安徽省滁州市冶山中学高三化学联考试卷含解析

安徽省滁州市冶山中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法不正确的是

（

）

A．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶

B．“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触

C．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用

D．变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能参考答案：D2.分类法在化学的发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是（

）①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应⑤根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质A．②④⑤

B．②④

C．①③⑤

D．①②④⑤参考答案：B略3.下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物浓度或用量比），化学反应的本质并不改变的是（

）

A．Na和O2

B．NaOH和CO2

C．Al和NaOH溶液

D．Zn和硫酸参考答案：C略4.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．在含有4molSi—O键的石英晶体中，氧原子的数目为2NAB．常温常压下，2.24L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1NA

C．标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为8NA/22.4

D．0.1L2mol·L－1的(NH4)2S溶液中含有的S2－数目为0.2NA

参考答案：A略5.下列物质中属于高分子化合物的是()。A．淀粉

B．油脂

C．二肽

D．蔗糖参考答案：A略6.下列有关生活和生产中的化学知识描述正确的是

A．合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

B．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝

C．发电厂的燃煤在燃烧时加入适量石灰石，有利于环境保护D．因为食盐能使细菌等蛋白质发生变性，所以用食盐腌制过的食品能较长时间不变质参考答案：C略7.下列说法在一定条件下可以实现的是：①酸性氧化物与碱发生反应②两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性③有单质参加的非氧化还原反应④两种氧化物反应的产物有气体A．①②③④

B．①②④C．①②③

D．①③④参考答案：A略8.下列数据是对应物质的熔点Na2ONaClAlF3AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO29208011291190-1072073-571723据此做出的下列判断中错误的是（

）A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体参考答案：B解析：熔点高的含离子的是离子晶体如Na2O、NaCl、AlF3、Al2O3或熔点高，不含离子的是原子晶体如二氧化硅，低的是分子晶体，如AlCl3、BCl3、CO2，因此B错误。9.下列说法正确的是A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇>苯酚>1-氯丁烷B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D．油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同参考答案：A10.某地的酸雨中，含c(Na＋)＝7.0×10－6mol/L，c(Cl－)＝3.5×10－5mol/L，c(NH4＋)＝2.3×10－5mol/L，c(SO42－)＝2.5×10－6mol/L，则该地酸雨的pH约为()A．3B．4C．5D．6参考答案：C略11.下列反应的离子方程式正确的是

A硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：

Ba2+＋SO42-=BaSO4↓B向三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋3NH3·H2O=A1(OH)3↓＋3NH4+C向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2+＋HCO3-＋OH—=CaCO3↓＋H2OD石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2O参考答案：B略12.下列说法正确的是A.7.1g氧气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×1023B.标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023C.2.24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2×6.02×1023D.Vlamol·L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl-的数目大于3×6.02×1023参考答案：D略13.牙膏中配有氟化物添加剂以防止龋齿的原因是：长期使用加氟牙膏可以在牙齿表面生成一层质地坚硬、溶解度小的氟磷酸钙。已知氟磷酸钙化学式中除钙离子外还含有3个PO，一个F－，则其化学式是A.Ca5(PO4)3F

B.Ca3(PO4)3FC.Ca2(PO4)3F

D.Ca6(PO4)3F参考答案：A略14.药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团B．可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应D．贝诺酯与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠参考答案：B略15.根据如下能量关系示意图分析，下列说法正确的是A.1mol

C(g)

与1mol

O2(g)的能量之和为393.5

kJB.反应2CO(

g)

+O2(g)=2CO2(

g)

中，反应物的总键能小于生成物的总键能C.C→CO

的热化学方程式为2C(s)+O2(g)=2CO(

g)

△H=-110.6

kJ/molD.热值是指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，则CO的热值△H=10.1kJ/g参考答案：BA项，由图知1molC（s）与1molO2（g）的能量之和比1molCO2（g）的能量多393.5kJ，无法得出1molC（g）与1molO2（g）的能量之和，错误；B项，根据图示可写出热化学方程式：CO（g）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-282.9kJ/mol，该反应为放热反应，断裂反应物中的化学键吸收的能量小于形成生成物中化学键释放的能量，则反应物的总键能小于生成物的总键能，正确；C项，根据图示写出热化学方程式：C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-393.5kJ/mol（①式），CO（g）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-282.9kJ/mol（②式），应用盖斯定律，①式-②式得C（s）+O2（g）=CO（g）ΔH=-110.6kJ/mol，则2C（s）+O2（g）=2CO（g）ΔH=-221.2kJ/mol，错误；D项，根据热化学方程式：CO（g）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-282.9kJ/mol，1gCO完全燃烧放出=10.1kJ热量，CO的热值ΔH=-10.1kJ/g，错误；答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分）大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成3份，进行如下实验：请回答下列问题：(1)

根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是_______。(2)

写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：______________。(3)

设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl—：______________(4)_______________________________________________________该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，再慢慢通人O2，发生化学反应后，再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，则NO在上述反应中的作用是_____________________。(5)

在0.5L密闭容器内加人NO2和SO2，为了测定在某种催化剂作用下反应：的反应速率，在t0C用气体传感器测得不同时间的NO2和SO2浓度如表（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：①前2s内NO的平均反应速率v(NO)=______________。②t0C该反应的化学平衡常数K=_____________________。参考答案：(14分，第（2）（3）问每空3分，其它每空2分)（1）SO32-、Ba2+；（回答正确一种给1分，只要有错误的就不给分）（2）6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O（没有气体符号不扣分，不配平不给分）（3）取少量试液，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl-。（其它合理答案均给分）（4）催化剂。（答还原剂得1分）（5）①3.75×10-4mol·L-1·s-1（单位也可书写成【mol/(L·s)或mol·（L·s）-1】）（数值正确，不带单位给1分，单位错误不给分）②3.00（带单位且单位正确不扣分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）主要元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期，他们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题：（1）W元素原子的L层电子排布式为

，W3分子的空间构型为

；

（2）X单质与水发生主要反应的化学方程式为

；（3）化合物M的化学式为

，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。M熔点较高的原因是

。将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有

，O—C—O的键角约为

；（4）X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X︰Y︰Z=

；（5）含有元素Z的盐的焰色反应为

色。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是

参考答案：（1）2s22p4

V形（2）2F2+2H2O=4HF+O2（3）MgO

晶格能大

sp3和sp2

120°（4）3:1:1

（5）紫激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量18.以炼锌厂的烟道灰（主要成分为ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等）为原料可生产草酸锌晶体（ZnC2O4·2H2O）。有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2开始沉淀的pH1.56.54.25.4沉淀完全的pH3.39.76.78.2

请问答下列问题：（1）滤渣A的主要成分为________，滤渣B的主要成分为________。（2）除锰过程中产生MnO(OH)2沉淀的离子方程式为____________________。（3）①除铁（部分Cu2+可能被除去）时加入ZnO控制反应液pH的范围为________。②上述流程中除铁与除铜的顺序不能颠倒，否则除铁率会减小，其原因是__________。（4）沉淀后要获得干燥纯净草酸锌晶体，需进行的操作是_____________。（5）将草酸锌晶体加热分解可得到一种纳米材料。加热过程中固体残留率随温度的变化如下图所示，300℃~460℃范围内，发生反应的化学方程式为_______。参考答案：（1）SiO2

Fe(OH)3

（2）Mn2+＋H2O2＋H2O＝MnO(OH)2↓＋2H+

（3）3.3～5.4

先加入MnS会将Fe3+还原为Fe2+，使铁元素难以除去

（4）过滤洗涤干燥（或烘干）

（5）ZnC2O4ZnO+CO↑+CO2↑解析：用盐酸酸浸时SiO2不溶解，过滤分离，滤渣A为SiO2，滤液中加入过氧化氢进行除锰，再通过调节溶液pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，过滤分离，滤液中再加入ZnS，Cu2+转化为CuS沉淀，过滤除去，滤液中注意为氯化锌，加入草酸铵得到草酸锌晶体，最终的滤液中含有氯化铵等。（1）由分析可知，滤渣A为SiO2，滤渣B为Fe(OH)3，故答案为：SiO2；Fe(OH)3；（2）除锰过程中产生MnO(OH)2沉淀，根据电荷守恒应有氢离子生成，反应离子方程式为：Mn2++H2O2+H2O=MnO(OH)2↓+2H+，故答案为：Mn2++H2O2+H2O=MnO(OH)2↓+2H+；（3）①除铁(部分Cu2+可能被除去)时加入ZnO控制pH使铁离子沉淀完全，而Zn2+不能沉淀，故控制反应液pH的范围为3.3～5.4，故答案为：3.3～5.4；②除铁与除铜的顺序不能颠倒，否则除铁率会减小，其原因是：先加入ZnS会将Fe3+还原为Fe2+，使铁元素难以除去，故答案为：先加入ZnS会将Fe3+还原为Fe2+，使铁元素难以除去；（4）沉淀后要获得干燥纯净草酸锌晶体，需经过过滤、洗涤、干燥，故答案为：过滤、洗涤、干燥；（5）ZnC2O4?2H2O晶体中的ZnC2O4质量分数为×100%=80.95%，故A点完全失去结晶水，化学式为ZnC2O4，假设B点为ZnO，则残留固体占有的质量分数为×100%=42.86%，故B点残留固体为ZnO，结合原子守恒可知还生成等物质的量的CO与CO2．300℃～460℃范围内，发生反应的化学方程式为：ZnC2O4ZnO+CO↑+CO2↑，故答案为：ZnC2O4ZnO+CO↑+CO2↑。19.Zn﹣MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2﹣NH4Cl混合溶液．（1）该电池的负极材料是

．电池工作时，电子流向

（填“正极”或“负极”）．（2）若ZnC