河南省商丘市观堂乡联合中学高三化学测试题含解析

河南省商丘市观堂乡联合中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化学表达方式不正确的是（

）A．中子数为20的氯原子：37ClB．Cl﹣的结构示意图C．氢氧根离子的电子式：D．HClO的结构式

H﹣Cl﹣O参考答案：DA．氯元素质子数为17，中子数为20的氯原子的质量数为37，该原子可以表示为：37Cl，故A正确；B．氯离子的核电荷数为17、核外电子总数为18，Cl﹣的结构示意图为：，故B正确；C．氢氧根离子为阴离子，氧原子最外层达到8个电子，氢氧根离子的电子式为：，故C正确；D．次氯酸的电子式为：，将所有共用电子对换成短线即为结构式，次氯酸正确的结构式为：H﹣O﹣Cl，故D错误；故选D．2.右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是A

a为负极、b为正极

B

a为阳极、b为阴极C

电解过程中，d电极质量增加

D

电解过程中，c(Cl-)不变参考答案：C略3.有一羟基的化合物A10克与乙酸生成苯酯11.2克，还回收了未反应的A1.8克，则A的分子量与下列数据最接近的是:A.98

B.116

C.126

D.278参考答案：B略4.为降低纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学反应速率，可向溶液中加入

A．醋酸钠固体

B．浓盐酸

C．氯化钠固体

D．硫酸钠固体参考答案：A略5.下列有机物是按照碳的骨架进行分类的是

A．烷烃

B．烯烃

C．芳香烃

D．卤代烃参考答案：A略6.为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100mL0.3mol·L－1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560mL；再加入0.2mol·L－1NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350mLNaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为()A．0.005mol

B．0.01mol

C．0.025mol

D．0.03mol参考答案：B略7.下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是(

)ABCD制乙炔的发生装置蒸馏时的接收装置除去SO2中的少量HCl准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液

参考答案：C试题分析：实验室制乙炔应用电石和饱和食盐水反应，A错误；蒸馏时的接收装置不能加装瓶塞，否则会导致锥形瓶内气压升高，牛角管中液体滴不下来，B错误；除去SO2中的少量HCl，应用饱和饱和NaHSO3溶液，因为SO2不与饱和NaHSO3溶液反应，而HCl可与之反应生SO2，C正确；因为K2Cr2O7溶液呈酸性，故应用酸式滴定管盛放，D错误。【名师点晴】解答综合性实验设计与评价题的基本流程：原理→反应物质→仪器装置→现象→结论→作用意义→联想。具体分析为：①实验是根据什么性质和原理设计的？实验的目的是什么？②所用各物质名称、状态、代替物(根据实验目的和相关的化学反应原理，进行全面的分析比较和推理，并合理选择)。③有关装置：性能、使用方法、适用范围、注意问题、是否有替代装置可用、仪器规格等。④有关操作：技能、操作顺序、注意事项或操作错误的后果。⑤实验现象：自下而上，自左而右全面观察。⑥实验结论：直接结论或导出结论。对实验方案的正确与错误、严密与不严密、准确与不准确的判断，主要从以下几个方面考虑：①实验原理是否正确、可行；②实验操作是否完全、合理；③实验步骤是否简单、方便；④实验效果是否明显等。⑤反应原料是否易得、安全、无毒；⑥反应速率较快；⑦原料利用率以及合成物质的产率是否较高；⑧合成过程是否造成环境污染。⑨有无化学安全隐患，如倒吸、爆炸、吸水、泄漏、着火、溅液、破损等。8.NH3可消除NO的污染，反应方程式为：6NO+4NH3=5N2+6H2O．现有NO与NH3的混合物共1mol充分反应，若还原产物比氧化产物多1.4g，则下列判断中正确的是（

）A．原混合物中NO与NH3的物质的量之比可能为3：2B．有0.6molNH3被氧化C．生成还原产物2.8gD．原混合气体中含氨气为0.2mol或0.7mol参考答案：D考点：氧化还原反应的计算；氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：反应的方程式为：6NO+4NH3=5N2+6H2O，反应中NO中N元素的化合价由+2价降低到0价，得电子，NH3中N元素的化合价由﹣3价升高到0价，失电子，根据化学方程式以及经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g，利用讨论法计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量．解答：解：6molNO还原得到3molN2，4molNH3氧化得到2molN2，两者相差1molN2，现相差1.4g，=0.05mol，相当于0.3molNO和0.2molNH3反应，依题意NO和NH3的总物质的量为1mol，其中必有一种为过量，所以有两种情况：0.3molNO和0.7molNH3或0.2molNH3和0.8molNO．A．气体有两种情况：0.3molNO和0.7molNH3或0.2molNH3和0.8molNO，二者比值不是3：2，故A错误；B．由以上分析可知，有0.3molNO被还原，0.2molNH3被氧化，故B错误；C．由N原子守恒可知，0.3molNO被还原，对应还原产物N2为0.15mol，其质量为0.15mol×28g/mol=4.2g，故C错误；D．由上述分析可知，原混合气体中含氨气为0.2mol或0.7mol，故D正确．故选D点评：本题考查氧化还原反应以及有关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度不大，注意根据化学方程式判断被氧化和被还原的物质的量的关系为解答该题的关键9.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A．在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀B．金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程C．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法D．铜铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe－3e－===Fe3＋，继而形成铁锈参考答案：C略10.X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的（）A．X2﹣的还原性一定大于Y﹣B．由mXa+与nYb﹣得，m+a=n﹣bC．X、Y一定不同期元素D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性一定是X大于Y参考答案：A【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】A．简单离子的电子层结构相同，X、Y位于同周期，为非金属元素，原子序数越大的非金属性强，对应离子的还原性弱；B．简单离子的电子层结构相同，则核外电子数相同，据此解答；C．简单离子的电子层结构相同，X、Y均为阴离子、或均为阳离子在同一周期，否则不在同一周期；D．简单离子的电子层结构相同，X的原子半径大于Y，X可能为金属．【解答】解：A．单离子的电子层结构相同，X、Y位于同周期，为非金属元素，Y的原子序数大，则X2﹣的还原性一定大于Y﹣，故A正确；B．由mXa+与nYb﹣，离子的电子层结构相同，则核外电子数相同，所以m﹣a=n+b，故B错误；C．简单离子的电子层结构相同，X、Y均为阴离子、或均为阳离子在同一周期，若一个为阳离子一个为阴离子，则一定不在同一周期，故C错误；D．简单离子的电子层结构相同，X的原子半径大于Y，X可能为金属，则不存在气态氢化物，故D错误；故选A．【点评】本题考查具有相同电子层结构的离子，明确X、Y可能为阴离子、阳离子及相对位置是解答本题的关键，题目难度不大．11.用惰性电极电解下列物质的溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质(括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是()A．CuCl2[CuO]

B．NaOH[Na2O]

C．NaCl[HCl]

D．CuSO4[Cu(OH)2]参考答案：C略12.关于下列电解质溶液的说法中，正确的是

A．常温下，10mL0.2mol/LNH4NO3溶液与10mL0.1mol/LNaOH溶液混合后所得pH=9.6的溶液中：

c(NO3-)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)

B．0.1mol/LNa2S溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)

C．常温下amL0.1mol/LKOH与bmL0.1mol/LHCN两溶液混合后pH＞7，则一定有a≥b

D．10mL0.1mol/LNaCl溶液中离子总数为x，10mL0.1mol/LCH3COONa溶液中离子总数为y，则x>y参考答案：AD略13.将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀硫酸和稀硝酸组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是

(

)A．反应过程中不可能产生H2B．剩余的金属粉末一定有铜C．往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变血红色D．往反应后的溶液中加入足量的稀H2SO4，则金属粉末的质量一定会减少参考答案：B略14.金属铈(58Ce)常用于制作稀土磁性材料，可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。已知：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。下列说法正确的是A.可用电解熔融CeO2制取金属铈，铈在阳极生成B.、是同素异形体C.铈能溶于HI溶液，发生反应的离子方程式为：Ce+4H+=Ce4++2H2D.铈的原子核外有58个电子参考答案：D由CeO2电解得到Ce，是还原反应，应发生在阴极，A错误；、互为同位素，B错误；根据反应：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，可知Ce4+>Fe3+，故Ce4+氧化性较强，能和I-发生反应，C错误。15.下列反应能用勒沙特列原理解释的是

（

）A．由SO2和O2反应制取SO3中使用催化剂B．合成氨工业采用5000C的温度有利于氨的生成C．燃烧粉碎的黄铁矿有利于SO2的生成D．合成氨工业采用高压有利于氨的生成参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）张明同学设计下图所示装置，用粗铁粒与1890g·L-1（质量分数10%）的硝酸反应制取NO气体，请回答有关问题。

（1）1890g·L-1硝酸的物质的量浓度为

（2）NO气体能用排水法收集，而不能用排空气法收集的可能原因是①

②

（3）当打开止水夹a，关闭止水夹b时，A装置的干燥管中观察到的现象是

。B装置烧杯中液体的作用是

。当A装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用C装置收集NO气体。（4）该实验中，若去掉B装置，对实验结果是否有影响？

。（5）将amol铁与含bmolHNO3的稀溶液充分反应后，若HNO3的还原产物只有NO，反应后Fe和HNO3均无剩余，则反应中转移电子的物质的量是

（用含a和b的代数式表示）。（6）完全反应后，A装置烧杯里含铁的价态可能是

。现有仪器：试管和胶头滴管。药品：0.1mol·L-1KSCN溶液、0.1mol·L-1KI溶液、0.2mol·L-1酸性KMnO4溶液、氯水等。请你设计一个简单实验，探究上述判断，填写下列实验报告：实验步骤操作现象与结论第一步取少量液体装于试管，向试管中滴入几滴KSCN溶液

第二步

若溶液紫色退去，则说明含有Fe2+，若无明显变化，则说明不含Fe2+参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有机化学基础（共1小题，满分0分）W（C9H10O）是一种香料，可按下列路线合成．C8H8A→BCDEFW且已知：（1）C8H8发生聚合反应的化学方程式为 （2）A→B的反应条件为 ；B→C的化学方程式为

（3）D中含有的官能团有

；由E→F的反应类型为

（4）香料W的结构简式为

．W有多种同分异构体，其中：①分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种；②其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色．则其可能的结构简式为（写两种）：

（5）依据题中信息，完成以（CH3）2C=CH2和为原料制取液晶材料的中间体的合成路线图．合成路线图示例如下：CH2CH2CH3CH2BrCH3CH2OH．参考答案：（1）；（2）氢氧化钠水溶液；；（3）羟基、醛基；加成反应；（4）；、；（5）．【分析】根据各物质的转化关系，结合题中的信息可知，C8H8与氯化氢发生加成反应生成A，B发生氧化反应生成C应为醛，据此可推断C8H8为C6H5CH=CH2，A为C6H5CH2CH2Cl，A发生碱性水解得B为C6H5CH2CH2OH，B发生氧化反应得C为C6H5CH2CHO，C与甲醛发生信息中的加成反应生成D为C6H5CH（CH2OH）CHO，D发生消去反应得E为C6H5C（CHO）=CH2，E与氢气加成得F为C6H5C（CH3）CH2OH，F发生氧化反应得W为，以（CH3）2C=CH2和为原料制取

，可以将（CH3）2C=CH2与溴化氢在双氧水的条件下发生加成反应生成（CH3）2CHCH2Br，（CH3）2CHCH2Br碱性水解得（CH3）2CHCH2OH，将（CH3）2CHCH2OH经过两步氧化得（CH3）2CHCOOH，再用（CH3）2CHCOOH与发生酯化反应即可得产品，据此答题．【解答】解：根据各物质的转化关系，结合题中的信息可知，C8H8与氯化氢发生加成反应生成A，B发生氧化反应生成C应为醛，据此可推断C8H8为C6H5CH=CH2，A为C6H5CH2CH2Cl，A发生碱性水解得B为C6H5CH2CH2OH，B发生氧化反应得C为C6H5CH2CHO，C与甲醛发生信息中的加成反应生成D为C6H5CH（CH2OH）CHO，D发生消去反应得E为C6H5C（CHO）=CH2，E与氢气加成得F为C6H5C（CH3）CH2OH，F发生氧化反应得W为，（1）C8H8为C6H5CH=CH2，C8H8发生聚合反应的化学方程式为，故答案为：；（2）A→B的反应为卤代烃的碱性水解，反应条件为氢氧化钠水溶液；B→C的化学方程式为，故答案为：氢氧化钠水溶液；；（3）D为C6H5CH（CH2OH）CHO，D中含有的官能团有羟基、醛基，由上面的分析可知，由E→F的反应类型为加成反应，故答案为：羟基、醛基；加成反应；（4）W为，W有多种同分异构体，根据条件：①分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种，说明苯环上基团分布比较对称，②其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色，说明有酚羟基，则符合条件的可能的结构简式为、，故答案为：；、；（5）以（CH3）2C=CH2和

为原料制取

，可以将（CH3）2C=CH2与溴化氢在双氧水的条件下发生加成反应生成（CH3）2CHCH2Br，（CH3）2CHCH2Br碱性水解得（CH3）2CHCH2OH，将（CH3）2CHCH2OH经过两步氧化得（CH3）2CHCOOH，再用（CH3）2CHCOOH与发生酯化反应即可得产品，反应的合成路线为，故答案为：．【点评】本题考查有机物的合成，明确物质的结构及反应条件来推断物质是解答的关键，注意合成图中官能团的变化来解答，题目难度中等．18.单质A与粉末化合物B组成的混合物相互转化关系如下图所示：

请回答下列问题：（1）A单质的元素在周期表中处于____________。（2）D与G两溶液混合后发生反应的离子方程式为__________________（3）常温下，D溶液的pH____________7（填“>”或“<”或”=”），其原因是_

___（用离子方程式表示）（4）用碳棒、稀硫酸、气体E和气体F组成燃料电池,该电池的正极反应式为______。参考答案：（1）第三周期IIIA族

（2）Al3++3AlO2--+6H2O=4Al(OH)3↓（3）

<

Al3+

+

3H2O

Al(OH)3+3H+

(4)

O2+4H++4e-=