酸和碱 单元作业设计

九年级化学作业设计第十单元酸和碱设计者： 陈能明 胡耀武 聂启胜 陈爱红 陶彩霞 芮银华 2022年5月《第十单元 酸和碱》作业设计一、单元信息基本信息学科年级学期教材版本单元名称化学九年级第二学期人教版第十单元酸和碱单元组织方式 自然单元 重组单元课时信息序号课时名称对应教材内容1酸、碱与指示剂作用课题1常见的酸和碱实验活动6酸、碱的化学性质2常见的酸3常见的碱4中和反应及应用课题2酸和碱的中和反应5溶液酸碱度的表示法二、单元内容及教材分析（一）课标要求1.认识常见酸、碱的主要性质和用途，知道酸碱的腐蚀性；2.初步学会常见酸碱溶液的稀释方法；3.了解用酸碱指示剂(酚酞、石蕊）和pH试纸检验溶液酸碱性的方法；4.从微观角度了解酸、碱具有通性的原因，理解中和反应发生的原理；5.认识酸碱性对人体健康和农作物生长的影响；6.认识到“化学即生活，生活即化学”，提高学习化学的兴趣。（二）教材分析本单元有关酸和碱的内容，是中学化学的重要知识。教科书包括两部分内溶液的酸碱性等。究的方法。的酸碱性；中和反应及其应用。初步认识酸碱中和反应。（三）学情分析将成为解决上述学习困难的关键，它将帮助学生形成学习“一类物质”的方法，提升学生的学习能力，为今后学习元素化合物知识打下基础。盐与碱、碱性氧化物等物质的性质及“离子反应”打下良好基础。三、单元学习作业目标1.认识几种常见酸、碱的主要性质和用途；2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；3.认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项；4.认识酸和碱之间发生的中和反应；5.了解酸和碱对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用；6.会用pH试纸检测溶液的酸碱度，了解溶液的酸碱度在实际中的应用；7.会通过实验解释生活中的一些现象。四、单元作业设计思路以“认识酸和碱的主要性质和用途”为重点的基础上依据如下思路：题和目标，如图三所示。再根据课时目标设计相关作业。11o第酸

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常服｛纳钙等｝主用认'生使主事页。酸应费服辰盐碱应用。H道碱表示法 p用式11H｜第五课时容碱度的示 庭的’ 五、课时作业第一课时酸、碱与指示剂作用验现象。作业1：右图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，其中颜色表示正确的是（ ）A.紫色 B.红色 C.蓝色 D.无色1.参考答案：D2.时间要求：1分钟3.评价设计A.石蕊在酸性溶液中为红色，故错误；B.石蕊在碱性溶液中为蓝色，故错误；C.酚酞在中碱溶液中为红色，故错误；D.酚酞在酸性溶液中不变色，故正确。4.作业分析与设计意图意和酸碱指示剂的变色规律便可得出答案。作业2：下列各组物质中，能用酚酞溶液鉴别的是（ ）A.稀硫酸和醋酸溶液 B.稀盐酸和氯化钠溶液C.蔗糖溶液和氢氧化钠溶液 D.稀氨水和澄清石灰水1.参考答案：C2.时间要求：1分钟3.评价设计A.稀硫酸和醋酸溶液都显酸性，都不能使酚酞变色，现象相同，无法鉴别，故错误；B.盐酸呈酸性，不能使酚酞变色，氯化钠溶液呈中性，也不能使酚酞变色，现象相同，无法鉴别，故错误；C.蔗糖溶液呈中性，不能使酚酞变色，氢氧化钠溶液呈碱性，使酚酞变红，现象不同，可以鉴别，故正确；D.稀氨水和澄清石灰水都呈碱性，都能使酚酞变红，现象相同，无法鉴别，故错误。4.作业分析与设计意图显不同变色现象，根据加入无色酚酞试液后看颜色的变化情况，区分物质。作业3：下图所示实验中，紫色小花变红的是（ ）A.①③ B.②③ C.③④ D.①④1.参考答案：D2.时间要求：1分钟3.评价设计②水呈中性，不会是紫色石蕊辨色，故错误；③二氧化碳气体也不能使紫花变色，故错误；故正确。4.作业分析与设计意图性，不能使石蕊变红色。作业4：某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的溶液中，观察到的现象如下表所示：溶液稀盐酸食醋甘蔗水蒸馏水肥皂水烧碱溶液石灰水颜色红红黄黄绿绿绿用该花汁作酸碱指示剂，可用于代替 （填“紫色石蕊溶液”或“无色酚酞溶液”）。1.参考答案：紫色石蕊试液2.时间要求：2分钟3.评价设计紫色石蕊试液。4.作业分析与设计意图考察了常见的酸碱指示剂遇到酸碱后的变色规律。而后建立联系，得到答案。作业5：A、B、C三只小烧杯内依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞试液、酚酞试液，按图所示进行探究活动，不能得到的结论是（ ）A.分子是不断运动的 B.空气不能使酚酞试液变红C.水能使酚酞试液变红 D.氨分子与水形成的氨水使酚酞试液变红1.参考答案：C2.时间要求：2分钟3.评价设计接接触，说明氨分子是不断运动的，故结论正确，不符合题意；论错误，故B正确，不符合题意；水是一种中性的液体，不能使无色酚酞试液变红色，故C结论错误，符合题形成了碱性的氨水使酚酞变红，故结论正确，不符合题意。前结构单点结构多点结构关联结构抽象扩展结构作业5无意义或空白答案能知道个别知识点能知道多个独立将微粒的运动和酚酞的变色联系起来。能知道多个独立的知识点，但难以将微粒的运动和酚酞的变色联系起来。能在掌握知识点的同时运用对照试验的思维探究实验4.作业分析与设计意图耐心和细心，同时知晓氨水呈碱性，可使无色酚酞变红的特性。作业6：自制酸碱指示剂指示剂。【探究目的】确定哪些植物汁液可以作为酸碱指示剂。【实验步骤】步骤浸泡10分钟。①捣烂的目的是 。②乙醇在其中的作用是（ ）A.作催化剂 B.参加化学反应 C.作溶质 D.作溶剂步骤2：将步骤1得到的混合物用纱布过滤。。步骤3：将步骤2得到的浸取液(滤液)分别滴入澄清石灰水和食醋中。④上述四种浸取液，不适合用作指示剂的是 (填花的名称)。⑤将月季花的浸取液滴入稀硫酸中,溶液呈 色；滴入氢氧化钠溶液中,溶液呈 色。⑥将牵牛花的浸取液滴入某溶液中呈黄绿色，则原溶液可能是（ ）A.氢氧化钠溶液 B.稀硫酸 C.氨水 D.食盐水认识(仅谈一点) 。1.参考答案：【实验步骤】①方便榨取花汁；②D；③除去混合物中的不溶物，得到花汁的浸出液；④丝瓜花；⑤粉红，橙黄；⑥AC；【探究启示】科学探究是化学学习的一种重要方法（合理即可）。2.时间要求：6分钟3.评价设计【实验步骤】①将果实或花瓣捣烂，可以快速榨取其中的汁液。溶解汁液中的色素，故选项DC质生成，属于物理变化，故选项A、B错误。③过滤的目的是除去混合液中的不溶性杂质得到花汁的浸出液。碱溶液，不适合用作酸碱指示剂。⑤由表中信息可知，月季花汁液，遇酸溶液变粉红色，遇碱溶液变橙黄色，稀盐酸呈酸性，氢氧化钠溶液呈碱性，因此，将月季花的浸取液滴入稀盐酸中，溶液呈粉红色；滴入氢氧化钠溶液中，液呈橙黄色。⑥牵牛花的浸取液滴入澄清石灰水中呈黄绿色，澄清石灰水显碱性，因此，将牵牛花的浸取液滴入碱性溶液中可变为黄绿色，氢氧化钠溶液和氨水呈碱性，故选项A、C正确。稀硫酸呈酸性，食盐水呈中性，故选项B、D均错误。前结构单点结构多点结构关联结构抽象扩展结构④无意义或空白答案知道部分酸碱指示剂的变色规律能通过表格内容发现部分浸出液可做酸碱指示剂分析几组浸出液出判断通过遇酸或碱变色判断是否作指示剂⑤无意义在表中找从表中牵牛花能判断出不同花能在表中分析出或空白到牵牛花信息中得出正的变色范围各种信息答案变色信息确答案4.作业分析与设计意图还融合了表格，解题时需要学生有较好的归纳、分析和总结能力。该题旨在考察学生基础知识的掌握程度以及灵活运用基础知识解决问题的获得感和信心。第二课时常见的酸使用时的安全注意事项，知道浓硫酸的稀释方法；知道常见的酸的化学性质。作业1：稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是（ ）1.参考答案：D2.时间要求：1分钟3.评价设计错选ABC实验操作要求瓶塞倒放桌面，标签对着手心。4.作业分析与设计意图的规范性。作业2：浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液中（ ）A.溶质的质量分数都变小B.溶液的质量都变大C.溶质的质量分数都变大D.溶液的质量都变小1.参考答案：A2.时间要求：1分钟3.评价设计量变大，溶液变稀。4.作业分析与设计意图质，理解溶液的组成及各量之间的关系。作业H2SO4，乙瓶中放的是用石蕊溶液染成打开阀门Ⅰ，紫色小花（ ）A.变白色 B.变蓝色 C.变红色 D.不变色1.参考答案：C2.时间要求：1分钟3.评价设计酸使紫色的小花变成红色。4.作业分析与设计意图本题考查了二氧化碳通入紫色石蕊试液变红色，但使紫色石蕊试液变红色作业4：将生锈的铁钉投入到过量的稀硫酸中，刚开始观察到的现象是 ；过一段时间后，又可以观察到的现象是 ，铁钉发生反应的化学方程式是 。1.参考答案：铁锈逐渐消失，溶液由无色变成黄色；Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O；铁钉表面冒出气泡；Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑。2.时间要求：3分钟3.评价设计本题考查的是酸与金属以及金属氧化物的反应，最常考查的就是酸除铁锈，4.作业分析与设计意图属的金属活动性靠前，即位于H前面的金属；而酸和金属氧化物都可反应，但是化学方程式的误区。作业5：实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气。某校化学兴趣小组用13g锌粒制取氢气。（1）理论计算：13g锌粒和足量的稀硫酸反应生成氢气的质量是多少?（写出计算过程）。（2）实验分析：小明用图1所示装置进行实验，向锥形瓶中加入13g锌粒和157g稀硫酸（酸足量），反应过程中锥形瓶内物质的总质量随反应时间的变化曲线如图2所示。反应结束后发现：反应前后质量变化的实际值 （填“大于”“小于”或“等于”）生成H2质量的理论值，原因可能是 1.参考答案：（1）解：设产生氢气的质量为xZn+ H2SO4═ZnSO4 + H2↑65 213g xx＝0.4g答：理论上产生氢气的质量为0.4g（2）由图可知，实际减少的质量为170g—169.5g=0.5g大于 因为实际减少的质量大于理论产生氢气的质量，可能产生的氢气逸出时带出水蒸气。2.时间要求：5分钟3.评价设计算的步骤和格式。前结构单点结构多点结构关联结构抽象扩展结构（1）无意义或空白答案能写出化学方程式写出化学方能在化学方程式中理解已知量和未知量之间比例关系能熟练利用化学方程式进行计算（2）无意义或空白答案能从图中分析减少的量能判断出理论值和实际值之间大小能从大小关系单一分析原因能从大小关系多角度分析原因4.作业分析与设计意图量之间的比例关系。对于异常情况能根据信息从合理角度予以分析得出结论。第三课时 常见的碱认识碱的腐蚀性及使用时的注意事项；归纳出碱的主要化学性质。作业1：氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（ ）A.都能与指示剂作用B.都能解离出氢氧根离子C.都能解离出金属阳离子D.都含有氢元素和氧元素1.参考答案：B2.时间要求：1分钟3.评价设计错选A、C、D，不知道氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质的本质原因，是其溶液中都能电离出氢氧根离子，结构决定性质，理解不清楚。4.作业分析与设计意图阴离子全部是氢氧根离子的化合物，据此进行分析即可，结构决定性质。作业2：下列不属于氢氧化钠用途的是（ ）A.制造肥皂 B.作某些气体的干燥剂C.用于造纸和纺织 D.用于治疗胃酸过多1.参考答案：D2.时间要求：1分钟3.评价设计错选A，不知道氢氧化钠能用于制造肥皂；错选B，不知道氢氧化钠具有吸水性，能用作某些气体的干燥剂；错选C，不知道氢氧化钠能用于造纸和纺织；选D，氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多。4.作业分析与设计意图物质的性质和用途的关系是正确解答本题的关键。属于基础性知识考查题。作业3：有关NaOH和Ca(OH)2的性质叙述正确的是（ ）①都是白色固体②都极易溶于水放出大量热③溶液都使无色酚酞溶液变红④固体都有腐蚀性⑤溶液中通入CO2都变浑浊⑥固体曝露在空气中都易变质A．①②③⑥ B．①③④⑤⑥ C．①③④⑥ D．①②③④⑤⑥1.参考答案：C2.时间要求：2分钟3.评价设计错选氧化钙反应生成碳酸钙而变浑浊。4.作业分析与设计意图性知识考查题。作业4：碱的主要化学性质：(1)与酸碱指示剂反应：碱溶液使紫色石蕊溶液变 ，使无色酚酞溶液变 。(2)与部分非金属氧化物如二氧化碳、三氧化硫等反应。先分析前一个反应中生成物的特点，再试着写出后两个反应：①二氧化碳与氢氧化钙溶液反应： ②二氧化碳与氢氧化钠溶液反应： ③三氧化硫与氢氧化钠溶液反应： 1.参考答案：(1)蓝色、红色；(2)①CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O②CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O③SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O2.时间要求：2分钟3.评价设计(1)错写成红色和无色，没有记住酸碱指示剂遇酸碱溶液的颜色变化；(2)易出现化学式书写错误，没有配平化学方程式。前结构单点结构多点结构关联结构抽象扩展结构(1)无意义或能从表象认识能知道酸碱指能记忆碱溶液能从本质认识碱溶液常见的酸碱指示剂遇碱溶液使石蕊溶液变中的OH-使石蕊溶液空白答案示剂的颜色变化蓝、酚酞溶液变蓝、酚酞溶液变红变红(2)无意义或能从表象认识能从化学反应能找出这类反能从本质上会仿写碱碱能与酸性非的角度分析应的共同特征溶液与酸性非金属氧空白答案金属氧化物的化物反应的化学方程反应式4.作业分析与设计意图应化学方程式的仿写能力。作业5：化学反应往往伴随着一些现象发生，但CO2与NaOH溶液的反应没有明显的现象。为了通过一些现象说明CO2与NaOH发生了反应，某班同学分两组进行了如下探究实验：(1)第一组同学把一支收集有CO2的试管倒立在装有饱和NaOH溶液的烧杯中(如图1所示)，看到试管内液面上升。这种现象是因为试管内外产生 (填字母)。A．温度差 B．重力差 C．压强差 D．浮力差(2)第二组同学从中得到启发，也设计了如图2实验装置进行探究：A中现象为 中现象为 中现象为 反应的化学方程式为： 。(3)同学们经过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升现象的原因可能有两种。一种是因为CO2与溶液中的NaOH反应，消耗了CO2，你认为另一种原因是 。1.参考答案：(1)C2NaOH=Na2CO3+H2O。(3)二氧化碳能和水反应，且能溶于水。2.时间要求：4分钟3.评价设计(1)错选A、B、D，不清楚以下知识点：看到试管内液面上升，是因为二氧(2)易写成塑料瓶没有变化或者胀大、熟鸡蛋没有被吸入瓶中、气球没有变程式的配平方法。(3)错写，是对二氧化碳能和水反应，且能溶于水的知识点不清楚。前结构单点结构多点结构关联结构抽象扩展结构(1)无意义或空白答案能从表象知道试管内液面上升能知道液面上升与氢氧化钠和二氧化碳有关能知道氢氧化钠与二氧化碳反应导致试管内压强变小能从本质上知道试管内压强变小还可能是二氧化碳与水反应导致的无意义或能从表象知能从化学反应能知道各种现能设计多种实验方(2)空白答案道装置内产的角度分析现象都是氢氧化案来证明氢氧化钠生的各种现象产生的原因钠与二氧化碳与二氧化碳发生了象反应导致装置内压强变小反应的化学方程式(3)无意义或空白答案能从表象认识试管内液面上升能知道液面上升与氢氧化钠和二氧化碳或者水有关能知道氢氧化钠与二氧化碳或水反应导致试管内压强变小能从本质上知道试管内压强变小还可能是二氧化碳与水反应原理。4.作业分析与设计意图键。作业6：通过学习碱的性质，我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变质的程度”展开了探究活动，请你一同参与：(1)提出问题：氢氧化钙是否变质？(2)猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变质。(3)实验探究：实验步骤及操作实验现象实验结论取样于试管中，加入足量蒸馏水振荡，静置，①取上层清液，滴入无色酚酞试液；②倒去上层清液，再向试管中注入稀盐酸。①无色酚酞试液变红，② ；部分变质①无色酚酞试液不变红，；。②没有气泡产生（4）小结与思考：验中反应的化学方程式： ；②氢氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来 。1.参考答案：(3)有气泡产生；有气泡产生；全部变质；无色酚酞溶液变红；没有变质；(4)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；改良酸性土壤。2.时间要求：4分钟3.评价设计（3）易错写了实验现象，从而得出了错误的实验结论；（4）易错写了化学式，没有配平化学方程式，对化学式记忆不牢、没有掌握化学方程式的配平方法；易错写成化学肥料。前结构单点结构多点结构关联结构抽象扩展结构无意义或能知道氢氧能知道氢氧化能设计证明氢氧能设计实验来证明氢钙有无变质的化钙在空气三种情况：没化钙有无变质的氧化钙有无变质的三空白答案中可能会变有变质、部分三种情况的实验种情况；并能通过实质变质、完全变方案验现象得出实验结论质无意义或空白答案能知道氢氧化钙在空气中可能会变质能从化学反应的角度分析氢氧化钙在空气中变质的原因能写出碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式能根据氢氧化钙能与空气中二氧化碳发生反应，知道要密封保存氢氧化钙，并知道氢氧化钙的用途4.作业分析与设计意图生的实验探究能力。第四课时中和反应及其应用和OH-结合成水分子；知道盐的概念，会识别简单的盐；了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。作业1：以下反应属于中和反应的是（ ）A.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O B.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑C.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O D.Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O1.参考答案：C2.时间要求：1分钟3.评价设计本题选错说明学生对中和反应的概念或对象不清楚，不能正确判断酸和碱。4.作业分析与设计意图H+和碱2中的OH-结合成H2方程式。作业2：某兴趣小组设计如图所示微型装置探究盐酸的性质，实验中观察到右侧试管内溶液由红色变为无色，下列有关说法错误的是( )A.滴入浓盐酸后，干、湿蓝色石蕊试纸都变红色B.右侧试管中发生的反应属于中和反应C.最终右侧试管中的溶质一定含有NaClD.该实验得出的结论有∶盐酸能与碱溶液发生反应，酸可以使蓝色石蕊试纸变色1.参考答案：A2.时间要求：1分钟3.评价设计错选BC对氢氧化钠和盐酸的反应产物不清楚、错选D对指示剂变色掌握不够扎实。4.作业分析与设计意图HCl钠反应导致酚酞由红色变为无色，正确书写盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式。作业3：下列说法中正确的是（ ）A.中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的化学反应一定是中和反应B.单质只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质C.离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子D.溶液是由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物1.参考答案：D2.时间要求：2分钟3.评价设计错选A氧化物）反应也可生成盐和水；错选B说明学生对单质理解停留在同种（一种）C4.作业分析与设计意图和论据推理。作业4：《天工开物》中记载“石灰淹苗足”，利用了中和反应的原理，如果土壤呈酸性是因为含有硝酸，写出氢氧化钙与其反应的化学方程式∶ 1.参考答案：Ca(OH)2 + 2HNO3== Ca(NO3)2+ 2H2O2.时间要求：1分钟3.评价设计方程式不会配平等。4.作业分析与设计意图要从教材中NaOH+HCl==NaCl+H2O，举一反三融会贯通，学会从结构上配平化学方程式。作业5：将盐酸滴入氢氧化钠溶液的中和反应中，要求边滴边搅拌，此处玻璃棒搅拌的作用是： ；玻璃棒在实验中用途很广，在用红磷；蒸发结晶中使用玻璃棒搅拌的作用是： 酸稀释时玻璃棒搅拌的作用是： 。1.参考答案：使盐酸和氢氧化钠充分反应 引流 加快溶解速率 防止局部受热引起液体飞溅 散发溶解放出的热量，防止液体飞溅2.时间要求：2分钟3.评价设计4.作业分析与设计意图实验教学是化学学科特点也是亮点，实验中培养学生动手能力、观察能力、思维品质，质疑精神。玻璃棒是初中化学实验中常见仪器之一，测定PH值也需进行归纳对比。作业6：酸碱中和反应在生活和生产中有广泛的应用。【实验发现】向盛有15ml稀氢氧化钠溶液的烧杯中滴人几滴酚酞溶液，再止滴加。该反应的化学方程式为 。取一定量反应后的无们对这个“意外”进行再探究。【实验探究】向盛有15ml氢氧化钠溶液的烧杯中，逐滴匀速加入4ml稀盐酸。并用温度传感器测量反应过程中溶液的温度变化情况，发现温度明显升高。应放热的结论?为此，同学们讨论确定需补做下列两个实验。①向15ml上述浓度的氢氧化钠溶液中逐滴加入 ，边加边搅拌，并用温度传感器测定实验过程中溶液的温度变化。得图像如图11（填于”“小于”）两溶液混合时温度的变化量。【实验结论】氢氧化钠溶液和盐酸的反应是放热反应。2表示该反应过程中不同时间点的微观粒子示意图，按时间先后顺序排列为 （填字母序号） 1.参考答案：NaOH+HCl=== NaCl+H2O 4ml与盐酸等温度的水放热 小于 acbd2.时间要求：5分钟3.评价设计前结构单点结构多点结构关联结构抽象扩展结构（1）无意义或空白答案书写个别化学式书写多个化学式能正确写出该化学方程式，懂得配平化学方程式举一反三正确写出不同酸碱间的中和反应（2）无意义或空白答案知道加水对比知道加等量（或等温度）某一个量对比能从等量等温度的水做对比能从控制变量的角度对比（3）无意义或看出一条线看出两条线能从图线中获取能从图线中空白答案温度变化温度变化信息白横纵坐标数据意义（4）无意义或空白答案能写出答案未必能分析原因从结论推理实验现象能从稀释中吸放热联系溶解或反应中吸放热从不同角度进行论据推理（5）无意义或只能判a中能判断出a、准确从微观的角准确从微观物质b中物质度判断物质的角度认识空白答案宏观物质的反应顺序4.作业分析与设计意图:的物质过量和物质共存。第五课时溶液酸碱度的表示方法—pH课时目标:知道酸碱性与酸碱度的不同，知道酸碱度的表示法——pH；会规范使用pH碱溶液知识的掌握；了解溶液酸碱度在实际中的意义。作业1：预防新型冠状病毒肺炎，常用84消毒液对环境进行消毒。常温下测得某84消毒液显碱性，其pH可能为（ ）A.12 B.5 C.7 D.21.参考答案：A2.时间要求：1分钟3.评价设计根据当溶液的pH等于7pH小于7液的pH大于7时，呈碱性；且pH越大碱性越强。4.作业分析与设计意图本题考查了溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，掌握这个知识点是顺利解题的关键。作业2：向pH=10的溶液中滴加紫色石蕊试剂，溶液呈（）A．无色 B．蓝色C．红色D．紫色1.参考答案：B2.时间要求：1分钟3.评价设计根据当溶液的pH等于7pH小于7液的pH大于7时，呈碱性；而碱性溶液能使紫色石蕊变蓝。4.作业分析与设计意图本题考查了学生掌握石蕊试液与溶液相互作用时显色方面的知识及溶液酸碱性和溶液pH大小之间关系，掌握这个知识点是顺利解题的关键。作业3：火星的土壤呈弱碱性．若火星具备作物生长的条件，则适宜在火星上种植的是（ ）选项ABCD作物茶树棉花甘草水稻适宜作物生长的pH5.0～5.56.0～6.87.2～8.56.0～7.0A．A B．B C．C D．D1.参考答案：C2.时间要求：1分钟3.评价设计大于7的溶液呈碱性，根据溶液的酸碱性与pH大小的关系进行分析判断即可。4.作业分析与设计意图本题考查了运用溶液酸碱性的知识解释生活中的作物种植问题体现了学生运用知识解决问题的能力。作业4：下列检测某溶液pH的操作正确的是（ ）A．用镊子将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数pH试纸上，根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数pH数pH1.参考答案：B2.时间要求：1分钟3.评价设计根据pHpH试纸直接放入待测溶液中，会污染待测溶液。也不可润湿pH试纸，会影响测定结果。4.作业分析与设计意图本题考查用pH试纸检测溶液的酸碱度。通过对溶液酸碱度的测定，进一步加强对酸、碱溶液知识的掌握。作业5：盛澄清石灰水和浓盐酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，它们的pH将会（ ）A.两者都变小B.前者变大，后者变小C.两者都变大D.前者变小，后者变大1.参考答案：D2.时间要求：2分钟3.评价设计pH氯化氢的浓度下降，即酸性变弱，因此pH升高。即前者变小，后者变大。4.作业分析与设计意图本题考查酸碱之间的反应和酸碱性大小与PH之间的关系。看似小题，考查的内容却多。并且一定要注意酸性强pH小，酸性弱pH大；碱性强pH大，碱性弱pH小。作业6：人皮肤pH一般在4.5～5.6之间，则皮肤表面显 性，如果某人皮肤的pH为8.2，现有下列四种pH不同的洗面奶供选购：①4.5；②6.5；③8.2；④8.5；他最好购买 （填序号）号洗面奶。1.参考答案：酸、①2.时间要求：2分钟3.评价设计物质的pH＜7pH一般在4.5～5.6某人皮肤的pH为8.2，是碱性皮肤，是不健康的皮肤。为使此人皮肤趋于健康，从酸碱中和角度考虑，应选用四种洗面奶中pH最小的①。前结构单点结构多点结构关联结构抽象扩展结构（1）无意义或空知道pH大小知道溶液酸碱知道酸碱中能运用酸碱中和白答案之间关系性和溶液pH大和反应反应解决各种实小之间关系际生活问题4.作业分析与设计意图化学知识也是重要的考查对象。作业图象标号填到相应的横线上。（1）向稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 ；（2）向氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释 ；（3）向水中不断通入二氧化碳 ；（4）向水中加入熟石灰 。1.参考答案：(1)C (2)D (3)A (4)B2.时间要求：4分钟3.评价设计当溶液中氢离子的浓度增大时，溶液的酸性增强，pH减小；当溶液中氢离子的浓度减小时，溶液的酸性减弱，pH升高。pH逐渐增大，当氢氧化钠过量时，溶液显碱性。液的pH降低，越来越接近7。液的酸性增强，pH减小。④水显中性，向水中加入熟石灰时，溶液的碱性增强，pH增大。4.作业分析与设计意图解答本题要充分理解溶液的酸碱性和溶液pH之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。前结构单点结构前结构单点结构多点结构关联结构抽象扩展结构（1无意义或空白答案知道溶液酸碱性和溶液pH大小之间关系知道溶液酸碱曲线变化趋势知道溶液酸碱中和反应，酸溶液中加碱溶液随碱溶液的增多，pH增大，最终溶液呈碱性能从本质上知道溶液中氢离子的浓度增大时溶液的酸性增强pH减小溶液中氢氧根离子的浓度增大时溶液的碱性增强pH增大（2无意义或空白答案知道溶液酸碱性和溶液pH大小之间关系知道溶液酸碱曲线变化趋势知道氢氧化钠溶液能从本质上知道溶液中氢氧根离子的浓度减小时溶液的碱性减弱，pH减小显碱性，向氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释时碱性减弱溶液的pH降越来越接近7。(3)无意义或空白答案知道溶液酸碱性和溶液pH大小之间关系知道溶液酸碱曲线变化趋势知道水显中性，能从本质上知道当溶液中氢离子的浓度增大时溶液的酸性增强，pH减小和二氧化碳反应生成碳酸，向水中不断通入二氧化碳时，溶液的酸性增强，pH减小。（4无意义或空白答案知道溶液酸碱性和溶液pH大小之间关系知道溶液酸碱曲线变化趋势知道水显中性，向水中加入熟石灰时，溶液的碱性增强，pH增大。能从本质上知道溶液中氢氧根离子的浓度增大时溶液的碱性增强，pH增大六、单元质量检测作业内容一、选择题：（每题只有一个正确答案）作业1：向某物质溶液中滴入酚酞溶液，变红；滴入石蕊溶液，则（ ）A.变蓝色 B.变无色 C.变红色 D.不变色1.参考答案：A2.时间要求：1分钟3.评价设计酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色，分析解答即可,能使酚酞试液变红的溶液呈碱性，故能使紫色石蕊试液变蓝色。4.作业分析与设计意图接触时颜色的变化。作业2：某同学去郊游时被山上的黑蚂蚁咬了一口（黑蚂蚁会释放出蚁酸，蚁酸的pH＜7），为了减轻痛楚，可以涂抹（ ）A.白醋 B.食盐水 C.稀硫酸 D.肥皂水1.参考答案：D2.时间要求：1分钟3.评价设计由题目中的信息可知：黑蚂蚁咬的过程会释放出蚁酸，蚁酸的pH＜7，为酸皂水进行涂抹。4.作业分析与设计意图作业3：分析下列实验操作正确的是（ ）1.参考答案：D2.时间要求：1分钟3.评价设计拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误；放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误；中，以免污染待测液，图中所示操作错误；D.检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。4.作业分析与设计意图作的注意事项是解答此类试题的关键。）A.溶液的质量均减小 B.溶液中溶质的质量分数均减小C.溶质的质量均减小 D.溶剂的质量均增大1.参考答案：B2.时间要求：2分钟3.评价设计选项说法错误；确；水性，露置在空气中一段时间后，溶质质量不变；故选项说法错误；加；故选项说法错误。4.作业分析与设计意图的关键。作业5：现有pH为5的溶液，欲使其pH变为9，则应加入（）A.水B.pH为8的溶液C.pH为9的溶液D.pH为10的溶液1.参考答案：D2.时间要求：2分钟3.评价设计pH为5的溶液呈酸性，欲使溶液的pH变大，也就是使酸性减弱或碱性增强，方法有多种：①加水稀释；②加入pH大于9的碱性溶液。A.只使溶液的pH增大到无限接近于7，不能大于7，所以错误；B.只能使溶液的在5～8之间，所以错误；C.只能使溶液的保持在5～9之间，所以错误；D.可以使溶液的保持在5～10之间，所以正确。4.作业分析与设计意图的关键。作业6：我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的具有的化学性质是（ ）A.与二氧化碳反应 B.与盐酸反应C.与氧化铁反应 D.与硫酸铜溶液反应1.参考答案：C2.时间要求：2分钟3.评价设计A.氢氧化锂能和二氧化碳反应生成碳酸锂和水；B.氢氧化锂能和稀盐酸反应生成氯化锂和水；C.氢氧化锂属于碱，不能和氧化铁反应；D.氢氧化锂（氢氧化钠也可）能和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀。4.作业分析与设计意图化物反应，能和某些盐反应，能和酸反应等。作业7：一些人正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是（ ）①在植物上方形成温室 ②促进植物光合作用③调节土壤的pH，改良酸性土壤 ④调节土壤的pH，改良碱性土壤A.①② B.②③ C.②④ D.①④1.参考答案：C2.时间要求：2分钟3.评价设计合作用，促进作物的生长，据此进行分析判断。是在植物上方形成温室，故说法错误；高某些植物的产量，故说法正确；③碳酸水显酸性，能调节土壤的pH，不能用于改良酸性土壤，故说法错误；④碳酸水显酸性，能调节土壤的pH，能用于改良碱性土壤，故选项正确。4.作业分析与设计意图途等是正确解答本题的关键。作业8:下列对实验意外事故的处理错误的是（ ）液B.实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓C.酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭1.参考答案：A2.时间要求：2分钟3.评价设计注意事项进行分析解答本题。盐酸，故A错误；B.实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓，故B正确；C.酒精灯打翻着火，立即用湿布或沙子扑灭，操作正确，故C正确；D.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液冲洗，故D正确。4.作业分析与设计意图作业9：推理判断是学习化学常用的思维方式，下列判断正确的是（ ）A.向某固体物质加入稀盐酸能产生气体，则该固体一定是活泼金属B.氧化物是含氧元素的化合物，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物C.O2和O3的分子构成不同，所以它们的化学性质一定不同D.中和反应的产物是盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应1.参考答案：C2.时间要求：2分钟3.评价设计是盐酸钙（碳酸盐）等，故选项说法错误；B.含有氧元素的化合物不一定只含两种元素，氧化物只能有两种元素；C.O2和O3的分子构成不同，所以它们的化学性质一定不同，故选项说法正确；是中和反应，故选项说法错误。4.作业分析与设计意图键。）A.若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊溶液B.若X是稀硫酸，b可能是氧化铁C.若X是稀盐酸，c不可能是单质D.若X是稀盐酸，d不可能是单质1.参考答案：C2.时间要求：2分钟3.评价设计酸性溶液能使石蕊试液变红色；稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫绿色溶液；稀盐酸不能和铜反应。试液变红色，该选项说法正确；铁溶液，该选项说法正确；C.若X是稀盐酸，c可能是单质，例如c是单质铁时，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液是浅绿色溶液，该选项说法不正确；D.若X是稀盐酸，d不可能是单质，这是因为稀盐酸和d反应生成蓝色溶液，说明溶液中含有铜离子，而稀盐酸不能和铜反应，因此d不可能是单质铜，该选项说法正确。4.作业分析与设计意图进行分析、判断，从而得出正确的结论。示意图如图。下列说法不正确的是（ ）A.反应前后阴、阳离子的总数目不变 B.反应前后溶液的总质量不变C.反应后溶液呈中性 D.反应前后元素种类不变1.参考答案：A2.时间要求：2分钟3.评价设计完全反应，进行分析判断。离子的总数目减少，故选项说法错误；故选项说法正确；C.二者恰好完全反应，反应后溶液呈中性，故选项说法正确；D.化学反应遵守质量守恒定律，反应前后元素种类不变，故选项说法正确。4.作业分析与设计意图正确解答本题的关键。作业12：在圆底烧瓶中充满CO2，通过注射器向瓶中注入液体，图1、图2是向烧瓶中分别注入同体积水和氢氧化钠溶液后通过传感器得到的气压变化图象。下列有关说法中，不正确的是（ ）A.开始时，瓶内气压增大可能是注入的液体使瓶内气体压缩所致B.曲线①显示气压最终恢复原状，说明CO2几乎不溶于水C.两条曲线对比，可证明CO2能和氢氧化钠溶液反应D.该实验不能证明CO2能与水反应1.参考答案：B2.时间要求：2分钟3.评价设计法正确；法不正确；氢氧化钠溶液反应，该选项说法正确；D.该实验不能证明CO2能与水反应，是因为二氧化碳能够溶于水，该选项说法正确。4.作业分析与设计意图进行分析、判断，从而得出正确的结论。二、填空题们的化学式（只写一种）：。1.参考答案：（1）H2CO3或CH3COOH（2）Ca（OH)2（3）CaCO3（4）CO或CO2或H2O或H2O2或CaO2.时间要求：2分钟3.评价设计：（1）根据酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；由氢、碳、氧、钙中的元素组成的酸为：H2CO3或CH3COOH，（2）碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；由氢、碳、氧、钙中的元素组成的碱为：Ca(OH)2，（3）盐指电离时生成金属阳离子（或NH4）和酸根离子的化合物，由氢、碳、氧、钙中的元素组成的盐为：CaCO3，氧、钙中的元素组成的氧化物为：CO或CO2或H2O或H2O2或CaO，前结构单点结构多点结构关联结构抽象扩展结构作业11无意义写出的化学都写出来，化学式都能能讲出各类属或空白式只有个别但可能有写出写对，的微观构成、答案正确个别错误能讲出各类酸碱通性及盐的别物质组成性质4.作业分析与设计意图：化学式的书写一定要规范准确，特别是字母的大小写，数字的位置，各元素的原子个数比等,能书写常见无机化合物的化学式，知道物质由元素组成。作业14：硫酸、盐酸是重要的化工原料，广泛用于现代工业、生活中。（1）浓硫酸在实验室常用作 ，因为浓硫酸有吸水性。（2）用适量稀盐酸除去铁钉表面铁锈，实验现象为 ，有关的化学方程式为 。（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是 （填序号）。A.金属表面除锈 B.制造药物氯化锌 C.实验室制取二氧化碳1.参考答案：（1）干燥剂；（2）铁锈逐渐消失，溶液由无色变成黄色；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；（3）BC。2.时间要求：3分钟3.评价设计（1）浓硫酸具有吸水性，可用浓硫酸在实验室常用作干燥剂。（2）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，会观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色变成黄色，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。（3）A.稀盐酸、稀硫酸均可用于金属表面除锈。B.硫酸中不含氯元素，不用硫酸作为制取药物氯化锌。C.实验室制取二氧化碳，不能用硫酸代替盐酸，因为石灰石与稀硫酸反应，生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙覆盖在石灰石表面，阻止反应进一步进行。前结构单点结构多点结构关联结构抽象扩展结构（1）无意义或空白答案能写出部分答案能正确写出答案掌握硫酸性质及用途了解其它常见酸的用途（2）无意义或空白答案写出个别物出个别现象写出几种物质的化学式，说出部分实验现象能正确完整写出化学方程式，正确描述实验现象化学方程式的意义、书写的原则和方法（3）无意义或空白答案知道盐酸个别性质和用途知道盐酸几条性质和用途知道盐酸性质和用出答案知道酸的通性及常见酸的用途4.作业分析与设计意图的关键。作业15：中和反应是放热反应吗？三位同学为探究此问题进行了下列实验：（1）甲同学取10mL10%的NaOH溶液于试管中，逐滴加入10%的稀硫酸，随着验选用10%的NaOH溶液而不选用NaOH固体的原因是 。。现象也能证明中和反应是放热的。1.参考答案：（1）氢氧化钠固体溶于水放热，会对实验造成干扰；（2）饱和石灰水变浑浊，说明氢氧化钠与稀硫酸反应能放出热量；（3）烧杯中的导管口有气泡冒出。2.时间要求：4分钟3.评价设计溶液而不选用NaOH固体；（2）氢氧化钙的