湖南省娄底市涟源桥头河镇中学高二化学上学期期末试卷含解析

湖南省娄底市涟源桥头河镇中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关节炎的病因主要是在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，主要反应为：Ur-+Na+NaUr(s)；第一次关节炎发作往往在冬季，有关该反应的说法中，正确的是A.正反应是吸热反应

B.正反应是放热反应C.升高温度平衡向正反应方向移动

D.以上说法都不正确参考答案：B略2.一定条件下的某密闭容器中，进行如下反应并建立平衡：2X（g）+Y（g）?Z（g）+W（g）；△H＜0．若改变某一条件，下列说法正确的是（）A．使用催化剂或缩小容器体积，平衡均不发生移动B．升温既可以提高反应速率又可以提高X的转化率C．向容器中加入少量Z，平衡后混合气体中Z的体积分数变小D．向容器中加入一定量的Y，上述反应的△H不变参考答案：D解：A、使用催化剂平衡不动，缩小容器体积相当于增大压强，平衡向气体体积减少的方向进行，平衡向正向移动，故A错误；B、反应正向是放热反应，升温速率增大，平衡逆向进行，x转化率减小，故B错误；C、加入Z达到新平衡后Z的体积分数增大，故C错误；D、反应焓变和一定化学反应的起始物质和生成物质的量有关，是一确定的数值，故加入Y不影响焓变，故D正确；故选D．3.市场上销售的“84”消毒液，其商品标示上注明：①本品为无色液体呈碱性②使用时应加水稀释③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。其可能的有效成分是A.Cl2

B.SO2

C.NaClO

D.KMnO4参考答案：C4.下列关于食品添加剂的说法不正确的是A．亚硝酸钠可以致癌

B．我们应该禁止使用防腐剂C．苯甲酸钠可以用作防腐剂

D．绝大多数食品添加剂在过量使用时对人体有害的参考答案：B5.下列化合物中含有手性碳原子的是（

）A．CCl2F2

B．

C．CH3CH2OH

D．CH3——COOH参考答案：D略6.(双选)下列说法正确的是（）A．碱性锌锰电池的负极是锌B．在船身装锌块利用的是牺牲阳极的阴极保护法C．电解精炼铜时，杂质Fe、Zn、Ag等沉积在电解槽底部D．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极的电极反应式为2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣参考答案：AB考点：金属的电化学腐蚀与防护．分析：A、碱性锌锰电池中，活泼的锌作负极；B、船身装上锌块，构成原电池，Zn为负极，Fe为正极，则Fe被保护；C、电解精炼铜时，沉积在电解槽底部的应该是不如铜活泼的金属；D、钢铁发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣．解答：解：A、碱性锌锰电池中，活泼的锌作负极，故A正确；B、船身装上锌块，构成原电池，Zn为负极，Fe为正极，则Fe被保护，为牺牲阳极的阴极保护法，故B正确；C、电解法精炼铜时，粗铜中所含Ni、Fe、Zn等金属杂质，会先于金属铜失电子，形成阳离子进入电解质，沉积在电解槽底部的应该是不如铜活泼的金属Ag、Au，故C错误；D、钢铁发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，故D错误；故选AB．点评：本题考查电化学的相关知识，注意活泼金属的冶炼方法、原电池的工作原理、精炼铜的原理是解答的关键，题目难度中等．7.“天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应。其供电原理是：白天太阳能帆板发电，将一部分电量直接供给天宫一号，另一部分电量储存在镍氢电池里，供黑夜时使用。镍氢电池放电时的总反应为：MH＋NiO(OH)===M＋Ni(OH)2(M为氢化物电极的储氢金属，也可看作H2直接参加反应)。下列说法正确的是A.充电时阴极区电解质溶液pH减小B.在使用过程中此电池要不断补充水C.放电时NiO(OH)在电极上发生氧化反应D.充电时阳极反应为Ni(OH)2－e－＋OH－===NiO(OH)＋H2O参考答案：D8.脑白金是热卖中的一种滋补品，其有效成分的结构简式为。下列对该化合物的叙述正确的是()A．它属于芳香烃B．它属于高分子化合物C．分子式为C13N2H17O2D．在一定条件下可以发生加成反应参考答案：D 9.向浑浊的水中加入适量的FeCl2?6H2O并搅拌以后，水便由浑浊变得澄清。在此过程中发生的主要变化

（

）

A是纯化学变化

B是纯物理变化

C既是物理变化又是化学变化

D不能确定是化学变化还是物理变化参考答案：C略10.298K时0.0500mol·L-1NH4NO3溶液中，该盐的水解度是已知:

K=0.740×10-1，氨的Kb=1.75×10-5(不考虑H+的活度)A.

9.20×10%

B.

9.25×10%C.

9.30×10%

D.

9.35×10%参考答案：A11.NaF、NaI、MgO均为离子化合物，由下列表中数据可确定这三种化合物熔点高低的顺序，则正确的是（

）

物质①NaF②NaI③MgO

离子电荷数112

键长/10-10m2.313.182.10A．①>②>③

B．③>①>②

C．③>②>①

D．②>①>③参考答案：B略12.下列图示与对应的叙述相符的是

A．图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图Ⅱ表示表示向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液产生沉淀的物质的量（n）随氢Ba(OH)2溶液体积（V）的变化C．图Ⅲ表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液D．图Ⅳ表示某可逆反应生成物的物质的量随反应时间变化的曲线，t时刻反应正速率最大参考答案：C 13.在实验室做镁条燃烧实验时，使用的仪器是A．坩埚钳、酒精灯

B．镊子、蒸发皿、酒精灯C．燃烧匙

D．坩埚钳、石棉网、酒精灯参考答案：D14.下表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV(电子伏特)]数据。元素I1/eVI2/eVI3/eV[甲5.747.471.8乙7.715.180.3丙13.023.940.0丁15.727.640.7

根据以上数据分析，下列说法正确的是()A．甲的金属性比乙弱 B．乙的化合价为＋1价C．丙一定为非金属元素

D．丁一定为金属元素参考答案：C略15.灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：①Sn（s，白）+2HCl（aq）==SnCl2（aq）+H2（g）

ΔH1②Sn（s，灰）+2HCl（aq）==SnCl2（aq）+H2（g）

ΔH2③Sn（s，灰）

Sn（s，白）

ΔH3=+2.1kJ·mol-1下列说法正确的是（

）A．ΔH3=ΔH2+ΔH1B．锡在常温下以灰锡状态存在C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验：⑴试剂1是

。⑵加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，其可能的原因是

。⑶在实验中发现放置一段时间，溶液的颜色会逐渐褪去。为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想：编号猜

想甲溶液中的+3价Fe又被还原为+2价Fe乙溶液中的被过量的氯水氧化丙新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确。写出有关的实验操作、预期现象和结论。（不一定填满，也可以补充）编号实验操作预期现象和结论

⑷另一同学为了检测“速力菲”药片中铁的含量，设计并进行了如下实验：①取样、碾碎，并称取2.0g，加入过量盐酸，搅拌使其完全溶解；②向所得溶液中先加入足量H2O2溶液，再加入足量氨水，充分反应后过滤并洗涤沉淀；③将所得固体灼烧至恒重，得0.8g红棕色固体。④计算：“速力菲”药片中铁的质量分数为

。参考答案：⑴稀盐酸（或稀硫酸溶液）（2分）⑵Fe2+被空气中氧气氧化成Fe3+；（2分）⑶（4分）编号实验操作预期现象和结论①取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液不变红色，说明乙同学的猜想是不合理的或取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液如果溶液仍不变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是不合理的

（其他合理答案也可给分）⑷（2分）28%三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（23分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA

01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

②③④

3⑤

⑥⑦

⑧

Ⅰ．（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为

。（2）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：

。（3）由表中两种元素的原子按1︰1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，其结构式为

，它非常容易被一种日常常见过渡金属离子还原，在酸性条件的离子反应方程式为

。（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为

。常温下，为使0.1mol/LM溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至

；若Y与M混合则可使溶液呈碱性，此时溶液中离子浓度大小顺序为

。（填一种合理即可）Ⅱ.实验室制取③的氢化物的方程式为

，已知该氢化物与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：（1）B中加入的物质是

，其作用是

。（2）实验时在C中观察到得现象是

，发生反应的化学方程式是

。（3）D中收集到的物质是

，检验该物质的方法和现象是

。参考答案：Ⅰ．（1）Na＞Al＞O（1分）（2）或（1分）

（3）H-O-O-H（1分）,

H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+（4）Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋

,

PH=7，

C(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+),C(NH4+)>C(NO3-)>C(OH-)>C(H+)Ⅱ.2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

（1）碱石灰（或CaO）（1分），

除去NH3气流中的水蒸气（2）黑色粉末部分逐渐变为红色

2NH3＋3CuON2＋3H2O＋3Cu（3）氨水（1分），

用红色石蕊试纸检验、试纸变蓝

（其余均为2分）18.已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z的最外层电子数是次外层的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则：(1)由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7∶20的化合物的化学式(分子式)是______。(2)X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子个数比为4∶2∶3，该盐的化学式(分子式)是_____。参考答案：N2O5

NH4NO3略19.（11分）已知：A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。（1）A的结构式为__________，C的名称为__________。（2）B分子中的官能团名称是_________，请设计一种验证B物质存在该官能团的方