安徽省滁州市城东中学高一化学摸底试卷含解析

安徽省滁州市城东中学高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.（不定项）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，可由下列反应制得：2Fe（OH）3+3Cl2+10KO2K2FeO4+6KCl+8H2O下列关于该反应说法正确的是（）A．KOH是氧化剂B．Cl2发生还原反应C．KFeO4是氧化产物D．生成lmolK2Fe04转移6mol的电子参考答案：BC【考点】氧化还原反应．【分析】2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O反应中，Cl元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，结合氧化还原反应的概念分析．【解答】解：A、Cl元素的化合价降低，Cl2为氧化剂，Fe元素的化合价升高，Fe（OH）3为还原剂，则KOH不是氧化剂，故A错误；B、反应中Cl元素的化合价降低，Cl2为氧化剂，则Cl2发生还原反应，故B正确；C、Fe元素的化合价升高，Fe（OH）3为还原剂，生成K2FeO4是氧化产物，故C正确；D、根据反应生成1molK2FeO4，消耗1molFe（OH）3，化合价由+3价升高到+6价，转移电子3mol，故D错误．故选BC．2.下列反应既是氧化还原反应,又是放热反应的是

A.铝与稀盐酸的反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C.灼热的碳与二氧化碳的反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应参考答案：AD3.现有VL0.5mol/L的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是

A．加热浓缩到原来体积的一半

B．加入0.05mol/L的盐酸0.125VLC．加入10mol/L的盐酸0.1VL，再稀释至1.5VLD．标况下通入11.2L氯化氢气体参考答案：C略4.下列离子方程式，正确的是（）A．氢氧化铁与盐酸反应：H++OH﹣═H2OB．铁与盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．用小苏打治疗胃酸（盐酸）过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2OD．CaCO3溶于稀硝酸中：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O参考答案：C【考点】离子方程式的书写．【分析】A．氢氧化铁为沉淀，应保留化学式；B．不符合反应客观事实；C．二者反应生成氯化钠、二氧化碳和水；D．碳酸钙为沉淀，应保留化学式．【解答】解：A．氢氧化铁与盐酸反应，离子方程式：3H++Fe（OH）3═3H2O+Fe3+，故A错误；B．铁与盐酸反应，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；C．用小苏打治疗胃酸（盐酸）过多，离子方程式：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故C正确；D．CaCO3溶于稀硝酸中，离子方程式：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故D错误；故选：C．5.农业生产中常用的氮肥有碳铵。则碳铵(NH4HCO3)属于A．酸

B．碱

C．氧化物

D．盐参考答案：D略6.下列气体中，能使湿润的品红试纸褪色的是

A．O2

B．CO2

C．SO2

D．NH3参考答案：C7.完成如表实验所需选择的装置或仪器都正确的是（

）

ABCD

实验分离乙醇和氯化钠溶液除去水中的氯化钠分离CCl4中的I2除去CO2气体中的HCl气体

装置或仪器A．A B．B C．C D．D参考答案：B考点：化学实验方案的评价；实验装置综合．分析：A．乙醇和氯化钠溶液，互溶，不分层；B．水的沸点较低；C．碘易溶于四氯化碳，互溶；D．二氧化碳、HCl均与NaOH溶液反应．解答：解：A．乙醇和氯化钠溶液，互溶，不分层，则不能利用图中分液装置分离，故A错误；B．水的沸点较低，则选择蒸馏法可除去水中的NaCl，获得水，故B正确；C．碘易溶于四氯化碳，互溶，不能利用图中过滤法分离，故C错误；D．二氧化碳、HCl均与NaOH溶液反应，则图中装置不能除杂，应选试剂为饱和碳酸氢钠，故D错误；故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离提纯方法、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大8.近年来我国加强了稀土资源的保护．铈（Ce）是一种稀土元素，它的一种核素中含有58个质子和80个中子，则其表示为（）A．Ce

B．Ce C．Ce D．Ce参考答案：B【考点】核素．【分析】元素符号左上角的数字为质量数，左下角的数字为质子数，质量数=质子数+中子数．【解答】解：铈（Ce）是一种稀土元素，它的一种核素中含有58个质子和80个中子，质量数为58+80=138，其表示为Ce，故选B．9.原子序数为z的元素R，在周期表中它位于A、B、C、D四种元素的中间，如图所示，A、B、C、D4种元素的原子序数之和为下列数据，其中不可能是A.4Z

B.4Z+10

C.4Z+5

D.4Z+14参考答案：C假设三周期为第二、三、四周期，A的原子序数为Z－8，B的原子序数为Z－1，D的原子序数为Z＋1，C的原子序数为Z＋18，原子序数之和为Z－8＋Z－1＋z＋1＋Z＋18=4z＋10；如果三周期位于第三、四、五周期，B位于IA族，原子序数分别是Z－8、Z－1、Z＋18、Z＋1，原子序数之和为Z－8＋Z－1＋Z＋18＋Z＋1=4Z＋10，如果A位于IIIA以后，原子序数分别是Z－18、Z－1、Z＋18、Z＋1，原子序数之和为Z－18＋Z－1＋Z＋18＋Z＋1=4Z；如果三周期位于四、五、六周期，原子序数分别是Z－18、Z－1、Z＋32、Z＋1，原子序数之和为Z－18＋Z－1＋Z＋32＋Z＋1=4Z＋14；如果三周期位于五、六、七周期，原子序数分别是Z－32、Z－1、Z＋32、Z＋1，原子序数之和为Z－32＋Z－1＋Z＋32＋Z＋1=4Z，4Z＋5不符合题意，答案选C。点睛：本题掌握住每一周期含有的元素种类，分别是2、8、8、18、18、32、32（全部排满），确认A不可能为第一周期元素，然后分别讨论，如果B位于IIIA族以后，A的原子序数是R的原子序数减去R所在周期的元素种类，C的原子序数是R的原子序数加上R所在周期的元素种类，如果B位于IA族，A的原子序数是R的原子序数减去A所在周期的元素种类，C的原子序数是R的原子序数加上R所在周期的元素种类，从而判断结果。10.下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是A.2Ag2O

B.C.熔融 D.参考答案：B【详解】A、银的活泼性差，用加热分解氧化银的方法冶炼银，所以2Ag2O符合工业冶炼金属实际情况，故不选A；B.工业上电解熔融氯化镁冶炼金属镁，所以不符合工业冶炼金属实际情况，故选B；C.工业上电解熔融氧化铝冶炼金属铝，所以熔融符合工业冶炼金属实际情况，故不选C；D、工业上用CO高温还原四氧化三铁冶炼铁，符合工业冶炼金属实际情况，故不选D，答案选B。

11.有关化学用语正确的是（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．氮气的电子：C．硅的原子结构示意图： D．蔗糖的分子式：C6H12O6参考答案：C【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．结构简式中应该标出官能团结构；B．该电子式漏掉了N原子的1对未成键电子对；C．硅原子的核电荷数=核外电子总数=14，最外层含有4个电子；D．蔗糖分子中含有12个C、22个H、11个O原子．【解答】解：A．乙烯分子中含有1个碳碳双键，其正确的结构简式为：CH2=CH2，故A错误；B．氮气分子中两个氮原子共用3对电子，其正确的电子式为，故B错误；C．硅原子的核电荷数、核外电子总数都是14，其原子结构示意图为：，故C正确；D．C6H12O6为葡萄糖的分子式，蔗糖的分子式为：C12H22O11，故D错误；故选C．【点评】本题考查常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及离子结构示意图、分子式、结构简式及电子式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的分析能力及规范答题能力．12.进行化学实验必须注意安全，下列说法中正确的是A.不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖B.氢气还原氧化铜时，先加热再通氢气C.不慎将浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂3%--5%的氢氧化钠溶液D.稀释浓硫酸的操作为将水加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌参考答案：A【分析】A、酒精着火，应立即用湿抹布盖灭而不能用水扑灭；B、用氢气还原氧化铜时，先加热再通入氢气，则加热的是氢气和空气的混合气体，会引起爆炸；C、不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用布擦去，并用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠；D、稀释浓硫酸时应将浓硫酸注入水中。【详解】A项、因为酒精密度比水小，所以酒精着火，应立即用湿抹布盖灭而不能用水扑灭，A正确；B项、氢气还原氧化铜实验先通氢气，排除空气，然后加热，防止爆炸，故B错误；C项、浓硫酸具有强腐蚀性，溶于水放出大量的热，当不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用布擦去，并用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠，故C错误；D项、稀释浓硫酸时应将浓硫酸注入水中，否则会引起溶液的飞溅，故D错误。故选A。【点睛】本题考查考查化学实验基本操作，事故的处理是化学实验的基本知识，采取正确的方法处理事故是非常必要的，规范实验操作不但是保障人身安全的前提，还能避免很多危险的发生。13.向含等物质的量浓度的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合溶液中加入铁粉，充分反应后铁粉仍有剩余，则溶液中存在较多的阳离子是A.Fe3+、Cu2+

B.Fe3+、A13+

C.Fe2+、A13+

D.Fe2+、Fe3+参考答案：C离子的氧化性顺序为Fe3+>Cu2+>Fe2+>A13+；加入还原剂铁粉后，铁粉有剩余，说明溶液中Fe3+还原为Fe2+，溶液中Cu2+还原为Cu，而铁不能置换铝；所以溶液中存在的阳离子为Fe2+、A13+；C正确；正确选项：C。点睛：此题要把握四种离子的氧化性顺序：Fe3+>Cu2+>Fe2+>A13+，才能准确快速解决问题。14.用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是

（

）参考答案：B略15.有Ca(OH)2(固体)、CuSO4·5H2O(固体)、CH3COOH(液态)这些物质归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类A.医用酒精

B.Fe(OH)3胶体

C.液态HCl

D.碱石灰参考答案：CCa(OH)2、CuSO4·5H2O、CH3COOH都属于化合物。医用酒精为75%（体积分数）的乙醇溶液，属于混合物；Fe（OH）3胶体属于混合物；液态HCl属于化合物；碱石灰的主要成分为NaOH和CaO，属于混合物；答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.I．实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制50g质量分数为21.2％的Na2CO3溶液。回答下列问题：（1）应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体

g。（2）用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，天平平衡后的状态如下图。由图中可以看出，该同学在操作时犯了一个错误是

。实际称量的碳酸钠晶体质量为

g。II.实验室要配制2.5mol/L的稀硫酸溶液90mL，回答下列问题：（1）用量筒量取质量分数为98％，密度为1.84g/cm3的浓硫酸

mL。（2）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的仪器是

。（3）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是

。A．量取浓硫酸时，仰视读数B．洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中C．稀释硫酸时，有溶液溅到桌面上D．没有洗涤稀释硫酸的烧杯和玻璃棒E．定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线F．容量瓶不干燥（4）从容量瓶中取该溶液40mL，与5mol/L的NaOH溶液

mL恰好完全反应，反应后溶液中的c(Na＋)＝

（忽略溶液混合过程中的体积变化）参考答案：I．（1）28.6（2）砝码和物品的位置放反了

21.4II．（1）13.6（2）100mL容量瓶、胶头滴管（3）A

B

（4）40mL

2.5mol/L略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）在一个小烧杯里加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上，然后，再加入约10gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。使Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl充分反应。实验中观察到的现象是______________________，说明该反应是___________热反应，这是由于反应物所具有的总能量_________(填“大于”、“小于”或“等于”生成物所具有的总能量。（2）将Fe+2FeCl3=3FeCl2设计为一个原电池，则该电池的负极材料为__________，正极电极反应式为__________________________________。（3）恒温下，将amo1N2与bmolH2的混合气体通入一容积固定的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。若反应进行到时刻t时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，则a=__________。反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（已经折算为标准状况下），其中NH3的体积分数为25%。则平衡时H2的转化率为____________________。参考答案：(1)拿起小烧杯发现玻璃片粘到烧杯底部，感觉小烧杯很凉

吸

小于

(2)Fe

Fe3++e-=Fe2+

(3)16

50%分析：化学上把把吸收热量的化学反应称为吸热反应，把有热量放出的化学反应称为放热反应。吸热反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量；放热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量。原电池的负极材料通常是电池反应中的还原剂，而正极材料通常是活泼性不如负极的导电物质。化学反应中各元素的原子种类和原子数目保持不变。有关化学平衡的计算中，各组分的变化量之比等于其化学计量数之比。详解：（1）在一个小烧杯里加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上，然后，再加入约10gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。使Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl充分反应。实验中观察到的现象是：拿起小烧杯发现玻璃片粘到烧杯底部，感觉小烧杯很凉，说明该反应是吸热反应，这是由于反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量。（2）将Fe+2FeCl3=3FeCl2设计为一个原电池，该反应中，铁是还原剂、氯化铁是氧化剂，故该电池的负极材料为Fe，正极可以选用碳棒或铜等材料。正极上发生还原反应，电极反应式为Fe3++e-=Fe2+。（3）恒温下，将amo1N2与bmolH2的混合气体通入一容积固定的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。若反应进行到时刻t时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，由N原子守恒可知，a=13+16。反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（已经折算为标准状况下），则混合气体的总物质的量为mol，其中NH3的体积分数为25%。则NH3的物质的量为mol25%=8mol，n(N2)=16mol-、n(H2)=32mol-8mol-12mol=12mol，H2的变化量为n(NH3)=，所以，平衡时H2的转化率为50%。点睛：本题属于有关化学反应原理的综合题，主要考查了化学反应与能量变化、原电池原理及其应用、有关化学平衡的计算。理论上，任何一个自发进行的氧化还原反应均可设计成原电池反应，还原剂在负极上发生氧化反应，氧化剂在正极上发生还原反应。有关化学平衡的计算，除根据质量守恒定律外，关键要把握住各组分的变化量之比等于化学计量数之比。18.Ⅰ．按照要求将相应序号填入空白中：①35Cl

②金刚石

③CO

④CO2

⑤37Cl

⑥146C

⑦SO2

⑧147N

⑨石墨

⑩C60（1）_______________互为同位素（2）________________为酸性氧化物（3）________________的质量数相等，但不能互为同位素（4）________________互称同素异形体Ⅱ．已知微粒间的相互作用有以下几种：①离子键

②极性共价键

③非极性共价键

④氢键

⑤分子间作用力（范德华力）下面是某同学对一些变化过程破坏的微粒间的相互作用的判断：A．干冰熔化②⑤B．氢氧化钠溶于水①C．氯化氢气体溶于水②④D．冰熔化④⑤E．Na2O2溶于水①②其中判断正确选项的是_____参考答案：Ⅰ．(1)①⑤

(2)④⑦

(3)⑥⑧

(4)②⑨⑩

Ⅱ．BD【分析】Ⅰ．（1）质子数相同、质量数（或中子数）不同的原子互称同位素；

（2）氧化物只有两种元素，且必须有氧元素，酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物；

（3）元素符号左上角数字为质量数；

（4）同种元素形成的不同单质互为同素异形体；Ⅱ．首先判断物质的晶体类型，根据物质的变化判断可能克服的微粒间的相互作用的类型。【详解】Ⅰ．(1)元素符号左上角数字为质量数，①35Cl⑤37Cl质子数都为17，中子数分别为18、20，互为同位素，故答案为：①⑤；(2)③CO④CO2⑦SO2，都只有两种元素，且有氧元素，但CO不与碱反应，所以④CO2⑦SO2为酸性氧化物，故答案为：④⑦；(3)元素符号左上角数字为质量数,⑥146C⑧147N质子数分别为6、7，质量数都为14、20，质量数相等，但不能互为同位素，故答案为：⑥⑧；(4)②金刚石⑨石墨及⑩C60均是由碳元素组成的单质，属于同素异形体，故答案为：②⑨⑩；Ⅱ．A.干冰熔化只破坏分子间作用力，不破坏共价键，A项错误；B.氢氧化钠溶于水破坏离子键，B项正确；C.氯化氢分子间无氢键，溶于水后破坏的是共价键和分子间作用力，C项错误；D.冰熔化破坏氢键和分子间作用力，D项正确；E.Na2O2中的化学键有离子键与非极性共价键，溶于水后发生化学反应生成氢氧化钠与氧气，则破坏