浙江省温州市洞头海霞中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析

浙江省温州市洞头海霞中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是（

）A因为SO2具有漂泊性,所以它能使品红溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、石蕊试液褪色B能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2CSO2、漂泊粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色,且原理相同D等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中,漂泊效果更好参考答案：B解析：A项中SO2使溴水、KMnO4/H＋褪色是因为SO2具有还原性，能使品红溶液褪色是漂白性，SO2不能使指示剂褪色；能使品红试液褪色的物质很多，不仅仅是SO2；C项的这些漂白剂的漂白原理不都相同。SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力。

2.下列电离方程式中，正确的是（）A.H2SO4=H2++SO42﹣

B.Ba(OH)2=Ba2++OH﹣C.2KIO3═2K++2I－+3O2﹣

D.NH4NO3=NH4++NO3﹣参考答案：DA、H2SO4的电离方程式为H2SO4=2H++SO42﹣，故A错误；B、Ba(OH)2的电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH﹣，故B错误；C、KIO3的电离方程式为KIO3═K++IO3－，故C错误；D、NH4NO3的电离方程式为NH4NO3=NH4++NO3﹣，故D正确；故选D。3.下列物质中不属于铁合金的是()A．不锈钢

B．生铁

C．青铜

D．金箔参考答案：D略4.下列化学方程式中,Q1、Q2、Q3表示反应所放出的热量：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+Q1kJ；

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+Q2kJ；③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)+Q3kJ；其中Q1、Q2、Q3的大小关系为A．Q1=Q2=Q3

B．2Q3=Q1<Q2

C．Q3<Q2<Q1

D．Q1<Q2<3Q3参考答案：B略5.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是

A．无水硫酸铜、蔗糖

B．硅胶、硫酸亚铁

C．食盐、硫酸亚铁

D.生石灰、食盐

参考答案：B略6.在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是

(

)A．强碱性溶液中：Na＋、K＋、SO42－、AlO2－B．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、SCN－C．无色透明溶液中：HCO3－、Na＋、Cl－、OH－D．与铝反应生成H2的溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－参考答案：A略7.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是

A．熔融的KCl

B．NaCl溶液

C．液态氯化氢

D．NaCl晶体参考答案：A略8.

将等体积的甲烷与氯气混合于一试管中并倒置于水槽里，置于光亮处。下列有关此实验所观察到的现象或结论中，不正确的是

（

）

A．瓶中气体的黄绿色逐渐变浅

B．瓶内壁有油状液滴形成C．此反应的生成物只有一氯甲烷

D．试管中液面上升参考答案：C略9.通常情况下能共存且能用浓硫酸干燥的气体组是

（

）

A.

NH3、H2

B.

NH3、HCl

C.NO、O2

D.

N2、O2参考答案：D略10.下列离子方程式正确的是A．氧化镁与稀盐酸混合：

MgO＋2H+==Mg2＋＋H2OB．三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH–==Al(OH)3↓C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag+＝Cu2+＋AgD．在硫酸氢钠溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液中性（pH=7）：

2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH–--==BaSO4↓＋2H2O参考答案：AD略11.某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（

）A.H2XO3

B.HXO3

C.H3XO4

D.H2XO4参考答案：D略12.硼有两种天然同位素10B和11B，硼元素的相对原子质量为10．8，则10B与11B的物质的量之比为（）A．1∶4

B．1∶2

C．1∶1

D．1∶3参考答案：A13.下列各组物质的溶液发生反应,可能用同一离子方程式表示的是()A.CH3COOH+Na2CO3；CH3COOH+NaHCO3B.BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+(NH4)2SO4C.Ba(OH)2+H2SO4；Ba(OH)2+NaHSO4D.CuSO4+H2S；CuSO4+Na2S参考答案：CA.CH3COOH和Na2CO3反应的离子方程式是：2CH3COOH＋CO32－=2CH3COO－＋CO2↑＋H2O；CH3COOH和NaHCO3反应的离子方程式是：CH3COOH＋HCO3－=CH3COO－＋CO2↑＋H2O，所以A错误；B.BaCl2和Na2SO4反应的离子方程式是：SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓；Ba(OH)2和(NH4)2SO4反应的离子方程式是：Ba2＋＋2OH－＋2NH4＋＋SO42－=BaSO4↓＋2NH3·H2O，故B错误；C.Ba(OH)2和H2SO4反应的离子方程式是：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O；Ba(OH)2和NaHSO4反应，当Ba(OH)2过量时，反应的离子方程式是：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O，当Ba(OH)2少量时，反应的离子方程式是：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O，所以当Ba(OH)2少量时，Ba(OH)2和NaHSO4反应的离子方程式与Ba(OH)2和H2SO4反应的离子方程式相同，故C正确；D.CuSO4和H2S反应的离子方程式是：Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋；CuSO4和Na2S反应的离子方程式是：Cu2＋＋S2－=CuS↓，故D错误。答案选C。14.某溶液加入铝可以产生H2，则在该溶液中可能大量存在的离子组是A.Na+、Fe3+、SO42－、SCN－

B.K+、Na+、AlO2－、Cl－C.K+、Na+、I－、MnO4－

D.Na+、K+、HCO3－、Cl－参考答案：B溶液中加入金属铝有氢气放出，则溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，则：A．Fe3+与SCN－发生络合反应而不能大量共存，选项A错误；B．在碱性条件下，四种离子之间不发生任何反应，能大量共存，选项B正确；C．I－与MnO4－发生氧化还原反应而不能大量存在，选项C错误；D．无论溶液呈酸性，还是呈碱性，HCO3-都不能大量存在，选项D错误。答案选B。15.以下说法正确的是()A.物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B.在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C.物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D.还原剂中至少有一种元素被氧化参考答案：D试题分析：A．物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应，A项错误；B．电子带负电，在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价升高，B项错误；C．物质中某元素失去电子，则此物质是还原剂，C项错误；D．还原剂中必定有一种元素被氧化，D项正确；答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室需要480mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，现进行配制。回答下列问题：(1)应用托盘天平称取碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）的质量为___________。(2)若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，天平平衡时，则实际称量的碳酸钠晶体的质量为__________。（1g以下用游码）(3)配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、玻璃棒、烧杯、___________、_________。(4)若实验遇下列情况，溶液的浓度会受何影响。（填“偏高”、“偏低”或“不变”）A．配制前容量瓶内仍有蒸馏水而未干燥处理__________B．忘记将洗涤液转移至容量瓶__________Ks5uC．加水时越过刻度线____________D．称取的碳酸钠晶体因风化已失去部分结晶水____________参考答案：（1）14.3g（2）13.7g（3）500mL容量瓶、胶头滴管（4）不变、偏低、偏低、偏高略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）有X、Y、Z、W四种短周期的主族元素，原子序数依次增大，其核电荷总数为38。Y元素原子最外层电子数占其核外电子总数的3/4，W元素原子最外层电子比同周期Z元素多5个电子，W和Y不属同一主族。（1）写出元素符号：X_____

Y_________Z________W___________.

（2）z、W两元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是______________

参考答案：H

O

Mg

Cl

（4分）

Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

2分）18.有A、B两种常温下有刺激性气味的气体，将黄绿色气体A通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将气体B通入品红溶液中，品红溶液也变为无色；将气体A和气体B按1：1的体积比混合充分，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色。试回答下列问题：（1）写出A、B的化学式：____、____（2）写出A和NaOH溶液反应的化学方程式：________（3）写出B与NaOH溶液反应的离子方程式：________（4）写出A与B按1︰1的体积比混合通入水中充分反应的化学方程式：________（5）加热通入A后变为无色的品红溶液，现象是____；加热通入B后变为无色的品红溶液，现象是_____。参考答案：（1）A、Cl2

B

SO2（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（3）SO2+2OH-=SO32-+H2O（4）Cl2+SO2+H2O=H2SO4+2HCl（5）无现象；溶液变红19.从海水中可提取多种化工原料。（1）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是

（

）A．①④②⑤③

B．④①②⑤③

C．②⑤④①③

D．②④①③⑤

（2）为