开智中学高三一轮元素周期律

核外电子总是尽先排布在

的电子层里，排满一层后再排下一层；每层电子不能超过

个；最外层电子不能超过

个(K层是最外层时不超过

个)，次外层电子不能超过

个，倒数第三层电子不能超过

个。

核外电子排布的一般规律能量最低2n2818322一低四不超以上各项是相互联系的，不能孤立地理解、应用其中的某一部分。1→2→3→4→5→67K→L→M→N→O→P→Q第一页第二页，共25页。练习1：某元素有3个电子层，最外层电子数是电子总数的1/6，该元素的元素符号是：______。第二页第三页，共25页。2.A原子L层上的电子数等于次外层上的电子数也等于电子层数，A是

。3.B原子核外M层电子数是L层电子数的1/2,则B是

。4.C原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍。则C是

。

5.D原子的次外层电子数是最外层电子数的1/4。则D是

。BeSiBNe第三页第四页，共25页。3—10号元素，从Li到Ne有2个电子层，随原子序数的增大，最外层电子数目由1个增加到8个，而达到稳定结构11—18号元素，从Na到Ar有3个电子层，随原子序数的增大，最外层电子数目由1个增加到8个，而达到稳定结构元素核外电子排布情况1—2号元素，从H到He只有1个电子层，最外层电子数目由1个增加到到2个，而达到稳定结构第四页第五页，共25页。+10+1+2+3+4+5-4-3-2-10+1+2+3+4+5+6+7-4-3-2-10元素主要化合价变化规律第五页第六页，共25页。随着原子序数的递增元素原子的核外电子排布呈现周期性变化元素原子半径呈现周期性变化元素化合价呈现周期性变化元素的化学性质呈现周期性变化元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变化—

元素性质的周期性变化实质:是元素原子的核外电子排布的周期性变化。元素周期律第六页第七页，共25页。4、同族金增非递减，同周金减非增递内容同周期（从左到右）同主族（从上到下）电子层数相同（等于周期序数）逐渐增加最外电子数逐渐增加（1~8）相同（等于族序数）最高正价+1~~+7等于族序数原子半径逐渐减小逐渐增大离子半径阴阳离子半径均渐小阴阳离子半径均渐大得电子能力（氧化性）逐渐增强逐渐减弱失电子能力（还原性）逐渐减弱逐渐增强金属性逐渐减弱逐渐增强非金属性逐渐增强逐渐减弱最高价氧化物水化物酸碱性碱性渐弱酸性渐强碱性渐强酸性渐弱气态氢化物稳定性逐渐增强逐渐减弱第七页第八页，共25页。.同周期元素性质变化规律族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA最外电子数1234567原子半径大—————————————————————小得(失)电子能力弱（强）————————————————强（弱）氧化(还原)性弱（强）————————————————强（弱）最高正价+1+2+3+4+5+6+7对应氧化物R2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7对应水化物ROHR(OH)2R(OH)3H4RO4H3RO4H2RO4HRO4酸碱性碱性渐弱，酸性渐强最低负价-4-3-2-1对应氢化物RH4RH3H2RHR稳定性逐渐增强溶于水酸碱性碱性渐弱，酸性渐强第八页第九页，共25页。原子半径依次减小原子半径依次减小原子半径依次增大原子半径依次增大失电子能力依次增强失电子能力依次增强非金属性依次增强得电子能力依次增强得电子能力依次增强非金属性依次增强金属性依次增强金属性依次增强第九页第十页，共25页。

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA族周期金属性逐渐增强原子半径逐渐增大还原性增强1234567BAlSiGeAsSbTePoAt非金属性逐渐增强原子半径逐渐减小氧化性增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强第十页第十一页，共25页。

①根据同周期、同主族元素性质的递变规律可推知：金属性最强的元素是铯（Cs）,位于第六周期第ⅠA族（左下角），非金属性最强的元素是氟（F),位于第二周期第ⅦA族（右上角）。

②位于分界线附近的元素既有一定的金属性，又有一定的非金属性，如Al、Si、Ge等。

2、元素的化合价与位置、结构的关系（1）最高正价数＝主族序数＝最外层电子数（2）最低负价数＝主族序数－8

＝最外层电子数－8第十一页第十二页，共25页。

（1）元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的一种重要工具。

（2）可预测或推测元素的原子结构和性质

（3）在科学研究和生产上也有广泛的应用见课本P.18

（4）在哲学方面，元素周期律揭示了元素原子核电荷数递增引起元素性质发生周期性变化的事实，有力地论证了事物变化的量变引起质变的规律性。

3、元素周期律的应用和意义第十二页第十三页，共25页。元素周期律、元素周期表的意义2、对于其他与化学学科相关的科学技术有指导作用（1）在________________________可找到半导体材料。（2）在元素周期表________________找到研制农药的元素。（3）在________________中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。金属和非金属的交界处右上方非金属处过渡元素第十三页第十四页，共25页。【应用1】

短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表所示。下列判断正确的是(

)。

A．丙的单质能从丁的硫酸盐溶液中置换出丁的单质

B．金属性：甲>丙

C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊

D．丙与戊最高价氧化物的水化物间发生的反应，不能证明丙和戊的金属性强弱甲乙丙丁戊第十四页第十五页，共25页。5、周期表中特殊位置的元素

族序数等于周期数的元素：族序数等于周期数2倍的元素：族序数等于周期数3倍的元素：周期数等于族序数2倍的元素：周期数等于族序数3倍的元素：最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：最高正价不等于族序数的元素：H、Be、AlC、SOLiNaC、SiSF、O第十五页第十六页，共25页。6、元素性质、存在、用途的特殊性（1）形成化合物种类最多的元素、其单质是自然界中硬度最大的物质的元素、气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：（2）空气中含量最多的元素、气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：（3）地壳中含量最多的元素、气态氢化物的沸点最高的元素、氢化物在常温下呈液态的元素：(4)最活泼的非金属元素、无正价的元素、无含氧酸元素、气态氢化物可以腐蚀玻璃的元素、气态氢化物最稳定的元素、阴离子的还原性最弱的元素:

CNO

F第十六页第十七页，共25页。（5）在常温下呈液态的非金属元素：金属元素：（6）元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物起反应的元素：

N、S（7）元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期周期元素：

Li、Na、F（8）常见的能形成同素异形体的元素有：

C、P、O、S（9）元素的最高价氧化物及其水化物能与强酸，又能与强碱反应的元素：

Be、AlBr；Hg第十七页第十八页，共25页。（10）特殊知识点找元素之最最活泼金属Cs、最活泼非金属F2最轻的金属Li、最轻的非金属H2最高熔沸点是C、最低熔沸点是He最稳定的气态氢化物HF，含H%最大的是CH4最强酸HClO4、最强碱CsOH地壳中含量最多的金属和非金属AlO找半导体：在“折线”附近SiGeGa找农药：在磷附近PAsSClF找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料：过渡元素FeNiPtPdRh第十八页第十九页，共25页。判断元素金属性、非金属强弱的方法1．金属性强弱的比较(1)根据在周期表中的位置：同周期元素，从左至右，随着原子序数的增加，金属性减弱，非金属性增强；同主族元素，从上至下，随着原子序数的增加，金属性增强，非金属性减弱，金属性最强的元素为铯(Fr为放射性元素)。(2)根据实验：①单质与水或酸反应置换出氢气的难易，越易者金属性越强；②其最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，碱性越强者金属性越强；③根据金属活动性顺序表，排在前面的元素金属性较强，但有极少数例外，如Sn和Pb；④看盐溶液中的相互置换反应；⑤单质与同一种非金属反应的难易等。⑥原电池反应中作负极的金属性一般较强，电解池中阴极先析出来的金属还原性弱，阳极先电解出来的非金属氧化性弱第十九页第二十页，共25页。2．非金属性强弱的比较(1)根据原子结构：原子半径(电子层数)越小，最外层电子数越多，非金属性越强，反之则越弱。(2)根据在周期表中的位置：同周期元素，从左至右，随原子序数增加，非金属性增强。同主族元素，从上至下，随着原子序数增加，非金属性减弱，非金属性最强的元素是氟(F)。(3)根据实验：①单质与氢气化合的难易及气态氢化物的稳定性，越易化合，越稳定者，非金属性越强；②其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强；③单质与同种金属反应的难易；④盐溶液中相互置换反应判断；⑤其气态氢化物的还原性越强，该元素非金属性越弱等。第二十页第二十一页，共25页。原子结构表中位置元素性质原子序数=核电荷数周期数=电子层数主族序数=最外层电子数决定化学性质相似性递变性（从上至下