2022-2023学年辽宁省大连市普兰店第十七高级中学高一化学摸底试卷含解析

2022-2023学年辽宁省大连市普兰店第十七高级中学高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.若除去氯气中少量的氯化氢气体，可选用的试剂是

A．NaOH溶液

B.AgNO3溶液

C.饱和食盐水

D.饱和Na2CO3溶液参考答案：C略2.下列关于物质用途的叙述中，不正确的是（）A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维B．液氨可用作制冷剂C．常温下可用铝制容器盛装浓硫酸D．明矾常用于水的净化参考答案：A【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．光导纤维主要原料为二氧化硅；B．液氨汽化吸收大量的热；C．依据浓硫酸的强氧化性解答；D．依据盐类水解的应用解答．【解答】解：A．二氧化硅为制造光导纤维主要原料，故A错误；B．液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，故B正确；C．浓硫酸具有强氧化性，能使铝钝化生成致密氧化膜，阻止反应进行，所以可以用铝制容器盛装浓硫酸，故C正确；D．明矾溶于水电离产生的铝离子水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，能够吸附水中固体杂质颗粒而净水，故D正确；故选：A．3.加热N2O5，依次发生的分解反应为①N2O5(g)N2O3(g)＋O2(g)，②N2O3(g)N2O(g)＋O2(g)。在容积为2L的密闭容器中充入8molN2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为9mol，N2O3为3.4mol，则t℃时反应①的平衡常数的值为

()A.10.7

B.8.5

C.9.6

D.10.2参考答案：B4.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A．64gSO2含有氧原子数为NAB．0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl-离子数为NAC．标准状况下，22.4LH2O的分子数为NAD．常温常压下，14gN2含有分子数为0.5NA参考答案：D略5.关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是A．溶液呈电中性，胶体带有电荷B．溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带有电荷C．溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸D．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明亮的光带参考答案：D略6.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是

A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LD．相同物质的量的气体摩尔体积也相同参考答案：A7.“纳米技术”广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是粒子直径在1～100nm(纳米)之间的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质①是溶液②是胶体③是浊液④不能透过滤纸⑤能透过滤纸⑥能产生丁达尔效应⑦静置后，会析出黑色沉淀A.②⑤⑥

B.②⑥⑦

C.①⑤

D.③④⑦参考答案：A试题分析：纳米粒子的直径为1～100nm，分散在水中形成胶体，胶体不能透过半透膜，而能通过滤纸，具有丁达尔效应，因此选项A正确。8.下列实验操作中错误的是A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发时，待蒸发皿中没有水了再停止加热D．称量氢氧化钠时，应在两托盘上放两个质量相同的小烧杯，样品置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘参考答案：C略9.根据反应式:(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2,(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是

A．Br-、Fe2+、I-

B．I-、Fe2+、Br-

C．Br-、I-、Fe2+

D．Fe2+、I-、Br-参考答案：B略10.下列物质中，含有极性共价键的是（

）A.单质碘

B.氯化镁

C.溴化钾

D.水参考答案：D略11.钠与下列物质反应都能够产生氢气：①H2O；②CH3COOH；③CH3CH2OH试推断这三种物质电离出H+的难易程度（从难到易的顺序）（

）A．①②③

B．②③①

C．③①②

D．②①③参考答案：C略12.近年来，在我国部分海域中出现了大面积的“赤潮”，给当地渔业造成了重大损失，赤潮直接威胁着人类生存的环境，已经成为我国目前最主要的海洋灾害之一。下列关于赤潮发生原因的叙述正确的是A．含氯化合物直接排入大海，引发赤潮的发生B．赤潮发生的根本原因是含氟制冷剂大量使用导致臭氧层破坏的结果C．含氮、磷的大量污水直接排入大海，导致某些浮游生物爆发性繁殖是赤潮发生的直接原因D．空气中二氧化碳浓度升高，导致海洋温度升高，引发了赤潮的发生参考答案：C略13.下列叙述正确的是(

)A.FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的本质区别存在丁达尔效应B.铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕色的烟，溶于少量水得到绿色的溶液C.用乙醇萃取的方法可以分离溶于水的碘,是因为碘在乙醇中的溶解度较大D.容量瓶除了能用作配制溶液外,还能用作物质反应或溶解的容器参考答案：BA.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的的大小不同，分散质微粒直径介于1～100nm的为胶体，故A错误；B.铜丝在氯气中剧烈燃烧生成氯化铜，产生棕色的烟，溶于少量水得到浓度较大的绿色氯化铜溶液，故B正确；C.因乙醇极易溶于水，所以乙醇不能用作萃取剂，故C错误；D.容量瓶是一种精确度很高的专用仪器，除了用于配制溶液外，不能用于物质反应或溶解的容器，故D错误；答案选B。点睛：本题主要考查分散系的概念、物质的性质和化学实验的基本操作，试题难度不大，本题的易错点是C项，解题时要注意萃取剂的选择依据，选取的萃取剂既不能与被萃取的物质或溶液反应，也不能溶于原溶液，因乙醇易溶于水，所以不能选用乙醇作萃取剂萃取水中的碘，可以选用苯或四氯化碳作萃取剂。14.下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是（

）A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶

B．可燃性气体的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查

D．分液时，上层的液体由上端瓶口倒出参考答案：B略15.对3NO2＋H2O===2HNO3＋NO反应的下列说法正确的是()A．氧化剂与还原剂的质量比为1﹕2B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1﹕2C．NO2是氧化剂，H2O是还原剂D．在反应中若有6molNO2参与反应时，有3mol电子发生转移参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.I.某样品中含有碳酸钠及少量硫酸钠和氯化钠。某实验小组设计实验方案检验样品中的阴离子。请按照实验步骤补充实验所需的试剂及实验结论。（1）步骤1：取样品配成溶液，向溶液中加入_______，产生使澄清石灰水变挥浊的气体，证明样品中含有___________(填离子符号)。（2）步骤2：继续向溶液加入_______，产生白色沉淀，证明样品中含有___________(填离子符号)。（3）步骤3：过滤后，向滤液中加入少量______，产生白色沉淀，证明样品中含有___________(填离子符号)。II.（4）把400g某NaOH溶液(密度l.2g/mL)燕发浓缩，余下100mL溶液时，物质的量浓度8mol/L，原溶液的浓度为________。（5）某实验小组欲用KCl固体配制480mL密度为l.2g/mL含2.5%的KCl溶液。实验所需仪器除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器为___________________，需要称取的KCl固体的质量为________。参考答案：(1)过量HNO3溶液

CO32-

(2)过量Ba(

NO3)2溶液

SO42-

(3)AgNO3溶液

Cl-

(4)2.4mol/L

(5)500mL

容量瓶

15.0g解析：（1）由于不能引入氯离子和硫酸根离子，则检验碳酸根离子时应该用硝酸，即步骤1：取样品配成溶液，向溶液中加入过量HNO3溶液，产生使澄清石灰水变挥浊的气体，证明样品中含有CO32-。（2）由于硫酸银会干扰氯离子检验，所以第二步检验硫酸根离子，则步骤2：继续向溶液加入过量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，证明样品中含有SO42-。（3）一般用硝酸银检验氯离子，则步骤3：过滤后，向滤液中加入少量AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明样品中含有Cl-。（4）原溶液中氢氧化钠的物质的量是0.1L×8mol/L＝0.8mol，溶液体积是400g÷1.2g/mL＝1000/3mL＝1/3L，所以原溶液的浓度为0.8mol÷1/3L＝2.4mol/L；（5）没有480mL容量瓶，则应该配制500mL溶液，所以还缺少的仪器是500mL容量瓶，因此需要称取KCl固体的质量为500mL×1.2g/mL×2.5%＝15.0g。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有FeCl3和AlCl3的混合溶液100ml，向其中加入过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤，干燥，共生成沉淀10.7g．（1）写出混合溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式

、

；（2）将10.7g沉淀加热灼烧，最后得到固体

克；（3）FeCl3的物质的量的浓度是

mol/L；（4）在加入NaOH溶液的过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积如下图所示，计算AlCl3的物质的量的浓度

mol/L；（5）计算NaOH溶液的物质的量的浓度

mol/L．参考答案：（1）Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓；Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（2）8.0；（3）1；（4）2；（5）2．考点：离子方程式的有关计算；有关混合物反应的计算．分析：（1）氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀与氯化钠，氯化铝与过量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水；（2）最终沉淀10.7g为Fe（OH）3，加热分解生成Fe2O3，根据n=计算氢氧化铁物质的量，根据Fe元素守恒计算n（Fe2O3），再根据m=nM计算m（Fe2O3）；（3）根据Fe元素守恒计算n（FeCl3）=n[Fe（OH）3]，再根据c=计算c（FeCl3）；（4）沉淀最大时为26.3g，为氢氧化铝、氢氧化铁的质量之和，计算氢氧化铝的质量，根据n=计算氢氧化铝的物质的量，根据Al元素守恒计算n（AlCl3），再根据c=计算c（AlCl3）；（5）加入550mLNaOH溶液沉时，溶液中溶质为NaCl、NaAlO2，根据氯离子守恒n（NaCl）=3n（FeCl3）+3n（AlCl3），根据Al元素守恒n（NaAlO2）=n（AlCl3），根据钠离子守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO2），再根据c=计算c（NaOH）．解答：解：（1）氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀与氯化钠，反应离子方程式为：Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，氯化铝与过量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案为：Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓；Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（2）最终沉淀10.7g为Fe（OH）3，加热分解生成Fe2O3，n[Fe（OH）3]==0.1mol，根据Fe元素守恒n（Fe2O3）==0.05mol，故m（Fe2O3）=0.05mol×160g/mol=8.0g，故答案为：8.0；（3）根据Fe元素守恒n（FeCl3）=n[Fe（OH）3]=0.1mol，则c（FeCl3）==1mol/L，故答案为：1；（4）沉淀最大时为26.3g，为氢氧化铝、氢氧化铁的质量之和，氢氧化铝的质量为26.3g﹣10.7g=15.6g，氢氧化铝的物质的量为=0.2mol，根据Al元素守恒n（AlCl3）=0.2mol，则：c（AlCl3）==2mol/L，故答案为：2；（5）加入550mLNaOH溶液沉时，溶液中溶质为NaCl、NaAlO2，根据氯离子守恒n（NaCl）=3n（FeCl3）+3n（AlCl3）=3×0.1mol+3×0.2mol=0.9mol，根据Al元素守恒n（NaAlO2）=n（AlCl3）=0.2mol，根据钠离子守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO2）=0.9mol+0.2mol=1.1mol，故c（NaOH）==2mol/L，故答案为：2．点评：本题以化学反应图象形式，考查离子反应的计算，题目难度中等，明确各阶段发生的反应为解答关键，注意利