湖南省邵阳市洞口县花园镇中学高一化学期末试卷含解析

湖南省邵阳市洞口县花园镇中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将含和的混合气体充入有的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内于时压强约为。将残留物溶于水，无气体溢出。下列叙述正确的是（

）A.原混合气体中和体积比为

B.原混合气体中和体积比为C.残留固体中只有

D.残留固体中只有和NaHCO3参考答案：略0.05mol金属钠投入足量水中，反应后生成气体的质量为

A．0.025g

B．0.05g

C．0.25g

D．0.5g参考答案：B3.下列关于0.1mol?L-1Ba(NO3)2溶液的正确说法是（

）。

A．该溶液可由1L水中溶解0.1molBa(NO3)2制得B．1L该溶液中含有Ba2+和NO3-离子总数为3×6.02×1022个C．0.5L该溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2mol?L-1

D．0.5L该溶液中NO3-离子的物质的量浓度为0.1mol?L-1参考答案：B4.某学生运用所学知识研究钠的性质：将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中，来研究它们在空气中的稳定性．该学生采用的研究方法是(

)①假说法②实验法

③分类法④比较法．A．①② B．①③ C．②④ D．①③参考答案：C考点：钠的化学性质；科学探究方法．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：假说法是以客观事实材料和科学理论为依据，对未知事实或规律所提出的一种推测性说明．实验法是通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知性质的方法．分类法是指运用分类的方法，分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出各类物质的通性与特性．比较法是运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同，认识物质间的内在联系，促进对物质性质的理解与记忆．解答：解：①假说法是以客观事实材料和科学理论为依据，对未知事实或规律所提出的一种推测性说明，题目未提出推测性说明，故①错误；②通过将两金属暴露于空气中，以实验研究它们在空气中的稳定性，故②正确；③没有分门别类地对物质及其变化进行研究，故③错误；④金属钠和铜片分别盛在表面皿中，采取对比方法来研究它们在空气中的稳定性，故④正确．所以采取的方法为实验法、比较法．故选：C．点评：考查研究物质性质及变化的基本方法，难度不大，理解常用的基本方法5.贮满干燥的某种气体的试管倒置于水中，轻轻振荡，水可以充满试管。该气体不可能是A．HIB．NO2C．SO2D．NH3参考答案：B6.下列操作的离子方程式书写不正确的是()A.钠投入冷水：2Na＋2H2O==2Na＋＋2OH－＋H2↑B.过氧化钠投入水中：2Na2O2＋2H2O==4Na＋＋4OH－＋O2↑C.向氢氧化钠溶液中通入少量SO2：2OH－＋SO2==SO32-＋H2OD.CO2通入氯化钡溶液：Ba2＋＋H2O+CO2==BaCO3↓＋2H＋参考答案：DA、钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，改写为离子方程式为：2Na＋2H2O==2Na＋＋2OH－＋H2↑，A正确。B、过氧化钠投入水中发生的反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，改写为离子方程式为2Na2O2＋2H2O==4Na＋＋4OH－＋O2↑，B正确。C、氢氧化钠与少量SO2反应生成Na2SO3，化学方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，离子方程式为2OH－＋SO2==SO32-＋H2O，C正确。D、H2CO3的酸性小于HCl的酸性，所以CO2通入氯化钡溶液中不会反应，D错误。正确答案为D7.下列两种气体的分子数一定相等的是A.质量相等、密度不等的N2和C2H4

B.等体积等密度的CO和C2H6C.等温等体积的O2和N2

D.等压等体积的N2和CO2参考答案：A略8.把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序为

A．a>b>c>d

B.c>a>b>d

C.a>c>d>b

D.b>d>c>a参考答案：C9.下列物质能在空气中稳定存在的是（）A．氢氧化亚铁悬浊液 B．氧化钠C．二氧化硅 D．氯水参考答案：C【考点】氯气的化学性质；硅和二氧化硅；铁的氧化物和氢氧化物．【分析】能在空气中稳定存在，说明性质稳定，与空气中水、二氧化碳、氧气都不反应，以此解答该题．【解答】解：A．氢氧化亚铁在空气中被氧气氧化为氢氧化铁4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故A不选；B．氧化钠可与空气中水、二氧化碳等反应，最终生成碳酸钠，故B不选；C．二氧化硅性质稳定，可存在空气中，故C选；D．氯水中含有次氯酸，见光易分解，故D不选．故选C．10.下列说法中，正确的是

(

)A．离子化合物中一定不含共价键，共价化合物中一定不含离子键B．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同C．碳原子之间可形成碳碳单键、碳碳双键或碳碳叁键D．分子间作用力越大，分子的热稳定性就越大参考答案：C略11.下列各组物质中，均能发生水解反应的是(

)A．蛋白质和氨基酸

B．油脂和蛋白质C．纤维素和葡萄糖

D．淀粉和果糖参考答案：B略12.下列物质间的转化能一步实现的是()A．Na2CO3―→NaOH

B．CaCO3―→Ca(OH)2C．NaNO3―→NaCl

D．FeSO4―→CuSO4参考答案：A解析：Na2CO3与Ba(OH)2、Ca(OH)2等反应可一步生成NaOH。13.以下化合物中，既有离子键又有共价键的是A．H2O

B．HNO3

C．KOH

D．SO3参考答案：C14.国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”。我国政府现已启动“酱油补铁工程”。这里的铁指的是

A．铁元素

B．铁单质

C．四氧化三铁

D．硫酸铁参考答案：A15.下列说法错误的是

（

）A．燃烧一定伴有发光现象

B．燃烧一定会放出热量C．燃烧一定要有氧气参加

D．燃烧一定是氧化还原反应参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.俗话说，“陈酒老醋特别香”，其原因是酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室里我们也可以用如图所示的装置来模拟该过程。请回答下列问题：（1）浓硫酸的作用是：①

②

。（2）饱和碳酸钠溶液的主要作用是

。（3）装置中通蒸气的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面处，不能插入溶液中，目的

，长导管的作用是

。（4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是

。（5）进行该实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是

。（6）实验室可用乙醇来制取乙烯，将生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反应后生成物的结构简式是_________________。（7）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态。下列描述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填序号)。①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸④正反应的速率与逆反应的速率相等⑤混合物中各物质的浓度不再变化参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）在下列变化中①I2升华，②烧碱熔化，③二氧化硅熔化，④NaCl溶于水，⑤H3PO4熔融，⑥O2溶于水，⑦Na2O2溶于水，⑧NaHSO4溶于水。未破坏化学键的是

；仅离子键被破坏的是

；仅共价键被破坏的是

；离子键和共价键都被破坏的是

。（2）判断：①SiC，②CO2，③Br2，④KCl晶体的熔点由高到低排列的顺序：

(序号)参考答案：(1)

1,5,6

，

2,4

，

3

，

7,8

(2)

1.

4.3.

2

。略18.氯化铵是一种重要的化工原料，应用广泛。（1）实验室通常用NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合共热制取氨气。写出实验室制取氨气的反应方程式

。（2）用浓氯化铵溶液处理的舞台幕布难着火，其原因是

（填字母）。①幕布的着火点升高

②幕布的质量增加

③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔离了部分空气A．①②

B．③④

C．①③

D．②④（3）实验室可用NH4Cl溶液与饱和的NaNO2溶液反应制取纯净的氮气，反应方程式为：NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O实验装置如右图所示，试回答：①装置中Ａ部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是

（填写编号）。a．防止饱和溶液蒸发b．保证实验装置不漏气c．使饱和NaNO2溶液容易滴下②加热前必须进行的一个操作步骤是

。参考答案：（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）B（3）c；检查气密性；略19.（12分）在新制的氯水参加的反应中，有如下几种情况：（1）向KBr溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是

，反应的离子方程式是

。（2）向AgNO3溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是

，反应的离子方程式是