云南省大理市老街中学2022-2023学年高二化学期末试卷含解析

云南省大理市老街中学2022-2023学年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有如下合成路线，甲经二步转化为丙：

下列叙述错误的是

(

)A．甲和丙均可与酸性KMnO4溶液发生反应B．反应(1)的无机试剂是液溴，铁作催化剂C．步骤(2)产物中可能含有未反应的甲，可用溴水检验是否含甲。D．反应(2)反应属于取代反应参考答案：B略2.有一处于平衡状态的可逆反应：X(s)+3Y(g)2Z(g)（ΔH﹤0）。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是

（

）①高温

②低温

③高压

④低压

⑤加催化剂

⑥分离出ZA．①③⑤

B．②③⑤

C．②③⑥

D．②④⑥参考答案：C略3.对于一定条件下进行的化学反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是()①增大压强②升高温度③加入催化剂④减小反应物浓度A．①②

B．

①④

C．①②③

D．②③参考答案：D略4.将16mL的NO和NH3的混合气体在催化剂的作用下，400℃左右发生下列反应：6NO＋4NH3

5N2＋6H2O，已知反应达到平衡后在相同条件下混合气体的体积变为17mL，则在原混合气体中NO和NH3的物质的量之比可能是（

）

①3：1

②3：2

③3：4

④3：5A、①②

B、①③

C、②③

D、③④

参考答案：C略5.决定化学反应速率的根本因素是（

）A.温度和压强

B.反应物的浓度

C.反应物的性质

D.催化剂参考答案：C略6.pmolC2H4在密闭容器中加强热分解，达到平衡时生成mmolC2H2和nmolH2，将平衡混合气体完全燃烧生成水和二氧化碳，要消耗氧气

(

)

A．（3m/2+n/2+2p）mol

B．(3p-3m/2-n/2)C．3pmol

D．(3m/2+n/2)mol参考答案：C略7.体积相同、浓度均为0．1mol/L的NaOH溶液、氨水，分别稀释m倍、n倍，稀释后溶液的pH都变成9，则m和n的关系是

A．m＞n

B．m＝n

C．m＜n

D．不能确定参考答案：A略8.下列对化学反应的认识错误的是

（

）A、会引起化学键的变化

B、会产生新的物质C、必然引起物质状态的变化

D、必然伴随着能量的变化参考答案：C略9.2006年11月23日中科院网报道，核磁共振造影增强剂用于疾病的诊断，还可以作为药物载体用于疾病的治疗。中科院化学研究所在肿瘤鉴别诊断用磁共振造影剂研究方面取得重要进展。为磁性纳米晶体材料在生物医学领域的应用提供了更广泛的前景。制备纳米四氧化三铁过程如下：下列有关叙述不合理的是：A．纳米四氧化三铁具有磁性作为药物载体用于疾病的治疗B．反应③的化学方程式是：6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2C．在反应②环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解D．纳米四氧化三铁分散在适当溶剂中，它与溶液分散质直径相当参考答案：D略10.汉江流域多次发生“水华”现象,江面上有大量的绿色漂浮物,取水样分析:绿藻含量比正常情况下偏高很多,含O2量明显偏低,浑浊度增加。造成汉江“水华”现象最可能的原因是()A.水土流失B.汉江流域农业生产中长期使用农药C.生活废水大量排入汉江,使水体富营养化D.有毒废水大量排入汉江参考答案：C水华现象是水体的富营养化导致的,主要是水体中N、P的含量过高,使藻类植物迅速生长形成的,故选C。11.下列说法正确的是

(

)A．增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大B．缩小容器体积，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大C．活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大参考答案：CA．增大压强，如果能改变体积，最终改变浓度，活化分子数才能增加，化学反应速率才能增大，错误；B．缩小容器体积，活化分子百分数不变，活化分子数增多，化学反应速率增大，错误；C．活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞，正确；D．若反应物是固体，加入反应物，活化分子百分数不变，化学反应速率不变，选C。12.有下列高分子化合物：其中由两种不同单体聚合而成的是A．①⑤

B．③④⑤

C．②④⑤

D．①②④参考答案：B试题分析：①的单体式苯乙烯；②的单体式2—氯—1，3丁二烯；③的单体是苯酚和甲醛；④的单体式乙烯和丙烯；⑤的单体式对苯二甲酸和乙二醇。故答案B。13.人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K=220．HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损．据此，下列结论错误的是（）A．CO与HbO2反应的平衡常数B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动参考答案：C考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．专题：压轴题；化学平衡专题．分析：A．平衡常数等于生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积；B．从平衡移动的角度分析；C．根据平衡常数计算HbCO与HbO2浓度的关系；D．从平衡移动的角度分析．解答：解：A．平衡常数等于生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积，反应的方程式为CO+HbO2?O2+HbCO，则平衡常数，故A正确；B．人体吸入的CO越多，CO的浓度增大，平衡向正反应分析移动，与血红蛋白结合的O2越少，故B正确；C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，根据平衡常数可知，=220，=4.4，智力早就受到伤害了，故C错误；D．CO中毒的病人放入高压氧仓中，氧气的浓度增大，平衡向左移动，故D正确．故选C．点评：本题考查化学平衡移动以及平衡常数的计算，题目难度中等，该题中注意平衡常数的意义及应用．14.有机物的正确命名为

A．2-乙基-3，3-二甲基戊烷

B．3，3-二甲基-4-乙基戊烷C．3，3，4-三甲基已烷

D．3，4，4-三甲基已烷参考答案：C略15.有关下图所示化合物的说法不正确的是（

）A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B．1mol该化合物最多可以与4molNaOH反应C．既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO4溶液褪色D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体参考答案：BD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用下列仪器组装一套蒸馏石油的装置，并进行蒸馏得到汽油和煤油。（1）写出下列仪器的名称：①__________________；②___________________；③_________________。（2）将以上仪器按从左到右顺序，用字母a、b、c……进行连接：e接（

）；（

）接（

）；（

）接（

）接（

）（3）①仪器的A口是__________，B口是__________。（4）蒸馏时，温度计水银球应在______________________（位置）。（5）在②中注入原油后，加几片碎瓷片的目的是_________________。参考答案：（1）①冷凝管

②蒸馏烧瓶

③锥形瓶（2）cdabfg

（3）进水口

出水口

（4）蒸馏烧瓶支管口处

（5）防止暴沸

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知：CH3CH2OH（分子量为46）CH3COOC2H5（分子量为88）RCH(OH)2RCH＝O＋H2O现有只含C、H、O的化合物A~F，有关它们的某些信息，已注明在下面的方框内。(1)在化合物A~F中有酯的结构的化合物是(填字母代号)

。（每答对1个给1分，每答错1个倒扣1分，但本题不出现负分。）(2)把化合物A和F的结构简式分别填入下列方框中。

参考答案：(1)B、C、E、F(2)

略18.（9分）为测定某卤代烃分子中所含有的卤原子的数目和种类，可按下列步骤进行实验：①量取该卤代烃液体11.4mL；②加入适量氢氧化钠溶液，煮沸至液体不分层；③冷却后加入稀硝酸酸化；④加入硝酸银溶液至沉淀完全；⑤过滤，洗涤沉淀并干燥；⑥称取干燥后的沉淀的质量。回答下列问题：（1）加入氢氧化钠溶液的目的是____________________________________（2）加入过量硝酸银溶液的目的是___________________________________（3）若加入硝酸银溶液时产生的沉淀为浅黄色，则此卤代烃中的卤原子是_____________参考答案：

（1）促进卤代烃水解；（2）使卤离子沉淀完全才能准确计算卤原子数目；（3）溴原子（或Br）。19.1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。Ｏ３能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。Ｏ３分子的结构如图5，呈V型，键角116．5℃。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这4个电子。请回答：图5O3的分子结构（1）臭氧与氧气的关系是___________。

（2）选出下列分子与Ｏ３分子的结构最相似的的是

。A.H2O

B.CO2

C.SO2

D.BeCl2

（3）分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O3分子有___________对孤对电子。

（4）O3分子是否为极性分子___________（是或否）。（5）O3与O2间的转化是否为氧化还原