2022年浙江省杭州市市风帆中学高一化学期末试卷含解析

2022年浙江省杭州市市风帆中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A.溶液与胶体：本质区别是能否发生丁达尔效应B.纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C.物理变化与化学变化：是否有新物质生成D.电解质与非电解质：物质本身的导电性参考答案：C【分析】溶液和胶体的本质区别在于分散质粒子直径的大小；仅含一种元素的不一定是纯净物；化学变化的特征是有新物质生成；导电的不一定是电解质。【详解】A、分散系根据分散质粒子直径的大小可以分为溶液、胶体和浊液。所以溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小，故A错误；B、纯净物：只由一种物质组成的称为纯净物。混合物：由两种或两种以上物质组成的称为混合物。所以纯净物、混合物与是否仅含一种元素没有必然的关系。比如：O2和O3混合在一起，虽然只含一种元素，但仍是混合物；H2SO4含三种元素，但由于是一种物质，故仍是纯净物，故B错误；C、有新物质生成的是化学变化，因此根据是否有新物质生成可以分为物理变化与化学变化，故C正确；D、电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质：在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物。根据定义可以看出，电解质、非电解质的判断并不是看物质本身是否导电，而是看在水溶液中或熔融状态下能否自身电离出离子而导电，故D错误。故答案选C。【点睛】本题考查常见化学概念的判断依据，容易出错的是电解质、非电解质的判断依据，应注意化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，如石墨；电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体。2.有容积不同的X、Y

两密闭容器，X

中充满CO

气体，Y

中充满CH4、O2、N2的混合气体，同温同压下测得两容器中气体密度相同。下列叙述中不正确的是（

）A.Y

容器中CH4、O2、N2的质量之比可以为1∶6

∶3B.Y

容器中CH4、O2、N2的物质的量之比一定为1∶3

∶6C.两容器中所含气体分子数一定不同D.两容器中所含气体的质量一定不同参考答案：BA、两容器气体密度相同，将pV=nRT化为，可得同温同压下，ρ与M成正比，所以两容器中气体平均摩尔质量相同，即CH4、O2、N2的平均摩尔质量为28g/mol。由于N2的分子量为28g/mol，则CH4、O2的平均摩尔质量为28g/mol，设CH4的质量为xg，O2的质量为yg，则，所以，N2的质量不固定，所以CH4、O2、N2的质量之比可以为1∶6：3，故A正确；B、根据选项A的分析可知，只要保证CH4、O2的质量之比为1∶6，即物质的量之比为1∶3，则可保证三者平均摩尔质量为28g/mol，故三者比值不是一个定值，故B错误；C、同温同压下，PV=nRT，两个容器的体积不同，则物质的量不同，所以分子数不同，故C正确；D、已知两个容器的体积不同，而气体的密度相同，由m=ρV可知，质量不同，故D正确。故选B。点睛：本题考查了考查了阿伏伽德罗定律，要学会PV=nRT以及密度与摩尔质量之间的关系分析，进行公式变形。3.下列物质的分离方法正确的是

①用升华法分离碘和氯化铵的混合物

②用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物③用分液法分离水和硝基苯的混合物④用蒸馏法分离乙醇（沸点为78.5℃）和乙酸乙酯（沸点为77.5℃）的混合物A．①②-

B．②③

C．③④

D．②④参考答案：B略4.某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是A.铅笔端作阳极，发生还原反应

B.铂片端作阴极，发生氧化反应C.铅笔端有少量的氯气产生

D.a点是负极，b点是正极参考答案：D略5.下列反应你认为理论上不可用于构成原电池的是A.2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑ B.Zn＋CuSO4＝Cu+ZnSO4C.Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2＋2NH3↑ D.CH4＋2O2CO2＋2H2O参考答案：C【分析】根据原电池的工作原理可以得出：自发的放热的氧化还原反应可以设计成原电池，据此来回答。【详解】A、2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑是放热的氧化还原反应，能设计成原电池，选项A不选；B、Zn＋CuSO4＝Cu+ZnSO4是放热的氧化还原反应，能设计成原电池，选项B不选；C、Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2＋2NH3↑属于复分解反应，不是氧化还原反应，不能设计成原电池，选项C选；D、CH4＋2O2CO2＋2H2O是放热的氧化还原反应，能设计成燃料电池，选项D不选；答案选C。【点睛】本题是考查原电池的设计，难度不大，明确原电池的构成条件及反应必须是放热反应是解本题的关键。

6.电解熔融的氧化铝，当电路中通过10mol电子时，理论上析出铝的质量是A、90g

B、180g

C、270g

D、360g参考答案：A略7.新兴的大脑营养学研究发现，大脑生长发育与不饱和脂肪酸有密切关系。从深海鱼油中提取的被称为“脑黄金”的DHA就是一种不饱和程度很高的脂肪酸，它的分子组成中有6个碳碳双键、学名二十六碳六烯酸。它的分子组成应是A．C25H50COOH

B．C25H39COOH

C．C26H41COOH

D．C26H47COOH参考答案：B8.（4分）下列反应中，属于放热反应的是

，属于吸热反应的是

①甲烷在空气中燃烧

②生石灰与水作用制熟石灰

③碳和二氧化碳化合生成CO

④酸与碱中和反应

⑤加热KClO3和MnO２的混合物制O2

⑥将氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合参考答案：（每空2分，共4分）①②④

，③⑤⑥略9.下列用电子式表示的形成过程正确的是A．

B．C．

D．

参考答案：D略10.下列电离方程式错误的是A．Ca(OH)2=Ca2++2OH-

B．KClO3=K++Cl-+3OC．Na2SO4=2Na++SO

D．HNO3=H++NO参考答案：B略11.进行化学实验一定要注意安全，下列说法正确的是()A．为了探究蔗糖的甜味，从试剂瓶中取少量进行品尝B．酒精灯不用时可用扇子扇灭C．往浓硫酸中加一定量水即可得到稀硫酸D．发现家中煤气泄漏时，先开窗不能开灯参考答案：D略12.下列气体中能污染大气，但可用碱液吸收的是：A.CO

B.SO2

C.N2 D.NO2参考答案：BD13.常温下，下列物质可以用铝制容器盛装的是A.氢氧化钠溶液

B.浓硫酸

C.浓盐酸

D.稀硝酸参考答案：B【详解】A.氢氧化钠溶液能和铝反应，不能用铝制容器盛放，故A错误；B.铝在浓硫酸中发生钝化现象，故铝制容器可以盛放浓硫酸，故B正确；C.浓盐酸是弱氧化性的酸，能和铝反应生成氢气，不能用铝制容器盛放，故C错误；D.稀硝酸具有强氧化性，能和铝反应生成一氧化氮气体，不能用铝制容器盛放，故D错误。故选B。14.短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A．C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是A．原子半径：A＜B＜C＜D

B．单质B常温下能溶于浓硝酸C．最高价氧化物对应水化物的酸性：D＜C

D．非金属性：A＞C参考答案：D略15.共价键、离子键和分子间作用力是构成物质微粒间的不同的作用方式，下列物质中只含有上述一种作用的是（）A.干冰

B.氯化钠

C.氢氧化钠

D.碘

参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题：(1)证明步骤①滤液中含有Fe2＋的方法是：取样，先滴加KSCN溶液，再滴加，该过程的现象为：___________________________________。(2)步骤②加入过量H2O2的目的是：_________________________________。(3)步骤③中反应的离子方程式是：________________________________。(4)步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、_________、灼烧、、称量。(5)若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为g。(6)该小组有些同学认为用KMnO4溶液与滤液反应也能进行铁元素含量的测定：5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需。②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是。a.稀硝酸b.稀硫酸c.稀盐酸d.浓硝酸参考答案：(1)氯水(或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂)溶液由浅绿色变为红色(2)将Fe2＋全部氧化为Fe3＋(3)Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓[或Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH](4)洗涤冷却(5)0.07a(6)①250mL容量瓶②b略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu＋2Ag+＝2Ag+Cu2+”设制一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：（1）该电池的负极材料是_________，电解质溶液是_________；（2）若导线上转移电子1mol，则生成银________克。参考答案：(1)Cu

AgNO3

(2)108【分析】（1）根据方程式，失电子的物质作负极；电解质溶液中含有得电子的Ag+；（2）根据正极反应式计算Ag的物质的量，带入m=nM计算质量。【详解】（1）原电池中失电子的物质作负极，负极发生氧化反应，根据反应方程式知，Cu作负极，电解质溶液中含有得电子的Ag+，可用硝酸银溶液作电解质溶液，故答案为：Cu；AgNO3。（2）由Ag++e-=Ag可知，导线上转移电子1mol，则被还原生成1molAg，质量为1mol×108g/mol=108g，故答案为：108。

18.无机化合物可根据其组成和性质进行分类，（1）如图所示的物质分类方法名称是

．（2）以K、Na、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在表中②、④、⑥、⑧、⑩后面．物质类别酸碱盐氧化物氢化物化学式①H2SO4②

③NaOH④

⑤Na2SO4⑥

⑦SO2⑧

⑨NH3⑩

（3）SO2和CO2都属于酸性氧化物，在化学性质上有很多相似的地方，请写出少量的⑦与③反应的化学反应方程式为：

．（4）磷的一种化合物叫亚磷酸（H3PO3），从交叉分类的角度看，它属于二元弱酸，则Na2HPO3属于

盐（填正盐、酸式盐或碱式盐）．参考答案：（1）树状分类法；（2）HNO3；KOH；K2SO4；SO3；H2S；（3）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；（4）正盐．

【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】（1）树状分类法是一种很形象的分类法，按照层次，一层一层来分，就像一棵大树；（2）酸电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱电离出的阴离子全部为氢氧根离子；盐电离出得阳离子为金属离子，阴离子为酸根离子；氧化物只有两种元素，且必须有氧元素；两种元素组成，其中一种是氢元素的化合物，属于氢化物；（3）少量二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水；（4）亚磷酸是二元酸生成的盐Na2HPO3为正盐；【解答】解：（1）树状分类法是一种很形象的分类法，按照层次，一层一层来分，就像一棵大树，有叶、枝、杆、根，图示方法就是树状图，故答案为：树状分类法；（2）以K、Na、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，酸电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，如H2SO4，电离方程式为H2SO4═2H++SO42﹣，②可以为HNO3，碱电离出的阴离子全部为氢氧根离子，如NaOH═Na++OH﹣，④可以为KOH，盐电离出得阳离子为金属离子，阴离子为酸根离子，如Na2SO4═2Na++SO42﹣，⑥为K2SO4，氧化物由两种元素组成其中一种为氧元素的化合物，如SO2为酸性氧化物，则⑧为SO3，两种元素组成，其中一种是氢元素的化合