广东省茂名市电海附属中学2022-2023学年高三化学下学期摸底试题含解析

广东省茂名市电海附属中学2022-2023学年高三化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述正确的是

A.物质都是由元素组成的，所有物质中都含有化学键

B.一种元素可形成多种离子，但只能是带同种电荷的离子

C.由两种原子组成的物质不一定是化合物

D.在胶体中加入饱和溶液先产生沉淀，后沉淀溶解参考答案：略2.2011年2月15日，备受全球关注的苹果股份有限公司，首次承认此前发生中毒事件的联建科技和运恒五金是其供应商，以及这两家工厂违规使用有毒原料对工人造成的危害的事实。据了解此次中毒事件的“杀手”是一种分子式为C6H14的有机物。已知C6H14有多种同分异构体，其同分异构体中沸点最高的分子的一氯取代物的种数是（

）

A．2

B．3

C．4

D．5参考答案：B略3.下列有关实验的叙述正确的是（）A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B．用萃取分液的方法除去酒精中的水C．用可见光束照射以区别溶液和胶体D．根据火焰所呈现的特征焰色，只能检验金属离子的存在参考答案：C考点：化学实验方案的评价；物质的分离、提纯和除杂；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：实验评价题．分析：A．氨水和AlCl3、MgCl2都生成白色沉淀，不能鉴别；B．酒精和水混溶；C．胶体具有丁达尔效应；D．焰色反应为元素的性质．解答：解：A．氢氧化铝不溶于弱碱，氨水和AlCl3、MgCl2都生成白色沉淀，不能鉴别，且不能鉴别NaCl、Na2SO4，故A错误；B．酒精和水混溶，应用蒸馏的方法，故B错误；C．胶体具有丁达尔效应，可用可见光束照射以区别，故C正确；D．焰色反应为元素的性质，可检验金属或金属离子的存在，故D错误．故选C．点评：本题综合考查物质的分离提纯以及检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，难度不大．4.给试管中某红色溶液加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是（

）①滴有石蕊的NH4Cl溶液

②滴有石蕊的CO2溶液

③滴有石蕊的H2SO4溶液

④滴有酚酞的氨水溶液

⑤滴有酚酞的氢氧化钠溶液

⑥滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液⑦滴有酚酞的Na2CO3溶液

⑧溶有SO2的品红溶液A、②④

B、①③⑤⑦C、①④⑥⑧

D、②④⑥参考答案：B略5.在密闭容器中发生反应：X＋3Y2Z（该反应放热），其中Z呈气态，且Z在平衡混合气中的体积分数（Z%）与温度（T）、压强（P）的关系如图。下列判断正确的是(

) A．T1大于T2 B．Y一定呈气态 C．升高温度，该反应的正反应速率减小 D．当n（X）:n（Y）:n（Z）＝1:3:2时，反应一定达到平衡状态参考答案：B6.下列实验方法和解释或结论都正确的是

实验目的实验方法解释或结论A检验CH2=CH-CHO中含碳碳双键将丙烯醛溶液滴入溴水中，溴水褪色丙烯醛中碳碳双键与溴单质发生了加成反应B确认某无机酸浓溶液的溶质用蘸有浓氨水的玻璃棒放于试剂瓶口，有大量白烟该无机酸一定为盐酸C鉴别一份红棕色气体成分湿润的淀粉碘化钾试纸插入气体中，试纸变蓝该气体一定为Br2D探究高级脂肪酸甘油酯水解的条件高级脂肪酸甘油酯中加入NaOH溶液加热后不再分层高级脂肪酸甘油酯发生皂化反应参考答案：D略7.在下列给定的溶液中一定能大量共存的离子组是

（

）

A．Kw/c（H+）=0.lmol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl?、NO—3

B．水电离的H+浓度为1×10-12mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl—、Br—

C．加入NH4HCO3固体产生气泡的溶液中：Na+、Mg2+、ClO—、S2-

D．加金属铝能产生氢气的溶液中：Ca2+、NH、Cl—、HSO参考答案：B略8.将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液中，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是

()A．NO2

B．NH3C．CO2

D．H2S参考答案：C略9.下列说法错误的是A．纯铁的抗腐蚀能力比生铁强B．可用酒精洗涤附着在试管内壁上的固态硫C．用惰性电极电解熔融NaCl可获得金属钠D．二氧化硅能与NaOH溶液反应，所以盛放碱液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞参考答案：B解析：硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，所以可用二硫化碳洗涤附着在试管内壁上的固态硫，选B。10.（2009·浙江卷）已知：25℃时，Ksp［Mg(OH)2］=5.61×10-12，Ksp［MgF2］=7.42×10-11。下列说法正确的是（

）A.25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B.25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大C.25℃时，Mg(OH)2固体在20mL0.01mol·L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小D.25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2参考答案：BA项Mg（OH）2和MgF2两者结构组成相似，但Mg（OH）2的Ksp小，c(Mg2+)也小。B项能结合OH-，使Mg（OH）2的沉淀溶解平衡发生移动，使c(Mg2+)增大。C项Ksp只受温度影响，故两者的Ksp是相等的。D项只要不断地加入足量的NaF，会促进Mg（OH）2不断溶解转化为MgF2。

11.设nA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是(

)A．等物质的量的H2和N2所含分子数均为nA

B．标准状况下，11.2L的己烷含有分子数为0.5nAC．常温常压下，46gNO2含有原子数为3nA

D．1molSiO2晶体中含nA个SiO2分子参考答案：C12.下列叙述不正确的是

（

）

A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2

B．胆矾的成分是CuSO4·5H2O

C．医疗上用的“钡餐”成分是BaSO4

D．光导纤维主要成分是Si参考答案：D光导纤维主要成分是SiO2而不是单质Si13.取铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生0．896LNO2气体和0．672LN2O4的气体（气体体积都已折算到标准状况），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为3．7g。则合金中铜与镁的物质的量之比等于A．1：1

B．2：1

C．3：2

D．2：3参考答案：D14.有机物A的相对分子质量为128，燃烧只生成CO2和H2O，若A含一个六元碳环且可与NaHCO3溶液反应，则该有机物环上一氯代物的数目为A．5

B．4

C．3

D．2参考答案：B略15.锌、铁、镁三种金属中的两种混合物13g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是

A．锌

B．铁

C．镁

D．无法推断参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.化学科研小组的同学在研究Na2SO3的热稳定性和精确测试Na2SO3溶液的pH时，遇到了困惑。为此，他们进行了冷静的思考和准备，决心重新实验，揭开奥秘。请你根据所学的中学化学知识，参与交流讨论。【查阅资料】①常温下0.1mol·L-1的H2SO3溶液的pH约为2.1。②通常情况下，H2S为无色，有腐蛋臭味的气体，其水溶液称为氢硫酸。常温下0.1mol·L-1的H2S溶液的pH约为4.5。【实验操作】①准确称取纯净的Na2SO3·7H2O晶体25.20g，配成1L水溶液，测得其pH=7.8。②以坩埚再次准确称取25.20g上述晶体，继而隔绝空气在600℃以上高温下强热至恒重，质量为12.60g。③将②所得之12.60g固体进行元素定性定量分析，组成与Na2SO3无异。将其溶于水配成250mL溶液，溶液澄清，测得pH=10.3。【分析猜想】Na2SO3·7H2O在强热下，失去结晶水，进而发生分解反应（自身氧化还原反应）【交流讨论】（1）他们将恒重后的样品溶于水配成溶液时，为加速溶解，可采取

的措施；（2）实验操作②中称量操作至少进行

次。（3）给Na2SO3·7H2O加热时要隔绝空气，请说明原因

(用化学方程式表示)；（4）猜想Na2SO3在高温强热下发生分解反应的化学方程式是

；（5）实验①和③中，两次测得的溶液pH相差明显，其合理的解释是

；（6）请你设计简单的实验方案，给上述分析、猜想及解释以佐证。请简单叙述实验步骤、现象和结论

。参考答案：（1）搅拌或加热

（2）4

（3）2Na2SO3+O2=2Na2SO4（4）4Na2SO3

Na2S+3Na2SO4（5）实验③的溶液中可能有Na2S，相同条件下，S2-水解程度大于SO32-，溶液的碱性强（6）取③溶液适量于试管中，向其中加稀H2SO4，如有腐蛋气味气体生成，则证明有S2-；另取③中溶液适量于试管中，加入HCl酸化的BaCl2，如有白色沉淀生成，证明有SO42-略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（l分）1985年科学家发现碳的第三种结晶形式，它的组成表示式是

。参考答案：C60略18.(13分)下图是工业生产硝酸铵的流程。(1)吸收塔C中通人空气的目的是

。

A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是

(填字母)。(2)已知：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)；△H=一1266．8kJ／mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H=+180．5kJ／mol写出氨高温催化氧化的热化学方程式：

(3)已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；AH=一92kJ／mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有

。(填字母)A．升高温度

B．使用催化剂

C．增大压强

D．循环利用和不断补充氮气

E．及时移出氨(4)在一定温度和压强下，将H2和N2按3：1(体积比)在密闭容器中混合，当该反应达到平衡

时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为17．6％，此时H2的转化率为

参考答案：(1)使NO全部转化成HNO3(2分)ABC(2分)

(2)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)；△H＝一905．8kJ／mol(3分)

(3)CDE(3分)

(4)30％(或29．9％)(3分)19.雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，写出As2S3和SnCl2反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目

。（2）上述反应中的氧化剂是

，反应产生的气体可用

吸收。（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3—=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2molH3AsO4，则反应中转移电子的物质的量