福建省宁德市中学高二化学知识点试题含解析

福建省宁德市中学高二化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温常压下为气体的有机物是①一氯甲烷

②二氯甲烷

③甲醇

④甲醛

⑤甲酸

⑥甲酸甲酯A．①②

B．②④⑤

C．③⑤⑥

D．①④参考答案：D略2.一定量的乙醇在O2不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和H-2O的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量为A．1.4g

B．2.2g

C．4.4g

D．在2.2g－4.4g之间参考答案：A略3.在我们的日常生活中，许多用品来源于自然界的化学物质，下列不属于自然界原有的化学物质的是

A．化石燃料

B．食盐

C．塑料

D．石灰石参考答案：C4.某有机化合物的结构简式为

，该物质不能发生下列哪种类型的反应

A、酯化反应

B、加聚反应

C、水解反应

D、消去反应

参考答案：B略5.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

()A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO

B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH、I－、NOC．Na2CO3溶液：K＋、Fe3＋、SO、NO

D.＝0.1mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO、NO参考答案：DA项，H＋与HSO不共存；B项使pH试纸呈红色的溶液显酸性，酸性环境中NO将I－氧化，而不能大量共存；C项，CO、Fe3＋发生双水解而不能大量共存；D项＝c(OH－)＝0.1mol/L的溶液呈碱性，碱性条件下四离种子共存。6.有机物甲能发生银镜反应，甲催化加氢还原成有机物乙，1mol乙跟足量的金属钠反应放出标准状况下氢气22.4L，据此推断乙一定不是

A.HOCH2CH2OH

B.HOCH2CH(OH)CH3C.CH3CH2CH2OH

D.CH3CH(OH)CH(OH)CH3参考答案：CD略7.在卤代烃RCH2CH2X中化学键如右，则下列说法中正确的是（

）A．当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①B．当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①和③C．当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和④D．当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和②参考答案：A略8.1999年比利时发生奶粉受二噁英污染事件。二噁英是一类芳香族化合物的多氯代衍生物的总称，结构稳定，难以被自然分解，是公认的最危险的致癌物质之一2,3,7,8-四氯二苯并二噁英是其中的一种，结构如右图。下列说法中不正确的是（

）

A.它的分子式为C12H4O2Cl4

B.它的一溴取代物有一种C.它不能发生加成反应

D.此分子中共平面的原子最多有22个

参考答案：C略9.下列各组物质中不互为同分异构体的是

A．葡萄糖和果糖

B．乙酸和甲酸甲酯C．丙醛和丙酮

D．乙醇和乙醚参考答案：D10.某烯烃与H2加成后的产物是,则该烯烃的结构式可能有A．1种

B．2种

C．3种

D．4种参考答案：C略11.如下表所示，为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是

（

）序号不纯物除杂试剂分离方法ACH4(C2H4)酸性KMn04溶液洗气BNH4Cl溶液(FeCl3)NaOH溶液过滤C福尔马林(甲酸)Na2CO3溶液

蒸馏D苯(苯酚)溴

水分液

参考答案：C略12.常温下，体积相同，pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，下列两者的量相同的是A．电离程度

B．酸的物质的量浓度C．与Zn反应开始时的反应速率

D．与足量的Zn反应产生H2量参考答案：C略13.同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中一种，吸入会引起慢性中毒，有关二氯甲烷的的说法正确的是

A.含有非极性共价键

B.键角均为109°28′

C.有两种同分异构体

D.分子属于极性分子参考答案：D略14.在下列各说法中，正确的是A.凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C.熵增加且放热的反应一定是自发反应D.非自发反应在任何条件下都不能实现参考答案：C略15.下列实验操作中错误的是（

）A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部

C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热

参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)海带提碘是中国工业碘的主要来源之一，通过传统的海带提碘工艺提取单质碘后，其所得废水中尚残留20～30mg·L－1，回收这部分碘已经成为提高资源利用率的重要课题。而一种有效的途径为应用活性炭的吸附作用，将经氧化得到低含量碘，由活性炭吸附富集，以提高提碘后废液中碘的回收利用。下图所示的是该方法的实验流程：(1)写出操作B的名称：______________，操作A所用的玻璃仪器是____________。(2)操作C是由多步操作构成的，请用简要文字描述操作C的具体过程：______________。(3)常用于将含碘废水中的碘元素氧化提取所用的氧化剂有氯气和NaNO2，已知氯气的氧化性强于NaNO2，实际应用中常选用NaNO2作氧化剂，而不选用氯气。①写出用NaNO2作氧化剂时氧化含碘废水所发生的离子反应方程式：______________；②简要说明选用NaNO2的理由：___________________________________________________________________________________________________________________。(4)洗脱液进行酸化的目的是______________________________________；写出酸化“解析”洗脱液中碘元素为碘单质的离子反应方程式：__________________。(5)洗脱液经酸化“解析”后所得浓缩碘溶液中，碘元素的存在形式为I2，实验室和工业上常用Na2S2O3标准溶液进行滴定，测定其含量，反应I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－。①滴定时所用的指示剂为________________，滴定终点的现象为___________________。②现取浓缩碘溶液试样25.00mL，加入指示剂，用0.005mol·L－1的硫代硫酸钠溶液滴定，至滴定终点时，消耗硫代硫酸钠溶液15.00mL。则浓缩碘溶液中碘的含量为______mg·L－1。参考答案：(1)高温升华漏斗、烧杯和玻璃棒(2)先从碘的浓缩液中进行萃取，然后进行分液，最后将所得富含碘的有机物溶液进行蒸馏、结晶，得到碘单质并回收有机溶剂(3)①2NO2－＋2I－＋4H＋===I2＋2NO↑＋2H2O②氯气的氧化性强，存在过度氧化的现象，部分碘会被氧化成IO3－，而用NaNO2则不存在这一问题(4)调节溶液的pH，使洗脱液中的IO3－与I－反应而生成I2IO3－＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O(5)①淀粉溶液溶液由蓝色刚好变为无色，且半分钟内不变化②381解析：(1)操作B是应用碘单质易升华的性质进行分离，其名称为高温升华；操作A是过滤，所用玻璃仪器为漏斗、烧杯和玻璃棒。(2)操作C先要从碘的浓缩液中进行萃取，然后进行分液，最后将所得富含碘的有机溶液进行蒸馏、结晶，得到碘单质并回收有机溶剂。(3)用NaNO2作氧化剂时的离子反应方程式为2NO2－＋2I－＋4H＋===I2＋2NO↑＋2H2O；选用NaNO2而不选用氯气的原因是氯气的氧化性强，存在过度氧化的现象，部分碘会被氧化成IO3－，而用NaNO2则不存在这一问题。(4)酸化的目的是调节溶液的pH，使洗脱液中的IO3－与I－反应而生成I2，其离子反应方程式为IO3－＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O。(5)指示剂为淀粉溶液，滴定终点的现象为溶液由蓝色刚好变为无色，且半分钟内不变化。设I2的浓度为xmol·L－1，则25.00×x×2＝15.00×0.005，解得x＝0.0015，即浓缩碘溶液中碘的含量为381mg·L－1。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.常温下，如果取0.1mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，试回答下列问题：(1)混合溶液的pH＝8的原因(用离子方程式表示)：______________________________。(2)混合溶液中由水电离出的[H＋]____(填“>”、“<”或“＝”)0.1mol·L－1NaOH溶液中由水电离出的[H＋]。(3)已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。参考答案：(1)A－＋H2OHA＋OH－(2)>(3)>解析：（1）NaA溶液的pH＝8，表明HA为弱酸，NaA能发生水解，离子方程式为A－＋H2OHA＋OH－。(2)NaA水解促进水的电离，NaOH能抑制水的电离，因此NaA溶液中由水电离出来的[H＋]大于NaOH溶液中由水电离出来的[H＋]。(3)根据NH4A溶液呈中性，而HA酸性比H2CO3强，推断NH3·H2O的电离程度大于H2CO3的电离程度，因此(NH4)2CO3水解使溶液呈碱性，pH>7。18.现有学生做如下实验：将盛有滴加酚酞的0.1mol/LNaHCO3溶液的试管微热时，观察到该溶液的浅红色加深；若冷却至室温时又变回原来的浅红色，发生该现象的主要原因是

。（结合反应方程式说明）参考答案：因NaHCO3溶液中存在HCO3-

+H2O

H2CO3+OH-的水解平衡，（1分）水解反应为吸热反应，（1分）加热使水解平衡向右移动，（1分）c（OH-）增大，溶液的浅红色加深；（1分）降温时，平衡向左移动，（1分）c（OH-）减小，溶液颜色变浅。（1分）19.已知A为金属单质，在以下各步反应的最后生成物是白色沉淀（1）试确定A、B、C、D、E各为何物，写出其化学式。（2）写出各步反应的化学方程式(或离子方程式)。_____________________________________________________。_____________________________________________________。_____________________________________________________。___________________________