应GeCl4水解得到氯化氢和GeO2?nH2O；（5）检验GeO2?nH2O是否洗涤干净的操作是取最后一次洗涤液于试管中，检验是否含有氯离子设计实验验证．【解答】解：（1）根据题目中的流程可以看出，含锗烟尘中含有ZnO、PbO、CeO2、SiO2，加入稀硫酸过滤，溶解的有ZnO、CeO2，第①步中不溶于稀硫酸的滤渣主要成分有SiO2、PbO，实验室萃取操作用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯；故答案为：SiO2、PbO2，分液漏斗、烧杯；（2）第③步萃取时，从生产成本角度考虑，由图可知有机萃取剂的用量在V水相/V有机相的值为8时比V水相/V有机相的值为4时少，此时萃取率处于较高水平，而有机萃取剂较贵，从生产成本角度考虑，故V水相/V有机相的值为8时较适宜；故答案为：8；（3）第④步加入盐酸作用为中和NaOH，作反应物，同时抑制GeCl4水解；故答案为：中和NaOH，作反应物，抑制GeCl4水解；（4）第⑤步反应是GeCl4水解得到氯化氢和GeO2?nH2O，反应的化学方程式：GeCl4+（n+2）H2O=GeO2?nH2O+4HCl；故答案为：GeCl4+（n+2）H2O=GeO2?nH2O+4HCl；（5）检验GeO2?nH2O是否洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤液于试管中，往其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，若不产生白色沉淀，则说明洗涤干净．若产生白色沉淀，则说明未洗涤干净；故答案为：取最后一次洗涤液于试管中，往其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，若不产生白色沉淀，则说明洗涤干净．若产生白色沉淀，则说明未洗涤干净．【点评】本题考查了物质分离和提纯的方法和实验设计，实验分析，实验现象的理解，流程和图象的特征分析，物质性质是解题关键，题目难度中等．18.下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D为非金属单质气体，E为金属单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。(1)写出有关物质的化学式F

，G

，H

。(2)指出MnO2在相关反应中的作用，反应①中是

剂，反应②中是

剂(3)若反应①是在加热条件下进行，则A是

；若反应①是在常温条件下进行，则A是

。(4)写出B与MnO2共热获得D的离子方程式

。(5)写出B与F反应的化学方程式

。参考答案：

(1)F：Fe3O4，G：FeCl2，H：FeCl3(2)催化剂：氧化剂(3)KClO3；H2O2(4)4H＋＋2Cl－＋MnO2Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(5)Fe3O4＋8HCl＝FeCl2＋2FeCl3＋4H2O略19.（10分）“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。⑴下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有：

。（填字母）

a．减少化石燃料的使用

b．植树造林，增大植被面积

c．采用节能技术

d．利用太阳能、风能⑵将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：

a．6CO2+6H2OC6H12O6

b．CO2+3H2CH3OH+H2O