化学反应热的计算(第二课时)

第三节化学反应热的计算第二课时题型一：有关热化学反应方程式的含义及书写题型二：燃烧热、中和热的判断、求算及测量利用反应热的概念、盖斯定律、热化学方程式进行有关反应热的计算:二、反应热的计算具体内容:1、已知一定量的物质参加反应放出的热量，写出其热化学反应方程式。2、有关反应热的计算:(1)盖斯定律及其应用(2)根据一定量的物质参加反应求放出的热量(或根据已知的热化学方程式)，进行有关反应热的计算或比较大小;(3)利用键能计算反应热。1、有关热化学方程式的计算【例1】25℃、101kPa时，使1.0g钠与足量的氯气反应，生成氯钠晶体并放出17.87kJ的热量，求生成1mol氯化钠的反应热。【解】钠与氯气起反应的化学方程式如下Na(s)+1/2Cl2(g)=NaCl(s)23g/mol△H

1.0g－17.87kJ△H＝23g/mol×(－17.87kJ)÷1.0g＝－411kJ/mol答：略注意热化学方程式正确书写，特别注意有关单位的正确书写。【解】Na(g)+½Cl2(g)=NaCl(s)17.87kJ/1g×23g/mol=411kJ/mol答：生成1molNaCl时的反应热为-411kJ/mol。法二：

1、有关热化学方程式的计算【例1】25℃、101kPa时，使1.0g钠与足量的氯气反应，生成氯钠晶体并放出17.87kJ的热量，求生成1mol氯化钠的反应热。

2、有关燃烧热的计算【例2】乙醇的燃烧热△H=-1366.8kJ/mol，在

25℃、101kPa时，1kg乙醇充分燃烧后放出多少热量？【解】n(C2H5OH)=1000g/46g/mol=21.74mol1kgC2H5OH燃烧后产生的热量：

1366.8kJ/mol×21.74mol=2.971×104kJ答：1kgC2H5OH燃烧后放出2.971×104kJ的热量。

3、应用盖斯定律的计算【例3】已知下列反应的反应热为⑴

CH3COOH(l)+2O2(g)==2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3kJ/mol⑵C(s)+O2(g)==CO2(g)△H2=-393.5kJ/mol⑶H2(g)+½O2(g)==H2O(l)△H3=-285.8kJ/mol试计算下述反应的反应热：2C(s)+2H2(g)+O2(g)==CH3COOH(l)【解】分析各方程式的关系，知将方程式按2[⑵+⑶]-⑴组合得上述反应方程式即：△H

=2[△H2+△H3]

-△H1△H

=2[(-393.5kJ/mol)+(-285.8kJ/mol)]-(-870.3kJ/mol)=-488.3kJ/mol

答：反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)==CH3COOH(l)

反应热为-488.3kJ/mol

1、已知：2C(s)＋O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ·mol-12H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H=-483.6kJ·mol-1则C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)的△H为多少?解：①/2-②/2C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)ΔH=-110.5kJ·mol-1

H2(g)＋1/2O2(g)＝

H2O(g)ΔH=-241.8kJ·mol-1C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH=+131.3kJ·mol-1练习练习2、由金红石

TiO2

制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2→TiCl4→Ti已知：①C

s

＋O2

g

＝CO2

g

H＝

393

5kJ·mol

1 ②CO

g

＋1/2O2

g

＝CO2

g

H＝

283kJ·mol

1 ③TiO2

s

＋2Cl2

g

＝TiCl4

s

＋O2

g

H＝+141kJ·mol

1

则TiO2

s

＋2Cl2

g

＋2C

s

＝TiCl4

s

＋2CO

g

的

H＝

。

80kJ·mol

1

练习3、已知下列热化学方程式：(1)Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)

△H＝－25kJ·mol－1(2)3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g)

△H＝－47kJ·mol－1(3)Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)

△H＝＋19kJ·mol－1写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe(s)和CO2(g)的热化学方程式为：________________________________________。FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)ΔH＝－11kJ·mol－1

4、已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=－Q1KJ·mol－12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=－Q2KJ·mol－12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－Q3KJ·mol－1,常温下，取体积比4:1的甲烷和氢气的混合气11.2L(标况),经完全燃烧恢复常温，放出的热量为:

。(0.4Q1+0.05Q3)KJ练习5、在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=－110.35kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=－282.57kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（）A.392.92kJB.2489.44KJC.784.92kJD.3274.3kJC练习练习6、已知：2CO

g

＋O2

g

＝2CO2

g

H＝

566kJ·mol

1Na2O2

s

＋CO2

g

＝Na2CO3

s

+1/2O2(g)

H＝

226kJ·mol

1根据以上热化学方程式判断下列说法正确的是()A．CO的燃烧热为283kJB．上图可表示CO生成CO2的反应过程和能量关系6、已知：2CO

g

＋O2

g

＝2CO2

g

H＝

566kJ·mol

1Na2O2

s

＋CO2

g

＝Na2CO3

s

+1/2O2(g)

H＝

226kJ·mol

1根据以上热化学方程式判断下列说法正确的是()C．2Na2O2

s

＋2CO2

s

＝2Na2CO3

s

+O2(g)

H>

452kJ·mol

1D．CO(g)与Na2O2

s

反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

练习C1、根据热化学方程式计算：反应热与反应物各物质的物质的量成__________。2、根据反应物和生成物的总能量计算：ΔH＝________________________________________。3、根据反应物和生成物的键能计算：ΔH＝________________________________________。【归纳】反应热的计算方法正比E(生成物的总能量)－E(反应物的总能量)E(反应物的总键能)－E(生成物的总键能)4、根据物质的燃烧热和中和热计算：(1