2022年吉林省长春市德惠市第十二中学高一化学期末试卷含解析

2022年吉林省长春市德惠市第十二中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关混合物的分离与提纯的说法正确的是(

)A.由于碘在乙醇中的溶解度较大，所以可用乙醇把碘水中的碘萃取出来B.只用加热蒸馏的方法使含水乙醇变为无水乙醇C.由于汽油和水不互溶，因此可用分液的方法将二者分离D.NaCl的溶解度随温度下降而减小，所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl浓溶液中分离得到纯净的NaCl参考答案：C试题分析：A．乙醇与水互溶，不能作萃取剂，则不能利用乙醇萃取碘水中的碘，应选苯或四氯化碳把碘水中的碘萃取出来，故A错误；B．水与乙醇易形成共沸混合物，不能直接加热蒸馏，应加CaO后蒸馏的方法使含水乙醇变为无水乙醇，故B错误；C．汽油和水分层，则可用分液的方法将二者分离，故C正确；D．KNO3、NaCl的溶解度受温度影响不同，则NaCl溶液度受温度影响变化不大，所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl浓溶液中分离得到纯净的NaCl，故D错误；故选C。2.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．生石灰与水作用制熟石灰B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba（OH）2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应参考答案：B【考点】氧化还原反应．【分析】存在元素的化合价变化的反应为氧化还原反应，常见的吸热反应有：Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应、大多数的分解反应、C（或氢气）参加的氧化还原反应等，以此来解答．【解答】解：A．为放热反应，且没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故A不选；B．为吸热反应，且C元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故B选；C．为放热反应，甲烷在氧气中的燃烧反应中有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故C不选；D．为吸热反应，但没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D不选；故选B．3.一个密闭容器,中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分,当左边充入1molN2,右边充入CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置(左、右两侧温度相同)。右侧CO与CO2分子数之比为A.1：3

B.3:1

C.1：2

D.2：1参考答案：B隔板不移动，说明两边的压强相等，温度相同，因此体积比等于物质的量之比，即有，解得混合气体物质的量为0.25mol，混合气体平均摩尔质量为8/0.25g·mol－1=32g·mol－1，采用十字交叉法，得出CO和CO2的物质的量之比=3：1，物质的量之比等于分子数之比，即为3：1，故选项B正确。4.科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1molH3和1molH2具有相同的()A．分子数

B．原子数C．质子数

D．电子数参考答案：A解析：1molH3和1molH2分子数均为NA，原子数分别为3NA和2NA，质子数分别为3NA和2NA，电子数分别为3NA和2NA，故A正确。5.向agAl2O3、Fe2O3的混合物中加入100mL0.05mol/L的盐酸中，固体全部溶解，再向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+恰好全部转化成沉淀，用去NaOH溶液100mL，则此NaOH溶液的浓度为A.0.2mol/L

B.0.1mol/L

C.0.05mol/L

D.无法计算参考答案：C【详解】盐酸的物质的量是0.1L×0.05mol/L＝0.005mol，向反应后的混合溶液中加入100mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，此时溶液中溶质为NaCl，根据氯离子守恒有n（NaCl）=n（HCl）=0.005mol，根据钠离子守恒有n（NaOH）=n（NaCl）=0.005mol，则氢氧化钠溶液的浓度为：c（NaOH）=0.005mol÷0.1L=0.05mol/L。答案选C。【点睛】本题考查了混合物反应的计算，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的化学计算能力。6.在下列物质分类中，前者包含后者的是（

）。A.氧化物、化合物

B.化合物、电解质C.溶液、胶体

D.溶液、分散系参考答案：B略7.下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是A．HCl＋Na2CO3，HCl＋NaHCO3 B．HCl＋Na2CO3，NaHSO4＋K2CO3C．H2S＋NaOH，H2SO4＋KOH D．BaCl2＋Na2SO4，Ba(OH)2＋NaHSO4参考答案：B略8.石墨与金刚石都是碳的单质，工业上常用石墨在一定条件下转化为金刚石的反应原理生产人造钻石．已知12g石墨完全转化成金刚石时需要吸收EkJ的能量．则下列说法正确的是()A．石墨不如金刚石稳定

B．金刚石不如石墨稳定C．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多D．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多参考答案：BC略9.下列标示物质结构的化学用语正确的是(

)。

参考答案：D略10.实验室用MnO2催化KClO3分解制氧气，要分离提纯回收其中的MnO2进行的操作为（

）A.溶解、过滤、烘干

B.溶解、过滤、洗涤、烘干C.溶解、过滤、结晶

D.溶解、结晶、干燥参考答案：B略11.下列属于取代反应的是（）A．乙烯通入溴水中B．光照甲烷与氯气的混合气体C．苯与溴水混合后撒入铁粉D．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应参考答案：B【考点】取代反应与加成反应．【分析】取代反应：有机物分子里的原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应；消去反应是指在一定条件下，有机物脱去小分子生成含有不饱和的有机物的反应；加成反应：有机物分子中的双键或叁键发生断裂，加进（结合）其它原子或原子团的反应叫加成反应；氧化反应：有机反应中得氧或失氢的反应为氧化反应；根据以上反应的概念进行判断．【解答】解：A．乙烯与溴水发生发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷，该反应不属于取代反应，故A错误；B．光照条件下，甲烷与氯气发生取代反应生成氯代甲烷和氯化氢，该反应为取代反应，故B正确；C．苯与液溴在催化剂作用下发生反应生成溴苯，但苯与溴水不发生反应，故C错误；D．苯与氢气在催化剂作用下发生加成反应生成环己烷，不属于取代反应，故D错误；故选B．12.短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是()A．Z2Y

B．X2Y2

C．Z2Y2

D．ZYX参考答案：B略13.1996年2月，德国某研究所在高能加速器中，将Ｚn撞入一个Ｐb的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造超重元素的原子。该元素原子内中子数为（）A.278

B.277

C.166

D.165参考答案：D略14.锗和铝在周期表中位于对角线位置，两者性质很相似．下列关于锗和锗的化合物性质推断正确的是（）A．锗不能与强碱溶液反应

B．氢氧化锗有两性C．氧化锗易溶于水

D．氧化锗的化学式为Ge2O3参考答案：B考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系分析：锗和铝在周期表中位于对角线位置，两者性质很相似，铝能溶于强碱溶液、氢氧化铝具有两性、氧化铝不易溶于水，据此判断锗、氢氧化锗及氧化锗的性质，Ge在化合物中为+4价，根据化合物中化合价的代数和为0判断氧化锗化学式．解答：解：锗和铝在周期表中位于对角线位置，两者性质很相似，A．铝能和强碱溶液反应，Ge也能和强碱溶液反应，故A错误；B．氢氧化铝具有两性，则氢氧化锗具有两性，故B正确；C．氧化铝不易溶于水，则氧化锗不易溶于水，故C错误；D．Ge位于第IVA族，其最高价为+4价，O元素化合价为﹣2价，所以氧化锗的化学式为GeO2，故D错误；故选B．点评：本题考查原子结构和元素性质，为高频考点，侧重考查学生知识迁移能力，以铝为例采用知识迁移的方法进行分析解答，题目难度不大．

15.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）A．将40gNaOH溶解于1L水中配成NaOH溶液B．常温常压下将22.4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液C．将1L0.5mol/L的浓盐酸加热浓缩为D．从1000ml1mol/L的NaCl溶液中取出100ml的溶液参考答案：D解：A.40gNaOH的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol/L，体积1L应是溶液体积，不是溶剂的体积，故A错误；B．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，22.4LHCl的物质的量小于1mol，溶于水配成1L的盐酸溶液，所得溶液浓度小于1mol/L，故B错误；C．加热浓缩，HCl挥发，盐酸浓度变稀，故C错误；D．溶液是均匀的，取出溶液的浓度与原溶液浓度相等，故D正确，故选D．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。（1）实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+Cl2

↑+2H2O请指出该反应中的液体反应物在反应中所表现出的化学性质：。（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：，D：。②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：，D：。（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）。参考答案：（1）分液漏斗的塞子没有取下来

（2）酸性；还原性

（3）品红褪色

品红褪色

褪色的品红又恢复成红色

无明显现象

（4）Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4解析：（1）塞子没有取下来，打开活塞时，空气无法进入分液漏斗内部，造成分液漏斗内的压强小于大气压强，液体无法流出，故答案为：分液漏斗的玻璃塞没有取下来；

（2）在反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，元素氯由-1变成Cl2中的0，同时有对应的盐生成，所以HCl既体现出酸性又体现出还原性；（3）SO2具有漂白性，二氧化硫通入品红溶液中，品红褪色；SO2的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加热时又恢复原来的红色。氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，因而氯气通入品红溶液中也能使品红褪色，次氯酸的漂白不可逆，加热时，不能恢复红色，故答案为：品红褪色；品红褪色；褪色的品红又恢复成红色；无明显现象；（4）氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者1：1发生反应：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4，生成物都无漂白性，因而SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液时，品红溶液并不褪色。点睛：本题考查氯气和二氧化硫的漂白性质，注意掌握氯气和二氧化硫性质，明确二氧化硫的漂白性与次氯酸的漂白性根本区别。二氧化硫具有漂白性、氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，都能够使品红褪色；SO2的漂白具有可逆性，次氯酸的漂白不可逆；氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者发生反应Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4，生成物都无漂白性。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.①甲烷、②乙烷、③乙烯、④苯、⑤甲苯、⑥二甲苯、⑦乙醇、⑧乙酸、⑨葡萄糖，它们都是常见的重要化工原料。（1）上述物质中，氢元素的质量分数最大的是________（填分子式），等质量的物质完全燃烧耗氧量相同的是_____________________（填分子式）。（2）上述物质中，能发生加成反应的烃类物质有：_______________（填序号）。（3）甲烷和苯都可以发生取代反应，反应条件分别是___________、___________。（4）聚氯乙烯，简称PVC，这种材料如果用于食品包装，它对人体的安全性有一定的影响，PVC由Cl—CH＝CH2在一定条件下聚合而成，写出该反应的化学方程式：____________。（5）苯、甲苯、二甲苯是用途广泛的有机溶剂。二甲苯的结构有______种，其中一种被称为“PX”，它的一氯代物只有两种，则“PX”的结构简式是______________。（6）写出乙醇催化氧化的化学方程式_________________________。参考答案：(1)CH4

C2H4O2和C6H12O6

(2)③④⑤⑥

(3)光照

催化剂

(4)

(4)3

(5)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O解析：(1)有机物中氢元素的质量分数最大的是最简单的有机物甲烷，⑧乙酸C2H4O2，最简式为CH2O，⑨葡萄糖C6H12O6，最简式为CH2O，它们的最简式相同，所以等质量的这两种物质完全燃烧耗氧量相同；(2)含有碳碳双键或三键或苯环的烃能发生加成反应，所以③乙烯、④苯、⑤甲苯、⑥二甲苯能发生加成反应；(3)甲烷在光照条件下能够与氯气发生取代反应，如甲烷和氯气发生取代反应第一步反应生成一氯甲烷，方程式为CH4+Cl2CH3Cl+HCl，苯能够与液溴在催化剂铁作用下发生取代反应：；

(4)含有碳碳双键的有机物能发生加聚反应，氯乙烯含有碳碳双键能发生加聚反应，反应为；

(5)二甲苯为苯环上两个氢原子被甲基取代，两甲基处于邻间对位三种情况，分别为、、，分别用1、2、3标出三种二甲苯中苯环上的氢原子的位置有几种，它们的一氯取代物就有几种，甲基上的氢只有一种，对邻间位三种情况它们的一氯取代物分别为1+1=2、2+1=3、3+1=4，“PX”，它的一氯代物只有两种，所以“PX”的结构简式是；

(6)乙醇催化氧化生成乙醛的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。18.有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子K+

Na+

Cu2+

Al3+阴离子SO42﹣

HCO3﹣OH﹣

Cl﹣为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反应，仅有B为紫色（透过蓝色钴玻璃）；④在各溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，只有A中放出无色气体，只有D中产生白色沉淀；⑤将B、C两溶液混合，未见沉淀或气体生成．根据上述实验填空：（1）写出B、D的化学式：B

，D

．（2）C可用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理

．（3）将含0.01molA的溶液与含0.02molE的溶液反应后，向溶液中滴加0.1mol·L﹣1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是

（4）在mmLbmol·L﹣1C溶液中，加入等体积amol·L﹣1的E溶液．当a≤3b时，生成沉淀的物质的量是

mol；当3b＜a＜4b件时，生成沉淀的物质的量是

mol．参考答案：（1）KCl；CuSO4；（2）Al3++3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+；（3）C；（4）×10﹣3；（4mb﹣ma）×10﹣3．解：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液，则D中含有铜离子；②将E溶液滴入到C溶液中，出现白色沉淀，继续滴加沉淀溶解，则C中含有铝离子，E中含有氢氧根离子；③进行焰色反应实验，只有B含有钾离子，所以E是氢氧化钠．④在各溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，则A中含有碳酸氢根离子，D中产生白色沉淀，则D中含有硫酸根离子，所以D是CuSO4，C是AlCl3；⑤将B、C两溶液混合，未见沉淀或气体生成，则B是KCl，所以A是碳酸氢钠．（1）通过以上分析知，B、D分别是：KCl、CuSO4，故答案为：KCl；CuSO4；（2）C为氯化铝，水解生成胶体可净化水，离子反应为Al3++3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+，故答案为：Al3++3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+；（3）发生反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，则反应后剩余0.01molNaOH，生成0.01molNa2CO3，再滴加盐酸，首先发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O、再HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出气体，共消耗盐酸=0.2L，继续滴加盐酸时，发